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TALLER EL ÁTOMO, SU ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA Resuelva la prueba seleccionando la respuesta correcta en la Hoja de Respuestas que se encuentra en la parte inferior. Al finalizar toda la prueba, presione el botón CALIFICAR y obtendrá su puntaje. 1. El primer modelo atómico fue planteado por: A Demócrito . 17. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es : B Thompson . A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5 C Dalton . B. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3 D Lavoisier . C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6 2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a: 18.Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es : A Dalton . A. Período 4, grupo VI A B Rutherford . B. Período 4 , grupo III A C Thomson . C. Período 5 , grupo IA D Demócrito y Leucipo . D. Período 3, grupo IV A 3. La masa del átomo se concentra en: 19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que: A Periferia . A. A y B están en el tercer período B Protones . B. A y B pertenecen al grupo III A C Neutrones . C. A es más electronegativo que B D Núcleo . D. A es menos electronegativo que B 4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es: 20. El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 6 5s2 4d5 está ubicado en el: A 92 . A. Período 4, grupo V A B 146 . B. Período 5, grupo II A C 330 . C. Período 4, grupo V B D 258 . D. Período 5, grupo VII B 5. La clasificación actual del 21. En la tabla periódica los elementos más los elementos químicos se debe a: electronegativos se encuentran : A Newlands . A. Arriba a la derecha B Meyer y Mendeleiev . B. Arriba a la izquierda C Faraday y Newlands . C. Abajo a la derecha D Dobereiner . D. Abajo a la izquierda 6. Un átomo cuya 22. Si tenemos la distribución electrónica de configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tie ne: un elemento no podemos predecir: A El subnivel 2s incompleto . A. Número de protones en el núcleo B Incompleto el tercer nivel . energético principal B. Peso atómico C Incompleto el subnivel 3s. . C. Período al que pertenece D incompleto el primer nivel . energético. D. Grupo al que pertenece 7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es: A. 1 B. 2 D. 4 C. 3 principal, el subnivel de máxima energía es: d B. p El número de electrones, protones y neutrones para el ion 231Na+1 es : A. 12, 11, 12 8. En el tercer nivel energético A. s D. f 23. C. 9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina B. 1, 11, 12 C. 10, 11, 23 D. 10, 11, 12 A Afinidad electrónica . B oxidación . 24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es: C Reducción . A. 5 D valencia . B. 6 C. 7 10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es : (Z=8 ) A . B . C . D . D. 9 25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar: A. Los dos tienen 5 niveles de energía B. El Ca es más pequeño que el Se El Se es más electronegativo que el C. Ca E . D. ionización que el Se 11. El isótopo de un elemento 26. Si el S pertenece al grupo VI A y su tiene : El Ca necesita mayor energía de período es el tercero, se puede afirmar que: A Número diferente de . electrones A. Tiene 3 electrones de valencia B Número diferente de . protones B. Su último nivel de energía es el 6 C Número atómico diferente . C. Tiene 6 electrones en el nivel 3 D Número de masa diferente . D. 3s2 2d4 Su configuración electrónica final es 12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es : 3 A. 5 D. 4 B. 2 Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble); C. 7 J 12 Z P 10 Y 9 5 K 13. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es : 27. El elemento con mayor radio atómico es: A 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5 . A. J B 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s 2 4p3 . B. Z C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 0 4p3 . C. P D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 0 4p6 . D. K 28. El elemento más electronegativo es: 14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa: A. Z A El Fósforo tiene 15 . neutrones B. B El Fósforo tiene 15 . electrones C. C El Fósforo tiene 15 . partículas en su núcleo D. J K Y D El Fósforo tiene 8 protones . y 7 electrones 15.El núcleo de un átomo, 29. Indica el orden correcto, de menor a con Z= 8 y masa atómica 16, contiene: mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón: A 16 neutrones . A. protón < electrón < neutrón B 8 protones y 8 electrones . B. electrón < neutrón < protón C 8 protones y 8 neutrones . C. neutrón < protón < electrón D 16 protones . D. electrón < protón ≤ neutrón 30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es: 16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de: A Un protón, un electrón y un . neutrón A. 5B B Dos protones, un neutrón y . un electrón B. C Un protón, un neutrón y . dos electrones C. 9F D Un protón, dos neutrones y . un electrón D. 7N 17Cl