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COLEGIO COOPERATIVO “SAN ANTONIO DE PRADO”
Licencia de funcionamiento No.09478 del 21 de Octubre de 2009,
Emanada de la Secretaría de Educación del Municipio de Medellín.
Ser mejores cada día
TALLER DE PLAN DE MEJORAMIENTO CUARTO PERÍODO
PARA ESTUDIANTES CON DESEMPEÑOS BAJOS
ASIGNATURA: Química
DOCENTE: Luz Fabiola Garcés Alcaraz
GRADOS: Noveno
FECHAS ASIGNADAS: La entrega del taller, la socialización o evaluación del mismo se realizará entre el ___ y el ___
de __________ de 2016
NOTA: La presentación del taller tiene un valor del 40%, la sustentación el 40% y la actitudinal el 20%.
El taller se debe presentar en hojas blancas, escrito a mano y con letra legible. No se reciben cuadernos.
INDICADOR DE LOGRO 1:
a) los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento
1-Realiza un mapa de conceptos sobre cada una de las
tienen distinto número de electrones.
siguientes temáticas: Configuración electrónica y números
b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de
cuánticos, tabla periódica, propiedades periódicas
la tabla periódica presentan propiedades químicas
similares..
2- Halla la configuración electrónica para todos los
c) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha
elementos pertenecientes al periodo 3 de la tabla periódica.
o de arriba abajo, el volumen atómico aumenta, debido a
Señala grupo, período, diagrama de orbitales, electrones
que en ambos casos el número de partículas presentes en
por nivel, orbitales a pareados, desapareados, vacíos,
el átomo aumenta.
números cuánticos.
9- a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o
iones Na+ , F, Ne y Mg2+
3- Razona si serán posibles cada uno de los grupos de
Indicando qué tienen en común estas especies.
números cuánticos para un electrón y denomine, en su
b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios,
caso, el correspondiente orbital atómico:
justificando esta clasificación.
a)n=1, 1=0, m=0, s=1/2.
e) n=2, 1=1, m=0, s=-1/2
10.- para cada uno de los siguientes aparados, indique el
b)n=2, 1=1, m=-1, s=1/2
f)n=1, 1=0, m=0, s=-1/2
nombre, símbolo, número atómico y configuración
c) n=5, 1=2, m=-3, s=-1/2
g)n=4, 1=3, m=4, s=0
electrónica del elemento de peso atómico más bajo que
d)n=1,1=3, m=3 , s=1/2
h)n=3, 1=2, m=0, s=1/2
tenga:
a) un electrón d
4-indique los posibles valores de los tres primeros números
b) dos Electrones p
cuánticos de los orbitales 4p y 4d.
c) Diez electrones d
d) Un orbital completo
5- a) enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) escribe
la configuración electrónica para los elementos de número
11-De acuerdo con su posición en la tabla periódica,
atómicos 7 y 14.
encierre en un círculo el átomo de mayor
tamaño en cada uno de los siguientes conjuntos:
6- Un átomo x tiene la siguiente configuración electrónica:
a. 32Ge, 52Te, 34Se, 50Sn
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1.
b. 6C, 9F, 35Br, 31Ga
Explique razonadamente si las siguientes frases son
c. 11Na, 14Si, 19K, 35Br
correctas:
d. 12Mg, 15P, 38Sr, 51Sb
a)X se encuentra en su estado fundamental.
b)X pertenece al grupo de metales alcalinos.
12-Determine cómo varían las siguientes propiedades
c)X pertenece al periodo 50 del sistema periódico.
periódicas a lo largo de la tabla periódica
d) si el electrón pasara desde otro orbital a 5s al 6s, emitirá
energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro
13-Represente mediante el modelo atómico de Borh los
de emisión.
siguientes elementos: Li, Be, N y Ne. Explique ¿Por qué el
radio atómico, dentro de cada periodo, disminuye cuando el
7- a) indique el nombre, el símbolo y la configuración
número atómico aumenta?
electrónica de los elementos de número atómico 12, 15, 17
y 37.
14-Represente por medio del modelo atómico de Borh los
b) ¿cuantos electrones deseparados tienen cada uno de
siguientes elementos: Li, Na, K y Rb. Explique ¿Por qué el
estos elementos en su estado fundamental?
radio atómico, dentro de cada grupo, aumenta con el
número del periodo?
8.- Indica, justificado brevemente la respuesta, si las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
COLEGIO COOPERATIVO “SAN ANTONIO DE PRADO”
Licencia de funcionamiento No.09478 del 21 de Octubre de 2009,
Emanada de la Secretaría de Educación del Municipio de Medellín.
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15- Disponga los átomos siguientes en orden de radio
atómico creciente: Na, Be y Mg
16. Organice los siguientes átomos en orden creciente de
su afinidad electrónica: Li, Cr, Cl y F.
17. “Ordena los siguientes elementos de menor a mayor
carácter metálico: Litio “Li”, Cromo “Cr”, Cloro “Cl”, Hierro
“Fe”, Aluminio “Al”.
18. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el átomo
con la configuración de la capa de valencia ns2np4?
19-. De los siguientes elementos: Li, Mg, As. O, F, Ar, V y
Nb. ¿Cuáles esperarías que fueran buenos conductores del
calor y la electricidad?
20. Se tienen 4 elementos hipotéticos representados como:
M,N,L y X que poseen las siguientes características: M está
localizado en el periodo 3, grupo VA, N tiene la
configuración electrónica que termina en 3S2 3P1, L tiene un
número atómico 2 veces menor al gas noble del periodo 3
(Ar Z= 18), X tiene un número atómico igual a 17.
a. Elabore un croquis de la tabla periódica y de acuerdo a
las características dadas ubico en él cada elemento.
b. Ordene de mayor a menor los elementos teniendo en
cuenta su electronegatividad.
c. Organice los elementos en forma decreciente de sus
radios atómicos
d. Determine cuáles sosn elementos de carácter metálico y
cuáles de carácter no metálico
21. Organice los siguientes elementos de mayor a menor
electronegatividad Na, K, Cl, F, Al,O.
22. Indique con flechas de diferentes colores cómo varían
las siguientes propiedades en la tabla periódica: radio
atómico (color rojo), potencial de ionización (color verde),
electronegatividad (color azul), afinidad electrónica (color
verde), carácter metálico (color anaranjado), valencia iónica
(color amarillo)
23-A los 18 primeros elementos de la tabla periódica se les
ha asignado un código, utilizando las letras del alfabeto,
pero sin que correspondan a sus símbolos reales. A
continuación se dan varias pistas sobre los distintos
elementos, con base en las cuales se debe determinar la
identidad real de cada uno y ubicarlo en el lugar adecuado
de la tabla.
a. Elementos que pertenecen al mismo grupo: AD, EG, HJL,
MQ, RT, XWZ, BF, NV
b. El elemento B posee 6 electrones en su último nivel
energético
c. J es un gas noble
d. T tiene 5 electrones en su último nivel
e. M tiene 2 electrones en su último subnivel
f. N tiene configuración electrónica 3s2
, 3p2 en su último nivel
g. W es un metal alcalino
h. Q tiene 2 niveles energéticos
i. E es un halógeno
j. F tiene más protones que B
k. R es un gas
l. Z no tiene neutrones
m. H contiene 10 protones
n. D posee un electrón menos que N
o. L tiene un solo subnivel
p. G presenta el menor peso atómico de su grupo
q. X tiene los electrones distribuidos en tres niveles