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TECNICATURA SUPERIOR EN ENOLOGÍA
Química Inorgánica
Brom. Mariana Thea
TRABAJO PRÁCTICO Nº2
“Reacciones Redox”
“Grupos I y II”
Objetivos de las experiencias:
 Observar las diferentes reacciones que se producen en presencia de
agentes oxidantes o reductores.
 Comprender el concepto de agentes oxidantes y agentes reductores.
 Identificar metales alcalinos y alcalinos térreos.
REACCIONES REDOX
Recordemos:
Reacciones de oxidación reducción: en esta clase se agrupan todas
aquellas reacciones que involucran un cambio del número de oxidación o
transferencia de electrones entre las sustancias reaccionantes. Se emplean
soluciones valoradas de sustancias reductoras u oxidantes. Los principales
oxidantes son: permanganato de potasio, dicromato de potasio, sulfato
mangánico, iodo, iodato de potasio, bromato de potasio y cloramina T. Los
reductores empleados frecuentemente son: compuestos estañosos y ferrosos,
tiosulfato de sodio, óxido arsenioso, y cloruro o sulfato titanoso.
Actividades.
1) Un oxoácido oxidante: el ácido sulfúrico.
Colocar solución sulfúrica en:
Tubo I: diluida.
Tubo II: concentrada.
En ambas colocar cobre. Calentar el tubo II
El ácido sulfúrico diluido frío no REACCIONA con el cobre.
El ácido sulfúrico concentrado caliente actúa como agente OXIDANTE.
se desprende GAS SO2 incoloro y de olor COMO AZUFRE picante y el metal
se transforma en catión Cu++ de color VERDOSO.
Reacciones Redox- Grupos I y II
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Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del cobre.
2 SO4H2 + Cu° = SO4Cu + SO2 + 2 H2O
4 H+ + SO4= + 42e SO2 + 2H2O
Cu° -2e Cu+2
SO4= + 4H+ + Cu° = SO2 + 2 H2O + Cu+2
2SO4H2 + Cu° = SO2 + 2H2O + SO4Cu
Agente reductor: Cu COBRE.
Agente oxidante:SO4H2 ACIDO SULFURICO.
2) Otro oxoácido oxidante: el ácido nítrico.
Colocar solución nítrica concentrada en un tubo de ensayo. Agregar cobre,
calentar.
Observaciones:
Desprendimiento de GAS NO2, color MARRON Formación de catión
CUPRICO Cu +2 color PARDO.verde
Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del cobre.
4 NO3H + 3 Cu
(Cu º
2 (2H+ + NO3
Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
-2e
-
Cu +4 H+ + 2 NO3-
Cu ++)
+1e
NO2 + H2O)
Cu+2 + 2 NO2 + 2 H2O
Agente reductor: ACIDO NITRICO. cobre
Agente oxidante: COBRE. Ácido nítrico
Reacciones Redox- Grupos I y II
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Repetir la experiencia utilizando solución diluida de ácido nítrico y a
Temperatura ambiente. Observar el desprendimiento de un gas incoloro que,
llegando a la boca del tubo, adquiere coloración rojiza.
Se produce MONOXIDO DE NITROGENO, convertido en N+2 NO2 al
reaccionar con el oxigeno atmosférico DE COLOR PARDO.
3) El permanganato de potasio como agente oxidante.
Colocar permanganato de potasio (s) dentro de un tubo de ensayo. Agregar
solución clorhídrica.
Fórmula
molecular
Mn O4 K
Polvo
Pardo
(s) Cristalino
Violaceo
X
X
X
X
Observaciones:
Desprendimiento de CLORO (g), de color INCOLORO.
La solución resultante tiene débil coloración PARDO. Producida por el catión
MANGANESO Mn+2 (OXOANION PERMANGANATO.)???
Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del ácido
clorhídrico.
2 Mn O 4 K + 16 CLH
5 (2 Cl- -2e
2 ( 8 H+ + Mn O4-
5 CL2 + 2 CL2 Mn+ 2 CL K+ 8 H2O
CL 2)
+5 e
10 Cl - + 16 H + + 2 Mn O 4 -
Mn +2 + 4 H2O)
5Cl 2 + 2 Mn+2 + 8 H2O
Se le agrego al tubo agua destilada y permanganato de potasio y dio un color
fucsia
Agente reductor: CLORO. Ácido clorhídrico
Agente oxidante: MnO4K PERMANGANATO DE POTASIO.
Reacciones Redox- Grupos I y II
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METALES ALCALINOS Y ALCALINOS TÉRREOS
1. Identificación a la llama.
Calentar a la llama diferentes muestras de sales de iones alcalinos y
alcalinos térreos. Observar el aspecto de la muestra y llevarla a la acción de la
llama. Anotar los cambios producidos.
Metales alcalinos: color
Metales alcalinos térreos: color
Na AMARILLO.
K VIOLETA.
Cu VERDE. Metal de
transición
Ca NARANJA PALIDO.
Ba AMARILLO VERDOSO.
Gabriela las correcciones están en rojo, fijate si tenés alguna duda.
Reacciones Redox- Grupos I y II
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