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TECNICATURA SUPERIOR EN ENOLOGÍA Química Inorgánica Brom. Mariana Thea TRABAJO PRÁCTICO Nº2 “Reacciones Redox” “Grupos I y II” Objetivos de las experiencias: Observar las diferentes reacciones que se producen en presencia de agentes oxidantes o reductores. Comprender el concepto de agentes oxidantes y agentes reductores. Identificar metales alcalinos y alcalinos térreos. REACCIONES REDOX Recordemos: Reacciones de oxidación reducción: en esta clase se agrupan todas aquellas reacciones que involucran un cambio del número de oxidación o transferencia de electrones entre las sustancias reaccionantes. Se emplean soluciones valoradas de sustancias reductoras u oxidantes. Los principales oxidantes son: permanganato de potasio, dicromato de potasio, sulfato mangánico, iodo, iodato de potasio, bromato de potasio y cloramina T. Los reductores empleados frecuentemente son: compuestos estañosos y ferrosos, tiosulfato de sodio, óxido arsenioso, y cloruro o sulfato titanoso. Actividades. 1) Un oxoácido oxidante: el ácido sulfúrico. Colocar solución sulfúrica en: Tubo I: diluida. Tubo II: concentrada. En ambas colocar cobre. Calentar el tubo II El ácido sulfúrico diluido frío no REACCIONA con el cobre. El ácido sulfúrico concentrado caliente actúa como agente OXIDANTE. se desprende GAS SO2 incoloro y de olor COMO AZUFRE picante y el metal se transforma en catión Cu++ de color VERDOSO. Reacciones Redox- Grupos I y II Página 1 Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del cobre. 2 SO4H2 + Cu° = SO4Cu + SO2 + 2 H2O 4 H+ + SO4= + 42e SO2 + 2H2O Cu° -2e Cu+2 SO4= + 4H+ + Cu° = SO2 + 2 H2O + Cu+2 2SO4H2 + Cu° = SO2 + 2H2O + SO4Cu Agente reductor: Cu COBRE. Agente oxidante:SO4H2 ACIDO SULFURICO. 2) Otro oxoácido oxidante: el ácido nítrico. Colocar solución nítrica concentrada en un tubo de ensayo. Agregar cobre, calentar. Observaciones: Desprendimiento de GAS NO2, color MARRON Formación de catión CUPRICO Cu +2 color PARDO.verde Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del cobre. 4 NO3H + 3 Cu (Cu º 2 (2H+ + NO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O -2e - Cu +4 H+ + 2 NO3- Cu ++) +1e NO2 + H2O) Cu+2 + 2 NO2 + 2 H2O Agente reductor: ACIDO NITRICO. cobre Agente oxidante: COBRE. Ácido nítrico Reacciones Redox- Grupos I y II Página 2 Repetir la experiencia utilizando solución diluida de ácido nítrico y a Temperatura ambiente. Observar el desprendimiento de un gas incoloro que, llegando a la boca del tubo, adquiere coloración rojiza. Se produce MONOXIDO DE NITROGENO, convertido en N+2 NO2 al reaccionar con el oxigeno atmosférico DE COLOR PARDO. 3) El permanganato de potasio como agente oxidante. Colocar permanganato de potasio (s) dentro de un tubo de ensayo. Agregar solución clorhídrica. Fórmula molecular Mn O4 K Polvo Pardo (s) Cristalino Violaceo X X X X Observaciones: Desprendimiento de CLORO (g), de color INCOLORO. La solución resultante tiene débil coloración PARDO. Producida por el catión MANGANESO Mn+2 (OXOANION PERMANGANATO.)??? Ecuaciones iónica y molecular correspondientes a la oxidación del ácido clorhídrico. 2 Mn O 4 K + 16 CLH 5 (2 Cl- -2e 2 ( 8 H+ + Mn O4- 5 CL2 + 2 CL2 Mn+ 2 CL K+ 8 H2O CL 2) +5 e 10 Cl - + 16 H + + 2 Mn O 4 - Mn +2 + 4 H2O) 5Cl 2 + 2 Mn+2 + 8 H2O Se le agrego al tubo agua destilada y permanganato de potasio y dio un color fucsia Agente reductor: CLORO. Ácido clorhídrico Agente oxidante: MnO4K PERMANGANATO DE POTASIO. Reacciones Redox- Grupos I y II Página 3 METALES ALCALINOS Y ALCALINOS TÉRREOS 1. Identificación a la llama. Calentar a la llama diferentes muestras de sales de iones alcalinos y alcalinos térreos. Observar el aspecto de la muestra y llevarla a la acción de la llama. Anotar los cambios producidos. Metales alcalinos: color Metales alcalinos térreos: color Na AMARILLO. K VIOLETA. Cu VERDE. Metal de transición Ca NARANJA PALIDO. Ba AMARILLO VERDOSO. Gabriela las correcciones están en rojo, fijate si tenés alguna duda. Reacciones Redox- Grupos I y II Página 4