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QUÍMICA MARINA
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
3º CURSO DEL GRADO EN CIENCIAS DEL MAR
Práctica nº2
Solubilidad del oxígeno en función de la salinidad
1. Determinar la salinidad correspondiente a cada una de las muestras
preparadas.
Los valores de la salinidad del agua de mar se agarran de la práctica anterior (34.9910
psu).
Expondré un ejemplo de una de las botellas (nº23): (25/116.34) x 34.9910 = 7.519
Nº de la botella
22
23
25
27
26
28
Vol. de la botella
(ml)
127.11
116.34
114.69
116.76
125.7
116.09
Vol. del agua de
mar (ml)
0
25
50
75
100
116.09
Salinidad
0
7.519
15.254
22.476
27.836
34.991
2. Determinar la concentración de oxígeno en las disoluciones. Obtener la
ecuación de Setchenow.
Podremos calcular la concentración de oxígeno teniendo en cuenta lo siguiente:
Volumen gastado de tiosulfato sódico, la normalidad del tiosulfato sódico (0.013N) *,
milimoles de tiosulfato sódico gastados (Vts x 0,013), milimoles de O2 en la muestra
(1/4 milimol de tiosulfato sódico)
* 3.7 ml (volumen del tiosulfato sódico) x Normalidad (concentración del tiosulfato
sódico) = 5 ml (volumen del iodato potásico) x 0.01N (concentración del iodato
potásico)  0.013N (concentración del tiosulfato sódico)
Resultado final:
Nº de
la
botella
22
23
25
27
26
28
Vol.
gastado de
Na2S2O3
(ml)
6.7
2.7
3.1
3.3
3.4
3.5
mg/l de O2 = milimoles de O2/0,05 L x Pm (O2) 31,999 g/mol
Na2S2O3
gastados
(milimoles)
O2 de la
muestra
(milimoles)
Concentración
de oxígeno
(mg/l)
0.0871
0.0351
0.0403
0.0429
0.0442
0.0455
0.021775
0.008775
0.010075
0.010725
0.01105
0.01137
13.935
5.6158
6.4477
6.8637
7.0717
7.2765
Vol. de
la
muestra
(ml)
50
50
50
50
50
50
KIO3
(ml)
Almidón
(ml)
5
0
0
0
0
0
1
1
1
1
1
1
A continuación se puede observar en la gráfica la recta de la ecuación de Setchenow
con la tendencia de la recta:
Concentración de oxígeno
8
7
6
5
4
y = 0,0591x + 5,377
3
2
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
Raiz cuadrada de la salinidad
3. ¿Cuál es el efecto de la salinidad en la solubilidad del oxígeno?
Observando los cálculos realizados con anterioridad; la salinidad y la concentración de
oxígeno, se puede contemplar que a cuanta mayor salinidad, mayor concentración de
oxígeno o viceversa. Ejemplo de ello es la botella del nº 28 con 7.2765 mg/l de
oxígeno y 34.997 de salinidad y la botella del nº 23 con 5.6158 mg/l de oxígeno y
7.519 de salinidad, viendo así como aumenta la solubilidad de oxígeno al aumentar la
salinidad.
Sin embargo, los datos son erróneos porque la práctica se empezó utilizando con agua
caliente. La respuesta correcta a esta pregunta sería:
A mayor salinidad ocurre una disminución exponencial de la concentración de
oxígeno. La solubilidad del oxígeno a una temperatura dada decrece al pasar desde el
agua dulce al agua estuarina o a la oceánica. En conclusión, al aumentar la
concentración de minerales, disminuye la capacidad de absorber y retener O2; por
ejemplo, en comparación con el agua destilada, el agua de mar disminuye su
capacidad de disolver oxígeno en un 18%.