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Indica dos posibles combinaciones de números cuánticos para los electrones de valencia del carbono. 3.- (2 puntos) Para la molécula de amoniaco, indica razonadamente: a) los números cuánticos de los 5 electrones más externos del átomo de nitrógeno; b) cómo se produce la hibridación del átomo central de la molécula; c) cuál es su geometría molecular; d) la polaridad de los enlaces y de la molécula. 3.- (2 puntos) Justifica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados: a) Los iones F- y O2- son isoelectrónicos b) El ion S2- tiene menor radio que el átomo de azufre c) Los átomos de 13C y 12C tienen el mismo número de neutrones d) Un electrón de un orbital 3s puede tener como números cuánticos (3,0,0,1/2) 3.- (2 puntos) Tres elementos A, B y C tienen números atómicos 19, 35 y 54, respectivamente. Indica razonadamente: a) las configuraciones electrónicas de cada elemento; b) el grupo y el periodo al que pertenecen; c) cuál posee mayor afinidad electrónica; d) cuál posee menor potencial de ionización. 3.- (2 puntos) Sean los elementos con números atómicos 11 y 17. Indica razonadamente: a) de qué elementos se trata y su configuración electrónica; b) los iones más probables que formará cada uno de ellos y si éstos tendrán mayor o menor radio atómico que los correspondientes átomos neutros; c) el tipo de enlace que tendrán los compuestos formados por cada uno de estos elementos y el azufre. 5.- (1 punto) Escribe las combinaciones de números cuánticos correspondientes a los 6 electrones de un orbital 3p. 3.- (2 puntos) Sabiendo que los números atómicos de dos elementos químicos A y B son 17 y 19, respectivamente: a) identifica estos elementos y escribe sus configuraciones electrónicas; b) indica, justificándolo, cuál es el ion más estable que formará cada uno de los elementos anteriores; c) explica cuál de estos iones tendrá menor radio. 5.- (1 punto) Sean las combinaciones de números cuánticos (2,1,0,-1/2) y (2,0,0,1/2). Razona cuál de ellas podría corresponder a un electrón de valencia del berilio (Z = 4). 3.- (2 puntos) Si representamos por A al elemento de numero atomico 11 y por B al elemento de numero atomico 16, explica si el compuesto formado por estos dos elementos sera: a) Covalente AB ; b) Ionico AB2 ; c) Covalente AB2 ; d) Ionico A2B Razona si el compuesto anterior se espera que sea solido, liquido o gas a temperatura ambiente y si sera soluble en agua. 3.- (2 puntos) a) Define la energia de ionizacion y explica si aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba la columna de los metales alcalinos. b) Ordena los siguientes elementos segun la energia de ionizacion creciente: Li, Rb, K, Na. c) .Por que el potasio forma normalmente el ion K+ pero no el K2+?
