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ACTIVIDAD No. 1
I.
C o n c e p t o á t o m o . P a r t í c u l a s s u b a t ó m i c a s . 1.
1. Explique en qué consistió el experimento de Rutherford y menciones cuáles fueron sus conclusiones.
2. Conteste las siguientes preguntas:
a) ¿Qué partículas subatómicas principales constituyen el átomo?
b) ¿Qué carga tiene cada una de las partículas?
c) ¿Cuál de las partículas tienen mayor masa?, ¿Cuál tiene la menor masa?
3. Llene los espacios de la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un
átomo neutro: (consulte una tabla periódica):
4. Escriba los símbolos químicos, incluido el número de masa, para los siguientes iones:
a) Un ion con 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones.
b) El ion azufre que tiene 16 neutrones y 18 electrones.
c) ¿Cuántos protones y electrones tienen el ion Se?(Consulte una tabla periódica)
II.
Números Cuánticos. Configuración Electrónica.
5. Escriba la configuración electrónica del átomo de Rb, en forma completa, y luego utilizando el centro
interior del gas noble apropiado para abreviar. (Z Rb = 37)
6. Escriba la configuración electrónica del átomo de Zn, utilizando el centro interior del gas noble
apropiado para abreviar. (Z Zn = 30)
7. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta? (Utilice tabla periódica para
conocer valores de número atómico):
8. ¿Cuál de los iones siguientes no tiene una configuración de gas noble? (Utilice tabla periódica para
conocer valores de número atómico):
9. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente:[Ne]
3s23p1. (Utilice tabla periódica para conocer valores de número atómico).
10. Para n = 4, ¿cuáles son los valores posibles de l ?
11. ¿Cuántos valores de m diferentes son posibles para l= 3, que corresponde a un orbital f?
12. Indique los valores de n, l y m de cada orbital de la subcapa 2 p.