Download ING. INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS MIGUEL ANGEL PROSPERO

Document related concepts

Estado de oxidación wikipedia, lookup

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos wikipedia, lookup

Compuesto inorgánico wikipedia, lookup

Compuestos organometálicos del grupo 2 wikipedia, lookup

Compuesto de organosodio wikipedia, lookup

Transcript
ING. INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
MIGUEL ANGEL PROSPERO ITUARTE
MATRICULA- 162268
MATERIA - QUIMICA
Grupos de tabla periodica
Grupo
Definicion
Grupo 1 (IA)
metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos
que están situados en el grupo 1 de la
tabla periódica. Todos tienen un solo
electrón en su nivel energético más
externo, con tendencia a perderlo, con
lo que forman un ion monopositivo,
M+. Los alcalinos son los del grupo I A
y la configuración electrónica del grupo
es ns¹. Por ello se dice que se
encuentran en la zona "s" de la tabla.
Grupo 2 (IIA)
Los metales alcalinotérreos son un
grupo de elementos que se
encuentran situados en el grupo 2 de
la tabla periódica y son los siguientes:
berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca),
estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra).
Este último no siempre se considera,
pues tiene un tiempo de vida media
corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene
del nombre que recibían sus óxidos,
tierras, que tienen propiedades
básicas (alcalinas). Poseen una
electronegatividad ≤ 1,3 según la
escala de Pauling.
Caracteristicas
Al reaccionar con agua, estos metales forman
hidróxidos.
 Son metales blandos.

Al cortarlos o fundirlos se observa su color
plateado y su brillo metálico.
 Los metales alcalinos son de baja densidad.
 Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos
(debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus
átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y
blandos, siendo el litio el más duro.
 Estos metales son los más reactivos
químicamente, por ello, esta clase de metales no
se encuentran en estado libre en la naturaleza,
sino en forma de compuestos, generalmente
sales.
 Su configuración electrónica muestra un electrón
en su capa de valencia
 Son muy electropositivos: baja energía de
ionización. Por tanto, pierden este electrón
fácilmente (número de oxidación +1) y se unen
mediante enlace iónico con otros elementos.
 En estado sólido forman redes cúbicas
 Como el resto de los metales, los metales
alcalinos son maleables, dúctiles y buenos
conductores del calor y la electricidad.









Tienen configuración electrónica y tienen dos
electrones.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor
que los alcalinos del mismo período, tanto menor
si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante
menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlos, por su lado con lo que forman un ion
positivo.
Todos tienen como valencia +2
Reaccionan con facilidad con halógenos para
formar sales iónicas
Grupo 3 al
Grupo 12
Grupo 13 (IIIA)
Grupo 14 (IVA)
Grupo 15 (VA)
los metales de transición , metales
nobles y metales mansos
Los metales de transición son un conjunto de elementos
situados en la parte central del sistema periódico, en el
bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su
configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno
de electrones.
Los metales nobles son un grupo de metales
caracterizados por ser muy inertes químicamente, es
decir, que no reaccionan químicamente (o reaccionan
muy poco) con otros compuestos químicos, lo que los
convierte en metales muy interesantes para muchos fines
tecnológicos o para joyería.
Los metales maleables son un grupo de metales
caracterizados por ser muy dóciles al tacto, es decir, que
pueden ser doblados o cortados ejerciéndoles cierta
presión, lo que les da una gran utilidad para muchos fines
tecnológicos en especial para soldaduras.
Térreos
La característica del grupo es que los elementos tienen
El nombre del grupo térreos deriva de tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen
la arcilla (contiene aluminio) y se
formar compuestos en los que presentan un estado de
encuentra en desuso. Constituyen más oxidación
del 7% en peso de la corteza terrestre El primer elemento del grupo 13 es el boro(B) (aunque
tambien se lo conoce como grupo del alumino por ser
este altamente usado actualmente), un metaloide con un
punto de fusión muy elevado y en el que predominan las
propiedades no metálicas. Los otros elementos que
comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga),
indio (In), y talio(Tl), que forman iones con un carga triple
positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga
monopositiva (1+).
Carbonoideos
La mayoría de los elementos de este grupo son muy
Los Carbonoideos son un grupo de
conocidos y difundidos, especialmente el carbono,
elementos conocido como Grupo del elemento fundamental de la quimica organica. A su vez,
Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la el silicio es uno de los elementos más abundantes en la
Tabla Periódica de los Elementos.
corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XXI, ya que forma parte
principal de los circuitos integrados.
Nitrogenoideos
Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos
son un grupo de elementos conocido
como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del
Nitrógeno en la Tabla Periódica de los
Elementos.
Son muy reactivos a alta temperatura
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido
a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3
electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente
También poseen el estado de oxidación + 5 de manera
que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse
con la configuración de gas noble del periodo anterior
En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades
no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen
variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas
muy diferentes
Grupo 16 (VIA)
calcógenos o anfígenos
A este grupo pertenecen los
elementos: oxígeno, azufre, selenio,
telurio y polonio, conocidos
genéricamente como calcógenos
Grupo 17 (VIIA)
Halógenos
Los halógenos son los elementos
químicos que se localizan en el grupo
VIIA o grupo 17 de la tabla periódica.
Está formado por los elementos flúor,
cloro, bromo, yodo y astato.
El nombre de halógeno proviene del
griego y significa “productor de sales”,
ya que estos elementos forman con el
sodio sales de características
semejantes a la sal común.
Grupo 18 (VIIIA)
Gases nobles
Se les denomina como gases nobles o
gases inertes a un grupo de gases que
poseen una baja reactividad; se
nombran como “nobles” en analogía
referente a los metales nobles (oro,
plata, etc.)
Está formado por el grupo seis de la tabla periódica, a
saber: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y
Polonio (Po)
El volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos
de fusión y de ebullición aumentan regularmente con el
número atómico, mientras que el calor específico y el
calor de formación del hidruro disminuye. Al igual que el
oxígeno todos los elementos poseen diversas formas
alotrópicas.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno
no metálico y muy electronegativo, hasta el polonio
metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy
distintas de los otros elementos del grupo, pues su
diferente reactividad nace del pequeño tamaño del
oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy
reactivo.
 Son elementos monovalentes, es decir, que sólo
tienen un número de valencia. En los halógenos la
valencia es -1.

Poseen afinidad por el hidrógeno, formando los
llamados hidrácidos.

Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que
no forman óxidos sino a muy altas temperaturas.

Se combinan con los metales formando las sales
halógenas.

Son elementos gaseosos.- Se trata de un conjunto
de seis elementos que se presentan en su estado
natural, bajo la forma de gases.
Abundancia.- En el universo el Helio es uno de los
elementos más abundantes, siendo superado
sólo por el hidrógeno.
Estabilidad.- Estos gases presentan estabilidad
química, lo cual se debe a que están
eléctricamente completos y por lo mismo no
pueden intercambiar electrones
Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.- Son
elementos que en condiciones “normales”
(temperaturas no muy altas o bajas, y presión
atmosférica normal), se presentan en forma
gaseosa.
Poseen afinidad electrónica negativa
Radioactividad




