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CENTRO CULTURAL UNEVERSITARIO
ALUMNO: LUIS DE JESUS BETAZA PEREZ
MAESTRO:
MATERIA: QUIMICA 1
GRUPO: INGERIERIA INDUSTRIAL
TEMA:
GRUPOS
Grupo 1 (IA):
Los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA):
Los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12:
Los metales de transición ,
metales nobles y metales
mansos
Grupo 13 (IIIA):
El grupo del boro, elementos
térreos, boroides o boroideos
CARACTERISTICAS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en
su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son
los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la
tabla.
Son metales de aspecto plateado brillante, éstos poseen una alta conductividad, tanto eléctrica como térmica, tienen
bastante dureza, son blandos, tornándose aún más blanda según bajamos en el grupo.
son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2A de la tabla periódica y son los
siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se
considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
Son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los
alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos (2) electrones en su capa más
externa (electrones de Valencia).
Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque D,
cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital (D) parcialmente lleno de electrones.
Los metales nobles son un grupo de metales caracterizados por ser muy inertes químicamente, es decir, que no
reaccionan químicamente (o reaccionan muy poco) con otros compuestos químicos, lo que los convierte en metales muy
interesantes para muchos fines tecnológicos o para joyería.
Los metales maleables son un grupo de metales caracterizados por ser muy dóciles al tacto, es decir, que pueden ser
doblados o cortados ejerciéndoles cierta presión, lo que les da una gran utilidad para muchos fines tecnológicos en
especial para soldaduras.
El primer elemento del grupo 3 es el boro (B) (aunque tambien se lo conoce como grupo del alumino por ser este
altamente usado actualmente), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades
no metálicas. Los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los
que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de
oxidación +1. Esta baja reactividad del par de electrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otros
grupos, se denomina efecto del par inerte y se explica considerando que al bajar en el grupo las energías medias de
enlace van disminuyendo.
Está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
Grupo 14 (IVA):
Carbonoideos
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento
fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza
terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de los circuitos
integrados.
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal,
el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales
Grupo 15 (VA):
Nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA):
Los calcógenos o anfígenos
El grupo del nitrógeno o grupo de los nitrogenoideos o nitrogenoides, también llamado grupo 15 o VA de la tabla
periódica, está formado por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. A alta
temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.
El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo 16 o VIA de la tabla periódica de los elementos, formado por los
siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po). El término anfígeno significa
formador de ácidos y bases
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus propiedades varían de no metálicas a
metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación
de semiconductores.
Los halógenos son los elementos no metales del grupo 17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla periódica:
Grupo 17 (VIIA):
Los halógenos
Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de valencia. En los halógenos la valencia es-1
Poseen afinidad por el hidrógeno, formando los llamados hidrácidos. Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no
forman óxidos sino a muy altas temperaturas. Se combinan con los metales formando las sales halógenas.
Grupo 18 (VIIIA):
Los gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones estándar, son
gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la
tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles presentes de manera natural son helio (He),
neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta ahora tres átomos del siguiente
miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), han sido sintetizados en un supercolisionador, pero se conoce muy poco de sus
propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.