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MODELO ATÓMICO DE BOHR
El físico danés Niels Bohr (Premio Nóbel de Física
1922), postuló que los electrones giran a grandes
velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese
caso, los electrones se disponen en diversas
órbitas
circulares,
las
cuales
determinan
diferentes niveles de energía.
Para
realizar
su
modelo
atómico utilizó el átomo de
hidrógeno. Describió el átomo
de hidrógeno con un protón en
el núcleo, y girando a su
alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones
giran en órbitas circulares
alrededor
del
núcleo;
ocupando la órbita de menor
energía posible, o sea la órbita
más cercana posible al núcleo.
Cada órbita se corresponde con un nivel
energético que recibe el nombre de número
cuántico principal, se representa con la letra "n"
y toma valores desde 1 hasta 7.
De acuerdo al número cuántico principal calculó las
distancias a las cuales se hallaba cada una de las
órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno, respecto
del núcleo.
Representación de las
órbitas
n
distancia
1
0,53 Å
2
2,12 Å
3
4,76 Å
4
8,46 Å
5
13,22 Å
6
19,05 Å
7
25,93 Å
Nota: Con Å se designa la unidad de longitud Ángstrom
(en el sistema SI) y equivale a 1.0x10-10 metros.
El electrón puede acceder a un nivel de energía superior
pero para ello necesita "absorber" energía. Cuando
vuelve a su nivel de energía original, el electrón necesita
emitir la energía absorbida (por ejemplo en forma de
radiación).
Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo,
ha servido de base a la moderna física nuclear.