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Ejemplo de Balanceo de una Semi-Reacción Reducción del ion dicromato (Cr2O72-) al ion crómico (Cr3+) Cr2O72- → Cr3+. 1. Asigne números de oxidación, e identifique al elemento que se oxida o reduce (aquel que cambia su número de oxidación). En el ejemplo, el número de oxidación de cada átomo de cromo cambia de +6 en Cr 2O72- a +3 en Cr3+. Notamos que esta es una reducción de tres por cada átomo de cromo. 2. Balancee el número de átomos de los elementos que se oxidan o reducen. Así: Cr2O72- → 2 Cr3+. 3. Balancee el cambio total en el número de oxidación de todos los átomos de este elemento añadiendo el número necesario de electrones (los cuales se pueden considerar que tienen números de oxidación de -1). Las semi-reacciones de reducción involucran electrones como reactivos; las semi-reacciones de oxidación producen electrones. En el ejemplo, los dos átomos de cromo se reducen por un total de seis números de oxidación, así que ellos consumen seis electrones como reactivos: Cr2O72- + 6 e- → 2 Cr3+. 4. Balancee las cargas en las semi-reacciones añadiendo el número necesario de iones H+ (si la reacción se lleva a cabo en solución ácida. Si fuera en solución básica, usaríamos iones hidróxido, OH-). Puesto que tenemos ocho cargas negativas del lado izquierdo de nuestra reacción de ejemplo y seis cargas positivas a la derecha, debemos añadir 14 iones hidrógeno del lado izquierdo, de modo que también tenga seis cargas positivas: Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ → 2 Cr3+. 5. Balancee los átomos de hidrógeno y oxígeno en la semi-reacción añadiendo el número apropiado de moléculas de agua: Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O.