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NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUIMICA
INDICADORES DE LOGRO: Los indicadores correspondientes a este capítulo son:

Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido, ácido,
base o sal.

Frente a una cantidad variada de fórmulas , clasificarlas en cada una de las

funciones de la química mineral.

Argumentar acerca de las diferencias y semejanzas entre las funciones en
química mineral y orgánica.

Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un curso elemental
de Química general.

Demostrar
capacidad para escribir la fórmula de compuestos muy
familiares en un curso de química general.
1.- Concepto de Valencia.
Todo átomo busca la estabilidad.
La estabilidad la encuentran los átomos, completando 8 electrones en el último
nivel de energía y en esta forma adquiriendo la configuración de un gas noble.
Los átomos completan los ocho electrones de tres maneras:
1. ENTREGANDO ELECTRONES.
2. RECIBIENDO ELECTRONES Y
3. COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL.
Los electrones que se entregan, reciben o comparten, se llaman
electrones de valencia y son los del último nivel de energía.
Si un átomo neutro
recibe un
electrón de más
se convierte en un ION
NEGATIVO, llamado también, ANION; Si por el contrario, un átomo neutro
cualquiera entrega un electrón, se convierte en un ION POSITIVO, llamado
también, CATIÓN.
Los metales se convierten fácilmente en cationes
y los no metales fácilmente
reciben electrones y se convierten en aniones.

Ejemplos de cationes son: Na+ , Fe+++ , Cu++ etc .

Ejemplos de Aniones son : Cl - , O = , F-, S-2 etc.
PODEMOS CONCLUIR ENTONCES, QUE LA VALENCIA:
Son los electrones que un átomo puede entregar de su último nivel de energía.
Son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su último
nivel de energía.
Son los electrones que un átomo comparte para completar su octeto en el
último nivel de energía.
EN SINTESIS: LA VALENCIA ES LA CAPACIDAD DE REACCIÓN
QUE TIENE UN ÁTOMO.
TABLA PERIODICA CON ULTIMO NIVEL
ELECTRONES DE VALENCIA
VIIIA
K
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
1
2
H
1
L
He
1
1S1
IIA
3
4
METALES ALKALINOTERREOS
3
N
19
K Ca
VIA
VIIA
2S2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
1
L
10,8 12 14 16 19 20
2S2 2S2 2S2 2S2 2S2 2S2
2
2P1 2P2 2P3 2P4 2P5 2P6
GASES NOBLES
ELEMENTOS DE TRANSICION
24,3
20
VA
ELEMENTOS POCO METÁLICOS
12
3S1 3S2 3B
IVA
METALES DE TRANSICIÓN
NO METALES
Na Mg
23
IIIA
METALOIDES
7
9
2
2S1 2S2
M
4,003
METALES ALKALINOS
Li Be
11
K
8B
1B
13
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
A
27
28
31
32
35,5
40
M
3S2 3S2 3S2 3S2 3S2 3S2
3
2B 3P1 3P2 3P3 3P4 3P5 3P6
4B
5B
6B
7B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
31
32
Ga Ge
33
34
35
As
Se
Br
36
Kr N
45 47,9 51
52
55 55,8 59 58,7 63,6 65,4 69,7 72,6 75
79 80 83,8
4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S1 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2
4
4
4S1 4S2 3D1 3D2 3D3 3D4 3D5 3D6 3D7 3D8 3d10 3D10 4P1 4P2 4P3 4P4 4P5 4P6
O
39
40
37
38
Rb Sr
5
P
39
40
Y
Zr
89
91,2
41
42
43
Nb Mo Tc
93
96
98
438
49
50
51
52
53
Ru Rh Pd Ag Cd
44
In
Sn
Sb
Te
I
101
45
46
47
54
Xe O
103 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 127 131,3
85 87,6 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2
5
5S1 5S2 4D1 4D2 4D3 4D4 4D5 4D6 4D7 4D8 4D9 4D10 5P1 5P2 5P3 5P4 5P5 5P6
55
Cs
56
Ba
57
72
73
74
75
76
77
78
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
139 178,5 181 183,9 186,2
192,2 195
79
80
81
82
83
84
85
Ti
Pb
Bi
Po
At
Rn P
197 200,6 204,4 207,2 209
209
210
222
Au Hg
86
6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2
6
6
6S1 6S2 5D1 5D2 5D3 5D4 5D5 5D6 5D7 5D8 5D9 5D10 6P1 6P2 6P3 6P4 6P5 6P6
133 137,3
Q
87
88
Fr Ra
89
104
105
106
107
108
110
111
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs Mt Ds
109
Rg
227
261
262
263
264
265
272
266
269
112
113
Q
277
7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2
7
7S1 7S2 6D1 6D2 6D3 6D4 6D5 6D6 6D7 6D8 6D9 6D10
S1 S2
223
114
226
7
S2 P1 ,P2 ,P3 ,P4 ,P5 ,P6
Las valencias positivas son los electrones que un átomo posee en el último nivel
de energía y la valencia negativa son los electrones que un átomo puede recibir
para acomodar en su último nivel, completando su octeto.
Como los elementos del grupo IA (alkalinos) tienen un solo electrón en el
último nivel, entonces tienen valencia +1; los elementos del grupo IIA tienen
dos electrones en el último nivel y en consecuencia su valencia positiva es 2 y
así sucesivamente. Los elementos de los grupos IA , IIA , IIA , son metales, no
reciben electrones, solo entregan los que tienen en el último nivel. Los
elementos del grupo IVA comparten sus electrones (no reciben pero, tampoco
entregan) por eso se los llama anfóteros.
Los elementos de los grupos VA, VIA, VIIA exhiben dos valencias en todos los
casos y se determinan por LOS ELECTRONES QUE POSEEN EN EL ÚLTIMO
NIVEL (valencia positiva) Y LOS ELECTRONES QUE LE FALTAN PARA
COMPLETAR EL OCTETO (valencia negativa).
1
2
I
II
3
Sc Ti
2
2
2
3
3
3
2
-3
-2
-1
4
5
6
7
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
*
VALENCIA PRINCIPAL DE LOS GRUPOS
HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON UNA SOLA VALENCIA
Ejemplos:
Ag = +1, Na = +1, Zn = +2
etc.
HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO
COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS; ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE
FORMAR DOS ÓXIDOS DIFERENTES, UNO CON CADA VALENCIA DISPONIBLE.
Ejemplos: Cu = +1, +2;
Au = +1, +3)
HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON TRES VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO
COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE
FORMAR TRES ÓXIDOS DIFERENTES, TRES ÁCIDOS O TRES BASES DIFERENTES,
SEGÚN SE TRATE DE UN METAL O UN NO METAL.
Ejemplo: S = -2, +4, +6
HAY
ÁTOMOS
QUE
TRABAJAN
CON
MÁS
DE
TRES
VALENCIAS,
FORMANDO
COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR QUE PUEDE
FORMAR MÁS DE TRES ÓXIDOS, MÁS DE TRES ÁCIDOS O BASES Y MÁS DE TRES
SALES DIFERENTES.
Ejemplo: Mn = +2, +3, +4, +6, +7
Cl = -1.+3, +5, +7
La valencia en sí, no es ni positiva, ni negativa, no obstante como la valencia
tiene el mismo valor numérico del
NUMERO DE OXIDACIÓN, se ha
generalizado la idea de valencia positiva y negativa.
COMPLETE ESTE CUADRO DE ACUERDO A LO LEÍDO HASTA ESTE
PUNTO:
NO METALES
VALENCIA
POSITIVA
GRUPOS
METALES
IA
SI
1
VA
SI
5
VALENCIA
NEGATIVA
3
IIA
III A
VII A
SI
IV A
VI A
 Tienen valencia positiva los elementos metálicos, ya que entregan electrones en
las reacciones químicas
 Tienen valencia negativa los no metales, cuando reciben electrones en las
reacciones químicas.
Todos los elementos que se unen químicamente con el oxígeno tienen valencia
positiva, ya que el oxígeno siempre exhibe valencia negativa
(-2). “Toda fórmula que tenga oxígeno, este es el negativo, los demás elementos de
la fórmula serán positivos en su valencia”
TABLA CON LAS VALENCIAS PRINCIPALES
GRUPOS
VALENCIAS
OTROS ELEMENTOS QUE
EXCEPCIONES
EXHIBEN ESTAS VALENCIAS
IA
+1
Cu, Ag, Au, Hg
IIA
+2
Cu, Zn, Cd, Hg, Fe, Ni, Co,
IIIA
+3
PbAu
Fe,
IVA
+2 , +4
Pb, Pd, Pt
VA
-3 , +5
VIA
-2, +4, +6
VIIA
-1, +3, +5, +7
F = -1
Si = +4
Bi = +3 , +5
OBSERVE !
La tabla periódica que se te presenta a continuación tiene las valencias
por grupos de elementos. En esta forma pueden aprenderse fácilmente.
Note que tres cuadros tienen asterisco, significando con ello que se trata de
excepciones a la regla. Los asteriscos pertenecen a los elementos flúor (-1),
silicio ( + 4 ) y bismuto ( +3, +5 ) .
1
2
I
II
3
Sc Ti
2
2
2
3
3
3
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
*
2
-3
-2
-1
4
5
6
7
FUNCIONES EN QUIMICA INORGANICA.
Todos los compuestos
inorgánicos, podemos clasificarlos en cuatro grandes
grupos o funciones. Cada grupo o función contiene todos los compuestos que
tienen propiedades semejantes.
La primera función se llama
OXIDO
La segunda función se llama
ACIDO
La tercera función se llama
BASE
La cuarta función se llama
SAL
EL OXIGENO Y SU SITUACION EN LA TABLA PERIODICA
I
k
H
VIII
H
II
l
m
n
o
p
q
III IV
V
VI VII
1
C
N
O
2
Te
3
4
5
6
7
B
3
4
5
6
7
8
8
8
1
2
Si
Ge
As
Sb
Po
EL OXIGENO, es un elemento muy especial, reacciona con todos los elementos de
la Tabla periodica, OXIDANDOLOS .
Encabeza el grupo sexto de la tabla periodica y es muy diferente del resto de
elementos de su propio grupo.
Se encuentra al lado del carbono y del nitrógeno, con los cuales forma compuestos
importantísimos para la vida como son la proteínas, pero también se halla al lado
del HIDROGENO, con el cual se une para formar muchisimos compuestos
organicos.
HABLEMOS DE LOS ÓXIDOS.

Constituyen la primera función, grupo o familia de compuestos.

SON UNIONES DE UN ELEMENTO CUALQUIERA CON EL OXÍGENO.

Su grupo funcional es el oxígeno, ya que todos lo llevan.

Los podemos representar así: ELEMENTO + OXIGENO  OXIDO.

Si el elemento es un metal, entonces el óxido será básico.

Si el elemento es un no metal, el óxido será ácido.
PODEMOS REPRESENTARLOS ASÍ:
METAL + OXÍGENO -===
Fe
OXIDO BÁSICO
+
O2 ===== ===
Fe O (óxido básico)
hierro +
oxigeno === =
óxido ferroso u óxido de hierro ( II ).
NO METAL + OXIGENO ===
S
Azufre
+
O2 === ==
+
oxígeno ===
OXIDO ACIDO
SO2 (óxido ácido )
óxido sulfuroso u óxido de azufre ( IV ).
OBSERVE que el oxígeno aparece como O2, siempre debe escribirse así, en forma
molecular, ya que así, se encuentra en la naturaleza.
CÓMO SE ESCRIBEN LOS ÓXIDOS?
Toda fórmula de un óxido, tiene dos partes: UN ELEMENTO Y EL OXIGENO.
Para escribir correctamente las fórmulas, debo conocer antes las valencias de los
elementos en cuestión. (Revise bien la tabla de valencias que aparece en este
capítulo).
VAMOS AHORA A ESCRIBIR LA FÓRMULA DEL ÓXIDO DE ALUMNIO.
Escribo el aluminio y al lado le coloco el oxígeno, así: Al O.
Ahora, intercambio las valencias; como la valencia del aluminio es 3, se la asigno al
oxígeno y la valencia 2 del oxígeno, se la pongo al aluminio.
LA FORMULA DEFINITIVA QUEDA ASÍ: Al 2 O 3 .
Cuatro observaciones, antes de seguir con los ejemplos:
a) Las fórmulas deben ser mínimas, en otras palabras, hay que simplificarlas.
El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son:

Fe 2 O
2
= Fe O ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de
hierro ( II ).
b) Si la valencia del elemento es 1 no se escribe.
EJEMPLO. El óxido de sodio se escribe así: Na2O, como la valencia del sodio
es 1, no se escribe y la valencia 2 del oxígeno, se la paso al sodio.
c) El oxígeno siempre trabajará con valencia 2 ( -2 )
( A menos que se exprese otra cosa, como en los peróxidos , cuya valencia
es-1
Ejemplo: H2O2 , BaO2, Na2O2 ..etc. )
d) Un elemento que tiene varias valencias, forma un óxido con cada una.
El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son:

Fe 2 O
2
= Fe O ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de
hierro ( II )

Fe 2 O
3
(no se puede simplificar, queda así) se llama óxido férrico u óxido
de hierro ( III ).
CÓMO SE NOMBRAN LOS ÓXIDOS.
ES FÁCIL!! Usted empieza diciendo OXIDO, porque ese es el nombre genérico.
Luego vamos a nombrar el elemento que acompaña al oxígeno así: Si el elemento
tiene una sola valencia, le agrega la partícula DE y luego el nombre del elemento.
Ejemplo: óxido de aluminio, óxido de calcio, óxido de plata, óxido de sodio.
Si el elemento tiene dos valencias diferentes, como por ejemplo el hierro
(valencias 2 y 3 )
Usted dice OXIDO, no le pone la partícula DE, sino que nombra el elemento que
acompaña al oxígeno haciéndolo terminar en OSO si está trabajando con la menor
valencia y lo hace terminar en ICO, si el elemento trabaja con la mayor valencia.
Miremos el ejemplo del hierro: Fe2O2 ( simplifico ) Fe O como el hierro está
trabajando con valencia 2 el compuesto se llamará OXIDO FERROSO.
Fe
2
O
3
valencia
(no puedo simplificar), como el hierro está trabajando con la mayor
(3) el nombre será OXIDO FÉRRICO.
ESTA REGLA TAMBIEN VALE PARA EL COBRE, NIQUEL, COBALTO,
MERCURIO, ORO Y PARATODOS LOS ELEMENTOS QUE TRABAJEN CON
DOS VALENCIAS.
NOMENCLATURA STOCK.
Podemos simplificar mucho la nomenclatura y hacerla más ágil si seguimos las
pocas reglas de la nomenclatura Stock.
Para los óxidos usted simplemente emplea la palabra genérica OXIDO, luego el
nombre del elemento que acompaña al oxígeno
y finalmente dentro de un
paréntesis expresa en números romanos la valencia del elemento.
Ej. Mn O
= óxido de manganeso ( II )
Mn 2 O 3 = óxido de manganeso ( III )
Mn O 2
= óxido de manganeso ( IV ) y así sucesivamente.
FORMULA
NOMBRE I.U.P.A.C
CuO
HgO
MnO
K2O
Cu2O
Au2O3
Ag2O
Al2O3
Ni2O3
Oxido de Litio
Monóxido de carbono
Bióxido de carbono
Oxido Mercurioso
NOMBRE STOCK
FORMULA
NOMBRE I.U.P.A.C
NOMBRE STOCK
Oxido Clórico
OxidoYodoso
Oxido Perbrómico
Oxido férrico
Oxido de Cloro (V)
Oxido de Mercurio (II)
Oxido de manganeso (VII)
Oxido de Cobre (II)
Oxido de Hierro (II)
Oxido de Hierro (III)
Oxido de Plomo (IV)
Oxido de Nitrógeno (V)
Oxido de fósforo (III)
REPASEMOS UN POCO.
REPASEMOS UN POCO.
1.-Todos los óxidos tienen propiedades químicas semejantes
SI
NO
2.- Todos los ácidos tienen propiedades físicas semejantes
SI
NO
3.- Todos los óxidos tienen oxígeno.
SI
NO
4.- En la función óxidos estan todas las sustancias que tienen dos elementos
SI
NO
uno de los cuales es el oxígeno.
SI
NO
5.- El HCl, pertenece a la función óxido
SI
NO
6.- El NaClO, pertenece a la función óxido.
SI
NO
7.- Escriba las fórmulas de dos óxidos del azufre.
8.- Escriba las fórmulas de los dos óxidos del Cobalto
9.- Escriba las fórmulas de los dos óxidos del Níquel.
EL HIDROGENO Y OXIGENO FORMANDO AGUA
H
I
k
H II
III IV
H VIII
V
l
VI VII
1
O
2
m
3 4 5 6 7 8 8 8 1 2
n
o
p
q
Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el
agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta.
El agua tiene como formula H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones: H+
(hidrogenión) generador de acidos y
OH- (oxhidrilion) generador de
bases.
El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la
referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona químicamente con una
base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O
H2O (------) H+ + OH-
LAS BASES o
HIDROXIDOS
Son uniones de metales con el grupo OHLa fórmula tendrá tantos OH- como valencias tenga el metal.
Si agregamos agua a un óxido básico, obtenemos una base. Asi:
3
4
5
6
7
óxido básico
Fe O
oxido Ferroso
+
agua ======
Base.
+
H O H =====
Fe ( O H ) 2
+
agua
====  Hidróxido ferroso
Observe que el hidróxido ferroso tiene dos grupos OH- , debido a que la valencia
del hierro es 2. El grupo OH- se llama Hidroxilo y tiene valencia 1.
CÓMO SE NOMBRAN LA BASES.
Se siguen las mismas reglas formuladas para los óxidos, solo que el nombre
genérico es HIDROXIDO. CON TERMINACIONES OSO e ICO
También podemos seguir la nomenclatura Stock.
EJEMPLOS PARA RESOLVER:
FORMULAS
NOMBRE I.U.P.A.C
NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido Cúprico
Hidróxido de cobre ( II ),
Fe(OH)2
Fe(OH)3
AL(OH)3
CU(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
REPASEMOS LA NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS
Con esta ficha esperamos entrenar a los estudiantes en el manejo de fórmulas de
óxidos y de bases.
Se define un óxido como la unión química del oxígeno con cualquier elemento. Si
el oxígeno se une químicamente con un elemento metálico se dice que el óxido es
básico; pero si el oxígeno se une a un elemento no metal, el óxido será ácido.
Ejemplo: FeO Se llama oxido ferroso y es un óxido básico.
Cl2O5 Se llama óxido clórico y es un óxido ácido.
NOTA: dese cuenta que el hierro es un metal, en cambio el cloro, es un no metal
Para poder hacer fórmulas debemos conocer los valencias de cada uno de los
elementos. Usted tiene una tabla de valencias, téngala a mano, para que agilice su
trabajo.
Cuando usted une dos elementos para hacer una fórmula, basta con juntar los
elementos e intercambiar las valencias, si la fórmula es simplificable, debe hacerse.
Ejemplo: Voy a unir el Hierro que vale +2 con el oxígeno que vale -2
entonces
escribo los elementos juntos así: Fe2O2; observe que junté los elementos e
intercanbié valencias. Yo puedo simplificar y la fórmula me quedará FeO.
También el hierro vale +3, en este caso la fórmula sería Fe2O3, no puedo
simplificarla.
Un mismo elemento puede formar varios óxidos, si tiene varias valencias, el
ejemplo lo tenemos con el hierro, que forma un óxido con valencia +2 y otro óxido
con valencia +3. Para nombrarlos bastará decir óxido y luego terminar el nombre
del elemento en OSO cuando trabaja con valencia menor y terminarlo en ICO,
cuando trabaja con valencia mayor. EJEMPLO: Cuando el hierro trabaja con
valencia +2 formará el óxido ferroso ( FeO ) y cuando trabaja con valencia +3
formará el óxido férrico ( Fe2O3 ) .
HAGA LAS FORMULAS DE LOS OXIDOS DE LOS SIGUIENTES
ELEMENTOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES Y
ASIGNELES EL NOMBRE.
Elementos de la
fórmula
Fórmula
Nombre IUPAC
Nombre Stock
Cu O
Cu O
Hg O
Hg O
C
O
C
O
N
O
N
O
P
O
P
O
Sn O
Sn O
LAS BASES SON UNIONES DE METALES CON GRUPOS “OH “. El grupo OH
vale 1, esto quiere decir que la fórmula debe tener tantos grupos OH cuantas
valencias tenga el metal. ASI : El hierro tiene valencia 2 y 3, entonces formará dos
bases, la primera es Fe(OH)2
hidróxido ferroso
y la segunda es Fe(OH)3:
Hidróxido férrico.
SIGUIENDO EL EJEMPLO DEL HIERRO, HAGA LAS FÓRMULAS Y
ESCRIBA LOS NOMBRES DE LAS UNIONES DE LOS SIGUIENTES
METALES + “OH “
Metales + OH
Fórmula
Nombre IUPAC
Nombre Stock
Cu (valencia= +1)
Cu (valencia= +2)
Hg (valencia= +1)
Hg (valencia= +2)
Zn (valencia= +2)
Pb (valencia= +2)
Au (valencia= +1)
Au (valencia= +3)
Ag (valencia= +1)
Ni (valencia= +3)
Ag (valencia= +1)
K (valencia= +1)
EL HIDROGENO Y SU SITUACION EN LA TABLA PERIODICA
I
k
H II
l
H
III IV
H VIII
V
VI VII
1
O
2
m
3 4 5 6 7 8 8 8 1 2
n
o
p
q
Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el
agua, que es indudablemente el compuesto mas importante del planeta. El agua
tiene como formula
H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones:
H+
(hidrogenión) generador de acidos y OH- (oxhidrilion) generador de bases.
3
4
5
6
7
El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la
referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona químicamente con una
base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O
H2O (------) H+ + OH-
L O S
Á C I D O S
Los ácidos son uniones de hidrógeno con no metal y con oxígeno en algunos
casos.
Cuando el ácido tiene oxígeno se llama ACIDO OXÁCIDO.
Cuando el ácido carece de oxígeno se llama ACIDO HIDRÁCIDO.
Los ácidos hidrácidos sólo son uniones del hidrógeno con los siguientes elementos
pertenecientes al sexto y séptimo grupos representativos, de la tabla periódica: S,
Se, Te, F, Cl, Br, I.
CÓMO SE ESCRIBEN Y SE NOMBRAN LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
Las fórmulas de todos los ácidos Hidrácidos empiezan por hidrógeno
y luego se le escribe el no metal del VI ó VII Grupo ( Cuadro 1 )
FORMULAS
NOMBRES
H2S
Acido Sulfhídrico
H2Se
Acido Selenhídrico
H2Tl
Acido Telurhídrico
HF
Acido Fluorhídrico
HCl
Acido Clorhídrico
HBr
Acido bromhídrico
HI
Acido Yodhídrico
Se podrá dar cuenta que para escribir la fórmula simplemente escribimos los
elementos e intercambiamos las valencias, teniendo en cuenta que el hidrógeno
siempre trabajará con valencia 1 y los no metales expresados, con la valencia
menor.
Para nombrarlos empiezo por el nombre genérico ACIDO y agrego el nombre del
no metal terminado en HIDRICO.
Los ácidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO
HCl Acido Clorhídrico  NaCl Cloruro de sodio, CaCl2 Cloruro de calcio
LOS ÁCIDOS OXACIDOS son un poco más difíciles para escribirlos y nombrarlos,
no obstante para facilitar el trabajo vamos a tener en cuenta la siguiente tabla que
contiene los radicales o iones principales válidos tanto para los ácidos como para
las sales.
Los ácidos oxácidos siempre provienen de agregar agua a un óxido ácido.
óxido ácido + agua === 
ácido.
SO3 + H O H ==
H2SO4
Oxido Sulfúrico + Agua
==
Acido Sulfúrico
CUADRO DE RADICALES Y ACIDOS OXACIDOS
QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 2 )
NOMBRE DEL
RADICAL
RADICAL EJEMPLO
NOMBRE IUPAC
NOMBRE STOCK
Nitrito
NO2
HNO2
Acido Nitroso
Dioxonitrato(III) de Hidrógeno
Nitrato
NO3
HNO3
Acido Nitrico
Trioxonitrato (V) de Hidrógeno
Carbonato
CO3
H2CO3
Acido Carbónico Trioxocarbonato (IV) de Dihidrógeno
Sulfito
SO3
H2SO3
Acido Sulfuroso
Sulfato
SO4
H2SO4
Acido Sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de Dihidrógeno
Hipoclorito
CLO
HClO
Acido Hipocloroso
Oxoclorato de Hidrógeno
Clorato
CLO3
HClO3
Acido Clórico
Trioxoclorato (V) de Hidrógeno
Acetato
CH3COO CH3COOH Acido Etanoico
Silicato
SiO4
H4SiO4
Fosfato
PO4
H3PO4
Acido Silícico
Trioxosulfato(IV) de Dihidrógeno
Acido Acético ( nombre comercial)
Tetraoxosilicato (IV) de tetrahidrógeno
Acido Fosfórico Tetraoxofosfato (V) de Trihidrógeno
L A S
S A L E S.
Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta
será neutra si ,y solo si ,se produce agua.
H2 + O2 ------) H2O
H2O (------) H+ + OH-
Acido
Base
PRECISAMENTE, LA NEUTRALIZACION CONSISTE EN LA FORMACION
DE AGUA A PARTIR DE LA REACCION DE UN ACIDO CON UNA BASE.
Acido
+
H2 SO4
+
+
Ac. Sulfúrico
Base
===
Na OH ===
Hidróxido de Sodio
Sal
+
Na2 SO4
+
+
= Sulfato de Sodio
Agua
H2O
Agua
TENEMOS DOS CLASES DE SALES:
1. SALES SIN OXÍGENO QUE LLAMAREMOS HIDROSALES O SALES
HALOIDEAS. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio, más conocida como sal
común).
SON UNIONES DE METAL + NO METAL == HIDROSAL O SAL HALOIDEA.
Para escribir la fórmula, basta escribir los elementos e intercambiar las valencias.
Miremos la tabla y en ella encontraremos los Radicales o aniones, que al unirse
con metales, formarán sales terminadas en “URO
Las Hidrosales o sales Haloideas, son uniones de un metal
con un elemento no metálico del VI ó VII Grupo ( Cuadro 3 )
Nombre del RADICAL O
Radical
ANION
FORMULAS
NOMBRES
Sulfuro
S
CaS
Sulfuro de Calcio
Seleniuro
Se
MgSe
Seleniuro de Magnesio
Telururo
Tl
FeTl
Telururo de Hierro
Fluoruro
F
NaF
Fluoruro de Sodio
Cloruro
Cl
LiCl
Cloruro de Litio
Bromuro
Br
HgBr
Bromuro de Mercurio
Ioduro
I
AgI
Ioduro de Plata
Los Acidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO
2.- SALES CON OXIGENO, QUE LLAMAREMOS OXISALES. Ejemplo:
Bicarbonato de Sodio ( NaHCO3 ) Una sal muy conocida en el
hogar y que se usa
como laxante, además para limpieza de los zapatos de gamuza y es también usado
como dentífrico.
CUADRO DE RADICALES Y OXISALES
QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 4 )
NOMBRE DEL
RADICAL
RADICAL EJEMPLO
NOMBRE IUPAC
NOMBRE STOCK
Nitrito
NO2
KNO2
Nitrito de Potasio
Dioxonitrato(III) de Potasio
Nitrato
NO3
NaNO3
Nitrato de Sodio
Trioxonitrato (V) de Sodio
Carbonato
CO3
CaCO3
Carbonato de calcio
Trioxocarbonato (IV) de Calcio
Sulfito
SO3
Na2SO3
Sulfito de Sodio
Trioxosulfato (IV) de sodio
Sulfato
SO4
MgSO4
Sulfato de Magnesio
Tetraoxosulfato (VI) de Magnesio
Hipoclorito
CLO
NaClO
Hipoclorito de sodio
Oxoclorato de Sodio
Clorato
CLO3
KClO3
Clorato de Potasio
Trioxoclorato (V) de Potasio
Acetato
Acetato de plata
CH3COO CH3COOAg Etanoato de plata
Silicato
SiO4
Fosfato
PO4
Fe2SiO4 Silicato de Hierro
Tetraoxosilicato (IV) de dihierro
Fosfato de Aluminio
Tetraoxofosfato (V) de Aluminio
AlPO4
Los ácidos terminados en OSO, forman sales terminadas en ITO
Los ácidos terminados en ICO, forman sales terminadas en ATO
EJERCITÉMONOS UN POCO
1.- iNTERPRETACIÓN
Escriba al frente de cada fórmula: óxido ácido, óxido básico, hidróxido, ácido
hidrácido, ácido oxácido, sal haloidea, oxisal, según sea el caso.
FORMULA
FUNCION
FORMULA
MnO
SiO2
Ca2SiO4
Bi2(SO4)3
BaCl2
H2S
H3PO4
NaBr
FUNCION
2.- ASIMILACION
Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos.
NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
Cloruro de Hierro ( II )
Sulfuro de Magnesio
Cloruro de Sodio
Oxido nítrico
Clorato de Litio
Hidróxido de Aluminio
Nitrato de Plata
Acetato de Mercurio
Carburo de calcio
Hipoclorito de Plata
Oxido de cobalto (II)
Gas carbónico
Acido nítrico
Monóxido de Carbono
Hidróxido de Rubidio
Acido bromhídrico
FORMULA
3.- ARGUMENTACION.
Revise cuidadosamente los cuatro últimos cuadros. ( estan numerados),

Compare el primero con el tercero
a) Señale 3 diferencias y 3 similitudes
b) Obtenga una conclusión valiosa.

Compare el segundo con el cuarto.
a) Señale 3 diferencias y 3 similitudes
b) Obtenga una conclusión valiosa