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REACCIONES DE OXIDO - REDUCCIÓN
PROGRAMA DE FORMACION DOCENTE PARA LA
APROPIACION CURRICULAR CON APOYO DE UNIVERSIDADES
2005
ENSEÑANZA BÁSICA
ESTUDIO Y COMPRENSIÓN DE LA NATURALEZA
¿Han ustedes observado la corrosión
en las terminales de un acumulador
de automóvil?
La corrosión es solo la conversión de
un metal en un compuesto por la
reacción
con
alguna
especie
ambiental: el O2, el agua, ácidos y
bases.
• Cuando un metal sufre un proceso de
corrosión, pierde electrones y forma
cationes. Por ejemplo, el Ca es fuertemente
atacado por ácidos para formar iones Ca2+:
-2e
• Ca(s) +2H+(ac)
Ca2+(ac) + H2(g)
Cuando un átomo, ión o molécula, se ha cargado
positivamente (por pérdida de electrones)
decimos que se ha oxidado.
La perdida de electrones por una sustancia se
llama oxidación
Muchos metales reaccionan directamente con
el O2 del aire para formar óxidos metálicos.
Por ejemplo:
+2e
2Ca(s) + O2 (g)
2CaO(s)
+
• En la reacción el Ca se oxida a Ca2 y el O2
2
pasa a O , es decir, al adquirir una carga
negativa (gana electrones) se reduce.
• La ganancia de electrones por una sustancia
se llama reducción
Reacciones químicas que transfieren gran cantidad
de energía
• Reacciones Oxido-Reducción
• Reacciones de transferencia de grupos químicos
Reacciones de óxido - reducción
Transportador de electrones (NAD)
Endergónica
 Gº +
 Gº -
Exergónica
Para recordar:
Electrones y energía: La distancia entre un electrón y su
núcleo está dada por la cantidad de energía potencial del
electrón. Cuanto mayor sea la cantidad de energía que
posea el electrón, más lejos se encontrará del núcleo. Así
un electrón con relativamente poca energía está cerca del
núcleo y se dice que su nivel energético es bajo; en
cambio, el electrón con mayor energía está más lejos del
núcleo, en un nivel energético más alto.
Las reacciones químicas son transformaciones energéticas
en las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos
se transfiere a otros enlaces químicos recién formados.
En tales transferencias los electrones pasan de un nivel
energético a otro.
En muchas reacciones los electrones pasan de un
átomo
o molécula a otro y se conocen como
Reacciones de oxidación-reducción.
La pérdida de un electrón se conoce
Oxidación
La ganancia de un electrón se conoce
Reducción
como
como
La Oxidación y la reducción siempre tienen lugar
simultáneamente, porque el electrón que el átomo
oxidado pierde es recibido por otro átomo, el cual
se reduce en el proceso.
Las reacciones redox pueden implicar a un electrón
solitario. Por ej.;
Na+ + Cl-  NaCl
En otros casos, el electrón viaja con un protón, o sea,
que es un átomo de Hidrógeno. En este caso, la oxidación
involucra una pérdida de átomos de hidrógenos y la
reducción una ganancia de átomos de hidrógenos. Por ej.;
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + energía
Los electrones pasan a un nivel energético más bajo y se
libera energía
La oxidación completa de 1 mol de glucosa libera 686
Kicalorías de energía
Por el contrario, en el proceso de la fotosíntesis, los
átomos de hidrógeno se transfieren del agua al CO2, de
modo que éste se reduce y se forma glucosa.
6CO2 + 6H2O+ energía  C6H12O6 + O2
En este caso, los electrones pasan a un nivel energético
más alto y se requiere un aporte de energía para que
pueda ocurrir la reacción.
La reducción del CO2 para formar un mol de glucosa
almacena 686 Kcalorías
En los seres vivientes, la reacciones que captan
energía (fotosíntesis) y las reacciones que liberan
energía (glucolisis y respiración) son reacciones de
Oxidación-Reducción
METABOLISMO