Download MODELO ATOMICO DE BHOR




Dalton, Thomson y
Rutherford, formularon
teorías sobre el modelo del
átomo, y una tras otra
fueron revelando la
compleja estructura que
había en el átomo.
Böhr intentó mejorar el
modelo atómico de
Rutherford aplicando
las ideas cuánticas de
PlancK a su modelo.
Bohr utilizó algunas de las
hipótesis iniciales de la
mecánica cuántica para
describir la estructura de
las órbitas de los
electrones



El electrón gira en
unas órbitas
circulares alrededor
del núcleo, y cada
órbita es un estado
estacionario
Los electrones
orbitan el átomo en
niveles discretos y
cuantizados de
energía. No todas las
órbitas están
permitidas.
Así mismo, cada
nivel está formado
por distintos
subniveles, Y a su
vez, éstos se
desdoblan en otros.


El electromagnetismo
clásico predecía que una
partícula cargada
moviéndose de forma
circular emitiría energía.
(Los electrones deberían
colapsar sobre el núcleo en
breves instantes de tiempo)
Bohr supuso que los
electrones solamente se
podían mover en órbitas
específicas, cada una de las
cuales caracterizada por su
nivel energético, de esta
manera los electrones
giraban alrededor del
núcleo sin emitir energía y
por lo tanto mientras se
mantuvieran en ese nivel
no perderían ni ganarían
energía.




Los niveles de energía
permitidos
Cuando un electrón pasa de
un nivel mas alejado del
núcleo, absorve energía
(electrón excitado). Cuando
pasa a un nivel mas
cercano al núcleo emite
energía.
Cuando el electrón está en
n=1 se dice que está en el
nivel fundamental (nivel de
mínima energía).
Cuando un electrón pasa de
una órbita externa a una
más interna, la diferencia
de energía entre ambas
órbitas se emite en forma
de radiación
electromagnética.