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FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS
LA PAREJA PERFECTA:
REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN
Definición
Oxidación:
Un elemento se
oxida cuando en un
cambio químico su
número de oxidación
aumenta
Reducción:
Un elemento se
reduce cuando en
un cambio químico
su número de
oxidación disminuye
Número de oxidación
Es la carga eléctrica positiva o negativa,
asignada a cada átomo o ión. También se
conoce como estado de oxidación.
Reglas para asignar el número de
Oxidación
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero
( Fe 0, Na ,0Al0, etc ), así como a las moléculas diatómicas
sencillas (H0 , O02 , Cl0 , etc )
2
2
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los
hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los
peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos los metales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los
átomos de un compuesto es cero.
¿Cuál es el número de oxidación en la fosfina?
PH3
El número de oxidación del H es +1
Hay tres átomos de H
(+1)(3) = +3
El número de oxidación del P = -3
-3 + 3 = 0
2 Mg + O 2
2 MgO
Mg : 0
2
O: 0
2
El cambio en los números de oxidación:
Mg
-2
MgO
-1
+1
0
O2
El Magnesio se oxidó
El Oxígeno se redujo
MgO
Para el Magnesio
+2
Para el oxígeno
Agente Oxidante y Agente Reductor
Gana
electrones
Pierde
electrones
+
+
Agente
oxidante
Agente
reductor
Agente
oxidante
reducido
Agente
reductor
oxidado
A esta combinación se le conoce como reacción redox
Ecuaciones Redox
HNO3 + SnO
N+5
Sn+1
HNO3
SnO
N+2
Sn+2
Agente oxidante
Agente reductor
NO + SnO2 + H 2O
se reduce
se oxida
Cu + 2 AgNO3
2Ag + Cu(NO3)2
Ag+1
Ag0
Cu0
Cu+2 se oxida
se reduce
Cu agente reductor
Ag+1 agente oxidante
Cl 2
0
+
Br
HBr
-1
2
se reduce
Cl
Cl
Br-1
Br0
Cl 2
agente oxidante
se oxida
HBr agente reductor
+ 2 HCl
Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción
(REDOX)
H2S
+
-2
S
+5
N
-2
S
3
+5
2 N
3 H2S
S
HNO3
0
S
N+2
+
NO
+
H 2O
+2
-3
S0
+2
N
+ 2 HNO3
3 S + 2NO + 4 H2 O
Cu
+
Cu(NO3 ) + NO + H2O
2
HNO3
0
Cu
+5
N
+2
Cu
+2
Oxidación
N +2
-3
Reducción
3 Cu0
+2
3Cu
+5
2N
2 N +2
3 Cu
+ 2 HNO3
3Cu(NO3 ) + 2 NO + H2O
2
3 Cu
+ 8 HNO3
3Cu(NO3 ) + 2 NO + 4 H2O
2
EJERCICIOS
1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S +
H2O
3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O
9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+
K2SO4 + H2O
10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O
11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O
12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O