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FENÓMENOS QUÍMICOS COTIDIANOS LA PAREJA PERFECTA: REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN Definición Oxidación: Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta Reducción: Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye Número de oxidación Es la carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo o ión. También se conoce como estado de oxidación. Reglas para asignar el número de Oxidación A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( Fe 0, Na ,0Al0, etc ), así como a las moléculas diatómicas sencillas (H0 , O02 , Cl0 , etc ) 2 2 El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1) El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos. Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1 Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2 Todos los metales tienen número de oxidación positivos La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero. ¿Cuál es el número de oxidación en la fosfina? PH3 El número de oxidación del H es +1 Hay tres átomos de H (+1)(3) = +3 El número de oxidación del P = -3 -3 + 3 = 0 2 Mg + O 2 2 MgO Mg : 0 2 O: 0 2 El cambio en los números de oxidación: Mg -2 MgO -1 +1 0 O2 El Magnesio se oxidó El Oxígeno se redujo MgO Para el Magnesio +2 Para el oxígeno Agente Oxidante y Agente Reductor Gana electrones Pierde electrones + + Agente oxidante Agente reductor Agente oxidante reducido Agente reductor oxidado A esta combinación se le conoce como reacción redox Ecuaciones Redox HNO3 + SnO N+5 Sn+1 HNO3 SnO N+2 Sn+2 Agente oxidante Agente reductor NO + SnO2 + H 2O se reduce se oxida Cu + 2 AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 Ag+1 Ag0 Cu0 Cu+2 se oxida se reduce Cu agente reductor Ag+1 agente oxidante Cl 2 0 + Br HBr -1 2 se reduce Cl Cl Br-1 Br0 Cl 2 agente oxidante se oxida HBr agente reductor + 2 HCl Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción (REDOX) H2S + -2 S +5 N -2 S 3 +5 2 N 3 H2S S HNO3 0 S N+2 + NO + H 2O +2 -3 S0 +2 N + 2 HNO3 3 S + 2NO + 4 H2 O Cu + Cu(NO3 ) + NO + H2O 2 HNO3 0 Cu +5 N +2 Cu +2 Oxidación N +2 -3 Reducción 3 Cu0 +2 3Cu +5 2N 2 N +2 3 Cu + 2 HNO3 3Cu(NO3 ) + 2 NO + H2O 2 3 Cu + 8 HNO3 3Cu(NO3 ) + 2 NO + 4 H2O 2 EJERCICIOS 1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O 8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O 9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O 11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O 12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O