Download wolframio

Miriam Palomar Bonet
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¿QUÉ ES?
 Metal escaso en la corteza terrestre, se encuentra en forma de óxido y de
sales en ciertos minerales.
 De color gris acerado, muy duro y denso
 Es el único elemento descubierto en ESPAÑA
 Es el único que tiene dos nombres reconocidos:
 Wolframio
 Tungsteno
Baba de lobo
Piedra pesada
PROPIEDADES
General
Nombre, símbolo,
número
Serie química
Grupo, periodo,
bloque
Densidad, dureza
Mohs
Apariencia
Wolframio
(tungsteno), W, 74
Metal de transición
6 ,6 , d
19.250 kg/m3, 7,5
Blanco grisáceo, brilloso
Propiedades atómicas
Masa atómica
Radio medio†
183,84 u
135 pm
Radio atómico calculado
193 pm
Configuración
electrónica
Estados de oxidación
(óxido)
Estructura cristalina
[Xe]4f14 5d4 6s2
6, 5, 4, 3, 2 (levemente
ácido)
Cúbica centrada en el
cuerpo
Propiedades físicas
Información
Electronegatividad
Calor específico
Conductividad
eléctrica
Conductividad
térmica
Estado de la materia Sólido
2,36 (Pauling)
130 J/(kg·K)
Punto de fusión
3683 K (3410°C)
Punto de ebullición
6203 K (5930°C)
18,9 × 106 m-1·Ω-1
Entalpía de
vaporización
82456 kJ/mol
174 W/(m·K)
Entalpía de fusión
35,4 kJ/mol
Presión de vapor
4,27 Pa a 3680 K
PROPIEDADES MÁS IMPORTANTES
 Punto de fusión más alta de la tabla periódica
 No pierde sus propiedades a altas temperaturas
 Es muy inerte
 Es el metal más duro que existe
HISTORIA
• 1783
1779
En España
lospredice
hermanos
y Fausto
Elhúyar
Peter
Woulfe
que Juan
en elJosé
mineral
wolframita
consiguieron
elemento
mediante
una reducción con carbón
(Mn,Fe)WO₄aislar
debeelhaber
un nuevo
elemento
vegetal
•1781
Carl Wilhelm Scheele y Torbem Bergam sugieren que
pueden encontrar un elemento nuevo reduciendo un ácido a partir
del mineral scheelita CaWO₄
LA FIEBRE DEL WOLFRAMIO
 Durante la II Guerra Mundial
Gran demanda W
 Alemania se abastecía de China pero ésta declaró la guerra a
Japón (aliado de los nazis)
 Empieza a comprar W a Portugal y a España
 Aquí hay poca cantidad y mucha demanda por
lo que un Kg de W costaba más que un Kg de oro
 Muchas personas cavaban en sus tierras para
encontrar W
APLICACIONES
 Filamentos de bombillas
 Aleaciones con acero
 Armas, balas, blindaje
 Catalizador en reacciones químicas
 Anticátodos para rayos X y televisión
 Resistencias para hornos eléctricos, fabricación de bujías, puntas de
bolígrafos
 Joyería y relojería
 Cátodos en los microscopios electrónicos
APLICACIONES
LA BOMBILLA
• Filamento Wolframio
Temperaturas muy altas
se evaporan átomos de W
• W se une al bromo y forma bromuro de wolframio
W + 2Br
WBr₂
• WBr₂ en contacto con el filamento (a alta temperatura) se descompone WBr₂
• El W se deposita en el filamento y el Br pasa al gas de relleno
• El ciclo vuelve a comenzar
W + 2Br
WOLFRAMIO Y LA VIDA
ENZIMAS OXIRREDUCTASAS:
 Esta enzima requiere la presencia del wolframio
 Es una enzima que cataliza la transferencia de electrones desde una
molécula donante a una aceptora
 Se encuentran en microorganismos que viven en condiciones extremas