Download Radio covalente (Å)

 Son aquellos situados
en los grupos 3 a 12
de la tabla periódica
de los elementos.
 En estos elementos el
nivel energético más
externo corresponde
a orbitales d.
Propiedades físico-químicas
generales
Estados de oxidación
Escandio – Sc
Nombre Escandio
Número atómico21
Valencia3
Estado de oxidación+3
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,44
Radio iónico (Å)0,81
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Ar]3d14s2
Primer potencial de ionización (eV)6,59
Masa atómica (g/mol) 44,956
Densidad (g/ml) 3,0
Punto de ebullición (ºC)2730
Punto de fusión (ºC) 1539
DescubridorLars Nilson en 1879
Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico
44.956 umas. Es el primer elemento de transición del primer periodo
largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc los cuales son
obtenidos durante reacciones nucleares.
El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como
trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un
2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la
estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel.
El mineral principal del escandio es la thortveitita, que se encuentra
en formaciones graníticas (pegmatita) y en algunos minerales de
estaño, tungsteno y de las tierras raras. Está ampliamente distribuido
en muchas partes del mundo.
USOS
 El óxido y otros compuestos del escandio se emplean
como catalizadores en la conversión de ácido acético en
acetona, en la manufactura de propanol y en la
conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y
compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de
sulfato de escandio es un medio económico para mejorar
la germinación de semillas de muchas especies vegetales
El escandio es uno de los productos químicos raros, que puede encontrarse
en las casas en equipos como televisiones en color, lámparas fluorescentes,
lámparas ahorradoras de energía y cristales. Todos los productos químicos
raros tienen propiedades comparables.
El escandio se raramente se puede encontrar en la naturaleza, ya que se da
en cantidades muy pequeñas. El escandio se encuentra normalmente solo
en dos tipos diferentes de menas minerales. El uso del escandio todavía está
creciendo, debido al hecho de que es adecuado para producir catalizadores
y para pulir cristales.
El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido al
hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire.
Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente durante largas
exposiciones. El escandio puede ser una amenaza para el hígado cuando se
acumula en al cuerpo humano.
Efectos ambientales del Escandio
 El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares
diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo.
También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los
equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los
suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las
concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo.
 En los animales acuáticos el escandio produce daños a las
membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en
la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.
Itrio - Y
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NombreItrio
Número atómico39
Valencia3
Estado de oxidación+3
Electronegatividad1,2
Radio covalente (Å)1,48
Radio iónico (Å)0,93
Radio atómico (Å)1,80
Configuración electrónica[Kr]4d15s2
Masa atómica (g/mol)88,906
Densidad (g/ml)4,47
Punto de ebullición (ºC) 2927
Punto de fusión (ºC) 1509
DescubridorJohann Gadolin en 1794
Itrio
 Símbolo Y, número atómico 39 y peso atómico 88.906, que
se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El
isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento
natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras
raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas.
 El itrio metálico absorbe hidrógeno, y cuando en aleaciones
llega a una composición de YH2, se parece mucho a los
metales. De hecho, en ciertos niveles de composición la
aleación es mejor conductora de la electricidad que el
metal puro.
USOS
 El itrio forma la matriz de los fósforos de itrio y europio
activados, que emiten una luz brillante y roja clara cuando
son excitados por electrones. La industria de la televisión
utiliza esos fósforos en la manufactura de pantalla de
televisión.
 El itrio se utiliza comercialmente en la industria metálica
para aleaciones y como "atrapador" para eliminar oxígeno e
impurezas no metálicas de otros metales. Para las
propiedades del metal y sus sales.
Efectos del Itrio sobre la salud
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El itrio es uno de los elementos químicos raro, que puede ser encontrado en equipamientos de casas
como televisores en color, lámparas fluorescentes, lámparas ahorradoras de energía y vidrios. Todos
los elementos químicos tienen propiedades comparables.
El itrio raramente se encuentra en la naturaleza, se da en muy pequeñas cantidades. El itrio es
usualmente encontrado sólo en dos estados. El uso del itrio está todavía creciendo, debido en realidad
a sus buenas condiciones para producir catalizadores y brillo en el cristal.
El itrio es mayormente peligroso en el ambiente de trabajo, debido a que las partículas y los gases
pueden ser inhalados en el aire. Puede producir daño en los pulmones, especialmente durante
exposiciones de largo tiempo. El itrio puede también causar cáncer en humanos, así como aumentar
las posibilidades de cáncer de pulmón cuando es inhalado. Finalmente, puede ser una amenaza para
el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.
Efectos ambientales del Itrio
El itrio es introducido en el ambiente en muchos lugares diferentes, mayoritariamente por industrias
que procesan el petróleo. Este puede también entrar en el ambiente cuando los equipos de las casas
son tirados a las basuras. El itrio podrá gradualmente acumularse en suelos y agua y eventualmente
podrá acumularse en humanos, animales y particulas del suelo. En animales acuáticos el Ítrio causa
daño en las células de membranas, lo cual tiene bastante influencias negativas en la reproducción y
las funciones del sistema nervioso.
Lutecio
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Nombre Lutecio
Número atómico 71
Valencia 3
Estado de oxidación+3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å)1,56
Radio iónico (Å)0,93
Radio atómico (Å)1,74
Configuración electrónica [Xe]4f145d16s2
Masa atómica (g/mol) 174,97
Densidad (g/ml) 9,84
Punto de ebullición (ºC)3327
Punto de fusión (ºC) 1652
DescubridorGeorge Urbain en 1907
Lutecio
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Elemento químico, símbolo Lu, número atómico 71 y peso molecular 174.97. es un
metal muy raro e el miembro más pesado del grupo de las tierras raras. En estado
natural, se compone del isótopo 175Lu, 97.41%, y el emisor ß de vida larga 176Lu,
con una vida media de 2.1 x 1010 años.
El lutecio, junto con el itrio y el lantano, es de interés para los científicos que
estudian el magnetismo. Estos tres elementos sólo forman iones trivalentes con
subcapas que se han completado, por lo que no tienen electrones desapareados
para contribuir al magnetismo. Su radio es muy parecido al de otros iones o
metales de las tierras raras y forma soluciones de sólidos o mezclas de cristales
con los elementos fuertemente magnéticos de las tierras raras en casi todas las
composiciones. Por lo tanto, los científicos pueden diluir las tierras raras
magnéticamente activas de manera continua, sin cambiar apreciablemente el
entorno cristalino.
El metal puro lutecio ha sido aislado solamente en años recientes y es uno de los
más difíciles de preparar. Puede ser preparado reduciendo LuCl3 o LuF3 anhidros
con una base o con un metal alcalino.
El metal es blanco plateado y relativamente estable en el aire. Es un metal de
tierras raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en
pequeñas cantidades con todos los metales de tierras raras, y es muy difícil de
separar de otros elementos raros.
El lutecio metálico está disponible comercialmente, así que no es normalmente
necesario producirlo en el laboratorio.
USOS
 Para muchos de los usos no es particularmente necesario separar los
metales, pero si se requiere la separación en metales individuales, el
proceso es complejo. Inicialmente, los metales se extraen como
sales de los minerales por extracción con ácido sulfúrico (H2SO4),
ácido hidroclórico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH). Las técnicas
modernas de separación para estas mezclas de sales de lantánidos
son ingeniosas e implican unas técnicas de complejación selectiva,
extracciones de solventes y cromatografía de intercambio iónico.
 El lutecio puro está disponible a través de la reducción de LuF3 con
calcio metálico.
 2LuF3 + 3Ca 2Lu + 3CaF2
Efectos del Lutecio sobre la salud
y en el ambiente
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
El lutecio es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como
televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos los compuestos químicos raros tienen
propiedades comparables.
El lutecio raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El
lutecio normalmente se encuentra solamente en dos tipos distintos de minerales. El uso del lutecio
sigue aumentando, debido al hecho de que es útil para producir catalizadores y para pulir cristales.
El lutecio es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hacho de que las humedades y los
gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente
durante exposiciones a largo plazo. El lutecio puede ser una amenaza para el hígado cuando se
acumula en el cuerpo humano.
El lutecio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias
productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos
domésticos. El lutecio se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará
finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.
En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias
negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.
Titanio
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NombreTitanio
Número atómico22
Valencia2,3,4
Estado de oxidación+4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å)1,36
Radio iónico (Å)0,68
Radio atómico (Å) 1,47
Configuración electrónica[Ar]3d24s2
Masa atómica (g/mol)47,90
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC)3260
Punto de fusión (ºC)1668
DescubridorWilliam Gregor en 1791
Titanio
 Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que su
comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un
elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de
los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
 El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, que son
menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, y
cuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido de
hidrógeno, y reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el
tricloruro con ácido clorhídrico.
 El dióxido de titanio, TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negra o de color castaño
conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la
anatasita y la brooquita. Tanto el rutilo como la anatasita puros son de color blanco. El óxido
básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es
la principal fuente comercial del titanio.
USOS
 El dióxido de titanio se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores
por ser químicamente inerte, por su gran poder de recubrimiento, su opacidad al daño
por la luz UV y su capacidad de autolimpieza. El dióxido también se ha empleado como
agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran
brillo, dureza y resistencia al ácido.
 Los titanatos alcalinotérreos poseen algunas propiedades notables. El nivel de constantes
dieléctricas fluctúa entre 13 para el MgTiO3, y varios miles para soluciones sólidas de
SrTiO3 en BaTiO3. El titanato de bario también tiene una constante diélectrica de 10.000
cerca de los 120ºC (250ºF), que es su punto Curie; posee histéresis diélectrica baja. Los
transductores cerámicos que contienen titanato de bario se comparan favorablemente
con la sal de Rochelle y el cuarzo, respecto a la estabilidad térmica en el primer caso, y la
fuerza del efecto y la capacidad para formar la cerámica en varias formas en el segundo
caso. El compuesto se ha utilizado como generador de vibraciones ultrasónicas y como
detector de sonidos.
Efectos del Titanio sobre la salud
 El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad.
Animales de laboratorio (ratas) expuestos a dióxido de titanio por inhalación
han desarrollado pequeñas áreas localizadas de polvo oscuro depositado en los
pulmones. Una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros
cambios en los pulmones.
 Efectos de la sobre-exposición al polvo de titanio: La inhalación del polvo puede
causar tirantez y dolor en el pecho, tos, y dificultad para respirar. El contacto
con la piel y los ojos puede provocar irrritación. Vías de entrada: Inhalación,
contacto con la piel, contacto con los ojos.
 Carcinogenicidad: La agencia internacional para la investigación del cáncer
(IARC) ha incluído el dióxido de titanio en el grupo 3 (el agente no es
clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).
Zirconio
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Nombre Zirconio
Número atómico 40
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación+4
Electronegatividad 1,4
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å)0,80
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Kr]4d25s2
Masa atómica (g/mol)91,22
Densidad (g/ml) 6,49
Punto de ebullición (ºC) 3580
Punto de fusión (ºC) 1852DescubridorMartin Klaproth en 1789
Zirconio
 Elemento químico de símbolo, Zr, número atómico 40 y peso atómico
91.22. Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91, 94 y
96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y está
ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo
químicamente y sólo se halla combinado. En la mayor parte de las
reacciones se enlaza con oxígeno en preferencia sobre otros elementos,
encontrándose en la corteza terrestre sólo como el óxido ZrO2, o como
parte de los complejos de óxido, como el zircón, la elpidita y la eudialita.
Desde el punto de vista comercial, el zircón es su mineral más importante.
El zirconio y hafnio son prácticamente indistinguibles en sus propiedades
químicas, y sólo se les encuentra juntos.
USOS
 El mayor empleo del zirconio corresponde a sus compuestos para la industria cerámica:
refractarios, vidriados, barnizados, moldes fundidos y arenas abrasivas, componentes de
cerámica eléctrica. La incorporación del óxido de zirconio al vidrio incrementa
significativamente su resistencia a los álcalis. El zirconio metálico se utiliza casi
exclusivamente para el revestimiento de los elementos combustibles de uranio en las
plantas nucleares. Otra aplicación significativa es la de los flashes fotográficos.
 El zirconio es un metal lustroso, plateado, con una densidad de 6.49 g/cm3 a 20ºC. Se
funde cerca de los 1852ºC. Se estima que su punto de ebullición es a los 3580ºC, pero
ciertas observaciones sugieren que es cerca de los 8600ºC. Las energías libres de
formación de sus compuestos indican que el zirconio reaccionaría sólo con cualesquiera
de los no metales, excepto los gases inertes, a temperaturas comunes. En la práctica, se ha
comprobado que el metal no es reactivo a la temperatura ambiente, porque se forma una
capa de óxido invisible en la superficie. La capa hace que el metal sea pasivo, y permanece
con brillo al aire indefinidamente. A temperaturas elevadas es muy reactivo con
elementos no metálicos y muchos de los elementos metálicos, y forma compuestos
sólidos y en solución.
 La inhalación de aspersores que contienen ciertos compuestos y polvos metálicos de
zirconio tiene efectos inflamatorios.
Efectos del Zirconio sobre la salud
 El zirconio y sus sales generalmente tienen baja toxicidad
sistémica.
 El zirconio 95 es uno de los radio nucleidos implicados
en las pruebas atmosféricas de armas nucleares. Está
entre los radio nucleidos que han producido y
continuarán produciendo elevación de los riesgos de
cáncer durante las décadas y siglos venideros.
Hafnio
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NombreHafnio
Número atómico 72
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación+4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å)1,50
Radio iónico (Å)0,81
Radio atómico (Å)1,58
Configuración electrónica[Xe]4f145d26s2
Masa atómica (g/mol)178,49
Densidad (g/ml) 13,1
Punto de ebullición (ºC)5400
Punto de fusión (ºC)2222
Hafnio
 Elemento metálico, símbolo Hf, número atómico 72 y peso atómico 178.49. Hay
cinco isótopos naturales. Es uno de los elementos menos abundantes en la
corteza terrestre.
 El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC . El
metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores
nucleares.
 La química del hafnio es casi idéntica a la del zirconio. La semejanza de ambos
es una consecuencia de la contracción lantánida, la cual lleva a valores de radio
iónico casi idénticos. Antes de su descubrimiento, y desde entonces, el hafnio
se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en
todos sus derivados. Dado que las propiedades químicas son análogas, no hay
incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su
uso en componentes de reactores nucleares.
Efectos del Hafnio sobre la salud
y ambiente
 El hafnio metálico normalmente no causa problemas pero todos los

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

compuestos del hafnio deben ser considerados como tóxicos aunque
evidencias iniciales parecen sugerir que el peligro es limitado. El polvo del
metal presenta un peligro de incendio y explosión.
El hafnio metálico no tiene toxicidad conocida. El metal es completamente
insoluble en agua, soluciones salinas o productos químicos corporales.
La exposición al hafnio puede ocurrir a través de la inhalación, ingestión, y
contacto con los ojos o la piel.
La sobre-exposición al hafnio y sus compuestos puede provocar leve
irritación de los ojos, piel y membranas mucosas.
Efectos en los animales: provocan irritaciones de los ojos, la piel y la
membrana mucosa, y daños hepáticos.
Rutherfordio
 NombreRutherfordio
 Número atómico104
 Configuración electrónica[Rn]5f146d27s2
 Masa atómica(g/mol)261
Rutherfordio
 Primer elemento después de la serie de los actínidos y el duodécimo elemento
transuránico. En 1964 G. N. Flerov y colaboradores, en los laboratorios Dubna de la Unión
Soviética, declararon ser los primeros en presentar la identificación del elemento 104, y
un poco después sugirieron el nombre de Kurchatovio (símbolo Ku). El grupo de Dubna
reclamó la preparación del elemento 104, número de masa 260, irradiando plutonio-242,
con iones neón-22.
 En el laboratorio de Radiación Lawrence de la Universidad de California, en Berkeley, A.
Ghiorso y colaboradores intentaron obtener confirmación adicional del descubrimiento
de Dubna. Por 1969 el grupo de Berkeley tuvo, sin duda alguna, éxito en el
descubrimiento incuestionable de dos isótopos emisores alfa del elemento 104 con
número de masa 257 y 259, al bombardear 249Cf con proyectiles de 12C y 13C en el
acelerador lineal de iones pesados de Berkeley (HILAC). Dado que el grupo de Berkeley
concluyó que el descubrimiento del grupo de Dubna no fue válido, sugirió que el
elemento 104 se nombrara Rutherfordio, con el símbolo Rf, en honor de Lord Rutherford.
 Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos
con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.
Grupo 5 Vanadio Niobio y Tantalio
Materias
primas
Países
Productores
Abundanci
a
Vanadio
Patronita
VS4
Vanadinita
PbCl2.3Pb
3(VO4)2
Carnotita
K(UO2)(VO
4)1.5H2O
Petróleo
Niobio
Tantalio
Columbita Tantalita
(Fe,Mn)M2O6(M=Nb,Ta)
Pirocloro NaCaNb2O6F
África del Sur, China S.E. Asia, Nigeria, Brasil, Australia
136 ppm
20ppm
1,7 ppm
Tendencia química y reactividad
 Reaccionan con no metales produciendo compuestos
no estequiométricos. Requieren alta temperatura.
 Vanadio y Niobio se disuelven en ácidos concentrados
y calientes pero son resistentes a la fusión alcalina
 Tántalo, sólo se disuelve con óleum (ácido sulfúrico
fumante se refiere a varias composiciones de trióxido
de azufre en ácido sulfúrico ) (SO3), HF o HF/HNO3
 Se disuelve también en fusión alcalina
Vanadio
Nombre
Número atómico
Valencia
Vanadio
23
2,3,4,5
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,25
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,34
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
[Ar]3d34s2
6,81
50,942
Densidad (g/ml)
4,51
Punto de ebullición (ºC)
3450
Punto de fusión (ºC)
1900
Descubridor
Nils Sefstrom en 1830
Aplicaciones
 Aleaciones muy duras que se usan en cuchillos y diversas





herramientas para taller
Aproximadamente el 80% del vanadio producido se emplea
como ferro vanadio o como aditivo en aceros.
Es un importante estabilizador de carburos en la
fabricación de aceros.
Se emplea en algunos componentes de reactores nucleares.
Forma parte de algunos imanes superconductores.
Algunos compuestos de vanadio se utilizan como
catalizadores en la producción de anhídrido maleico y
ácido sulfúrico.
Obtención
Patronita, VS4,
En el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces
Vanadinita, Pb5Cl(VO4)3
Carnotita, K2(UO2)2(VO4)2·3H2O.
Depósitos que contienen carbono, se obtiene pentóxido de
vanadio, V2O5, recuperándolo de la combustión del petróleo
 Los vanadatos se disuelven mediante una fusión
alcalina. En medio ácido y tras otros procesos se
obtiene el V2O5, que se reduce parcialmente con
carbono, y luego con calcio en atmósfera de argón
para obtener vanadio metálico.
 En el caso de que no se parta de un mineral que
contenga el vanadato, sino un sulfuro, éste se oxida
para obtener el vanadato y se realiza el mismo
procedimiento para obtener vanadio.
Niobio
Nombre
Número atómico
Valencia
Niobio
41
2,3,4,5
Estado de oxidación
+5
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,37
Radio iónico (Å)
0,70
Radio atómico (Å)
1,46
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
[Kr]4d45s1
6,81
92,906
8,4
Punto de ebullición (ºC)
3300
Punto de fusión (ºC)
2468
Descubridor
Charles Hatchett 1801
 Es un metal brillante, gris, dúctil, paramagnético una
tonalidad azulada cuando es expuesto al aire a
temperatura ambiente por períodos prolongados Su
capacidad calorífica específica es la más alta de la tabla
periódica, con más de 6000 J/g K
 Reacciona con el oxígeno y los halógenos en caliente
para formar los halogenuros y el óxido en estado de
oxidación 5
 El metal comienza a oxidarse con el aire a 200 °C y sus
estados de oxidación más comunes son +2, +3, +5
siendo el 5+ el más estable.
Aplicaciones
 Aceros inoxidables especiales
 Aleaciones de alta temperatura
 Aleaciones superconductoras como Nb3Sn.
 NbN, que se hace superconductor a bajas temperaturas
y es empleado en detectores para luz infrarroja
 Una gran cantidad se empleó en la construcción de
sistemas de distribución de aire de cápsulas espaciales
(Gemini y otros).
Niobita (o columbita), niobitatantalita y euxenita o policrasa
[(Y,Ce,Er,U,Th,Ca,..)(Nb,Ta,Ti,Fe)2O6].
Samarskita
((Y,Er,Ca,Fe,Mn,Sn,W,U,Ce)[(Nb,Ta)2O7]3),
Fergusonita [(Nb,Ta)YO4].
Asociadas con rocas
silicocarbonatadas (carbonatitas).
Grupo 6 Cromo, molibdeno y
tungsteno
Materi
as prima
Cromo
Molibdeno
Tungsteno
Cromita
FeCr2O4
Molibdenita
MoS2
Scheelita
CaWO4
Países
productores
África del
Sur,
Filipinas
USA, Canadá,
Chile
Abund
ancia
122 ppm
1,2 ppm
1,2 ppm
Tendencia química y reactividad
• Los tres metales resisten las condiciones atmosféricas
• Se oxidan más fácilmente a más altas temperaturas
• Cromo se oxida más fácilmente que Molibdeno y
Wolframio
Cromo
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
Cromo
24
2,3,4,5,6
+3
1,6
1,27
0,69
1,27
[Ar]3d54s1
6,80
51,996
7,19
2665
1875
Vaughlin en 1797
 Metal que es de color blanco plateado, duro y
quebradizo, cuando se encuentra absolutamente libre
de oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno es
relativamente suave y dúctil cuando no está
tensionado o cuando está muy puro, tiene resistencia a
la tensión
 su conductividad eléctrica es11% de la del cobre,
presenta dos modificaciones: α-Cr y β-Cr,
 tiene cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr,
53Cr y 54Cr.
Cromato
(CrO4-2):
Dicromat
o (Cr2O7-2)
Óxido
(CrO3)
Alumbr
es de cromo
potasio y
amonio
KCr(SO4)2.12
H 2O .
Cr2O3
puro
Aplicaciones
 El Cr2O3 es muy duro, se emplea en el coloreado de vidrios





y porcelanas (color verde) y se usa mucho como catalizador.
Aceros inoxidables.
Sus sales se emplean como colorantes: vidrio, cerámica.
Producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y
resistentes al calor
La industria aeronáutica y otras lo utilizan para el
anodizado de aluminio.
La cromita ha encontrado aplicación en la industria de los
materiales refractarios para la obtención de ladrillos y
moldes, ya que tiene alto punto de fusión y moderada
dilatación
Cromita
Crocoíta
(FeCr2O4 FeO.Cr2O3). (PbCrO4),
Fenicro
coíta
[Pb3O[CrO4)2
].
 El cloruro, se utiliza en la producción de cromo
metálico mediante la reducción del cloruro
cromoso, CrCl2, con hidrógeno.
 El metal se obtiene, tras separar el óxido de hierro,
por reducción del trióxido con aluminio por el
proceso de la termita (tipo de composición
pirotécnica de aluminio y un óxido metálico, el cual
produce una reacción alumino-térmica .)
Tungsteno (del sueco tung sten = piedra pesada
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencialde ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridores
Tungsteno
74
2,3,4,5,6
+4
1,7
1,46
0,64
1,39
[Xe]4f145d46s2
8,03
183,85
19,3
5930
3410
Fausto y Juan José de Elhuyar en 1783
 Metal tiene una estructura cúbica centrada en el
cuerpo y brillo metálico gris plateado, una baja presión
de vapor
 A temperaturas superiores a 1650ºC tiene la mayor
resistencia a la tensión
 Tu conductividad eléctrica es un 30% de la del cobre,
 Tiene cinco isótopos naturales: 180-W, 182-W 183-W,
184-W, 186-W (28,6%). Veintiocho inestables cuyo
período de semidesintegración oscila entre 0,9
milisegundos
Aplicaciones
 El wolframio y sus aleaciones se emplean en filamentos de
bombillas eléctricas
 El 40% o más del wolframio se utiliza en la obtención de
aleaciones.
 Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en luces




fluorescentes.
Otras sales se utilizan en la industria química y de curtidos.
El Na2WO4 se emplea en la fabricación de tejidos
incombustibles.
El disulfuro de wolframio es un lubricante seco empleado a altas
temperaturas (estable a 500ºC).
El trióxido (amarillo) se emplea en pinturas y en cerámica.
Ni el wolframio ni sus combinaciones parecen tóxicas
Wolframita
[(Fe,Mn)(WO4)],
Stolzita
(PbWO4)
Scheelita
(CaWO4),
tungstita u
ocre de tungsteno
(WO3.H2O
Ferberita
(FeWO4),
cuprotungstit
a [CuWO4],
Hübnerita
(MnWO4),
tungstenita
(WS2).
Manganeso (Mn)
 Elemento con numero atómico 25 y peso
atómico 54.938.
 De propiedades semejantes al Cromo y al
Hierro.
 Se conoce y usa muy poco en su forma pura.
 Obtención:
 12° elemento más abundante sobre la corteza
terrestre.
 Minerales en los que se encuentra: Pirolusita
(MnO2),
Psilomelana (MnO2·H2O), Manganita (MnO(O
H)), Braunita (3Mn2O3·MnSiO3), Rodonita (Mn
SiO3),
Rodocrosita
(MnCO3),y
Hübnerita (MnWO4).
 El metal se obtiene por reducción de los óxidos
con aluminio.
 Reactividad:
 Se oxida con facilidad dando origen a una capa castaña de






oxido; también lo hace cuando este se encuentra a
temperaturas elevadas.
Es un metal bastante reactivo, el cual al calentarse en
presencia de aire u oxigeno forma un oxido rojo: Mn3O4
Con agua a temperatura ambiente se forma hidrógeno e
Mn(OH)2.
En presencia de ácidos, este forma hidróxidos y una sal de
manganeso (II).
A temperaturas altas reacciona con halógenos, S, N, C, Si, P
y B.
En sus compuestos presenta estados de oxidación de 1+ a 7+
siendo los más comunes el 2+, 4+ y 7+.
Compuestos intensamente coloridos, como por ejemplo, el
KMnO4 produce soluciones acuosas de color rojo purpura y
el K2MnO4 (manganato de potasio) produce disoluciones
color verde intenso.
 Aplicaciones:
 MnO2. Se una como agente desecante o catalizador en
pinturas y barnices, y como decolorante en la
fabricación de vidrio y en pilas secas.
 KMnO4: Se usa como blanqueador para decoloración
de aceites y como un agente oxidante en química
analítica.
 Mn: Tiene gran importancia para la fabricación del
acero, ya que endurece el mismo, disminuyendo su
fragilidad.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 Es un elemento necesario para la supervivencia
humana, mas puede ser altamente toxico cuando se
presenta en elevadas concentraciones, trayendo
consigo efectos como alucinaciones, olvidos y daños en
los nervios; puede también provocar mal del
Parkinson, embolia pulmonar y bronquitis.
 A nivel ambiental, provoca efectos similares sobre los
animales que exceden la dosis necesaria.
Tecnecio (Tc)
 Numero atómico 43, fue el primer elemento obtenido
de manera artificial.
 Es el más ligero de los elementos químicos que no
cuentan con isotopos estables.
 Color gris plateado, características similares a las del
Renio y a las del Manganeso.
 Obtención:
 Se obtiene principalmente con subproducto de la
fisión de U-235 en los reactores nucleares, y se extrae
de las varillas de combustible nuclear. En la tierra se
encuentra en trazas detectables como producto de la
fisión espontanea en minerales de uranio por acción de
la captura de neutrones en menas de molibdeno.
 Reactividad:
 A elevadas temperaturas puede oxidarse con el oxígeno
formando el heptaóxido correspondiente (Tc2O7).
 Aplicaciones:
 Medicina Nuclear: El
99Tc
es el radioisótopo más utilizado en la
practica diagnostica. Se usa principalmente en procesos de
diagnostico de funcionamiento de órganos del cuerpo humano,
ya que se usa como marcador radiactivo que puede ser detectado
por el equipamieno medico en el cuerpo humano.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 Peligroso contaminante radiactivo.
Renio (Re)
 Metal blanco plateado, brillante; posee
uno de los puntos de fusión más altos de
todos los metales (3186°C) siendo solo
superado por el W. De numero atómico
65 y peso atómico 186.2 uma.
 Obtención:
 En la naturaleza no existe en estado
elemental, ni en forma de mena mineral,
solo se ah encontrado como trazas en la
gadolinita y la molibdenita, siendo de
esta ultima de donde se extrae. Se extrae
a partir del polvo liberado en los
fundidores de molibdeno.
 La producción anual mundial es de
aproximadamente 5 toneladas.
 Reactividad:
 Homologo del Tecnecio, ya que puede oxidarse a




temperaturas elevadas con oxígeno para formar un
heptaóxido volátil (Re2O7). Puede reducirse a un óxido
menor, ReO2.
Se conocen bien compuestos como ReO3, Re2O3 y Re2O. El
ácido perrénico, El ácido perrénico, HReO4 es un ácido
monobásico fuerte y un agente oxidante muy débil.
Los compuestos halogenados de Renio son muy
complicados, aunque existe una larga lista de halogenuros y
oxihalogenuros.
Se conocen los sulfuros Re2S7y ReS2.
Presenta estados de oxidación de -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y
+7, siendo los más comunes +7, +6, +4, +2 y -1.
 Aplicaciones:
 Es añadido al W y al Mo para formar aleaciones utilizadas
en hornos y lámparas.
 Se emplea en pares térmicos para medir temperaturas
superiores a los 2000°C y en contactos eléctricos que
resisten arcos eléctricos.
 Ocasionalmente utilizado en la joyería.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 Puede causar irritación en ojos y piel, y en caso de ingestión
puede provocar irritación del tracto respiratorio. Los
vapores pueden causar asfixia.
Bohrio (Bh)
 Elemento químico cuyo número atómico es 107, y
del cual se espera tenga características semejantes
a las del Renio, es decir, sea un solido blanco
plateado o probablemente gris.
 Extremadamente inestable, posee una vida media
de tan solo 0.44 s.
 Obtención:
 Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en
1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania,
bombardeando un blanco de 209Bi con un haz de
proyectiles de 54Cr.
Hierro (Fe)




Elemento con número atómico 26 y peso atómico 55.847 uma.
Es el 4° elemento más abundante en la corteza terrestre (5%).
Metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético.
Existen 4 isotopos estables, el hierro 54, 56, 57 y 58.
 Obtención:
 Se obtiene principalmente de la hematita (Fe2O3), la magnetita
(Fe3O4) y la limonita (Fe2O3.3H2O), aunque también podría ser
obtenido de la pirita (FeS2) y la cromita (Fe(CrO2)2), caso no
aplicable, ya que de estos se obtienen respectivamente el S y el
Cr. El hierro se encuentra en muchos otros materiales, en los
mantos freáticos y en la sangre (hemoglobina).
 Método de obtención a partir de la magnetita:
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
 Reactividad:
 Este metal es un buen agente reductor y dependiendo
de las condiciones puede poseer estas de oxidación 2+,
3+ y 6+, predominando lo dos primeros mencionados.
 Los compuestos ferrosos son de color amarillo hasta
café verdoso obscuro.
 Aplicaciones:
 El uso más extenso es para la obtención de aceros
estructurales, también se producen grandes cantidades
de hierro fundido y de hierro forjado.
 También es utilizado para la fabricación de imanes,
tintes, papel para heliográficas, pigmentos pulidores y
abrasivos.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 Es
un elemento esencial para el correcto
funcionamiento
del
organismo,
pero
en
concentraciones altas puede provocar conjuntivitis y
renitis.
 La inhalación crónica de sus vapores puede resultar en
el desarrollo de una neimoconiosis, llamada siderosis,
la cual no presenta ninguna afección a la función
pulmonar, aunque si incrementa el riesgo de
desarrollar cáncer de pulmón.
 En lo que a ambiente refiere el hierro (III)-O-arsenito
pentahidratado puede ser peligroso para el medio
ambiente, ya que contamina plantas, el aire y el agua.
Rutenio (Ru)
 Número atómico 44 y peso atómico 101.07 uma. Metal
duro, blanco, manejable solo a temperaturas altas.
 Obtención:
 Se encuentra en pocos minerales, los cuales no son
comerciales, encontrando a la Laurita, RuS2,la
Anduoita, Ru,OsAs2, la Platarsita, y en pequeñas
cantidades en la Pentlandita, (Fe,Ni)9S8.
 Reactividad:
 Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones
que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación
y reformación.
 Se disuelve en bases fundidas y no es atacado por
ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas
reacciona con halógenos e hidróxidos.
 El rutenio es resistente a los ácidos comunes, entre
ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100ºC
(212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido
fosfórico a 100ºC (212ºF).
 Posee estados de oxidación desde 0 hasta +8
incluyendo también el -2.
 Aplicaciones:
 Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio.
 Sus aleaciones en porcentajes del 30-70% se utilizan
para contactos eléctricos y en aplicaciones con
resistencia al agua y corrosión extrema como pivotes
de instrumentos o puntas de estilógrafos.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 Altamente tóxico y cancerígeno. Mancha la piel.
Osmio
(Os)
 Con número atómico 76 y peso de
190.2 uma es un metal duro, blanco
grisáceo , que aparece rara vez en la
naturaleza.
 Es el material más denso de la
naturaleza (22610 kg/m3).
 Obtención:
 Se encuentra aleado en menas de
platino y su tetraóxido, OsO4.
 Reactividad:
 Es un activo, catalíticamente hablando. Exhibe una
gran cantidad de valencias, por lo que su química es
bastante complicada.
 Se disuelve mejor por fusión alcalina que por el ataque
de los ácidos.
 El tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro
insoluble en ácidos no oxidantes. El tetróxido de
osmio, OsO4, es un sólido cristalino de color amarillo
muy pálido; es el compuesto más importante del
osmio.
 Aplicaciones:
 OsO4: es empleado como reactivo orgánico y colorante para
observar los tejidos al microscopio.
 Las aleaciones de osmio con rutenio, iridio o platino se
utilizan es estilógrafos, puntas de compases, agujas
fonográficas, contactos eléctricos y pivotes de
instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la
corrosión.
 Efectos a la salud y al medio ambiente:
 El OsO4 es altamente tóxico. Puede provocar congestión
pulmonar, daños cutáneos y graves daños oculares.
Hassio (Hs) Elemento
sintético de la tabla
periódica con número atómico 108.
Su isotopo más estable es el Hs269, que tiene una vida media de
9.7 s.
 Obtención:
 Este fue producido por fusión en un
canal de des excitación de un
neutrón. Decae liberando radiación
α.
Cobalto (Co)
 El Cobalto es un elemento raro (3 x
10-3 % de la corteza terrestre en
masa).
 Se encuentra asociado con el hierro,
el níquel y la plata. Sus principales
menas son la esmaltita (CoAs2) y la
cobaltita (CoAsS).
 Los estados de oxidación del
cobalto son +2 y +3; el +2 es el más
estable de los dos.
 El metal se prepara por tostación
de CoAsS en aire y posterior
reducción del óxido metálico con
carbón.
 Efectos sobre la salud pueden
también ser causado por radiación
de los Isótopos radiactivos del
Cobalto. Muy alta concentración
puede dañar la salud humana.
Rodio (Rh)
 Metal es muy estable. Es insoluble en los ácidos
ordinarios y muy difícil de fundir.
 Poco común, encontrándose principalmente en
minas de platino.
 Los compuestos de rodio abarcan estados de
oxidación de uno a seis. Las disoluciones acuosas
de muchas de sus sales son de color rosa, de ahí su
nombre.
 El rodio se usa principalmente
aleado con platino.
 El rodio puro se usa como
superficie de espejo en los faros, y
para platear joyas y platería.
 Los efectos sobre la salud de la
exposición a esta sustancia no han
sido investigados.
Iridio (Ir)  El iridio en estado libre es una
sustancia metálica blanca y dura.
 Altamente inflamable.
 Los compuestos principales son: el
tricloruro de iridio (IrCl3 ), el
cloruro de iridio (IV) y sodio
(Na2IrCl6.6H2O ), el cloruro de iridio
(III) y sodio,(Na3IrCl6.12H2O) y el
cloruro de iridio (IV) y
amonio((NH4)2IrCl6)
 Aplicaciones en crisoles para el crecimiento a alta
temperatura de cristales para láser, termopares de
iridio-rodio para muy altas temperaturas y
revestimientos aplicados sobre otros materiales.
Por lo general se mezcla con platino como base, ya
que la aleación platino-iridio 30%.
 No se permite que el Iridio alcance las aguas del
suelo, las reservas de agua o los sistemas de
alcantarillado.
Meitnerio
 Elemento que se espera sea químicamente similar
al elemento iridio. Se ha producido un átomo y se
ha observado su decaimiento en la reacción de
fusión entre el 58Fe y el 209Bi. Este experimento
fue llevado a cabo en 1982, en Alemania.
 Se usó una dosis total de 7x1017 iones para
bombardear capas delgadas de bismuto, durante
un tiempo de irradiación de 250 h. Se ha estimado
una vida media de entre 2 y 20 ms.
 Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada
se descompondrá en otros elementos con tanta
rapidez que no existe razón para estudiar sus
efectos en la salud humana.
 Debido a su vida media tan extremadamente corta
(3,8 milisegundos), no existe razón para
considerar los efectos del meitnerio en el medio
ambiente.
Níquel (Ni)
 Metal bastante abundante duro, blanco plateado, dúctil
y maleable.
 Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y
níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral
garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, también es importante
en el comercio.
 El níquel se presenta en pequeñas cantidades en
plantas y animales. Está presente en pequeñas
cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor
parte del carbón.
 La mayor parte del níquel comercial se emplea en
el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a
la corrosión. También es importante en monedas
como sustituto de la plata. El níquel finamente
dividido se emplea como catalizador de
hidrogenación.
 En pequeñas cantidades el níquel es esencial,
pero cuando es tomado en muy altas cantidades
este puede ser peligroso par la salud humana.
Paladio (Pd) Es un metal blanco y muy dúctil
semejante al platino, al que sigue
en abundancia e importancia.
 Los estados de oxidación más
comunes del paladio son +2 y +4.
 El metal se usa principalmente
en el campo de las
comunicaciones, donde se utiliza
para revestir contactos eléctricos
en dispositivos de control
automáticos.
 El paladio soportado sobre carbono o alúmina se
emplea como catalizador en ciertos procesos
químicos en que intervienen reacciones de
hidrogenación en fase líquida y gaseosa.
 Puede provocar irritación de la piel, los ojos o el
tracto respiratorio. Puede causar
hipersensibilidad de la piel.
Platino (Pt)
 Es un metal noble blanco, blando y
dúctil.
 Se encuentran ampliamente
distribuidos sobre la tierra, pero su
dilución extrema imposibilita su
recuperación, excepto en
circunstancias especiales.
 Como catalizador, el platino se
emplea en las reacciones de
hidrogenación, deshidrogenación,
isomerización, ciclización,
deshidratación, deshalogenación y
oxidación
 El Platino como metal no es muy peligroso, pero





las sales de Platino pueden causar varios efectos
sobre la salud, como son:
Alteración del ADN.
Cáncer
Reacciones alérgicas de la piel y mucosas
Daños en órganos, como es el intestino, riñones y
la médula.
Daños en la audición
GRUPOS 11 Y 12
GRUPO 11
 El grupo 11 de la tabla periódica lo comprenden los
elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au).
 Este grupo de elementos es también conocido como
grupo de los “metales de acuñar” debido al primer uso
que se les dio.
Propiedades de los elementos del
grupo 11.
Propiedad
Cu
Ag
Au
Configuración electrónica
[Ar]3d104s1
[Kr]4d105s1
[Xe]5d106s1
1.9
1.9
2.4
T. F. (°C)
1083
961
1064
T. Eb. (°C)
2570
2155
2808
(I. Coordinación :12)
128
144
144
Densidad a 20 °C (g/cm3)
Resistividad eléctrica a 20 (°C)
(µohm.cm)
Potenciales de
ionización
I1
8.95
10.49
19.32
1.67
1.59
2.35
745
731
890
I2
1957
2073
1973
I3
3578
3359
(2895
Electronegatividad (de Pauling)
Radio metálico (pm),
(kJ/mol):
Abundancia y principales minerales
en la corteza terrestre de los
elementos del grupo 11.
Elemento
Abundancia en la
litosfera (ppm)
Cu
68
Ag
0.8
Au
0.004
Fuentes en la
naturaleza
Calcopirita (CuFeS2),
Cuprita (Cu2O)
Malaquita
(Cu2CO3(OH)2), Nativo
(Cu)
Argentita (Ag2S), Nativo
(Ag)
Nativo (Au) y asociado
al cuarzo y la pirita, así
como a minerales de
cobre.
Reactividad.
 Los tres metales son estables al aire a temperatura
ambiente, pero cuando se calienta el cobre al rojo, se
forma Cu2O. También es atacado por los halógenos y el
azufre en estas condiciones.
 La plata, se ennegrece cuando se expone a una
atmósfera que contenga compuestos de azufre (se
forma Ag2S), mientras que el cobre en condiciones
similares forma un sulfato básico (depósito verde que
se observa, por ejemplo, en los bornes de los
acumuladores de placas de plomo).
 El oro no es atacado por ninguno de estos agentes
Aplicaciones de los metales y sus
compuestos.
 El principal uso del cobre metálico es como conductor eléctrico, pero
encuentra otros variados usos en forma metálica en la industria
electrónica, de telecomunicaciones y relacionados con la vida moderna,
 También es ampliamente utilizado en aleaciones de acuñar monedas,
 La plata metálica se emplea en procesos de plateado electrolítico, y de
fabricación de espejos, en joyería y en baterías de alta capacidad de Ag
– Zn y Ag – Cd.
 Los principales usos del oro se dan en joyería, en la industria
electrónica (contactos eléctricos libres de corrosión), en aplicaciones
estomatológicas y en la industria aeroespacial (para la reflexión del
calor y en aleaciones especiales).
 se ha encontrado que una delgada película de oro de 20 pm aplicada en
la cara interior de los vidrios de las ventanas de edificios de oficina,
disminuye las pérdidas de calor en invierno y refleja la radiación
infrarroja indeseada en verano.
GRUPO 12
 Este grupo de elementos lo comprenden el zinc (Zn),
cadmio(Cd) y el mercurio(Hg).
 estos elementos no se consideran elementos de transición.
Sin embargo, en ciertas características como la formación
de complejos con amoníaco, aminas y haluros, se parecen a
estos metales, pero, a diferencia de ellos, son malos
formadores de complejos con ligandos π aceptores.
 Hay una cercana homología en la química del zinc y el
cadmio, pero el mercurio difiere marcadamente, tanto en
las propiedades físicas y químicas de las sustancias simples
como en la estructura, estabilidad, reactividad y existencia
misma de sus compuestos
Abundancia en la corteza terrestre
y principales minerales del Zn, Cd
y Hg.
Elemento
Abundancia (ppm)
Principales minerales
Zn
76
Cd
0.16
ESFALERITA (o blenda
de zinc, ZnS), calamina
(ZnCO3)
Greenockita (CdS)
Hg
0.08
CINABRIO HgS)
propiedades de los elementos del
Grupo 12.
Propiedad
Zn
Cd
Hg
3d104s2
4d105s2
4f145d106s2
1.6
1.7
2.0
906
1734
876
1630
1007
1809
T. F. (oC)
419
321
- 38.87
T. Eb. (oC)
907
767
357
r M2+ (Å)
0.88
1.09
1.16
- 0.762
- 0.402
0.854
7.14
8.65
13.53
5.8
7.5
95.8
Configuración
externa
Electronegatividad
(Pauling)
Energías de
ionización (kJ/mol)
I1
I2
Eo M2+/M (V)
Densidad (25 oC)
(g/cm3)
Resistividad eléctrica
(μohm cm)
obtención
 De estos minerales se pueden obtener los metales por
tostación, esto es, calcinación al aire a temperaturas que
dependen del metal, lo que produce los óxidos
correspondientes:
MS(s) + 3/2 O2(g)
MO(s) + SO2(g)
 El SO2 que se obtiene como subproducto se emplea en la
obtención de ácido sulfúrico.
 Posteriormente los óxidos de Zn ó Cd se pueden reducir con
carbono a altas temperaturas en ausencia de aire, y los vapores
que se obtienen del metal se condensan:
1000 oC
ZnO(s) + C(s)
Zn(g) + CO(g)
 La obtención del Hg es aún más simple, ya que la tostación del
sulfuro a 600 oC produce directamente los vapores de mercurio y
el dióxido de azufre
Aplicaciones
 Zinc:
 · El hierro y los aceros pueden ser recubiertos de una
película de Zn mediante un proceso que se denomina
galvanizado con el objetivo de preservarlos de la corrosión.
El mecanismo electroquímico de protección se basa en que
al oxidarse el Zn más fácilmente que el hierro, actúa como
“ánodo de sacrificio” ,evitando así la oxidación del hierro.
 · Entre las aleaciones más importantes se encuentran los
latones, de gran resistencia a la corrosión y fortaleza
mecánica, la plata alemana, la aleación de los tipos de
impresión, metal de soldar, entre otras.
 · En las baterías secas convencionales y alcalinas, en forma
laminada, donde actúa como ánodo.
 Cadmio:
 · En diversas aleaciones de bajo punto de fusión, y de
bajo coeficiente de fricción y resistencia a la fatiga.
 · Casi el 60 % del cadmio se emplea industrialmente
en el electroplateado para la protección del hierro
contra la corrosión.
 · En reactores nucleares para el control de la fisión
nuclear.
 · En baterías de Ni – Cd y otras.
 · Algunos de sus compuestos se emplean como
pigmentos (CdS), como estabilizadores del PVC y
como fungicidas.
 Mercurio:
 · La mayoría se emplea en la manufactura de productos






químicos.
· En las industrias eléctrica y electrónica.
· En termómetros, especialmente de altas temperaturas,
barómetros, bombas de difusión y otros equipos de
laboratorio.
· En la extracción de oro y plata de sus minerales por la
facilidad con que forma aleaciones con estos dos metales.
· En lámparas de vapor de mercurio y en señales de
advertencia.
· En baterías de mercurio.
· En preparación de amalgamas, incluyendo las dentales