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NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y
ELECTRONES DE VALENCIA
ELECTRONES DE VALENCIA
• Las propiedades químicas de un átomo
dependen de la cantidad de e- de su
nivel externo.
• Estos establecen cómo y con quien se
pueden combinar el átomo, (reacción)
NIVEL DE VALENCIA
• Los elementos de un mismo grupo en
la tabla periódica, poseen igual
cantidad de e- de valencia.
(propiedades químicas semejantes)
• La valencia indica el número de e- del
último nivel de E que están siendo
compartidos, recibidos o dados entre
átomos. (se expresa con – o + )
Electrones de Valencia para
Elementos Representativos
Grupos A: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
Corresponde al número del grupo.
• Na: tiene 1 electrón de valencia que
está ubicado en el Grupo IA
• O: tiene 6 (VIA)
• Cl: tiene 7 (VIIA)
Electrones de Valencia para
Elementos Transición
Grupos B: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
• Ejemplos: escandio (Sc) en el grupo
IIIB tiene tres electrones de valencia, el
titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V)
tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el
manganeso (Mn) tiene siete.
Encontrar los números de valencia y
estructura de lewis de los siguientes
elementos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Na
K
F
P
N
Ga
In
Br
S
10. C
11. Kr
12. B
13. Ca
14. Ba
15. Fr
16. Pb
17. Se
18. As
NÚMERO DE OXIDACIÓN
• Es un número entero que representa el número de eque un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado.
• Es positivo si el átomo pierde e-, o los comparte con un
átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo
cuando el átomo gane e-, o los comparta con un átomo
que tenga tendencia a cederlos.
EJE: CLORO ± 1, 3, 5, 7
EJE: YODO ± 1, 5, 7
EJE: ALUMINIO: 3
EJE: CALCIO: 2
Encontrar los números de oxidación
de los siguientes elementos
1. Ag
2. Sr
3. Ca
4. Mg
5. As
6. Hg
7. Pt
8. Fe
9. Br
10. Al
11. Zn
12. Ni
13. B
14. O
15. N
16. H
17. F
18. C
19. Cu
20. Co
REGLA DEL OCTENO
• Cuando un átomo recibe o comparte
electrones con otros átomos, todos
buscan tener ocho electrones en su
último nivel de energía para ser mas
estables (Parecerse a los gases nobles)
REGLAS
• Un elemento libre o no combinado tiene
número de oxidación cero.
• O con oxidación (-2), excepto en peróxidos
(-1)
• H (+1), excepto hidruros metálicos (-1)
• En toda molécula, la suma algebraica de los
números de oxidación debe ser cero.
Na O
2
2 átomos de sodio
oxidación 1 * 2 = 2
1 átomo de oxígeno
oxidación -2
2 + (-2) = 0
CH
4
1 átomo de carbono
oxidación -4
4 átomos de hidrógeno
oxidación 1 * 4 = 4
-4 + 4 = 0
1 átomos de carbono
oxidación 2
1 átomo de oxígeno
oxidación -2
CO
2 + (-2) = 0
H SO
2
4
2 átomos de hidrógeno
oxidación 1 * 2 = 2
1 átomo de azufre
oxidación 6
4 átomos de oxígeno
oxidación -2 * 4 = -8
2 + 6 + (-8) = 0
Ejercicios
•
•
•
•
•
•
•
•
SO
Cu O
Mg O
Cl2 O5
S O3
Mg F2
F3 Cl3
N H3
Monoxido de azufre
Monoxido de cobre
Monoxido de Magnesio
Pentaoxido de dicloro
Trioxido de azufre
Difluoruro de magnesio
Trifloruro de tricloro
Trihidruro de nitrógeno