Download NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y ELECTRONES DE VALENCIA
Document related concepts
Transcript
NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y ELECTRONES DE VALENCIA ELECTRONES DE VALENCIA • Las propiedades químicas de un átomo dependen de la cantidad de e- de su nivel externo. • Estos establecen cómo y con quien se pueden combinar el átomo, (reacción) NIVEL DE VALENCIA • Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica, poseen igual cantidad de e- de valencia. (propiedades químicas semejantes) • La valencia indica el número de e- del último nivel de E que están siendo compartidos, recibidos o dados entre átomos. (se expresa con – o + ) Electrones de Valencia para Elementos Representativos Grupos A: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII Corresponde al número del grupo. • Na: tiene 1 electrón de valencia que está ubicado en el Grupo IA • O: tiene 6 (VIA) • Cl: tiene 7 (VIIA) Electrones de Valencia para Elementos Transición Grupos B: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII • Ejemplos: escandio (Sc) en el grupo IIIB tiene tres electrones de valencia, el titanio (Ti) tiene cuatro, el vanadio (V) tiene cinco, el cromo (Cr) tiene seis y el manganeso (Mn) tiene siete. Encontrar los números de valencia y estructura de lewis de los siguientes elementos 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na K F P N Ga In Br S 10. C 11. Kr 12. B 13. Ca 14. Ba 15. Fr 16. Pb 17. Se 18. As NÚMERO DE OXIDACIÓN • Es un número entero que representa el número de eque un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. • Es positivo si el átomo pierde e-, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane e-, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. EJE: CLORO ± 1, 3, 5, 7 EJE: YODO ± 1, 5, 7 EJE: ALUMINIO: 3 EJE: CALCIO: 2 Encontrar los números de oxidación de los siguientes elementos 1. Ag 2. Sr 3. Ca 4. Mg 5. As 6. Hg 7. Pt 8. Fe 9. Br 10. Al 11. Zn 12. Ni 13. B 14. O 15. N 16. H 17. F 18. C 19. Cu 20. Co REGLA DEL OCTENO • Cuando un átomo recibe o comparte electrones con otros átomos, todos buscan tener ocho electrones en su último nivel de energía para ser mas estables (Parecerse a los gases nobles) REGLAS • Un elemento libre o no combinado tiene número de oxidación cero. • O con oxidación (-2), excepto en peróxidos (-1) • H (+1), excepto hidruros metálicos (-1) • En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Na O 2 2 átomos de sodio oxidación 1 * 2 = 2 1 átomo de oxígeno oxidación -2 2 + (-2) = 0 CH 4 1 átomo de carbono oxidación -4 4 átomos de hidrógeno oxidación 1 * 4 = 4 -4 + 4 = 0 1 átomos de carbono oxidación 2 1 átomo de oxígeno oxidación -2 CO 2 + (-2) = 0 H SO 2 4 2 átomos de hidrógeno oxidación 1 * 2 = 2 1 átomo de azufre oxidación 6 4 átomos de oxígeno oxidación -2 * 4 = -8 2 + 6 + (-8) = 0 Ejercicios • • • • • • • • SO Cu O Mg O Cl2 O5 S O3 Mg F2 F3 Cl3 N H3 Monoxido de azufre Monoxido de cobre Monoxido de Magnesio Pentaoxido de dicloro Trioxido de azufre Difluoruro de magnesio Trifloruro de tricloro Trihidruro de nitrógeno