Download Ácido Base - fisiologiafarmacia
Document related concepts
Transcript
Ácido Base Fisiología Berne-Levy (cuarta edición) Capítulos 30 y 31de Respiratorio Capítulo 40 de Sistema renal Traducción de Renal Physyology E. Koushanpour Figure 20-19 pH sanguíneo 7,35 - 7,45 Ácidos volátiles como el CO2 Ácidos fijos no volátiles entre otros el Ácido Láctico Provocan desviaciones de los valores de referencia Para que esto no suceda existen mecanismos que regulan diferentes variables Bufferes sanguíneos más importantes Hemoglobina reducida Hemoglobina oxidada PO4HNa2 PO4H2Na CO3H2 CO3H- + H+ SO4Na2 SO4(NH4) + Na2 Pasivos ó Químicos Activos ó Fisiológicos Sistema Buffer Sanguíneo Sistema Pulmonar Sistema Renal Respuestas de los sistemas reguladores ante desequilibrios en el estado ácido base Cuando la causa primaria de la descompensación es el Pulmón Cuando la causa primaria de la descompensación es el Riñon Cuando la causa primaria de la descompensación es el aumento de Ácidos o Bases La compensación la realizan los bufferes sanguíneos y el riñón La compensación la realizan los bufferes sanguíneos y el pulmón La compensación la realizan los bufferes sanguíneos el pulmón y el riñón Principio de Isohidria H+ + A- H+ = HA K1 [HA]1 [A- ]1 = K= K2 [HA]2 [A- ]2 [H+ ] + [A- ] [HA] = K3 [HA]3 [A- ]3 CO2 + H2O CO3·H2 CO3·H- + H+ Cuadros posibles de los disturbios del equilibrio Ácido-Base Estímulo Condición pH plasmático pH célula renal orina Ingestión de NH4Cl Acidosis metabólica aciduria Ingestión de NaHCO3 Alcalosis metabólica Alcaluria Inhalación aguda CO2 Acidosis respiratoria Hiperventilación voluntaria Alcalosis respiratoria Depleción de K+ Alcalosis hipocalémica Inyección de K+ Acidosis hipercalémica aciduria Alcaluria aciduria Alcaluria Curva de absorción de CO2 para plasma verdadero y separado [CO3H- ]p Plasma verdadero 35 30 25 20 Plasma separado 15 10 5 0 10 20 30 40 50 60 70 80 pCO2 mmHg 90 100 Relación entre pH celular y pH plasmático a diferentes concentraciones de potasio plasmático pHc [K+]p = 7 [K+]p = 5 7,0 [K+]p = 2,5 7,41 pHp Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pK + log [CO3·H- ] 0,03 (pCO2) pH = 6,1 + log [CO3·H- ] 0,03 (pCO2) [HCO3-]p mM Curva metabólica pH=7,50 pH=7,41 pH=7,32 Curva respiratoria 25 40 pCO2 mm Hg Mecanismos renales para la compensación de los disturbios Ácido Base Figure 20-22 Figure 20-23 - Overview Figure 20-21 Figure 20-23a Figure 20-23b Regulación Pulmonar del desequilibrio Ácido base Figure 18-19 Figure 20-20 Figure 18-14 Figure 18-16 Figure 18-20