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Partículas fundamentales que forman a los átomos núcleo envoltura protones neutrones electrones Recuerda: átomo de carbono Z=6 6 protones 6 electrones John Dalton átomo 1808 J.Thomson electrones 1897 E. Rutherford núcleo atómico 1911 Niels Bohr niveles de energía 1913 Schrödinger Mecánica Cuántica 1926 Orbital atómico Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón. Se representa por nl nivel de energía tipo de orbital (s,p,d,f) Orbitales atómicos orbital s orbitales p orbitales d n 1 2 3 4 Orbitales 1s 2s 2p 2p 2p 3s 3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d 4s 4p 4p 4p 4d 4d 4d 4d 4d 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f Distribución de electrones -Se ocupan primero los orbitales de menor energía. -No más de 2 electrones por orbital. -Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund). Representación de la distribución electrónica utilizando la notación x nl n- nivel de energía l- tipo de orbital x- número de electrones en el orbital a) C Z = 6 1s2 2s2 2p2 2 1s ( ) 2s2 2p 1 2p 1 2p (He) 2s2 2p2 b) Na Z = 11 ( 1s2 2s2 2p2 2p2 2p2)3s1 (Ne) 3s1 representación electrónica simplificada carbono (He) 2s2 2p2 -El átomo de carbono tiene 2 niveles de energía. ¿Qué nos informa? período 2 de la Tabla Periódica -El último nivel de energía (capa de valencia) es el segundo. -Hay 4 electrones en el último nivel. grupo IV A de la Tabla Periódica Las representaciones: a) (Ne) 3s2 3p1 3p1 3p1 b) (Ne) 3s2 nos indican: que a) está ubicado en el período ____ grupo ____ de la Tabla Periódica y que b) es el elemento químico ______ .
