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4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Cuando la química era una ciencia joven y el número de compuestos
conocidos pequeño, era posible memorizar todos los nombres, los cuales
se derivaban de su aspecto físico, de sus propiedades, de su origen,
aplicaciones, etc. En la actualidad, el número de compuestos conocidos
sobrepasa los 20 millones, por lo que se han propuesto reglas que son
aceptadas mundialmente para darle nombre a los compuestos químicos.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura química, es decir, el nombre de los
compuestos químicos, es necesario distinguir entre compuestos orgánicos
e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono,
comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como
compuestos inorgánicos.
Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono (CO, CO2,
CS2, carbonatos ácidos (HCO3-) y los cianuros (CN-) son considerados
compuestos inorgánicos.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura, los compuestos
inorgánicos se dividirán en cuatro categorías:
I.
Compuestos iónicos
II.
Ácidos y bases
III. Compuestos moleculares
IV. Hidratos
I.
Compuestos iónicos.
Los compuestos iónicos por lo regular consisten en combinaciones químicas
de metales y no metales. Los metales forman:
1.
iones positivos (cationes) los metales.
2.
iones negativos (aniones), los no metales.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
I.
Compuestos iónicos.
1.
Iones positivos (cationes).
a) Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el
mismo nombre que el metal. Si están constituidos por un solo átomo se
llaman iones monoatómicos.
Na+ ion sodio
Zn2+ ion zinc
Al3+ ion aluminio
b) Si un metal puede formar cationes con diferente carga, la carga
positiva se indica con un número romano entre paréntesis después del
nombre del metal. La mayor parte de los metales que tienen carga
variable son los metales de transición.
Fe2+ ion hierro (II)
Fe3+ ion hierro (III)
Cu+ ion cobre (I)
Cu2+ ion cobre (II)
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
I.
1.
Compuestos iónicos.
Iones positivos (cationes).
b) Un método más antiguo, que todavía se usa, consiste en aplicar las
terminaciones oso (carga menor) e ico (carga mayor) agregadas a la raíz
del nombre del elemento en latín.
Fe2+ ion ferroso
Fe3+ ion férrico
Cu+ ion cuproso
Cu2+ ion cúprico
c) Los cationes formados a partir de átomos no metálicos tienen nombres
que terminan en –io. Los más comunes son dos iones poliatómicos:
NH4+ ion amonio
2.
H3O+ ion hidronio
Iones negativos (aniones).
a) Los aniones monoatómicos tienen nombres que se forman agregando
la terminación uro al nombre del elemento. En el caso del oxígeno se
agrega la terminación ido.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
I.
Compuestos iónicos.
2.
Iones negativos (aniones).
a)
H– ion hidruro
O2- ión óxido
N3- ion nitruro
Algunos aniones poliatómicos sencillos tienen también nombres con
estas terminaciones:
OH– ion hidróxido
CN- ión cianuro O22- ion peróxido
b) Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno tienen nombres que
terminan en ato (oxianión más común) e ito (oxianión con un oxígeno
menos). Obviamente, estos aniones se llaman oxianiones.
NO3- ion nitrato
NO2- ion nitrito
SO42- ion sulfato
SO32- ion sulfito
Se emplean prefijos cuando la serie de oxianiones de un elemento se
extiende a cuatro miembros, como es el caso de los halógenos.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
I.
Compuestos iónicos.
2.
Iones negativos (aniones).
b) ClO- ion hipoclorito
ClO3- ion clorato
ClO2- ion clorito
ClO4- ion perclorato
c) Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se designan
agregando como prefijo la palabra hidrógeno o dihidrógeno, según
corresponda.
CO32- ion carbonato
HCO3- ion hidrógeno carbonato
PO43- ion fosfato
H2PO4- ion dihidrógeno fosfato
Un método antiguo utiliza el prefijo bi para nombrar a algunos aniones.
Por ejemplo, el HCO3- se le conoce como ion bicarbonato y al HSO4- se
le conoce como ion bisulfato.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
I.
Compuestos iónicos.
3.
Compuestos iónicos.
Los nombres de los compuestos iónicos se forman con el nombre del
anión seguido de la palabra de y el nombre del catión.
CaCl2 cloruro de calcio
Al(NO3)3 Nitrato de aluminio
Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II) o perclorato cíprico
Ejercicios:
Complete los espacios vacíos:
Fórmula química
K2SO4
Ba(OH)2
FeCl3
Nombre
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Fórmula química
Nombre
Sulfuro de potasio
Ba(OH)2
Hidrógeno carbonato de calcio
FeCl3
Perclorato de Níquel (II)
II. Ácidos.
Los ácidos son una clase importante de compuestos que contienen hidrógeno,
en tal sentido, definiremos ácido, por ahora, como sustancias cuyas
moléculas producen iones hidrógeno cuando se disuelven en agua. Las
fórmulas químicas de estos compuestos inician con la letra H (HCl,
H2SO4). Se puede considerar que un ácidos se compone de un anion
unido a suficientes iones hidrógeno como para neutralizar totalmente o
equilibrar la carga del anión.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
II. Ácidos.
El nombre del ácido se deriva del nombre del anión.
1.
Ácidos basados en aniones cuyo nombre termina en -uro. En estos
casos, el nombre se forma con la palabra ácido seguida por el nombre
modificado del anión cambiando la terminación –uro por –hídrico.
HCl ácido clorhídrico
2.
H2S ácido sulfhídrico
Ácidos basados en aniones cuyo nombre termina en –ato o -ito. El
nombre se forma con la palabra ácido seguida por el nombre
modificado del anión cambiando la terminación –ato por –ico e –ito por
oso.
HClO4 ácido perclorico
HClO3 ácido clorico
HClO2 ácido cloroso
HClO ácido hipocloroso
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
II. Ácidos.
Ejercicios:
Complete los espacios vacíos:
Fórmula química
Nombre
HCN
H2SO3
HNO3
Ácido bromhídrico
Ácido carbónico
Ácido nitroso
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
II. Bases.
Las bases, al igual que los ácidos, son una clase importante de compuestos
que liberan iones hidroxilo cuando se disuelven en agua. En este caso, el
nombre se forma colocando primero la palabra hidróxido seguida de la
partícula de y finalmente el nombre del elemento que acompaña al
hidroxilo.
NaOH Hidróxido de sodio
KOH Hidróxido de potasio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
El amoniaco, NH3, un compuesto molecular en estado gaseoso o en estado
de líquido puro, también se clasifica como base, ya que cuando se
disuelve en agua reacciona parcialmente con ella y libera iones
hidroxilo.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
III Compuestos moleculares binarios.
Los procedimientos que se siguen para dar nombre a estos compuestos son
similares a los que se emplean para nombrar compuestos iónicos.
1.
Por lo general se escribe primero el nombre del elemento que está mas a
la derecha en la tabla periódica, a excepción del oxígeno que se escribe
siempre al último excepto cuando se combina con flúor.
2.
Si ambos elementos están en el mismo grupo de la tabla periódica, se
nombra primero el que está más arriba.
3.
Se añade la terminación –uro (-ido en el caso del oxígeno) al primer
elemento y se inserta la partícula de entre los nombres de los dos
elementos.
4.
Se usan prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada
elemento. Nunca se usa el prefijo mono- con el segundo elemento. Si el
prefijo termina en a u o y el nombre del anión comienza con vocal, por
lo regular se omite la a u o.
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
III Compuestos moleculares binarios.
Ejemplos y ejercicios:
Complete los espacios vacíos:
Fórmula química
Nombre
Cl2O
Monóxido de dicloro
N2O4
tetróxido de dinitrógeno
NF3
Floruro de nitrógeno
P4S10
PCl5
Tetrabromuro de silicio
Dicloruro de diazufre
4. Nomenclatura de compuestos inorgánicos
IV Hidratos.
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas
de agua unidas a ellos. El nombre se forma agregando, al final, prefijos
unidos a la palabra hidratado de acuerdo al número de moléculas de agua
unidas al compuesto y respetando el nombre del compuesto original.
LiCl•H2O
Cloruro de litio monohidratado
BaCl2 •2H2O Cloruro de Bario dihidratado
MgSO4•7H2O Sulfato de Magnesio heptahidratado
Ejercicios:
Complete los espacios vacíos:
Fórmula química
Nombre
Sulfato de calcio dihidratado
Sr(NO3)2•4H2O