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Nomenclatura de Compuestos
La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los
compuestos
Compuestos
Orgánicos
Inorgánicos
Son formados por los elementos
C, H, O, N, S, siendo el C el
elemento principal
algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4
Son los compuestos formados por
cualquier elemento en los que el
componente principal no es el C
Ejemplo: SCN- , FeCl3 , NH3
Compuestos Inorgánicos
- Compuestos iónicos
- Compuestos moleculares
- Ácidos
Iones Positivos (Cationes)
Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el
nombre del metal.
Na+ ion sodio ; Zn2+ ion cinc ; Al3+ ion aluminio
Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones
monoatómicos
Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se
indica con números romanos entre paréntesis
Fe2+ ion hierro (II)
Cu+ ion cobre (I)
Fe3+ ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II)
Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades.
Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e
–ico
Fe2+ ion ferroso
Fe3+ ion férrico
Cu+ ion cuproso
Cu2+ ion cúprico
Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io
NH4+ ion amonio
H3O+ ion hidronio
Los cationes mas comunes son
H+
Na+
K+
Cs+
Ion hidrogeno (Protón)
Ion sodio
Ion potasio
Ion cesio
NH4+
Cu+
Ag+
Au+
Ion amonio
Ion cobre (I) o cuproso
Ion plata
Ion oro (I) o auroso
Mg2+
Ca2+
Cd2+
Zn2+
Ba2+
Ion magnesio
Ion calcio
Ion cadmio
Ion cinc
Ion bario
Ni2+
Fe2+
Pb2+
Cu2+
Co2+
Ion níquel (II) o niqueloso
Ion fierro (II) o ferroso
Ion plomo (II) o plumboso
Ion cobre (II) o cúprico
Ion cobalto (II) o cobaltoso
Fe3+ Ion fierro (III) o férrico
Al3+ Ion aluminio
Co3+ Ion cobalto (III) o cobaltico
Ni3+ Ion níquel (III) o niquélico
Ru3+ Ion rutenio (III)
Au3+ Ion oro (III) o aurico
Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres
terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido
H- ion hidruro N3- ion nitruro
Cl- ion cloruro
O2- ion óxido
OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxido
Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en
–ato o –ito
NO3- nitrato
SO42- sulfato
NO2- nitrito
SO32- sulfito
Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e
hipo- además de las terminaciones –ato e –ito
ClO4- perclorato
ClO2- clorito
ClO3- clorato
ClO- hipoclorito
Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se nombran
con el prefijo ácido o diácido.
CO32- carbonato
PO43- fosfato
HCO3- ion carbonato ácido
H2PO4- ion fosfato diácido
Aniones simples
________uro
(cloruro, Cl-)
+ H+
Ácido _____hídrico
(Ácido clorhídrico,HCl)
Oxianiones
+ átomo O
per_______ato
(perclorato, ClO4-)
+
H+
Oxiácidos
- átomo O
- átomo O
________ato
________ito
hipo_____ito
(clorato, ClO3-)
+ H+
Ácido _____ico
Ácido clorico, HClO3,
Ácido perclorico, HClO4
(clorito, ClO2-)
(hipoclorito, ClO-)
+ H+
Ácido _____oso
Ácido cloroso, HClO2,
Ácido hipocloroso, HClO,
+ H+
Compuestos Iónicos
Se nombran: “anión de catión”
BaBr2
bromuro de bario
Al(NO3)2 nitrato de aluminio
Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II)
Compuestos Iónico
MgH2
Hidruro de Magnesio
FeF2
Fluoruro de hierro (II)
FeCl3
Cloruro de hierro (III)
Mn2O3
Oxido de manganeso(III)
H2S
NF3
Compuesto Molecular (No-Metales)
Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico
Trifluoruro de nitrógeno
N2O
Monóxido de dinitrógeno
SO2
Dióxido de azufre
Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO)
Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión.
Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.
1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos.
2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA)
tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El
aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos.
3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.
4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero.
5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión.
(Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2)
6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser
igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1).
La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.
7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido
donde actúa con su EO-1
8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta
formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1
Estados de Oxidacion (EO)
EO Cl ?
HClO ; HClO2
HClO3 ; HClO4
HCl