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APUNTES BÁSICOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
(Conforme a las normas de la IUPAC de 2005)
1.- Concepto de valencia y número de oxidación
La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico
con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos.
Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número o estado de
oxidación, que, además de tener un carácter más general, es más fácil de retener.
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o
perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen números de oxidación negativos si
se ganan electrones y positivos si se pierden electrones.
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 1
Existen unas reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un
compuesto. Así:
- El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero, en
cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza.
- El número de oxidación del H en sus compuestos es siempre +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es -1.
- El número de oxidación del O en sus compuestos es siempre -2, excepto en los peróxidos,
que es -1, y cuando se combina con el flúor, que es +2.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es igual a
cero, y en el caso de un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de la carga del
ion.
Ejemplo:
En el compuesto H2SO4, el número de oxidación del S se determina de la siguiente forma:
El compuesto es neutro, por tanto, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos
que lo forman debe ser cero.
Según las reglas anteriores se conoce el número de oxidación del hidrógeno y el oxígeno.
El compuesto tiene 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos.
2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0
x = +6
El número de oxidación del azufre es +6
2.- Clasificación de los compuestos inorgánicos a formular.
Se pueden clasificar atendiendo al número de elementos que forman la sustancia, y dentro de cada
grupo por el tipo de elementos que se van a combinar.
- Sustancias de un solo elemento
- Sustancias simples (pág. 3)
- Iones monoatómicos (pág. 4)
- Sustancias de dos elementos
- Con hidrógeno
- Hidruros metálicos (pág. 5)
- Hidrácidos (pág. 5)
- Hidrógeno con no metal (pág. 6)
- Con oxígeno
- Óxidos metálicos (pág. 6)
- Peróxidos (pág. 7)
- Óxidos no metálicos (pág. 8)
- Compuestos metal - no metal (sales binarias neutras) (pág. 8)
- Compuestos no metal - no metal (pág. 9)
- Sustancias de tres o más elementos
- Hidróxidos (pág. 10)
- Oxácidos (pág. 10)
- Aniones poliatómicos (oxoaniones) (pág. 13)
- Oxisales neutras (pág. 14)
- Oxisales ácidas (pág. 15)
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 2
3.- Sustancias de un solo elemento
3.1.- Sustancias simples
Llamamos sustancias simples a aquellas que están formadas por un solo elemento químico.
Nomenclatura y formulación
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del
elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los
halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC
con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas
cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
mono-
di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
octa-
nona-
deca-
undeca-
dodeca-
Ejemplos:
Nombre sistemático
Nombre común
Nombre sistemático
Nombre común
H2
Dihidrógeno
Hidrógeno
F2
Diflúor
Flúor
N2
Dinitrógeno
Nitrógeno
Cl2
Dicloro
Cloro
O2
Dioxígeno
Oxígeno
Br2
Dibromo
Bromo
O3
Trioxígeno
Ozono
I2
Diyodo
Yodo
H
Monohidrógeno
Hidrógeno atómico
F
Monoflúor
Flúor atómico
N
Mononitrógeno
Nitrógeno atómico
Cl
Monocloro
Cloro atómico
O
Monooxígeno
Oxígeno atómico
I
Monoyodo
Yodo atómico
P4
Tetrafósforo
Fósforo blanco
S8
Octaazufre
S6
Hexaazufre
Sn
Poliazufre
Fe
Hierro
C
Carbono
Na
Sodio
Ag
Plata
K
Potasio
Sb
Antimonio
Hg
Mercurio
Sn
Estaño
V
Vanadio
Pb
Plomo
Au
Oro
As
Arsénico
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 3
3.2.- Iones monoatómicos
Aunque no son sustancias simples pues aparecen siempre asociados a otros iones podemos nombrar
los iones más sencillos que luego nos encontraremos en otros compuestos.
Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y
negativa en el caso de los aniones.
Formulación y nomenclatura de cationes monoatómicos
El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo
más. En+
En el sistema de Stock se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido del
número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:
Catión
+
K
Na+
2+
Mg
Nombre de Stock
Nombre común
Catión potasio(I)
Ion potasio
Catión sodio(I)
Ion sodio
Catión magnesio(II)
Ion magnesio
Fe2+
Catión hierro(II)
3+
Catión hierro(III)
Fe
Ag+
Catión plata(I)
3+
Catión oro(III)
Zn2+
Catión cinc(II)
Au
+
NH4
Ion plata
Ion cinc
Ion amonio
El ión amonio no es monoatómico, se incluye aquí dada su importancia en las sales.
Formulación y nomenclatura de aniones monoatómicos
El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo
menos. En–
Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en –uro, excepto el ión óxido
Ejemplos:
Anión
–
Nombre común
H
Ion hidruro
C4–
Ion carburo
4–
Ion siliciuro
Si
N3–
Ion nitruro
3–
Ion fosfuro
P
As3–
2–
O
S2–
2–
Se
F–
Cl
–
Br–
I
–
Ion arseniuro
Ion óxido
Ion sulfuro
Ion seleniuro
Ion fluoruro
Ion cloruro
Ion bromuro
Ion yoduro
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 4
4.- Sustancias de dos elementos
4.1.- Hidruros metálicos
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de
oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y
14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los
nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los
compuestos de H + no metal.
Nomenclatura
Hidruro de + Nombre del metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El número de oxidación del metal entre paréntesis no se suele poner si no da lugar a dudas, es decir,
cuando el metal solo tenga un número de oxidación posible o este sea +1
Formulación
MHn
M = Metal
H = hidrógeno
n = nº de oxidación del metal
Ejemplos:
CaH2 Hidruro de calcio
LiH
Hidruro de litio
FeH3 Hidruro de hierro (III)
4.2.- Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 (anfígenos y halógenos).
En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el no metal con su número de
oxidación negativo.
Nomenclatura
1) Sistemática:
No metal + -uro + de hidrógeno
También
No metal + -ano
2) Estos compuestos se disuelven con facilidad en agua dando disoluciones ácidas. En estos casos se
puede utilizar la nomenclatura tradicional:
Ácido + No metal + -hídrico
Formulación
Son los únicos compuestos binarios del hidrógeno en los que primero se escribe el símbolo del
hidrógeno y luego el del no metal.
HnY
H = Hidrógeno
Y = No metal
n = nº de oxidación del no metal (el negativo)
Si están en disolución acuosa, se hace notar la circunstancia añadiendo el subíndice (aq) al final de la
fórmula: HnY(aq).
Ejemplos:
Nombre sistemático
HF
Fluoruro de hidrógeno o fluorano
Nombre en disolución acuosa
HF(aq)
Ácido fluorhídrico
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 5
HCl
Cloruro de hidrógeno o clorano
HCl(aq)
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno o bromano
HBr(aq)
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno o yodano
HI(aq)
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno o sulfano
H2S(aq)
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno o selano
H2Se(aq)
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno o telano
H2Te(aq)
Ácido telurhídrico
HCN
Cianuro de hidrógeno
HCN(aq)
Ácido cianhídrico
4.3.- Compuestos Hidrógeno + no metal
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, 14 y 15 (térreos, carbonoideos
y nitrogenoideos. En estos compuestos el hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el no metal tiene su
número de oxidación negativo.
Nomenclatura
1) Sistemática
No metal + -ano
En algunos casos para el nombre del no metal se utiliza su raíz latina (ver ejemplos).
2) También se aceptan sus nombres comunes (ver ejemplos).
Formulación
YHn
H = Hidrógeno
Y = No metal
n = nº de oxidación del no metal (el negativo)
Ejemplos:
Nombre sistemático
Nombre común
NH3
Azano
Amoníaco
PH3
Fosfano
Fosfina
AsH3
Arsano
Arsina
SbH3
Estibano
Estibina
CH4
Metano
Metano
SiH4
Silano
BH3
Borano
4.4.- Óxidos metálicos
Son combinaciones de un metal con el oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.
Nomenclatura
Es conveniente utilizar la nomenclatura Stock, dejando la nomenclatura estequiométrica
(sistemática) para los óxidos no metálicos. No obstante, la IUPAC también acepta la nomenclatura
sistemática de estos óxidos.
Óxido + de + metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El número de oxidación del metal en romanos se omite cuando no hay lugar a dudas (metales con un
solo número de oxidación o metales con número de oxidación +1).
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 6
Formulación
M2On  Simplificación (si procede)  MOn/2
M = Metal
2 = nº oxidación del oxígeno
O = Oxígeno
n = nº de oxidación del metal
Ejemplos:
Nomenclatura de Stock
Na2O
Óxido de sodio
MgO
Óxido de magnesio
CaO
Óxido de calcio
Li2O
Óxido de litio
Ag2O
Óxido de plata
FeO
Óxido de hierro(II)
Fe2O3
Óxido de hierro(III)
CrO3
Óxido de cromo(VI)
Cu2O
Óxido de cobre(I)
CuO
Óxido de cobre(II)
ZnO
Óxido de cinc
4.5.- Peróxidos
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua
oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion peróxido, O22–, forma peróxidos con elementos
de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo no hay
confusión con los peróxidos.
Por ejemplo:
Peróxido
Nombre de Stock
¿Posible confusión?
Na2O2
Peróxido de sodio
Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices.
Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación
+1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2
Peróxido de potasio
Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2
Peróxido de magnesio
Si fuera un óxido el magnesio tendría número de
oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de
oxidación fijo es +2.
CaO2
Peróxido de calcio
Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2
Peróxido de cobre(I)
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido
de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2
Peróxido de cinc
Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación
+4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo
es +2.
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 7
4.6.- Óxidos no metálicos
Son combinaciones binarias del oxígeno con un no metal. El número de oxidación del oxígeno es -2.
Nomenclatura
Es conveniente emplear la nomenclatura estequiométrica (sistemática), dejando la nomenclatura
Stock para los óxidos metálicos. No obstante, la IUPAC también acepta la nomenclatura Stock de estos
óxidos.
Prefijo+óxido + de + prefijo+no metal
Los prefijos indican, respectivamente, el número de oxígenos y el número de átomos del no metal
que intervienen en la molécula. Estos prefijos aparecen en la página 3.
El prefijo mono- sólo se emplea cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
Formulación
Partiendo de que se nombran estequiométricamente, los óxidos no metálicos se formulan al revés que
se nombran, es decir:
YxOz
Y = no metal
x = prefijo del no metal
O = Oxígeno
z= prefijo del oxígeno
Ejemplos:
Nomenclatura estequiométrica
N2O
Óxido de dinitrógeno
NO
Monóxido de nitrógeno
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
CO
Monóxido de carbono
CO2
Dióxido de carbono
Excepción:
La combinación del oxígeno y el flúor da lugar al fluoruro de oxígeno (no al óxido de flúor). El flúor
es más electronegativo que el oxígeno y en este compuesto tiene número de oxidación -1, mientras que el
oxígeno tiene número de oxidación +2. Por tanto:
OF2 Fluoruro de oxígeno
4.7.- Compuestos metal – no metal (sales binarias neutras)
Son combinaciones binarias entre un metal y un no metal. El no metal tiene número de oxidación
negativo y el metal positivo.
Nomenclatura
Veremos la nomenclatura Stock:
No metal + -uro + de + metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El paréntesis con el número de oxidación del metal se puede omitir cuando no haya duda alguna, es
decir, cuando éste sea +1 o cuando el metal sólo tenga un número de oxidación.
Formulación
MxYz  Simplificación si x y z son divisibles
M = metal
x = nº oxidación de Y
Y = no metal
z = nº oxidación de M
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 8
Ejemplos:
Nomenclatura de Stock
CaF2
Fluoruro de calcio
CuBr2
Bromuro de cobre(II)
FeCl3
Cloruro de hierro(III)
K2Se
Seleniuro de potasio
Ag2S
Sulfuro de plata
4.8.- Compuestos no metal – no metal
Son combinaciones de dos no metales (excepto el oxígeno que forma los óxidos).
Para saber cuál es el no metal que tiene número de oxidación negativo y cuál es el que tiene número
de oxidación positivo, se tiene en cuenta la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
El no metal situado más a la derecha en esta lista es el que tendrá número de oxidación negativo.
Aunque se incluye el oxígeno en la lista, las combinaciones del oxígeno con los no metales ya se han visto
como óxidos no metálicos, incluyendo la excepción del compuesto fluoruro de oxígeno (apartado 4.6).
Nomenclatura
Es conveniente utilizar la nomenclatura estequiométrica (o sistemática):
Prefijo+no metal de la derecha+ -uro + de + prefijo+no metal de la izquierda
El prefijo que indica la unidad (mono-) no se suele escribir.
Formulación
Partiendo de que se nombran estequiométricamente, se formulan al revés que se nombran, es decir:
YxÑz
Y = no metal con nº de oxidación positivo
x = prefijo del no metal Y
Ñ = no metal con nº de oxidación negativo
z= prefijo del no metal Ñ
Ejemplos:
Nomenclatura estequiométrica
PCl3
Tricloruro de fósforo
BrF5
Pentafluoruro de bromo
As2Se3
Triseleniuro de diarsénico
Si3N4
Tetranitruro de trisilicio
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 9
5.- Sustancias de 3 o más elementos
5.1.- Hidróxidos
Son combinaciones de un catión metálico y el grupo hidroxilo (OH-).
Nomenclatura
La nomenclatura más recomendable para los hidróxidos es la Stock.
Hidróxido + de + Metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El paréntesis con el número de oxidación del metal se puede omitir cuando no haya duda alguna, es
decir, cuando éste sea +1 o cuando el metal sólo tenga un número de oxidación.
Formulación
M(OH)n
M = metal
n = valencia del metal.
Ejemplos:
LiOH
Hidróxido de litio
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)3
Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
5.2.- Oxácidos
Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su molécula. Su fórmula
general es:
HaXbOc
X, es casi siempre un no metal y a veces un metal de transición que utiliza sus números de oxidación más
altos (Cr6+, Mn6+, Mn7+, …). En cualquier caso, X actúa con sus números de oxidación positivos.
En este caso empezaremos por la formulación para pasar luego a la nomenclatura.
Formulación
A efectos exclusivos de formulación, pues muchas veces estos procesos no tienen lugar realmente, la
fórmula de los oxácidos se obtiene sumando agua a la molécula del correspondiente óxido y simplificando
cuando sea posible.
De forma simplificada y con efectos expositivos, distinguiremos sólo tres tipos:
a) Elementos que sólo forman un oxoácido (Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también Cr y Mn)
b) Elementos que pueden formar más de un oxoácido (P, As, Sb, Si, B)
c) Diácidos
a) Oxácidos del Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también del Cr y Mn.
Su fórmula se obtiene de sumar una molécula de agua al óxido correspondiente. Por ejemplo:
Cl2O
Cl2O3
Br2O5
Cl2O7
SO3
CO2
CrO3
MnO3
Mn2O7
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O









H2Cl2O2
H2Cl2O4
H2Br2O6
H2Cl2O8
H2SO4
H2CO3
H2CrO4
H2MnO4
H2Mn2O8




HClO
HClO2
HBrO3
HClO4

HMnO4
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 10
b) Oxoácidos del P, As, Sb, Si y B.
Su fórmula se obtiene de sumar bien una o tres moléculas de agua al óxido correspondiente, excepto
con el silicio a cuyos óxidos se suman bien una o dos moléculas de agua. Por ejemplo:
+
+
H2O 
3 H2O 
H2P2O6
H6P2O8
As2O3 +
As2O3 +
H2O 
3 H2O 
H2As2O4  HAsO2
H6As2O6  H3AsO3
SiO2
SiO2
H2O 
2 H2O 
H2SiO3
H4SiO4
P2O5
P2O5
+
+
 HPO3
 H3PO4
c) Diácidos
Su fórmula se obtiene por la unión de dos moléculas de un ácido (ya formulado como se ha visto en
los apartados a y b) y la eliminación de una molécula de agua. Por ejemplo:
2 H2SO4 
2 H3PO4 
2 H2CrO4 
H4S2O8
H6P2O8
H4Cr2O8
-
H2O  H2S2O7
H2O  H4P2O7
H2O  H2Cr2O7
Nomenclatura tradicional de oxácidos.
En este tipo de compuestos permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva
nomenclatura, que aún está poco extendida, por lo que admite la nomenclatura tradicional.
Para nombrar correctamente cualquier oxoácido es necesario conocer en primer lugar el número de
oxidación del elemento central (“X” en la fórmula general del oxoácido).
a) Oxácidos del Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también del Cr y Mn.
Ácido + prefijo+elemento central+sufijo
Para los prefijos y sufijos consideraremos cuatro casos posibles atendiendo a los posibles números de
oxidación de X:
Prefijo
Si X sólo tiene un número de oxidación (positivo)
Si X tiene dos números de oxidación (positivos)
HipoSi X tiene tres números de oxidación (positivos)
HipoSi X tiene cuatro números de oxidación (positivos)
Per-
Sufijo
-ico
-oso (para el nº más bajo)
-ico (para el nº más alto)
-oso (para el nº más bajo)
-oso (para el 2º más bajo)
-ico (para el más alto)
-oso (para el más bajo)
-oso (para el 2º más bajo)
-ico (para el 3º más bajo)
-ico (para el más alto)
Ejemplos:
HClO
HClO2
HBrO3
HClO4
H2SO4
H2CO3
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido brómico
Ácido perclórico
Ácido sulfurico
Ácido carbónico
Excepciones:
H2CrO4 Ácido crómico
H2MnO3 Ácido manganoso
(nº oxidación del cloro = +1)
(nº oxidación del cloro = +3)
(nº oxidación del bromo = +5)
(nº oxidación del cloro = +7)
(nº oxidación del azufre = +6)
(nº oxidación del carbono = +4)
(nº oxidación del cromo = +6, sólo se considerará este nº de oxidación del cromo en oxoácidos)
(nº de oxidación del manganeso = +4)
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 11
H2MnO4
HMnO4
Ácido mangánico
Ácido permangánico
(nº oxidación del manganeso = +6)
(nº oxidación del manganeso = +7)
b) Oxoácidos del P, As, Sb, Si y B.
Las reglas del grupo anterior (apartado a) también son válidas en éste, pero, hay que tener en cuenta
que en este grupo de oxácidos nos podemos encontrar con dos ácidos diferentes en los que el número de
oxidación del elemento central es el mismo. Por ejemplo:
HPO3 el número de oxidación del fósforo es +5
H3PO4 el número de oxidación del fósforo es +5
Como hemos visto en la formulación esto es así porque se ha partido del mismo óxido en ambos
casos, pero en el primer caso se ha sumado una molécula de agua y en el segundo caso se han sumado tres
moléculas de agua.
Para distinguirlos se hace uso de los prefijos meta– y orto– después de la palabra “Ácido”:
- El prefijo meta– se utiliza si el óxido de partida ha sumado una molécula de agua.
- El prefijo orto– se utiliza si el óxido de partida ha sumado tres moléculas de agua (dos en el caso
del silicio). El prefijo orto– puede omitirse al nombrar el ácido.
Ejemplos:
HPO3
H3PO4
Ácido metafosfórico (nº oxidación del fósforo = +5, el P2O5 ha sumado 1 molécula de agua)
Ácido ortofosfórico
(nº oxidación del fósforo = +5, el P2O5 ha sumado 3 moléculas de agua)
también ácido fosfórico
HAsO2
H3AsO3
Ácido metaarsenioso (nº oxidación del arsénico = +3, el As2O3 ha sumado 1 molécula de agua)
Acido ortoarseniso
(nº oxidación del arsénico = +3, el As 2O3 ha sumado 3 moléculas de agua)
también ácido arsenioso
H2SiO3
H4SiO4
Ácido metasilícico
Ácido ortosilícico
también ácido silícico
(nº oxidación del silicio = +4, el SiO2 ha sumado 1 molécula de agua)
(nº oxidación del silicio = +4, el SiO2 ha sumado 3 moléculas de agua)
c) Diácidos
Son fáciles de identificar pues del elemento central siempre hay dos átomos en la molécula. Para
nombrarlos se utiliza el prefijo di– después de la palabra ácido (también se puede utilizar el prefijo piro– en
lugar del prefijo di–). En cualquier caso, es conveniente identificar el ácido simple que ha dado lugar al
diácido.
Ejemplos:
H2S2O7
H4P2O7
H2Cr2O7
Ácido disulfúrico (también ácido pirosulfúrico)
Ácido difosfórico (también ácido pirofosfórico, ¿también ácido diortofosfórico?)
Ácido dicrómico
Nomenclatura sistemática de oxácidos
Prefijo+oxo+prefijo+elemento central + de + prefijo+hidrógeno
El primer prefijo cuenta el número de oxígenos de la molécula, el segundo prefijo cuenta el número
de átomos centrales y el tercer prefijo cuenta el número de hidrógenos. El prefijo mono- se puede omitir.
Por ejemplo:
Fórmula
Nomenclatura estequiométrica (sistemática)
HClO
oxoclorato de hidrógeno
HClO2
dioxoclorato de hidrógeno
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 12
HClO3
trioxoclorato de hidrógeno
HClO4
tetraoxoclorato de hidrógeno
H2SO3
trioxosulfato de dihidrógeno
H3PO4
tetraoxofosfato de trihidrógeno
H2CO3
trioxocarbonato de dihidrógeno
H4SiO4
tetraoxosilicato de tetrahidrógeno
H2CrO4
tetraoxocromato de dihidrógeno
H2Cr2O7
heptaoxodicromato de dihidrógeno
H2MnO4
tetraoxomanganato de dihidrógeno
HMnO4
tetraoxomanganato de hidrógeno
5.3.- Aniones poliatómicos (oxoaniones)
Formulación
Se obtienen al quitar los hidrógenos a un oxoácido. El anión tendrá una carga negativa igual al
número de hidrógenos que ha perdido.
Ejemplos:
HClO
HClO2
HBrO3
HClO4
H2SO4
H2CO3
H2CrO4
H2MnO4
HMnO4
HPO3
H3PO4
HAsO2
H3AsO3
H2SiO3
H4SiO4
H2S2O7
H4P2O7
H2Cr2O7
 ClO
ClO2 BrO3 ClO4 SO4=
 CO3=
 CrO4=

MnO4=

MnO4 PO3 PO43 AsO2
AsO33 SiO3=
 SiO44
S2O7=
 P2O74 Cr2O7=
Nomenclatura tradicional
Conocido el ácido del que procede el anión, se nombran igual cambiando las terminaciones -oso y
-ico por -ito y -ato respectivamente. El nombre puede venir precedido de “anión”.
Ejemplos:
HClO
HClO2
HBrO3
HClO4
H2SO4
H2CO3
H2CrO4
H2MnO4
HMnO4
HPO3
 ClO ClO2
BrO3
ClO4
SO4=

CO3=

CrO4=

MnO4=
 MnO4
PO3-
Hipoclorito (también anión hipoclorito)
Clorito
Bromato
Perclorato
Sulfato
Carbonato
Cromato
Manganato
Permanganato
Metafosfato
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 13
H3PO4
HAsO2
H3AsO3
H2SiO3
H4SiO4
H2S2O7
H4P2O7
H2Cr2O7

PO43
AsO2
AsO33
SiO3=

SiO44 S2O7=
 P2O74
Cr2O7=
Ortofosfato (fosfato)
Metarsenito
Ortoarsenito (Arsenito)
Metasilicato
Ortosilicato (silicato)
Disulfato (pirosulfato)
Difosfato (diortofosfato)
Dicromato
Nomenclatura sistemática
Prefijo+oxo+prefijo+elemento central + (carga del anión)
El primer prefijo cuenta el número de oxígenos de la molécula, el segundo prefijo cuenta el número
de átomos centrales.
Ejemplos:
HClO
HClO2
HBrO3
HClO4
H2SO4
H2CO3
H2CrO4
H2MnO4
HMnO4
HPO3
H3PO4
HAsO2
H3AsO3
H2SiO3
H4SiO4
H2S2O7
H4P2O7
H2Cr2O7

ClOOxoclorato(-)
 ClO2
Dioxoclorato(-)

BrO3Trioxobromato(-)

ClO4Tetraoxoclorato(-)

SO4=
Tetraoxosulfato(2-)

CO3=
Trioxocarbonato(2-)
 CrO4= Tetraoxocromato(2-)
 MnO4= Tetraoxomanganato(2-)
 MnO4- Tetraoxomanganato(-)

PO3Trioxofosfato(-)

PO43Tetraoxofosfato(3-)

AsO2- Dioxoarseniato(-)

AsO33- Trioxoarseniato(3-)

SiO3=
Trioxosilicato(2-)

SiO44- Tetraoxosilicato(4-)
 S2O7=
Heptaoxodisulfato(2-)

P2O74- Heptaoxodifosfato(4-)

Cr2O7= Heptaoxodicromato(2-)
Otros aniones poliatómicos importantes:
CNCH3COO-
Cianuro
Acetato
5.4.- Oxisales neutras
Se forman por la unión de un catión metálico con un oxoanión.
Formulación
Primero se escribe el catión y luego el anión. El número de cationes o aniones en la molécula será
el que haga la molécula neutra.
Ejemplos:
Ca 2+
Na+
K+
Cu2+
Na+
NH4+
Fe 3+
+
+
+
+
+
+
+
ClOClO2ClO4SO4=
CO3=
MnO4PO3-

Ca(ClO)2

NaClO2

KClO4

CuSO4

Na2CO3

NH4MnO4

Fe(PO3)3
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 14
NH4+
Al 3+
Sn2+
K+
PO43AsO33SiO44Cr2O7=
+
+
+
+




(NH4)3PO4
AlAsO3
Sn2SiO4
K2Cr2O7
Nomenclatura tradicional
Nombre del anión
+ catión+terminación
Aquí, el nombre del anión es el que se ha visto en la nomenclatura tradicional de oxoaniones. Las
terminaciones para los cationes serán:
-oso, si el catión tiene dos números de oxidación y actúa con el más pequeño.
-ico, si el catión sólo tiene un número de oxidación o si tiene dos números de oxidación y actúa con
el mayor ellos.
Nomenclatura sistemática
Prefijo+( anión)
+ de +
prefijo+catión
Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri,
tetra, etc que nos indican la repetición del catión. Como siempre, se puede omitir el prefijo -mono.
Ejemplos:
Ca(ClO)2
NaClO2
KClO4
CuSO4
Na2CO3
NH4MnO4
Fe(PO3)3
(NH4)3PO4
AlAsO3
Sn2SiO4
K2Cr2O7
Hipoclorito cálcico
Clorito sódico
Perclorato potásico
Sulfato cúprico
Carbonato sódico
Permanganato amónico
Metafosfato férrico
Fosfato amónico (ortofosfato)
Arsenito alumínico
Silicato estannoso
Dicromato potásico
Bis(oxoclorato) de calcio
Dioxoclorato de sodio
Tetraoxoclorato de potasio
Tetraoxosulfato de cobre
Trioxocarbonato de disodio
Tetraoxomanganato de amonio
Tris(trioxofosfato) de hierro
Tetraoxofosfato de triamonio
Trioxoarseniato de aluminio
Tetraoxosilicato de diestaño
Heptaoxodicromato de dipotasio
5.5.- Sales ácidas
Los oxoácidos con más de un hidrógeno pueden perder parte de ellos, no todos. Se forma
entonces un oxoanión ácido.
Ejemplos:
H2SO4
H2CO3
H2CrO4
H3PO4
H3PO4





HSO4HCO3HCrO4H2PO42HPO4-
Estos aniones se unen a cationes metálicos formando sales ácidas.
Ejemplos:
Ca2+
Na+
K+
Na+
Na+
+
+
+
+
+
HSO4HCO3HCrO4H2PO42HPO4-





Ca(HSO4)2
NaHCO3
KHCrO4
NaH2PO4
Na2HPO4
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 15
Se nombran igual que las sales neutras, añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del
nombre de la sal neutra correspondiente. Sólo veremos unas pocas:
Ca(HSO4)2
NaHCO3
KHCrO4
NaH2PO4
Na2HPO4
Hidrogenosulfato cálcico (bisulfato cálcico)
Hidrogenocarbonado sódico (bicarbonato sódico)
Hidrogenocromato potásico (bicromato potásico)
Dihodrogenofosfato sódico
Hidrogenofosfato sódico
.
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 16