Download Facts and Theory of Air
Document related concepts
no text concepts found
Transcript
Conceptos Básicos NEUMATICA Contenido Composición del aire Presión Atmosférica Presión manométrica Principio de Pascal Unidades de Presión Fuerza de un cilindro Escalas de Temperatura Leyes de los gases Temperatura constante Presión constante Volumen constante Ley General de los gases Compresion Adiabática Compresion Politrópica Humedad Relativa Agua en el aire comprimido Intercambiadores de Calor Enfriado Caudal en las válvulas Composición del aire Composición Nitrogeno 78.09% Oxígeno 20.95% Argón 0.93% Otros 0.03% N2 O2 Ar Presión atmosférica Debida al peso del aire encima nuestro Disminuye si subimos una montaña Aumenta si bajamos a una mina También varia por condiciones del clima Presión atmosférica La presión absoluta y temperatura al nivel del mar son 1.01325 bars y 288 K (15OC), respectivamente 1013.25 m bar Barómetro de Mercurio La presión atmosférica puede medirse por la altura de una columna al vacío de un liquido Al nivel del mar una columna de mercurio alcanza una altura de 760 mm Hg (1.0139 bar) Una columna de agua mediría 10 mts. Pero el mercurio es mucho más denso que el agua 760 mm Hg Presión atmosférica Barómetro de Mercurio DENSIDADES (Kg /m3) Aire 1.25 Alcohol 806 Agua 1000 Mercurio 13600 (el mercurio es 10880 veces más denso que el aire) 760 mm Hg Presión atmosférica Presión Manométrica (Pg) En los sistemas neumáticos la presión se mide con manómetros La presión manométrica indica la presión en exceso a la presión atmosferica La graduación de los manómetros se da generalmente en bar (en equipo inglés en PSI) La presión manométrica indica la presión en exceso a la presión atmosferica Presión manométrica cero es igual a la presión atmosférica En los cálculos con las fórmulas se usan presiones absolutas Pa = Pg + 1 atmósfera Aunque en realidad 1 atmósfera es igual a 1.013 bar, se asume que 1 atmósfera es igual a 1 bar 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 Presión manométrica bar g Presión absoluta bar a Presión Manométrica (Pg) 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 Rango extendido de presiones Presiones típicas Presiones Bajas atmósfera Vacío Unidades de Presión 1 Pascal = 1 N / m2 1 bar = 100,000 Pascal 1 bar = 10 N / cm2 Si se usan libras por pulgada cuadrada (psi) 1 psi = 68.95 mbar 14.5 psi = 1bar Unidades de Presión 1 bar = 100000 N/m2 1 bar = 100 kPa 1 bar = 14.50 psi (100 psi = 6.9 bar) 1 bar = 10197 kgf/m2 1 mm Hg = 1.334 mbar aprox. 1 mm H2O = 0.0979 mbar aprox. 1/ bar (10,000 Pa) es aprox. lo más fuerte que una persona promedio puede soplar 10 Principio de Pascal D mm La presión de los fluidos se transmite por igual en todas las direcciones La fuerza ejercida por un piston es igual al producto del area efectiva por la presión del aire P bar PRESION = FUERZA AREA Por tanto si la presión suministrada es constante, a mayor diámetro D del cilindro mayor fuerza F para el trabajo F Fuerza de un cilindro D mm La fuerza ejercida por un pistón es igual al producto del area efectiva por la presión del aire D2 P p Fuerza = Newtons 40 donde D = diámetro del cilindro en mm P = presión en bar P bar Escalas de Temperatura 393 373 240 220 120 100 200 353 180 333 OK = OC + 273.15 OF = 9/5 OC + 32 Fahrenheit y Celsius coinciden a - 40O 80 160 140 60 120 313 100 40 80 293 273 60 40 20 253 0 20 0 -20 -20 233 OK -40 OF -40 OC Leyes de los gases Las variables de estado de los gases son: presión, volumen y temperatura Si mantenemos una de ellas constante, la relación de las otras dos esta dada por las siguientes leyes: Temperatura constante (Ley de Boyle) P.V = constante Presión constante (Ley de Charles) V / T = constante Volumen constante (Ley de Gay - Lusac) P / T = constante Temperatura constante Ley de Boyle: el producto de presión y volumen de una masa de gas se mantiene si la temperatura no se varía Presión P bar (absoluta) 16 14 12 10 8 Este proceso se llama Isotérmico. Debe ser lento para que el calor fluya libremente y así la temperatura no cambie, cuando el gas es comprimido o expandido 6 4 2 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 Volumen V P1.V1 = P2.V2 = constante Presión constante Ley de Charles: El volumen de una masa de gas cambia proporcionalmente a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Isobárico) Desde una temperatura ambiente de 20oC un cambio de 73.25oC produce un cambio de 25% en volumen 0o Celsius = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 293K 20 0 -20 -40 -60 0 0.25 0.5 0.75 1 1.25 1.5 1.75 2 Volume V1 V2 = =c T1(K) T2(K) Presión constante Ley de Charles: El volumen de una masa de gas cambia proporcionalmente a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Isobárico) Desde una temperatura ambiente de 20oC un cambio de 73.25oC produce un cambio de 25% en volumen 0o Celsius = 273K Temperature Celsius 100 366.25K 80 60 40 20 0 -20 -40 -60 0 0.25 0.5 0.75 1 1.25 1.5 1.75 2 Volume V1 V2 = =c T1(K) T2(K) Presión constante Ley de Charles: El volumen de una masa de gas cambia proporcionalmente a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Isobárico) Desde una temperatura ambiente de 20oC un cambio de 73.25oC produce un cambio de 25% en volumen 0o Celsius = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 293K 20 0 -20 -40 -60 0 0.25 0.5 0.75 1 1.25 1.5 1.75 2 Volume V1 V2 = =c T1(K) T2(K) Presión constante Ley de Charles: El volumen de una masa de gas cambia proporcionalmente a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Isobárico) Desde una temperatura ambiente de 20oC un cambio de 73.25oC produce un cambio de 25% en volumen 0o Celsius = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 0 -20 -40 -60 219.75K 0 0.25 0.5 0.75 1 1.25 1.5 1.75 2 Volume V1 V2 = =c T1(K) T2(K) Presión constante Ley de Charles: El volumen de una masa de gas cambia proporcionalmente a su temperatura absoluta, si la presión se mantiene constante (Isobárico) Desde una temperatura ambiente de 20oC un cambio de 73.25oC produce un cambio de 25% en volumen 0o Celsius = 273K Temperature Celsius 100 366.25K 80 60 40 293K 20 0 -20 -40 -60 219.75K 0 0.25 0.5 0.75 1 1.25 1.5 1.75 2 Volume V1 V2 = =c T1(K) T2(K) Volumen constante Ley de Gay - Lusac si el volumen de una masa de aire se mantiene constante, la presión es proporcional a la temperatura Un recipiente rígido (volumen constante) a 20oC y 10 bar de presión absoluta, un cambio de temperatura de 60oC produce un cambio de presión de 2.05 bar 0oC = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 8 6 0 -20 4 12 2 14 0 -40 -60 10 bar 16 bar absolute 0 5 10 15 20 P1 P2 = =c T1(K) T2(K) Volumen constante Ley de Gay - Lusac si el volumen de una masa de aire se mantiene constante, la presión es proporcional a la temperatura Un recipiente rígido (volumen constante) a 20oC y 10 bar de presión absoluta, un cambio de temperatura de 60oC produce un cambio de presión de 2.05 bar 0oC = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 8 6 0 -20 4 12 2 14 0 -40 -60 10 bar 16 bar absolute 0 5 10 15 20 P1 P2 = =c T1(K) T2(K) Volumen constante Ley de Gay - Lusac si el volumen de una masa de aire se mantiene constante, la presión es proporcional a la temperatura Un recipiente rígido (volumen constante) a 20oC y 10 bar de presión absoluta, un cambio de temperatura de 60oC produce un cambio de presión de 2.05 bar 0oC = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 8 6 0 -20 4 12 2 14 0 -40 -60 10 bar 16 bar absolute 0 5 10 15 20 P1 P2 = =c T1(K) T2(K) Volumen constante Ley de Gay - Lusac si el volumen de una masa de aire se mantiene constante, la presión es proporcional a la temperatura Un recipiente rígido (volumen constante) a 20oC y 10 bar de presión absoluta, un cambio de temperatura de 60oC produce un cambio de presión de 2.05 bar 0oC = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 8 6 0 -20 4 12 2 14 0 -40 -60 10 bar 16 bar absolute 0 5 10 15 20 P1 P2 = =c T1(K) T2(K) Volumen constante Ley de Gay - Lusac si el volumen de una masa de aire se mantiene constante, la presión es proporcional a la temperatura Un recipiente rígido (volumen constante) a 20oC y 10 bar de presión absoluta, un cambio de temperatura de 60oC produce un cambio de presión de 2.05 bar 0oC = 273K Temperature Celsius 100 80 60 40 20 8 6 0 -20 4 12 2 14 0 -40 -60 10 bar 16 bar absolute 0 5 10 15 P1 P2 = =c T1(K) T2(K) Ley General de los gases Es una combinación de las leyes de Boyle, de Charles y de Gay-Lusac Si la masa se mantiene, y la presión, el volumen y la temperatura varían, la relacion PV/T permanece constante P1 V1 = P2 V2 = constante T1 T2 Compresión Adiabática bar a La compresión instantánea es un proceso adiabático (si no hay tiempo para disipar el calor a través de las paredes del cilindro) 16 PV 1. 4 = c 14 adiabatico 12 PV 1. 2 = c 10 politropico 8 PV = c 6 isotérmico 4 2 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16 Volume En una compresion (o expansión) adiabática P V n= c (para el aire n = 1.4) En un cilindro neumático la compresión es rápida aunque siempre se pierde algo de calor a través de las paredes del cilindro Por tanto el valor de n es menor (se usa n 1.3) Compresión Politrópica En aplicaciones como los amortiguadores de coches siempre existe algo de disipación de calor durante la compresión Este tipo de compresión la podemos situar entre la adiabática y la isotérmica Por no llegar a la compresión adiabática el valor de n será menor a 1.4 dependiendo de que tan brusca sea la amortiguación Comunmente se usa un factor n = 1.2 Humedad Relativa (HR) Mide la cantidad de vapor de agua en el aire comparada con la max cantidad de vapor de agua que podria contener antes de su precipitación. HR varía con la temperatura del aire. Temperatura Celsius 25% HR 50% HR 100% HR 40 A 20o Celsius 100% HR = 17.40 gr/m3 50% HR = 8.70 gr/m3 25% HR = 4.35 gr/m3 20 0 -20 -40 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Gramos de vapor de agua / metro cúbico de aire (gr / m3) Agua en el aire comprimido Cuando una gran cantidad de aire se comprime, se nota la aparición de agua El vapor de agua en el aire es tambien comprimido y el resultado es similar al de exprimir una esponja Esto provoca que el aire comprimido se sature dentro del tanque aire 100% saturado Condensado Drenaje Agua en el aire comprimido Imaginémos 4 cubos de 1 m3 de aire libre a 20oC y con humedad relativa del 50% Es decir contienen 8.7 grs. de agua (la mitad del max posible que es de 17.4 grs.) Agua en el aire comprimido Cuando el compresor comprime estos 4 m3 para formar 1 m3, los 4 x 8.7 = 34.8 gramos de agua no pueden sostenerse en él. El m3 puede mantener como max 17.4 gramos de agua Los otros 2 x 8.7 = 17.4 grs. agua caen como gotas. Agua en el aire comprimido Cuando el compresor comprime estos 4 m3 para formar 1 m3, los 4 x 8.7 = 34.8 gramos de agua no pueden sostenerse en él. El m3 puede mantener como max 17.4 gramos de agua Los otros 2 x 8.7 = 17.4 grs. agua caen como gotas. Agua en el aire comprimido Cuando el compresor comprime estos 4 m3 para formar 1 m3, los 4 x 8.7 = 34.8 gramos de agua no pueden sostenerse en él. El m3 puede mantener como max 17.4 gramos de agua Los otros 2 x 8.7 = 17.4 grs. agua caen como gotas. Agua en el aire comprimido Cuando el compresor comprime estos 4 m3 para formar 1 m3, los 4 x 8.7 = 34.8 gramos de agua no pueden sostenerse en él. El m3 puede mantener como max 17.4 gramos de agua Los otros 2 x 8.7 = 17.4 grs. agua caen como gotas. Agua en el aire comprimido Cuando el compresor comprime estos 4 m3 para formar 1 m3, los 4 x 8.7 = 34.8 gramos de agua no pueden sostenerse en él. El m3 puede mantener como max 17.4 gramos de agua Los otros 2 x 8.7 = 17.4 grs. agua caen como gotas. Agua en el aire comprimido 4 m3 con 50%HR y 1 bar presión atmosferica puede comprimirse en 1 m3 con una presión manométrica de 3 bar 17.4 gramos de agua permanecen como vapor en el aire saturado Mientras que 17.4 gramos se condensan y se precipitan Este proceso continúa, y cada vez que la presión manométrica excede 1 bar y se comprime 1 m3 adicional de aire, 8.7 gramos de agua se precipitan Intercambiadores de calor El aire tiene vapor de agua Al comprimirse el aire se satura Se desea utilizar aire comprimido seco Para secar el aire comprimido se utilizan los intercambiadores de calor Estos enfrian primero y entibian luego el aire comprimido Al hacerlo secan el aire comprimido Aire húmedo Aire Seco M Refrigeración Drenaje Intercambiadores de calor El aire húmedo entra al primer intercambiador de calor y es enfriado por el aire seco que va saliendo Este aire entra al segundo intercambiador de calor donde es refrigerado El condensado se drena al exterior A medida que el aire seco y refrigerado sale, es entibiado por el aire húmedo que va entrando Aire húmedo Aire Seco M Refrigeración Drenaje Enfriado Cuando el aire comprimido saturado se enfría casi al punto de congelación, Temperatura Celsius 25% RH 50% RH 100% RH 40 20 0 -20 -40 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Gramos de vapor de agua / metro cubico de aire gr/ m3 Enfriado Cuando el aire comprimido saturado se enfría casi al punto de congelación, aproximadamente el 75% del vapor de agua se condensa. Temperatura Celsius 25% RH 50% RH 100% RH 40 20 0 -20 -40 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Gramos de vapor de agua / metro cubico de aire gr/ m3 Enfriado Cuando el aire comprimido saturado se enfría casi al punto de congelación, aproximadamente el 75% del vapor de agua se condensa. Cuando se le entibia hasta 20OC se seca alcanzando una humedad relativa del 25% HR Temperature Celsius 25% RH 50% RH 100% RH 40 20 0 -20 -40 0 10 20 30 40 50 60 70 80 Gramos de vapor de agua / metro cubico de aire gr/ m3