Download NÚMERO ATÓMICO

CLASE Nº 1
Teoría Atómica
HABILIDADES




Las habilidades que se desarrollarán
esta clase son:
Reconocimiento
Comprensión
Aplicación
en
CONTENIDOS
Historia de la Química.
 Modelos atómicos de Dalton, Thomson,
Rutherford-Bohr, Mecano cuántico.
 Número atómico.
 Número másico.
 Átomo
neutro, iones positivos y
negativos.
 Isótopos, isóbaros e isótonos.

APRENDIZAJES ESPERADOS
Conocer la historia de la Química.
 Conocer y diferenciar los distintos
modelos atómicos.
 Conocer el concepto de número
atómico.
 Conocer el concepto de número
másico.
 Establecer el número de partículas
atómicas (protones, neutrones y
electrones).

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
 La
primera idea sobre la estructura de
la materia surgió con los filósofos
griegos Demócrito y Leucipo el año 450
a.C.
 Ellos
sugirieron que, al dividir
cualquier sustancias, se debería llegar a
la unidad mínima constituyente e
indivisible, el ”ÁTOMO”
Éste fue el primer modelo atómico
propuesto.
MODELOS ATÓMICOS
Dalton
PRIMER MODELO ATÓMICO

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables,
DALTON
 El
átomo es la mínima porción de materia
que no puede dividirse por ningún proceso
conocido.
 Los átomos de un mismo elemento son
iguales tanto en masa, tamaño como en sus
demás propiedades.
 Los átomos de elementos diferentes son
también diferentes en todas sus propiedades.
 Los átomos se combinan entre sí en
relaciones enteras sencillas para formar
compuestos
TUBO DE DESCARGA






No dependen del tipo de gas encerrado en el tubo
Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción
de un campo eléctrico.
Pueden desviarse por la acción de un campo magnético
Provocan la aparición de sombras
Pueden poner al rojo una barra de mica que se interponga en su
camino
La relación carga/masa es independiente de la naturaleza del
gas
TUBO DE DESCARGA
MODELOS ATÓMICOS


Thomson
“budín de pasas”
MODELOS ATÓMICOS
Rutherford-Bohr
“modelo
planetario”
MODELO NUCLEAR
El electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo;
describiendo órbitas circulares de forma similar a los
planetas que giran alrededor del sol; denominándose
Sistema planetario en miniatura.
 La fuerza centrífuga que desarrolla al girar el electrón,
contrarresta la fuerza de atracción electrostática que ejerce el
núcleo (+) sobre el electrón (-).
 El diámetro del átomo es aproximadamente unas 10000 veces
mayor que el diámetro del núcleo. Por lo tanto, el átomo es
prácticamente hueco, al poseer espacios interatómicos.

BOHR
Mientras los electrones permanezcan en un mismo nivel de
energía (llamados estados estacionarios por Bohr) no
ganan ni pierden energía.
 Un electrón puede cambiar de un nivel a otro dentro de un
mismo átomo ganando o perdiendo una cantidad de energía
igual a la diferencia existente entre ambos estados. De este
modo, todo cambio energético del electrón corresponderá a
saltos que haga entre los estados estacionarios.

CUANTOS O FOTONES

Un átomo sólo emite energía cuando un electrón
salta de un nivel de energía superior a otro
inferior y absorbe energía en caso contrario. La
energía emitida o absorbida por el átomo recibe el
nombre de fotón o cuanto de luz.
MODELOS ATÓMICOS
Mecánico
Cuántico
MODELO MECANO CUÁNTICO
(ACTUAL):
Este modelo esta basado en los siguientes
principios:
 En 1924 Louis de Broglie (Premio Nobel
1921) propuso que el electrón tendría
propiedades ondulatorias y de
partícula (al igual que la energía
lumínica).
 En 1926 Werner Heisenberg (1901-1976)
formula el Principio de Incertidumbre,
el cual establece que es imposible
determinar simultáneamente la posición y
la velocidad exacta de un electrón.
 En
1927 Erwin Schrodinger (1887-1961) propone
una ecuación matemática que da al electrón el
carácter de onda y de partícula
simultáneamente, ya que incluye la masa del
electrón y una expresión que puede considerarse la
amplitud de la onda de dicha partícula.
PREGUNTA P.S.U.
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo atómico
están incrustados los electrones
B) descubrió el electrón.
C) descubrió el neutrón.
D) descubrió el protón.
E) comprobó que el núcleo atómico está
separado de los electrones.
E
Reconocimiento
PARTÍCULAS ATÓMICAS
Partícula
Carga
Masa
Protón
+1
1
Neutrón
0
1
Electrón
-1
1/1840
Estructura atómica
1ª GRAN IDEA:
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

Rutherford.



Los átomos consisten de un núcleo rodeado de
electrones.
El número de protones definen el elemento.
Los átomos son neutros, la diferencia de
protones y electrones determina la carga de los
iones.
Microscopia de barrido de tunel
¿Podemos ver átomos?
Átomos de
Níquel
Imágenes
obtenidas con
Microscopio de
Barrido de Efecto
Túnel
...vemos átomos...
Superficie de
átomos de Níquel
con un átomo de
Xenón unido
... y más átomos...
Átomos de
platino
...“escribimos” con átomos...
Átomos de
Xenón sobre
superficie de
Níquel
...en varios idiomas...
Átomos de Hierro
sobre superficie de
átomos de cobre
...¡y también vemos
moléculas!
Moléculas de
monóxido de carbono
sobre superficie de
platino
La estructura de los átomos
Partícula
Símbolo
Carga
Absoluta (C)
Carga
Relat.
Masa
Absoluta
(g)
Masa
Relativa
Electrón
e-
-1.60 x10-19
-1
9.11 x 10-
0
Protón
p+
1.60 x10-19
+1
1.673x10-
1
Neutrón
n0
0
0
1.675x10-
1
Átomo de hidrógeno
28
24
24
PREGUNTA P.S.U.
3. El modelo atómico relacionado con el
Sistema Solar tiene que ver con
A) Thomson.
B) Rutherford.
C) Croques.
D) Franklin.
E) Newton.
B
Reconocimiento
TÉRMINOS EN TEORÍA ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO (Z)


Es el número de protones que posee
átomo y es lo que identifica a
elemento.
En un átomo neutro, la cantidad
protones es igual a la cantidad
electrones.
un
un
de
de
Número atómico y número de
masa
Z = Número atómico
El número de protones
determina la identidad
del átomo
A = Número de masa
Nº Protones 11
11N:
Nº Electrones 11
19K
17C:
:
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de
protones y neutrones.
En él se expresa la composición nuclear
que determina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
 ÁTOMO
NEGATIVO
El número de electrones es mayor con
respecto al número de protones. También
se llama Anión.
 ÁTOMO
NEUTRO
Es aquél en el cual el número de protones
es igual al número de electrones.
 ÁTOMO
POSITIVO
El número de electrones es menor en
comparación al número de protones.
También se llama Catión.
PREGUNTA P.S.U.
7. Si un átomo neutro pierde un
electrón
A) su carga total no se altera.
B) su carga total quedará negativa.
C) su carga total queda positiva.
D) su masa total disminuye
considerablemente.
E) resulta un anión.
C
Comprensión
DETERMINACIÓN DE PARTÍCULAS
ATÓMICAS
24
12
2
Mg
79
35
16
8
Br
O
48
22
Protones
12

2
Ti
Neutrones
12
Electrones
10
Protones
Neutrones Electrones
35
44
36
Protones
Neutrones Electrones
8
8
10
Protones
Neutrones
Electrones
22
26
22
Iones
Cationes
Aniones
PREGUNTA P.S.U.
10. En un átomo neutro con 22 electrones
y 26 neutrones, su número atómico y
número másico son respectivamente
A) 22 y 26
B) 26 y 48
C) 26 y 22
D) 48 y 22
E) 22 y 48
E
Aplicación
Isótopos
ISÓTOPOS
Átomos que presentan igual número atómico,
pero distinto número másico.
 Se establece en átomos de un mismo
elemento.
Ejemplo:
15 16 17
O
O
O
8
8
8

Isótopos
comunes
Isótopo
Abundancia
Masa (uma)
Relativa (%)
1
2
H
H
6
7
Li
Li
10
11
B
B
99.985
1.007825
0.015
2.01410
7.42
6.01512
92.58
7.01600
19.7
10.0129
80.3
11.00931
ISÓBAROS

Átomos que presentan igual número
másico y distinto número atómico.
Ejemplo:
14 14
C
N
6
7
ISÓTONOS

Son átomos que presentan distinto número
másico, distinto número atómico, pero tienen
igual número de neutrones.
Ejemplo:
11 12
B
C
5
6
PREGUNTA P.S.U.
12. Un átomo posee 19 protones, 20
neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de
los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
C
Aplicación
ISÓBAROS, ISÓTOPOS E
ISÓTONOS
Identifique cuál (es) de las siguientes
parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
16
8
28
13
O
Al
15
8
28
12
O
Isótopos
Mg
Isóbaros
1
1
14
7
107
47
3
1
H H
N
Ag
12
6
C
12
5
107
46
Isótopos
B
Isótonos
Pd
Isóbaros
14
6
C
Isótopos
SÍNTESIS DE CONTENIDOS
Teoría atómica
Átomo
Partículas subatómicas
Electrón
Pérdida
Catión
Ganancia
Anión
Protón
Nº atómico
Neutrón
Nº másico

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