Download Presentación de PowerPoint - Evaluación ácido-base

DISTRIBUCION Y
AUTOEVALUACIÓN
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dirigirse a un tema de su elección; debe marcar obligatoriamente el botón
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Bomba sodio-potasio
no electrogénica
Estado estacionario
Exceso aniónico
Campo eléctrico
Gibbs- Donnan
Célula
Intersticio
aniones
aniones
cationes
cationes
potencial eléctrico
Difusión
iónica
Proteínas
Trabajo eléctrico
Trabajo químico
Transporte activo
Líquidos orgánicos
sistema digestivo
orina
Ecuación de Nernst
plasma
Electroneutralidad
sudor
Equilibrio
Potencial eléctrico
Plasma
fisicoquímico
aniones
electroquímico
cationes
Volumen celular
DISTRIBUCION DE
ELECTROLITOS
ECUACION DE NERNST
PRINCIPIO DE GIBBS - DONNAN
COMPOSICION IONICA
Menú
general
A
Hay dos características que es necesario tener en cuenta para
explicar la desigual distribución de sustancias y de iones en el
organismo:
el transporte activo
y la acción de sustancias que no atraviesan libremente la
membrana celular o epitelial
En el primer fenómeno, el transporte activo de sustancias, la ecuación de
Nernst analiza mecanismos existentes en la membrana celular con aporte
de energía, lo que altera el equilibrio fisicoquímico que se ha descrito
antes.
Se genera una diferencia de cargas o cambios................................
Menú
de potencial en una membrana.
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El segundo fenómeno, descrito en el principio Gibbs-Donnan,
permite analizar la influencia de una membrana que impide la libre
difusión de moléculas de alto peso molecular y numerosas cargas.
Se puede considerar el caso de los capilares vasculares que retienen
en su interior las proteínas.
Es conveniente diferenciar el estado estacionario que mantiene los
valores de las concentraciones de las soluciones en el organismo con
variaciones mínimas en el tiempo,
de la condición de equilibrio que definen......................................
la leyes de la fisicoquímica .
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A
ECUACION DE NERNST
TRANSPORTE ACTIVO
(Bomba sodio - potasio)
DIFUSION IONICA
TRABAJO QUIMICO
TRABAJO ELECTRICO
EQUILIBRIO ELECTROQUIMICO
ECUACION DE NERNST
ANALISIS GENERAL
,
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general
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O
En la membrana celular de los organismos
vivos hay un movimiento pasivo de iones, en
función de su concentración y su
permeabilidad, que se han descrito en el
capítulo ELECTROLITOS
La aplicación de las leyes físicas y químicas
conduce a una homogeneización de los
sistemas cuando alcanzan la condición de
equilibrio.
La heterogeneidad existente en los seres vivos se debe fundamentalmente a
transportes activos; la ATPasa Na +- K +, llamada "bomba sodio-potasio” es
el ejemplo. mas conocido y difundido, que se utiliza en docencia para
entender después sistemas mas complejos.
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La “bomba sodio-potasio” conduce a una salida
de sodio intracelular y a una entrada de potasio
extracelular, que no es una difusión pasiva y no
es electrogénica o generadora, por si misma, de
un potencial eléctrico.
Es un transporte que se produce con un gasto
energético por lo que no se corresponde a las
leyes fisicoquímicas antes descritas y no
favorece los principios de homogeneización de
los sistemas o de las soluciones.
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10
20
40
80
100
120
La salida activa del ión sodio, produce bajas
concentraciones intracelulares de este ión,
del orden de 10 mEq / l.
El ingreso activo del ión potasio, produce
altas concentraciones intracelulares del orden
de 150 mEq/ l.
150
10
40
60
80
100
120
140
Las variaciones de concentración o los
conceptos de electroneutralidad se refieren
habitualmente a Equivalentes químicos (del
orden de 6.06 * 1023 moléculas o iones).
Los movimientos que se producen en la
membrana celular, se refieren a iones o
moléculas.
(Ver Líquido intracelular en este programa )
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10
150
Esta diferencia de composición entre los
líquidos intra y extracelulares produce el
movimiento de unos pocos iones, que
constituyen cantidades suficientes para
mantener los eventos eléctricos de las
células nerviosas, del músculo liso,
esquelético y cardíaco.
El movimiento a nivel de membrana a
veces corresponde a unos pocas iones;
puede crear confusión con el concepto de
electroneutralidad.
Esa modificación también corresponde a
una pequeñísima porción del volumen
celular.
(Ver Líquido intracelular en este programa )
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Hay numerosos fenómenos asociados, entre
los que se halla la difusión de iones a través
de la membrana.
Depende de
 la permeabilidad de cada ión
 el
150
5
gradiente de
generan los
de
concentración que
transportes activos
las membranas celulares .
La concentración extra e intracelular es en el
ser humano
 para el sodio de 140 y 10 mEq / l
 para el potasio de 5 y 150 mEq / l.
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10
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+140
- +
150
-
+5
-
+
150
+
-
La permeabilidad del potasio es mucho
mayor que la del sodio y el gradiente de
concentración también.
Se produce entonces una pérdida neta de
cargas positivas ya que la salida de potasio
es mayor que la entrada de sodio.
La salida de algunos iones potasio es
suficiente para producir un desbalance
en las cargas eléctricas de la
membrana
( potencial eléctrico )
haciendo que haya mas cargas negativas
en el lado interno de la membrana.
Esta diferencia de potencial sigue creciendo hasta que las cargas negativas
atraen a los iones potasio intracelulares e impiden que continúe su difusión
hacia el espacio extracelular.
Es un fenómeno en constante actividad que puede dar la
impresión de ausencia de cambios en el tiempo:
Es un estado estacionario.
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10
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Iones con carga negativa como las
proteínas se encuentran intracelu
larmente, porque atraviesan la membrana
con una gran dificultad por su tamaño
molecular grande.
150
5
Son responsables de otros fenómenos que
también contribuyen a la desigual
distribución de los iones, como se verá
mas adelante.
(Ver Líquidos del organismo en este programa )
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-
+
- +
Suele prestarse a confusión el hecho de que en una
misma célula se acepte que existe electoneutralidad,
pero simultáneamente haya diferencia de cargas
eléctricas en su membrana.
- +
Por ello suele hablarse de macroelectroneutralidad
cuando se utiliza el concepto fisicoquímico habitual,
de igual número de cargas eléctricas de signo opuesto.
-
La unidad usada normalmente es el equivalente
químico y se refiere a todo el volumen celular.
+
- +
La diferencia de cargas que genera el potencial eléctrico celular se refiere
sólo a un reducido número de iones ( no son Equivalentes que están en el
orden de 6.06 * 1023 o aproximadamente 6.06000000000000000000000
iones).
El volumen celular donde la distribución se modifica es
una mínima parte comprendida en el espesor de una
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membrana celular.
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Existen numerosos transportes activos a nivel de la membrana celular que
conducen fundamentalmente a :

el
movimiento de diferentes iones como Sodio, Potasio,
Cloruro, Calcio, Magnesio, Manganeso, que son fundamentales en
la actividad nerviosa y muscular
 la regulación del volumen celular y por lo tanto de la concentración de
las sustancias
 el control de la concentración de hidrogeniones y su relación
con
la
estructura proteica intracelular y la actividad enzimática.
La descripción cualitativa puede ser ajustada con los aspectos cuantitativos
del trabajo químico ( Wq ) generado por las diferencias de concentración y
del trabajo eléctrico ( We ) producido por la desigualdad de cargas de los
iones.
Se procederá a realizar un análisis detallado hasta llegar a
las ecuaciones finales, que son las de uso habitual.
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Hay en el fenómeno de balance iónico, un trabajo químico
( Wq )
determinado básicamente por gradientes de concentración y un trabajo
eléctrico ( We ) generado por gradientes de cargas eléctricas o de
potencial.
Se define el trabajo químico
(Wq) como la energía necesaria
para transportar un mol de
sustancia desde zonas de
concentración baja ( Ke+ ) a otras
de concentración alta ( Ki+ )
Ello quiere decir que ocurre a
favor de un gradiente de
concentración.
Debe recordarse, pues se presta a
confusión, que el gradiente se
define de baja a alta concentración
Wq mol
Ke+
Ki+
(ver Glosario en el programa
Apéndice)
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El trabajo químico (Wq) se puede
cuantificar por la ecuación que
contiene
 la constante general de los
gases ( R )
 la temperatura absoluta ( T ) a
la que se produce el fenómeno.

el

el espacio a recorrer (dx)
gradiente de
ción (dC)
concentra
Wq mol
Ke+
Ki+
Wq = RT ln dC / dx
Wq = R T ln [ Ke+] / [ Ki+]
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O
La difusión de un ión es un fenómeno normal en el movimiento de las
partículas que utilizan la energía interna del sistema.
Es obvio que cuando una
partícula se mueve de mayor a
menor concentración tiene un
sentido inverso a lo definido
como trabajo químico.
Wq mol
Ke+
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O
La difusión de una sustancia se
produce
desde
lugares
de
concentración alta hacia los de
concentración baja y su tendencia
es a que todo el sistema adquiera
la misma concentración.
Ki+
Difusión
El trabajo químico requiere de un aporte de energía para ser realizado y
contribuye a hacer heterogéneo el sistema.
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Cuando la molécula o la partícula tiene carga positiva o negativa y se
traslada en un sistema que tiene un campo eléctrico se realiza un trabajo
eléctrico.
Se define el trabajo eléctrico ( We )
como la energía necesaria para
transportar un mol de sustancia de
carga positiva
( Ki+ ) hacia el
campo eléctrico del mismo signo.
We mol
Ke+
El potasio es movido al lado
externo de la membrana celular.
(ver Glosario en el programa
Apéndice)
+ + - Ki+
+ -
Campo Eléctrico
Ee
Ei
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Se debe tener en cuenta, para cuantificar el trabajo eléctrico, la siguiente
ecuación, que contiene
 la energía necesaria para mover un mol de sustancia
(F= 96500 coulomb / mol)
 la valencia del ión (z)
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C
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 la diferencia de potencial
eléctrico en la membra
na ( dE = Ei - Ee)
 la distancia a recorrer (dx)
We mol
Ke+
+ + - Ki+
+ -
Campo Eléctrico
Ee
Ei
We = z F dE / dx
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El ión potasio realiza un trabajo eléctrico cuando es
....................
desplazado hacia el exterior de la membrana en que las cargas eléctricas del ión
y del lado externo de la membrana son positivas y se repelen; por ello se debe
gastar energía en el proceso.
El movimiento por la presencia del campo eléctrico para el ión potasio es
hacia el exterior celular.
En un sentido opuesto al trabajo
químico hay un proceso, el de
difusión, que tiende a la
homogenización del sistema.
Para el trabajo eléctrico hay
también una fuerza determinada por
la atracción de cargas positivas
(Ke+) que se desplazan al interior
celular. Es una fuerza que tiende a
la homogenización del sistema.
We mol
+ +
Ke + - Ki+
+ Campo Eléctrico
De la interacción de todas las fuerzas descritas se logra un
estado estacionario, diferente. al equilibrio fisicoquímico,
pero que se mantiene estable en el tiempo.
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Se alcanza la condición de Equilibrio Electroquímico cuando el trabajo
químico iguala al trabajo eléctrico
Se produce un estado estacionario que si bien está alejado del equilibrio
fisicoquímico se mantendrá constante mientras no varíen los gradientes de
concentración y de potencial eléctrico.
Wq = R T ln
[Ke+]
/
[Ki+]
Wq mol
Ke+
+ + - Ki+
+ -
We = z F dE / dx
We mol
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We = Wq
z F dE/dx = RT ln [Ke+] / [Ki+]
dE/dx = (R T / z F ) ln [Ke+] / [Ki+]
La
diferencia
de
potencial ( dE/dx )
generado por el proceso
químico y eléctrico antes
descrito,
se
llama
Potencial de Equilibrio
para ese ión y está
descrito
por
la
ECUACION
DE
NERNST.
Wq mol
Ke+
+ + - Ki+
+ -
We mol
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dE/dx = (R T / z F ) ln [Ke+] / [Ki+]
ek=
K ln [Ke+] / [Ki+]
Para 37 grados centígrados y cambiando logaritmo natural o neperiano ( ln )
por logaritmo de base 10 ( log ) se puede escribir la
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T
ecuación de
Nernst
ek = 61 * log
[Ke+] / [Ki+]
Es la ecuación de uso común en fisiología, clínica, cuando se desea conocer
el valor del potencial de equilibrio del potasio ( eK ).
Su valor para cualquier otra sustancia es una función de la concentración
existente para un ión en el espacio extra ( e ) e intracelular ( i ) limitado por
una membrana.
(ver Glosario en el programa Apéndice)
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Esta ecuación permite analizar las condiciones de estado estacionario de los
diferentes iones que se encuentran separados por una membrana que adquiere
cargas eléctricas o una diferencia de potencial.
Es un tema que se desarrolla especialmente para explicar el comportamiento de
las células excitables, como las del sistema nervioso y cardíaco.
.
Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la concentraciones intra y
extracelulares de un ión están determinando una diferencia de potencial en la
membrana.
Por otra parte se puede entender que si de manera experimental se logra
establecer una diferencia de potencial en una membrana, se fijará una
determinada distribución del ión, que además es predecible.
Debido a los transportes activos de la diferentes membranas celulares, se
generan distintas distribuciones de iones y diferentes potenciales de membrana,
lo que se verá mas adelante.
Es obvio que el análisis que se realiza en forma habitual es sumamente
simplificado, pues se refiere solamente al ión potasio y la composición celular
es sumamente compleja.
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I
S
Se desarrolla un modelo presentado en el libro Physiology and Biophysics de
Ruch y Patton para hacer algunas aproximaciones cuantitativas del equilibrio
electroquímico, pues permite unir diferentes fenómenos presentes en los
líquidos biológicos.
Intra
Extra
4 Na+
400000 Na+
400000 K+
G
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N
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L
La descripción de este sistema de
transporte activo, indica que
 no es en sí mismo generador
de
una
diferencia
de
cargas eléctricas o de
potencial
en
la
membrana.
 no es un sistema electrogénico
pues mueve igual número
de partículas en ambos
sentidos y no modifica el
equilibrio
eléctrico
pre
existente.
Se supone un ingreso a la célula de 4 Na+, debido a la
baja permeabilidad y en razón de una diferencia de
concentración.
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Se ha desarrollado antes la mayor permeabilidad ........
................. A
del potasio, pero si se supone concretamente que es 50 veces mayor que la
permeabilidad del sodio, se moverán 200 iones (4 * 50).
Como la concentración intracelular es
mayor por el transporte activo, la
Intra
Extra
difusión del potasio es hacia el espacio
extracelular.
4 Na+
Al
cumplirse
el
principio
de
electroneutralidad (macro), salen 192
400000 Na+
cloruros acompañando a los 200 iones
potasio:
400000 K+
200 K+
G
E
N
E
R
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L
Difusión
192 Cl-
quedan en el espacio intracelular 4 Cl para acompañar al Na + que entró a la
célula y además el espacio extracelular
perdió 4 cargas positivas .
Se ha producido una salida de 388
iones o partículas hacia el espacio
extracelular (200 + 192 - 4)
De esta manera se ha cuantificado el desplazamiento…… …….. Menú
………...
de cargas eléctricas en la membrana.
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Intra
Extra
Se ha producido una salida de 388
iones o partículas hacia el espacio
extracelular (200 + 192 - 4)
4 Na+
400000 Na+
De esta manera se ha cuantificado el
desplazamiento de iones.
400000 K+
200 K+
G
E
N
E
R
A
L
Difusión
192 C l-
200 + 192 – 4
Falta conocer otros fenómenos
asociados como son el movimiento de
agua y de cargas eléctricas en la
membrana.
388
Menú
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S
Intra
En el programa ELECTROLITOS se
explicó la pequeña disociación del
agua, por lo que se acepta que su
concentración es constante y de 55.5
Mol / l.
Extra
4 Na+
400000 Na+
400000 K+
200
K+
Difusión
192 ClG
E
N
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R
A
L
A
El modelo presentado supone una
concentración de 0,310 Eq / l ( solución
0.150N )
 0,150 aniones
 0,150 cationes
0,310 Eq
1 ión
55,5 Mol H20
178
Moléculas de H20
disociados en los 55.5 moles de agua.
Esa concentración permite calcular que
cada partícula o ión es acompañada por 178
moléculas de H20.
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S
El cálculo anterior permite entender que
las 288 partículas salen de la célula con
69452 moléculas de H20.
Intra
Extra
4 Na+
400000 Na+
400000 K+
Los aspectos cuantitativos suelen
parecer complicados, pero es el único
camino que permite establecer una
relación que es fundamental para
entender las patologías de los
electrolitos y sobretodo encarar su
reposición y corrección.
200 K+
G
E
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E
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L
Difusión
192 Cl-
0,310 Eq
1 ión
288 iones
55,5 Mol H20
El fenómeno antes descrito contribuye a
regular el volumen celular. Ello se hace
evidente cuando se bloquea o impide el
transporte activo y la célula estalla por
falta de control y exceso de agua
intracelular.
178 moléculas
69452 moléculas
Menú
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REGRESAR
La primera aproximación cualitativa permite observar..
.......................
una salida mayor de cargas positivas, por lo que la membrana intracelular o
intravascular tendrá carga negativa.
Intra
Se ha desarrollado antes la ecuación de
Nernst que permite calcular el potencial
de equilibrio para el potasio.
Extra
e = 61 * log [Ke+] / [Ki+]
Cuando la concentración de potasio
extracelular es de 4 mEq/l y el
intracelular de 155 mEq / l se calcula
una diferencia de potencial de - 97
milivoltios.
G
E
N
E
R
A
L
Obviamente si se analizara de la misma
manera el comportamiento del cloruro,
por tener carga negativa tendrá una
relación opuesta a la encontrada para el
potasio
e = 61 * log [ Cli ] / [ Cle ]
-
-
Menú
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Ambas ecuaciones representan el mismo
electroquímico por lo que se pueden igualar.
equilibrio
...........................
REGRESAR A
61 * log [ Ke+ ] / [ Ki+ ] = 61 * log [ Cli- ] / [ Cle- ]
log [ Ke+ ] / [ Ki+ ] = log [ Cli- ] / [ Cle- ]
[ Ke+ ] / [ Ki+ ] = [ Cli- ] / [ Cle- ]
La condición de Equilibrio Electroquímico puede entonces simplificarse
aceptando que el producto de los iones extracelulares es igual al producto
de los iones intracelulares.
Debe enfatizarse que es una igualdad del producto de las concentraciones,
porque sus concentraciones en forma aislada son diferentes.
No es una condición de equilibrio fisicoquímico, sino de estado estacionario
[ Ke+ ] * [ Cle- ] = [ Ki+ ] * [ Cli- ]
Estas aproximaciones cuantitativas permiten estudiar la incidencia en el
potencial de membrana celular de la concentración, de cambios de la
permeabilidad, del movimiento de cargas eléctricas de agua, en una mezcla
compleja de iones.
El análisis realizado antes debe completarse con mayor ………….
Menú
información, que se irá añadiendo progresivamente…………………………
en cada tema.
7 de 7
REGRESAR
Los fenómenos antes descritos, han sido utilizados para....................
enunciar el Principio de Gibbs- Donnan, con el que se analizan
aspectos específicos de un sistema que contiene iones o moléculas que no
atraviesan la membrana epitelial o celular.
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180 180
180
180
Para entender este fenómeno de manera
cuantitativa Maxwell propone un modelo que
contiene inicialmente 180 mEq/l de cloruro y
de sodio, tanto en el espacio intra como
extracelular.
Las proteínas son moléculas de alta
complejidad, que presentan numerosas
cargas negativas a pH intracelular normal.
En este modelo se supone que no atraviesan
la membrana.
Al añadir 10 mM de proteínas, con 18
cargas negativas cada una, completan un
total de 180 cargas negativas que deberán
acompañarse por igual número de cargas
positivas o de sodio.
Menú
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A
REGRESAR
De la expresión simplificada de la Ecuación de Nernst, se ha concluido que, en
estado estacionario, el producto de los iones intracelulares difusibles es igual al
producto de los iones extracelulares difusibles.
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Nae+
144 180
216
180
d
e
*
Cle- = Nai+ * Cli-
Necesariamente debe producirse un
ordenamiento de los iones difusibles. Se
produce una salida hacia el espacio
extracelular de cloruro y de sodio.
G
I
B
B
S
D
O
N
N
A
N
360
180
324 216
180
180
Cuando se ha producido una salida de 36
iones de cada uno, se alcanza la condición
fijada por el principio de Gibbs-Donnan
( 216 * 216 ) = ( 324 * 144 )
Se produce una desigual distribución de los iones que
difunden a través de la membrana o del epitelio, condición
que crea características especiales en el sistema.
Menú
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De lo desarrollado en la ecuación de Nernst
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I
P
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Nae+
*
Cle- = Nai+ * Cli-
(216 * 216) = ( 324 * 144)
144 216
d
e
G
I
B
B
S
D
O
N
N
A
N
324 216
180
El principio de electroneutralidad se
cumple, pues el número de cargas
positivas es igual a las negativas, tanto
en el espacio intra como extramembrana
.
Una vez analizado el aspecto de las
cargas eléctricas es necesario encarar el
generado por el número de partículas, las
que producen un movimiento de agua.
(Ver Líquido intracelular en este programa )
Menú
3 de 5
A
REGRESAR
A
La desigual distribución determina que el número de partículas extramembrana
es de 432 ( 216 + 216).
P
R
I
N
C
I
P
I
O
Los moles de proteínas añadidos fueron 10 que sumados a 144 de Cl- y 324
de Na+ completan 478 partículas.
Intracelularmente hay un exceso de 46
partículas por litro de solución como
resultado de un estado estacionario, en un
216
144 216
sistema con una membrana impermeable a
ciertos iones. Se explicó antes que
d
e
G
I
B
B
S
D
O
N
N
A
N
4324
7
8
180
216
216
0,310 Eq
1 ión
55,5 Mol H20
178moléculas
Las partículas en exceso producen una
atracción del agua extracelular que se
puede cuantificar y generan un gradiente de
presión osmótica entre los espacios
transmembrana.
Se produce también un desbalance eléctrico
en la membrana.
Menú
(Ver Líquido extracelular en este programa )
4 de 5
Entender el Principio Gibbs - Donnan es fundamental para encarar numerosos
aspectos de aplicación práctica en el balance de líquidos y electrolitos.
P
R
I
N
C
I
P
I
O
El hecho de que las proteínas estén en gran medida retenidas en el espacio
vascular y celular, determina una desigual distribución iónica, de cargas
eléctricas y de agua.
d
e
G
I
B
B
S
D
O
N
N
A
N
La presencia de mayor número de cargas positivas intracelulares, genera un
desequilibrio eléctrico, de menor importancia que el generado por la difusión de
potasio analizado para el transporte activo de ese ión. Pero existe un potencial
eléctrico de aproximadamente 1 miliVolt, de valor negativo intracelular debido a
este fenómeno.
No suele mencionarse por su baja incidencia pero no puede ignorarse su
existencia.
La presencia de proteínas circunscritas parcial o totalmente al capilar del
sistema circulatorio determina la reabsorción de agua luego de los procesos de
filtración por presión hidrostática y conduce a la retención de agua en el sistema
circulatorio.
Starling describe el fenómeno como presión osmótica de las proteínas o
presión oncótica y es fundamental en la ………..............................
Menú
comprensión del funcionamiento renal y el balance ..................................
líquido en los diferentes espacios del organismo.
5 de 5
A
.
COMPOSICION IONICA
PLASMA
INTERSTICIO
LIQUIDO INTRACELULAR
DIFERENCIAS GENERALES
EXCESO ANIONICO
LIQUIDOS DEL ORGANISMO
,
Menú
general
C
O
M
P
O
S
I
C
I
O
N I
O
N
I
C
A
REGRESAR
Se han descrito diferentes mecanismos que conducen………
....................A
a una desigual distribución de electrolitos. El esquema clásico……………..
de Gamble se refiere a …………………………………………….
……………….PLASMA
INTERSTICIO
CELULA
mEq /l
180
160
HCO3-
140
120
100
Cl-
80
ClCl -
PO43 -
60
40
20
0
HCO3APrPlasma
HCO3Pr- AIntersticio
PrACélula
Menú
1 de 1
REGRESAR
C
O
M
P
O
S
I
C
I
O
N
En el plasma el catión fundamental es el sodio con una concentración ……A
normal
de 140 mEq/l; existe potasio con 5 mEq/l, calcio, magnesio,
manganeso,
El anión fundamental es el cloruro con una
mEq / l
concentración normal de 103 mEq/l, el
180
bicarbonato con 24 mEq/l, y una serie de
160
sustancias de carga negativa que no se miden
habitualmente.
140
120
d
e
100
P
L
A
S
M
A
60
.
Cl-
La presencia de proteínas en el plasma, a
HCO3-
través del efecto Gibbs-Donnan es la
responsable de una desigual distribución de
iones cargados o de iones que son libremente
difusibles a través de la membrana.
80
40
20
0
APr Plasma
A mayor cantidad de proteínas, mayor
desigualdad entre los espacios vascular e
intersticial.
Las proteínas atraen a los iones sodio y esta desigual
distribución se compensa con ingreso de cloruro al capilar. La
concentración de cationes es mayor en plasma que. en el
intersticio.
Menú
1 de 1
líquido intersticial está…………………
...... A
REGRESAR
determinada por las características del plasma y de la célula,
La composición del
C
O
M
P
O
SI
C
I
O
N
D
E
L
140
pero en condiciones de estado
estacionario
la
diferencia
fundamental es la concentración
de proteínas intravascular e
intracelular.
120
La presencia de proteínas en el
100
plasma, a través del
mEq / l
180
160
I
N
T
E
R
S
T
I
C
I
O
.
Gibbs-Donnan
Cl -
80
es
la
responsable de una desigual
distribución de iones cargados o
de iones que sean libremente
difusibles en la membrana.
60
40
HCO3A- Pr -
20
0
P
Intersticio
C
A mayor cantidad de proteínas,
mayor desigualdad entre los
espacios.
La existencia de una concentración baja de proteínas en el
intersticio produce una menor atracción de cargas
positivas provistas por el sodio y disminuye la
concentración de cloruro.
efecto
Menú
1 de 1
El catión fundamental intracelular es el potasio………..................................
REGRESAR
con una concentración normal de aproximadamente 150 mEq//l.
Existe sodio con 10 mEq/l y calcio con 5 mEq/l, magnesio, manganeso.
C
O
M
P
O
S
I
C
I
O
N
d
e
l
a
mEq / l
180
160
140
120
C
E
L
U
L
A
100
PO43 HCO3-
80
60
Pr-
40
20
A-
A
El anión fundamental es el
fosfato con una concentración
normal de 50
mEq/l, el
bicarbonato con 10 mEq/l, los
proteinatos y una serie de
sustancias de carga negativa
que
no
se
miden
habitualmente.
A
La alta concentración de
proteínas intracelular aumenta
el efecto Gibbs-Donnan y se
mantiene
una
alta
concentración de potasio, por
transporte activo de sodio
desde al célula al intersticio.
0
Célula
P
La concentración iónica intracelular es mayor que la del
intersticio o el plasma, pero en condiciones normales o de
Menú
estado estacionario, se mantiene sin variación
1 de 1
REGRESAR
LIQUIDO
EXTRACELULAR
PLASMA
INTERSTICIO
INTRACELULAR
MUSCULO
G. ROJO
153.2
145.1
12
HIGADO
29
Potasio
4.5
4.1
150
165
136
Magnesio
3.8
3.4
29
6
Calcio
1.4
1.3
2
0
pH
7.4
7.35
...7
7.23
7.28
162.7
157.9
200
226
161
111.5
118
4
19
78
Bicarbonato
25.7
27
12
16
18
Fosfato
2.2
2.3
40
4
Aniones
6.3
6.6
90
25
Proteinatos
17
0
54
36
Total mEq/l
162.7
157.9
200
226
161
e mv
-1
0
-90
-60
10
Sodio
Total mEq/l
Cloruro
4
19
Menú
1 de 5
A
REGRESAR
LIQUIDO
EXTRACELULAR
PLASMA
INTERSTICIO
153.2
145.1
Potasio
4.5
4.1
Magnesio
3.8
3.4
Calcio
1.4
1.3
pH
7.4
7.35
Sodio
Total mEq/l
162.7
INTRACELULAR
157.9
Al analizar la composición de los
distintos espacios en cuanto a su
contenido en cationes se observan
diferencias que ya se han señalado.
El sodio es el principal en plasma e
intersticio y el potasio en células.
El ión hidrógeno expresado como pH
tiene valores diferentes.
MUSCULO
12
150
4
...7
200
HIGADO
29
G. ROJO
19
165
136
29
6
2
0
7.23
226
7.28
161
Si se consideran las cantidades totales
existentes se observa que hay alrededor de
160 mEq/l en el espacio extracelular
(plasma e intersticio) y alrededor de 200
mEq/l en el intracelular.
Las
células
difieren
en
sus
composiciones iónicas y en su pH. ElMenú
glóbulo rojo es atípico como célula.
A
REGRESAR
LIQUIDO
INTRACELULAR
EXTRACELULAR
PLASMA
INTERSTICIO
MUSCULO
HIGADO
G. ROJO
Con respecto a los aniones en el líquido
extracelular
predominan
cloruro
y
bicarbonato.
En el líquido intracelular, como el músculo
esquelético, predomina el fosfato, aniones
orgánicos y proteinatos.
La suma de todos ellos iguala la suma de los
cationes
Cloruro
111.5
118
4
19
78
Bicarbonato
25.7
27
12
16
18
Fosfato
2.2
2.3
40
4
Aniones
6.3
6.6
90
25
Proteinatos
17
0
54
36
Total mEq/l
162.7
200
226
157.9
Menú
161
3 de 5
A
REGRESAR
L IQUIDO
EXTRACELULAR
PLASMA
INTERSTICIO
Con respecto a los aniones en el líquido
extracelular
predominan
cloruro
y
bicarbonato.
En el líquido intracelular, como el músculo
esquelético, predomina el fosfato, aniones
orgánicos y proteinatos.
La suma de todos ellos iguala la suma de los
cationes
Cloruro
INTRACELULAR
MUSCULO
HIGADO
G. ROJO
El potencial eléctrico de las
membranas de los capilares que
contienen el plasma tienen un valor
bajo generado por el efecto GibbsDonnan.
En las membranas celulares los
potenciales eléctricos negativos son
altos por su transporte activo.
111.5
118
4
19
78
Bicarbonato
25.7
27
12
16
18
Fosfato
2.2
2.3
40
4
Aniones
6.3
6.6
90
25
Proteinatos
17
0
54
36
Total mEq/l
162.7
200
226
157.9
161
Menú
5 de 5
e mv
-1
0
-90
-60 -10
A
REGRESAR
LIQUIDO
EXTRACELULAR
PLASMA
INTERSTICIO
INTRACELULAR
MUSCULO
153.2
145.1
12
Potasio
4.5
4.1
150
Magnesio
3.8
3.4
162.7
157.9
Sodio
HIGADO
29
165
G. ROJO
19
136
29
6
226
161
En los análisis de líquidos del organismo en clínica la medición
1.4
1.3
4
2
0
Calcio
habitual para los cationes es de sodio y potasio, lo que suma en
7.4
7.35
...7
7.23
7.28
pH
este ejemplo 157.7 mEq/l.
Total mEq/l
Cloruro
Bicarbonato
200
111.5
118
4
19
78
25.7
27
12
16
18
Fosfato
40 en clínica
4
2.3 del organismo
En
los análisis de2.2líquidos
la medición
Aniones para los6.3
25 lo que
habitual
aniones6.6es de cloruro y90bicarbonato,
Proteinatos
54
36
17
0
suma
en este ejemplo
137.2
mEq/l.
Total mEq/l
162.7
157.9
200
226
161
Seellama
exceso
aniónico
a la-60diferencia
de 21.5 mEq/l (158,7
mv
-1
0
-90
-10
– 137,2) que corresponde a aniones no medidos.
Menú
1 de 2
A
Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema químico.............
…….
REGRESAR
el número de cargas negativas y positivas es igual.
E
X
C
E
S
O
A
N
I
O
N
I
C
O
A
Por ello la suma de cationes (Na+ + K+) debe ser igual a la suma de aniones (Cl- +
HCO3- + A-) Se define como Exceso aniónico a una cantidad de aniones
no medidos químicamente, pero cuyo valor se puede conocer de forma
aproximada sabiendo la concentración de los iones fundamentales de plasma.
( Na+ + K+ ) – ( Cl-+ HCO3- ) = ADe acuerdo al ejemplo que se ha usado anteriormente, los
aniones no medidos
mEq / l
exceso aniónico
proteinatos y aniones, de
o el
corresponde a fosfatos,
radicales orgánicos. Estos radicales orgánicos suelen ser
ácidos producto del metabolismo celular.
.
El valor aumentado en diabetes corresponde a los ácidos
producidos por el metabolismo de glúcidos hasta el
producto final de cetoácidos.
El valor aumentado en esfuerzo intenso, hipoxia, infarto de
miocardio, corresponde fundamen talmente al ácido
láctico.
En la insuficiencia renal, la inadecuada.....................
eliminación de ácidos de producción .......................
Menú
exógeno y endógena conduce a un........................
Cl-
HCO3-AA
Pr Plasma
.
exceso aniónico aumentado.
LIQUIDOS DEL ORGANISMO
REGRESAR
Es necesario tener en cuenta las relaciones fisicoquímicas que determinan
diferentes composiciones en los espacios líquidos en el organismo .
Cada sistema tiene diferencias en las propiedades de las membranas celulares y
generan diferentes concentraciones iónicas en los espacios líquidos.(Se
presentan datos en humanos de Physiology and Biophysics, Ruch y Patton,
W.E.Saunders, 1974)
LIQUIDO
SODIO
POTASIO
CLORURO BICARBONATO
ORINA
10 a 1200 5 a 1000 10 a 1200
pH
0
4.5 a 8
SALIVA
30
20
34
5 a 30
7 a 8
ESTOMAGO
60
9
84
0
1 a 5
PANCREAS
150
5
77
92
7.5 a 8
INTESTINO
130
10
115
29
SUDOR
45
5
58
0
140
5
103
24
PLASMA
7.4
Menú
1 de 4
A
LIQUIDOS DEL ORGANISMO
REGRESAR
Al comparar la composición iónica del plasma y de la orina de un individuo
normal se observan diferencias fundamentales : en el primer caso con
comportamiento estable y en el segundo variable.
LIQUIDO
ORINA
SODIO
10 a 1200
POTASIO CLORURO
5 a 1000
10 a 1200
BICARBONATO
0
pH
4.5 a 8
SALIVA
30
20
34
5 a 30 La orina
7 a 8 puede acidificarse hasta
Para un plasma normal que tiene
o alcalinizarse hasta pH 8
140 mEq de sodio,
y 0 pH 4.5
ESTOMAGO
60 5 mEq/l
9 de potasio
84
1 a 5
un
individuo
dependiendo de los volúmenes y de la
103 mEq/l de cloruro
normal puede producir
una
que 92 excreción
PANCREAS
150
5 orina
77
7.5 a 8de iones hidrógeno que
aseguren un estado estacionario en el
contenga entre 10 y 1200 mEq / l de esos
un todo, un pH 7.4 de
INTESTINO
130de los volúmenes
10
115y de la 29 organismo como egulando
iones en función
excreción que mantenga un medio interno
un plasma normal
SUDOR
45
5
58
0
estable.
PLASMA
140
5
103
24
7.4
Menú
2 de 4
A
REGRESAR
LIQUIDOS DEL ORGANISMO
LIQUIDO
ORINA
SALIVA
SODIO
POTASIO CLORURO
BICARBONATO
10 a 1200 5 a 1000 10 a 1200
30
20
34
pH
0
4.5 a 8
5 a 30
7 a 8
ESTOMAGO
60
9
84
0
1 a 5
PANCREAS
150
5
77
92
7.5 a 8
10
115
INTESTINO
SUDOR
130
45
5
58
0
29
El sistema digestivo es complejo y Cuando hay pérdidas y se realizan
produce
reposiciones,
considerarse,por
PLASMA
140
5
103
24
7.4 debe
saliva
ejemplo, que en estómago no se encuentra
bicarbonato y en el
páncreas ese ión
jugo gástrico en estómago
alcanza el cuádruplo del contenido en
jugos pancreático e intestinal,
plasma .
con grandes diferencias entre ellos, lo Een intestino y páncreas
Menú
cual es lógico dadas sus variadas contienen mas sodio que . el
funciones.
jugo gástrico.
3 de 4
LIQUIDOS DEL ORGANISMO
LIQUIDO
SODIO
POTASIO CLORURO
La pérdida10
dealíquidos
través10
deala
ORINA
1200 5 aa1000
1200
transpiración determina que se
SALIVA
20 de sodio
34
elimine una 30
baja cantidad
y
de cloruro en relación al volumen de
ESTOMAGO
60
9
84
agua
aumentará en los líquidos corporales
INTESTINO
130
115
, pero no el10potasio.
pH
Cuando
hay
y se realizan
0
4.5 apérdidas
8
reposiciones, debe considerarse, el tipo de
5 alíquidos
30
7a reponer,
a 8
que es específico para
cada pérdida.
0
La concentración
y 77
cloruro
PANCREAS
150 de sodio
5
BICARBONATO
REGRESAR
1 a 5
Además
de
el volumen deben
92
7.5 considerar
a 8
reponerse de manera específica los iones
perdidos.
29
SUDOR
45
5
58
0
PLASMA
140
5
103
24
7.4
Menú
FIN
4 de 4
A
La distribución normal de los electrolitos en los seres
vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la
célula
porque
la presencia de transportes activos y de sustancias con
difusión limitada en la membrana celular generan esta
desigual distribución
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La distribución normal de los electrolitos en los seres
vivientes asegura distinta concentración dentro y fuera de la
célula
porque
la presencia de transportes activos y de sustancias con
difusión limitada en la membrana celular generan esta
desigual distribución
V V
VOLVER
Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno GibbsDonnan:
1.- se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el
organismo normal
2.- explica la influencia de sustancias que no difunden
libremente en la membrana celular.
3.- analiza el transporte activo de sustancias en la célula
4.- permite calcular la distribución desigual de iones difusibles
en presencia de iones no difusibles.
5.- no influye en el movimiento de agua
VOLVER
Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno GibbsDonnan:
1.- se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el
organismo normal
2.- explica la influencia de sustancias que no difunden
libremente en la membrana celular.
3.- analiza el transporte activo de sustancias en la célula
4.- permite calcular la distribución desigual de iones
difusibles en presencia de iones no difusibles.
5.- no influye en el movimiento de agua
VOLVER
Elija 2 respuestas correctas en cuanto al fenómeno GibbsDonnan:
1.- se refiere a la homogeneidad de todos los espacios en el
organismo normal
2.- explica la influencia de sustancias que no difunden
libremente en la membrana celular.
3.- analiza el transporte activo de sustancias en la célula
4.- permite calcular la distribución desigual de iones
difusibles en presencia de iones no difusibles.
5.- no influye en el movimiento de agua
VOLVER
Señale 2 características de los mecanismos de transporte
activo
1.-
necesariamente generan como resultado propio
diferentes cargas eléctricas en la membrana
celular
2.-
son
responsables de la heterogeneidad de la
concentración de electrolitos en los diferentes
espacios líquidos del organismo
3.-
permiten mantener diferencias de cargas eléctricas
fuera de
las
condiciones
de
equilibrio
fisicoquímico
4.-
son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento
de las leyes fisicoquímicas
5.- son capaces de generar en las células estados
estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico
VOLVER
Señale 2 características de los mecanismos de transporte
activo
1.-
necesariamente generan como resultado propio
diferentes cargas eléctricas en la membrana
celular
2.-
son responsables de la heterogeneidad de la
concentración de electrolitos en los diferentes
espacios líquidos del organismo
3.-
permiten mantener diferencias de cargas eléctricas
fuera de las condiciones de equilibrio fisicoquímico
4.-
son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento
de las leyes fisicoquímicas
5.- son capaces de generar en las células estados
estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico
VOLVER
Señale 2 características de los mecanismos de transporte
activo
1.-
necesariamente generan como resultado propio
diferentes cargas eléctricas en la membrana
celular
2.-
son
3.-
4.-
responsables de la heterogeneidad de la
concentración de electrolitos en los diferentes
espacios líquidos del organismo
permiten
mantener
diferencias
de
cargas
eléctricas fuera de las condiciones de equilibrio
fisicoquímico
son fenómenos que aseguran un estricto cumplimiento
de las leyes fisicoquímicas
5.- son capaces de generar en las células estados
estacionarios alejados del equilibrio fisicoquímico
VOLVER
Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo
llamado ATPasa Na+-K+ o “bomba sodio potasio” que asegura
un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de
sodio que salen, que no es electrogénica
Porque
la “bomba sodio potasio” no genera directamente una
diferencia de potencial de membrana, sino que es el
resultado final de la desigual distribución y de la diferente
peremabilidad de sodio y potasio.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Existe a nivel de la membrana celular un transporte activo
llamado ATPasa Na+-K+ o “bomba sodio potasio” que asegura
un ingreso de iones potasio en igual cantidad a los iones de
sodio que salen, que no es electrogénica
Porque
la “bomba sodio potasio” no genera directamente una
diferencia de potencial de membrana, sino que es el
resultado final de la desigual distribución y de la diferente
peremabilidad de sodio y potasio.
V V
VOLVER
La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los
seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual
número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes)
Porque
Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas
existentes a nivel de las membranas celulares son
producidas por una desigualdad de un pequeño número de
iones; no modifican la composición del citoplasma celular
como un todo que es el líquido en que se define la ley de
electroneutralidad
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La ley de electroneutralidad se cumple en los líquidos de los
seres vivos ya que en las soluciones en equilibrio existe igual
número de cargas negativas (aniones ) y positivas (cationes)
Porque
Las diferencias de potencial o de cargas eléctricas
existentes a nivel de las membranas celulares son
producidas por una desigualdad de un pequeño número de
iones; no modifican la composición del citoplasma celular
como un todo que es el líquido en que se define la ley de
electroneutralidad
V V
VOLVER
Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que
contribuyen a generar el potencial de membrana celular :
1.-
La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por
aumento de potasio intracelular
2.- L a difusión del potasio del espacio intra al extracelular
3.- La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio
4.- La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad
5.-
L a presencia de moléculas intracelulares que difunden
con dificultad hacia el espacio extracelular
VOLVER
Elija 3 respuestases que correspondan a fenómenos que
contribuyen a generar el potencial de membrana celular :
1.- La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por
aumento de potasio intracelular
2.- L a difusión del potasio del espacio intra al extracelular
3.- La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio
4.- La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad
5.-
L a presencia de moléculas intracelulares que difunden
con dificultad hacia el espacio extracelular
VOLVER
Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que
contribuyen a generar el potencial de membrana celular :
1.-
La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por
aumento de potasio intracelular
2.-
La
3.-
La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio
4.-
La falta de cumplimiento de la ley de
neutralidad
5.-
difusión del
extracelular
potasio
del
espacio
intra
al
electro
L a presencia de moléculas intracelulares que difunden
con dificultad hacia el espacio extracelular
VOLVER
Elija 3 respuestas que correspondan a fenómenos que
contribuyen a generar el potencial de membrana celular :
1.-
La acción indirecta de la ATPasa sodio-potasio por
aumento de potasio intracelular
2.- L a difusión el potasio del espacio intra al extracelular
3.- La acción electrogénica de la ATPasa sodio-potasio
4.- La falta de cumplimiento de la ley de electroneutralidad
5.-
La presencia de moléculas intracelulares que difunden
con dificultad hacia el espacio extracelular
VOLVER
El proceso de difusión es el único responsable de la desigual
distribución iónica en una célula
Porque
En una membrana celular típica el ión sodio ( PA 23 g ) es 50
veces mas permeable que el ión potasio ( PA 39.1g )
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El proceso de difusión es el único responsable de la desigual
distribución iónica en una célula
Porque
En una membrana celular típica el ión sodio ( PA 23 g ) es 50
veces mas permeable que el ión potasio ( PA 39.1g )
F F
VOLVER
La presencia de estado estacionario entre una célula y el
líquido que la rodea nos permite decir que hay dos
diferencias fundamentales entre ellos
1.- mayor concentración de proteínas extracelular
2.- 10 y 140 mEq/l de sodio respectivamente
3.- mayor permeabilidad del potasio
4.- 5 y 150 mEq de potasio respectivamente
5.- mayor permeabilidad del sodio
VOLVER
La presencia de estado estacionario entre una célula y el
líquido que la rodea nos permite decir que hay dos
diferencias fundamentales entre ellos
1.- mayor concentración de proteínas extracelular
2.- 10 y 140 mEq/l de sodio respectivamente
3.- mayor permeabilidad del potasio
4.- 5 y 150 mEq de potasio respectivamente
5.- mayor permeabilidad del sodio
VOLVER
La presencia de estado estacionario entre una célula y el
líquido que la rodea nos permite decir que hay dos
diferencias fundamentales entre ellos
1.- mayor concentración de proteínas extracelular
2.- 10 y 140 mEq/l de sodio respectivamente
3.- mayor permeabilidad del potasio
4.- 5 y 150 mEq de potasio respectivamente
5.- mayor permeabilidad del sodio
VOLVER
La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas
celulares es responsable de diferentes potenciales de
reposo celulares
Porque
Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de
membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese
ión.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La diferencia de cargas eléctricas a nivel de las membranas
celulares es responsable de diferentes potenciales de
reposo celulares
Porque
Como el ión intracelular principal es el sodio, el potencial de
membrana es muy próximo al potencial de equilibrio de ese
ión.
V F
VOLVER
Es necesario recordar la definición de equivalente químico
como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene
6.06*1023 partículas
Porque
La electroneutralidad que se analiza en función de relación
de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y
en el líquido extracelular. Ello permite entender el
cumplimiento de esta ley durante
la existencia de
potenciales de membrana generados por una muy pequeña
cantidad de partículas que se distribuyen de manera
desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la
membrana.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Es necesario recordar la definición de equivalente químico
como el peso atómico dividido por la valencia y que contiene
6.06*1023 partículas
Porque
La electroneutralidad que se analiza en función de relación
de equivalentes químicos se cumple en el citoplasma celular y
en el líquido extracelular. Ello permite entender el
cumplimiento de esta ley durante
la existencia de
potenciales de membrana generados por una muy pequeña
cantidad de partículas que se distribuyen de manera
desigual en un muy reducido volumen celular cercano a la
membrana.
V V
VOLVER
Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el
trabajo eléctrico realizado por iones en solución :
1.- Desplazamiento de una partícula desde las zonas de
mayor hacia las de menor concentración
2.- Movimiento de un equivalente químico (partícula cargada
eléctricamente ) hacia el campo eléctrico de igual
carga
3.- Desplazamiento de una partícula cargada negativamente
hacia el campo eléctrico del signo opuesto.
4.- Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la zona
de baja a la de alta concentración
5.- Es el gasto de energía en la producción de procesos
activos a nivel de la membrana celular
VOLVER
Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el
trabajo eléctrico realizado por iones en solución :
1.- Desplazamiento de una partícula desde las zonas de
mayor hacia las de menor concentración
2.-
Movimiento de un equivalente químico (partícula
cargada eléctricamente ) hacia el campo eléctrico
de igual carga
3.- Desplazamiento de una partícula cargada negativamente
hacia el campo eléctrico del signo opuesto.
4.- Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la zona
de baja a la de alta concentración
5.- Es el gasto de energía en la producción de procesos
activos a nivel de la membrana celular
VOLVER
Elija dos opciones que identifiquen el trabajo químico y el
trabajo eléctrico realizado por iones en solución :
1.- Desplazamiento de una partícula desde las zonas de
mayor hacia las de menor concentración
2.- Movimiento de un equivalente químico (partícula cargada
eléctricamente ) hacia el campo eléctrico de igual
carga
3.- Desplazamiento de una partícula cargada negativamente
hacia el campo eléctrico del signo opuesto.
4.- Desplazamiento de un mol de una sustancia desde la
zona de baja a la de alta concentración
5.- Es el gasto de energía en la producción de procesos
activos a nivel de la membrana celular
VOLVER
Wq mol
Analizando las caracterís
ticas del trabajo químico
identifique dos errores
en el dibujo
Ke+
Ki+
Difusión
VOLVER
Wq mol
Analizando las caracterís
ticas del trabajo químico
identifique dos errores
en el dibujo dos errores
Ke+
Ki+
Difusión
VOLVER
Wq mol
Analizando las caracterís
ticas del trabajo químico
identifique dos errores
en el dibujo
Ke+
Ki+
Difusión
VOLVER
El trabajo químico se define como la energía que se debe
aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de
lugares de alta a otros de baja concentración
Porque
El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras
de alta concentración se llama difusión
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El trabajo químico se define como la energía que se debe
aportar a un sistema para mover un mol de una sustancia de
lugares de alta a otros de baja concentración
Porque
El fenómeno inverso de movimiento de zonas de baja a otras
de alta concentración se llama difusión
F F
VOLVER
El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía
que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un
equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga
que el ión
Porque
Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior
celular se debe realizar un trabajo eléctrico
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El trabajo eléctrico tiene una equivalencia con la energía
que se debe aportar a un sistema con el fin de mover un
equivalente químico hacia el campo eléctrico de igual carga
que el ión
Porque
Para que el ión potasio pueda ser trasladado al interior
celular se debe realizar un trabajo eléctrico
V F
Identifique 2 variables que es necesario conocer cuando se
desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo
eléctrico
1.- la concentración intracelular de proteínas
2.- la valencia del ión que se desplaza
3.- el potencial eléctrico o diferencia de carga entre
los dos puntos en que se moverá el ión
4.- el número de moléculas de agua que se desplazan
durante el fenómeno
5.- la distancia existente entre los dos puntos en que
moverá la sustancia
se
VOLVER
Identifique 2 variables que es necesario conocer cuando se
desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo
eléctrico
1.- la concentración intracelular de proteínas
2.-
la valencia del ión que se desplaza
3.-
el potencial eléctrico o diferencia de carga entre los
dos puntos en que se moverá el ión
4.-
el número de moléculas de agua que se desplazan
durante el fenómeno
5.-
la
distancia existente entre
que se moverá la sustancia
los
dos
puntos
en
VOLVER
Identifique 3 variables que es necesario conocer cuando se
desea realizar cálculos exactos o cuantitativos del trabajo
químico
1.-
la concentración intracelular de proteínas
2.- la valencia del ión que se desplaza
3.- el potencial eléctrico o diferencia de carga entre los
dos puntos en que se moverá la sustancia
4.- el número de moléculas de agua que se desplazan
durante el fenómeno
5.- la distancia existente entre los dos puntos en
moverá la sustancia
que
se
VOLVER
El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación
a su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe
señalar:
1.-
del trabajo eléctrico que es necesario realizar para
desplazar al ión hacia el interior de la célula
2.-
del gasto de energía producido para desplazar al ión
hacia el exterior celular
3.-
de la atracción eléctrica que produce el espacio
intracelular sobre el ión
4.-
del número de moléculas de agua que acompañan al
ión durante el proceso
5.- el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior
celular
VOLVER
El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación a
su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe
señalar:
1.- del trabajo eléctrico que es necesario realizar para
desplazar al ión hacia el interior de la célula
2.- del gasto de energía producido para desplazar al
hacia el exterior celular
ión
3.- de la atracción eléctrica que produce el espacio intracelular
sobre el ión
4.- del número de moléculas de agua que acompañan al
durante el proceso
ión
5.- el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior
celular
VOLVER
El estado estacionario alcanzado por el ión potasio en relación a
su carga eléctrica depende de dos condiciones que debe
señalar:
1.- del trabajo eléctrico que es necesario realizar para
desplazar al ión hacia el interior de la célula
2.- del gasto de energía producido para desplazar al ión
hacia el exterior celular
3.-
de
la atracción eléctrica
intracelular sobre el ión
que
produce
el
4.- del número de moléculas de agua que acompañan al
durante el proceso
espacio
ión
5.- el desplazamiento por campo eléctrico hacia el exterior
celular
VOLVER
Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos
variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el
trabajo eléctrico
1.- la valencia del ión involucrado ( z )
2.- la energía necesaria para mover 1 equivalente en un
campo eléctrico ( F )
3.- el gradiente de concentración existente entre los puntos
en que será desplazada la sustancia ( dE )
4.- la distancia existente entre el ión que se desplaza y la
membrana celular
5.- la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y
la membrana celular
VOLVER
Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos
variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el
trabajo eléctrico
1.- la valencia del ión involucrado ( z )
2.- la energía necesaria para mover 1 equivalente en un
campo eléctrico ( F )
3.- el gradiente de concentración existente entre los puntos
en que será desplazada la sustancia ( dE )
4.- la distancia existente entre el ión que se desplaza y la
membrana celular
5.- la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y
la membrana celular
VOLVER
Elija dos respuestas que están definiendo adecuadamente dos
variables que pertenecen a la ecuación que permite calcular el
trabajo eléctrico
1.- la valencia del ión involucrado ( z )
2.- la energía necesaria para mover 1 equivalente en un
campo eléctrico ( F )
3.- el gradiente de concentración existente entre los puntos
en que será desplazada la sustancia ( dE )
4.- la distancia entre el ión que se desplaza y la membrana
celular
5.- la diferencia de potencial existente entre el citoplasma y
la membrana celular
VOLVER
Wq mol
Señale en el gráfico
dos elementos que
son incorrectos
Ke+ - + Ki+
- +
We mol
VOLVER
Wq mol
Señale en el gráfico
dos elementos que
son incorrectos
Ke+ -+ +- Ki+
-+ +We mol
VOLVER
Señale en el gráfico
dos elementos que
son incorrectos
Wq mol
Ke+ - + Ki+
- +
We mol
VOLVER
El potencial de equilibrio de un ión se alcanza
cuando la concentración intra y extramembrana
alcanzan el mismo valor
Porque
El potencial de equilibrio para el potasio en una
membrana en reposo tiene un valor de cero
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El potencial de equilibrio de un ión se alcanza
cuando la concentración intra y extramembrana
alcanzan el mismo valor
Porque
El potencial de equilibrio para el potasio en una
membrana en reposo tiene un valor de cero
FF
VOLVER
La ecuación de Nernst es de uso práctico para
calcular los potenciales de la membrana celular en
función de la concentración intra y extracelular del
ión predominante
porque
e
= 61 * log [ Ki+ ] / [ Ke+ ]
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La ecuación de Nernst es de uso práctico para
calcular los potenciales de la membrana celular en
función de la concentración intra y extracelular del
ión predominante
porque
e
= 61 * log [Ki+] / [Ke+]
V F
VOLVER
Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la
concentraciones intra y extracelulares de un ión están
determinando una diferencia de potencial eléctrico en la
membrana.
Porque
Por otra parte se puede entender que si de manera
experimental se logra establecer una diferencia de
potencial eléctrico en una membrana, se fijará una
determinada distribución del ión, que además es predecible.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Analizando la ecuación de Nernst se desprende que la
concentraciones intra y extracelulares de un ión están
determinando una diferencia de potencial eléctrico en la
membrana.
Porque
Por otra parte se puede entender que si de manera
experimental se logra establecer una diferencia de
potencial eléctrico en una membrana, se fijará una
determinada distribución del ión, que además es predecible.
V V
VOLVER
Intra
extra
6 Na+
400000 Na+
400000 K+
6 K+
300 K+
6 K+
300 K+
Conociendo la relación
de permeabilidad de la
membrana celular para
los iones sodio y
potasio,
marque la cantidad de
potasio que difundirá
por
la
membrana
mostrada
VOLVER
Intra
extra
6 Na+
400000 Na+
400000 K+
300 K+
Conociendo la relación
de permeabilidad de la
membrana celular para
los iones sodio y
potasio,
marque la cantidad de
potasio que difundirá
por
la
membrana
mostrada
VOLVER
Intra
extra
6 Na+
400000
Na+
400000 K+
300 K+
Para que se cumpla el
principio
de
electroneutralidad
señale la cantidad de
cloruro que deberá
difundir
300 Cl 300Cl
Cl-294
288 Cl 288 Cl -
VOLVER
Intra
extra
6 Na+
400000 Na+
400000
K+
300 K+
Para que se cumpla el
principio
de
electroneutralidad
señale la cantidad de
cloruro que deberá
difundir
288 Cl -
VOLVER
Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos
activos de la “bomba sodio-potasio” y de la difusión iónica, se
produce un ingreso irrestricto de agua a la célula
Porque
los procesos activos de la “bomba sodio-potasio” y de la
difusión iónica generan una diferencia de concentración de
electrolitos difusibles entre intersticio y célula
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Debido al mantenimiento en estado estacionario los procesos
activos de la “bomba sodio-potasio” y de la difusión iónica, se
produce un ingreso irrestricto de agua a la célula
Porque
los procesos activos de la “bomba sodio-potasio” y de la
difusión iónica generan una diferencia de concentración de
electrolitos difusibles entre intersticio y célula
F V
VOLVER
Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de
una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene
un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua
Porque
Una solución que contiene una concentración como el plasma
de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad
se acompaña de igual número de aniones, es una solución
0.140 normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Cuando se desplazan a través de una membrana los iones de
una solución 0.14 N, de los 55.5 moles de agua que contiene
un litro, cada ión se acompaña de 198 moléculas de agua
Porque
Una solución que contiene una concentración como el plasma
de 140 mEq/l y cumpliendo con la ley de electroneutralidad
se acompaña de igual número de aniones, es una solución
0.140 normal ( 0.14 N ) que contiene 0.28 Eq /l
V V
VOLVER
El potencial de equilibrio de un ión se alcanza
cuando la concentración intra y extramembrana
alcanzan el mismo valor
Porque
El potencial de equilibrio para el potasio en una
membrana en reposo tiene un valor de cero
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El potencial de equilibrio de un ión se alcanza
cuando la concentración intra y extramembrana
alcanzan el mismo valor
Porque
El potencial de equilibrio para el potasio en una
membrana en reposo tiene un valor de cero
FF
VOLVER
Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del
sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión
4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones
potasio
Porque
A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor
que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un
tamaño mayor
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Si la permeabilidad del potasio es 50 veces mayor que la del
sodio, una membrana celular que permite entrar por difusión
4 iones sodio permitirá la salida por difusión de 200 iones
potasio
Porque
A pesar de que el peso atómico del sodio ( 23 g ) es menor
que el del potasio ( 39.1g ), el ión sodio hidratado tiene un
tamaño mayor
V V
VOLVER
Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia
totalmente y que se define como 0.155 normal (0.155 N )
contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión
Porque
La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de
equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y
cationes debe ser cero.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Una solución de electrolitos monovalentes que se disocia
totalmente y que se define como 0.155 normal (0.155 N )
contiene 155 mEq/l del anión y 155 mEq/l del catión
Porque
La ley de electroneutralidad determina que en condiciones de
equilibrio fisicoquimico la suma algebraica de aniones y
cationes debe ser cero.
V V
VOLVER
Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto
Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua
Porque
Se cumple que 0.310 * 6.06*1023 partículas de electrolitos
por litro está contenido en 55.5 *6.06*1023 partículas de agua
y el movimiento por difusión se realiza en función de la
concentración de electrolitos existentes.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Se ha calculado que 1 ión que sale de la célula por el efecto
Gibbs-Donnan es acompañado por 178 moléculas de agua
Porque
Se cumple que 0.310 * 6.06*1023 partículas de electrolitos
por litro está contenido en 55.5 *6.06*1023 partículas de agua
y el movimiento por difusión se realiza en función de la
concentración de electrolitos existentes.
V V
VOLVER
Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por
litro y la de electrolitos de 0.310 Equivalentes químicos por
litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá
arrastrar 178 moléculas de agua
Porque
Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de
proteínas que no difunden libremente en la membrana celular
y es el único mecanismo que determinan el volumen celular.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Si la concentración de agua intracelular es de 55.5 moles por
litro y la de electrolitos de 0.310 Equivalentes químicos por
litro, cada ión que salga al exterior de la membrana deberá
arrastrar 178 moléculas de agua
Porque
Este es un fenómeno generado solamente por la presencia de
proteínas que no difunden libremente en la membrana celular
y es el único mecanismo que determinan el volumen celular.
V F
VOLVER
La presencia de proteínas genera mayor concentración
intracelular de iones positivos , los que producen un pequeño
potencial de membrana por su tendencia a difundir al
espacio exterior
Porque
Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal
tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una
mayor concentración de iones de carga positiva
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La presencia de proteínas genera mayor concentración
intracelular de iones positivos , los que producen un pequeño
potencial de membrana por su tendencia a difundir al
espacio exterior
Porque
Las proteínas de una célula a un pH intracelular normal
tienen cargas negativas y aseguran la presencia de una
mayor concentración de iones de carga positiva
V V
VOLVER
La mayor importancia de la presencia de proteínas en
membranas de baja permeabilidad es el aumento de
partículas y la atracción que producen sobre moléculas de
agua ( presión osmótica o presión oncótica )
Porque
La mayor concentración de proteínas dentro del capilar
sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la
volemia.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La mayor importancia de la presencia de proteínas en
membranas de baja permeabilidad es el aumento de
partículas y la atracción que producen sobre moléculas de
agua ( presión osmótica o presión oncótica )
Porque
La mayor concentración de proteínas dentro del capilar
sanguíneo asegura la retención de agua y el control de la
volemia.
V V
VOLVER
Elija el distractor correcto para comparar las
concentraciones entre el plasma y el líquido intersticial
1.- la concentración de las proteínas es mayor
2.- el número total de aniones es sustancialmente menor
3.- la suma de sodio y potasio es sustancialmente menor
4.- el valor de cloruro es mayor
5.- las concentraciones de potasio son iguales
VOLVER
Elija el distractor correcto para comparar las
concentraciones
del plasma con respecto al
líquido
intersticial
1.-
la concentración de las proteínas es mayor
2.- el número total de aniones es menor
3.- la suma de sodio y potasio es menor
4.- el valor de cloruro es mayor
5.las concentraciones de potasio son sustancialmente
diferentes.
VOLVER
La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos,
que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran
dificultad, genera una desigual distribución de los iones
difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas
Porque
Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH
normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones
sodio del intersticio.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La presencia de proteínas dentro de los vasos sanguíneos,
que no difunden a través de su pared o lo hacen con gran
dificultad, genera una desigual distribución de los iones
difusibles y una ligera diferencia de cargas eléctricas
Porque
Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH
normal atraen a los iones cloruro y repelen a los iones
sodio del intersticio.
V F
VOLVER
El transporte activo de sodio fuera de la célula y de
potasio hacia el interior, genera una diferencia del
número de iones con respecto al intersticio y su difusión
produce una diferencia de cargas eléctricas
Porque
El potencial de equilibrio del ion potasio se define por la
ecuación de Nernst que incluye una constante de valor 61
para la temperatura de 37 grados centígrados y el
logaritmo de la división entre los valores extra y
intracelular de potasio
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El transporte activo de sodio fuera de la célula y de
potasio hacia el interior, genera una diferencia del
número de iones con respecto al intersticio y su difusión
produce una diferencia de cargas eléctricas
Porque
El potencial de equilibrio del ion potasio se define por la
ecuación de Nernst que incluye una constante de valor 61
para la temperatura de 37 grados centígrados y el
logaritmo de la división entre los valores extra y
intracelular de potasio
V V
VOLVER
Seleccione el distractor correcto que pone en evidencia que el
estado estacionario existente en un organismo normal se
caracteriza por la distribución de electrolitos en plasma,
intersticio y célula que conduce a:
1.- igual número de partículas totales en los tres espacios
2.- mayor concentración de cloruro en célula que en plasma
3.- mayor concentración de sodio en plasma que en célula
4.-
menor concentración de bicarbonato en plasma que en
célula
5.-
menor número de partículas totales en plasma que en
intersticio
VOLVER
Seleccione el distractor correcto que pone en evidencia que
el estado estacionario existente en un organismo normal se
caracteriza por la distribución de electrolitos en plasma,
intersticio y célula que conduce a:
1.- igual número de partículas totales en los tres espacios
2.- mayor concentración de cloruro en célula que en plasma
3.- mayor concentración de sodio en plasma que en célula
4.-
menor concentración de bicarbonato en plasma que en
célula
5.-
menor número de partículas totales en plasma que en
intersticio
VOLVER
El estado estacionario es una condición que regula la
concentración de electrolitos y de agua, la que es
mantenida dentro de variaciones mínimas por el organismo,
pero con características diferentes al equilibrio
fisicoquímico
Porque
La presencia de procesos activos a nivel de membrana
celular condicionan la homogeneidad o igual concentración
de electrolitos en todos los espacios líquidos del
organismo
VV
VF
FF
FV
VOLVER
El estado estacionario es una condición que regula la
concentración de electrolitos y de agua, la que es
mantenida dentro de variaciones mínimas por el organismo,
pero con características diferentes al equilibrio
fisicoquímico
Porque
La presencia de procesos activos a nivel de membrana
celular condicionan la homogeneidad o igual concentración
de electrolitos en todos los espacios líquidos del
organismo
V F
VOLVER
Seleccione dos respuestas que marquen
fundamentales entre líquido corporales:
diferencias
1.- mayor concentración intracelular que en plasma de
cationes y aniones
2.- menor concentración de bicarbonato intra que
extracelular
3.- mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo que en
el plasma
4.- mayor pH intra que extracelular
5.- la suma de aniones y de cationes es igual en líquidos intra y
extracelulares
VOLVER
Seleccione dos respuestas que marquen
fundamentales entre líquido corporales:
1.-
mayor concentración intracelular que
de cationes y aniones
diferencias
en
plasma
2.- menor concentración de bicarbonato intra que
extracelular
3.- mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo que
en el plasma
4.- mayor pH intra que extracelular
5.- la suma de aniones y de cationes es igual en líquidos intra
y extracelulares
VOLVER
Seleccione dos respuestas que marquen
fundamentales entre líquido corporales:
diferencias
1.- mayor concentración intracelular que en plasma de
cationes y aniones
2.-
menor concentración
extracelular
de
bicarbonato
intra
que
3.-
mayor concentración de cationes en el glóbulo rojo
en el plasma
que
4.-
mayor pH intra que extracelular
5.-
la suma de aniones y de cationes es igual en
intra y extracelulares
líquidos
VOLVER
La presencia de una mayor cantidad de proteínas en la
célula muscular determina una mayor concentración de
iones difusibles en su interior
Porque
El transporte activo a nivel de la membrana celular asegura
la uniformidad en las concentraciones de electrolitos en los
diferentes espacios líquidos
VV
VF
FF
FV
VOLVER
LIQUIDO
NTRACELULAR
La presencia deEXTRACELULAR
una mayor cantidad de proteínas
en la
célula muscular determina una mayor concentración de
PLASM
INTERSTICI MUSCULO HIGADO G. ROJO
iones difusibles en su interior
Sodio
Potasio
Porque
Magnesio
Calcio
153.2
145.1
12
29
19
4.5
4.1
3.4
165
6
136
3.8
150
29
1.4
1.3
4
2
0
..7
7.23
7.28.
7.4 a nivel 7.35
pH
El transporte activo
de la membrana
celular
asegura
la uniformidad
en las concentraciones
de electrolitos
200
226 en los
161
162.7
157.9
Total
mEq/l
diferentes espacios líquidos
V F
VOLVER
Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH
intracelular normal atraen a los iones cloruro y repelen a
los iones sodio.
Porque
La presencia de proteínas dentro de los vasos
sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo
hacen con gran dificultad, genera una desigual
distribución de los iones difusibles y una ligera
diferencia de cargas eléctricas
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Las numerosas cargas eléctricas de las proteínas a pH
intracelular normal atraen a los iones cloruro y repelen a
los iones sodio.
Porque
La presencia de proteínas dentro de los vasos
sanguíneos, que no difunden a través de su pared o lo
hacen con gran dificultad, genera una desigual
distribución de los iones difusibles y una ligera
diferencia de cargas eléctricas
F V
VOLVER
Todas las células de un ser humano ( músculo,
hígado, glóbulo rojo) tienen la misma composición
electrolítica, diferente a la del plasma
Porque
Los valores de cloruro de músculo y de glóbulo rojo
son 4 y 78 mEq/l respectivamente.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
LIQUIDO
EXTRACELULAR
Todas las células
de un ser humano (INTRACELULAR
músculo,
hígado, glóbulo
tienen la misma
composición
PLASMArojo)
INTERSTICIO
MUSCULO
HIGADO
electrolítica, diferente a la del plasma
Cloruro
Bicarbonato
Porque
Fosfato
Aniones
111.5
118
4
19
25.7
27
12
16
2.2
2.3
40
4
6.3
6.6
90
e mv
-1
0
-90
18
25
Proteína
tos
Los valores
de
17 cloruro de0músculo y54de glóbulo rojo
son
4 y 78 162.7
mEq/l respectivamente.
Total
mEq/l
200
157.9
78
226
-60
36
161
-10
F V
VOLVER
La célula del músculo en
humano
tiene una alta
concentración de potasio ( [K+] ) que se acompaña de
aproximadamente 40 mEq/l de fosfatos, 10 mEq/l de
bicarbonato, proteinatos y una serie de sustancias con
carga negativa, que no se miden habitualmente en los
laboratorios de uso clínico.
Porque
El efecto Gibbs – Donnan es el principal responsable de la
diferencia iónica entre intersticio y célula.
VV
VF
FF
FV
VOLVER
LIQUIDO
EXTRACELULAR
I NTRACELULAR
La célula del músculo en
humano
tiene una alta
INTERSTICIO
PLASMA
G. ROJO
concentración
de potasio
( [K+] MUSCULO
) que seHIGADO
acompaña
de
aproximadamente
1029mEq/l 19
de
12
153.2 40 mEq/l
145.1 de fosfatos,
Sodio
bicarbonato, proteinatos y una serie de sustancias con
4.5
4.1
150
165
136
Potasio
carga negativa, que no se miden habitualmente en los
29
6
Magnesio
laboratorios de3.8
uso clínico. 3.4
Calcio
Porque
pH
1.4
1.3
7.4
7.35
4
..7
2
7.23
0
7.28.
El efecto Gibbs – Donnan es el principal responsable de la
226
161
162.7
157.9
Total
mEq/l iónica
diferencia
entre intersticio
y200
célula.
V F
VOLVER
La existencia de una concentración muy baja o nula de
proteínas en el intersticio produce una menor atracción de
cargas positivas, por lo que la concentración de sodio será
mas baja que en el plasma sanguíneo
Porque
Es un fenómeno que también conduce a una disminución de
la concentración de cloruros en este espacio en relación al
líquido intracelular
VV
VF
FF
FV
VOLVER
LIQUIDO
EXTRACELULAR
INTRACELULAR
La existencia de una concentración muy baja o nula de
PLASMA
INTERSTICIO
MUSCULO
G. ROJO
proteínas en el intersticio produce una menorHIGADO
atracción de
12
153.2
145.1
Sodio
cargas positivas,
por lo que
la concentración
de 29
sodio será19
mas baja que en 4.5
el plasma sanguíneo
4.1
150
165
136
Potasio
Magnesio
Porque
3.8
3.4
29
6
4
2
0
1.3
Calcio
Es un fenómeno1.4
que también
conduce a un aumento de la
7.28.
concentración de
en este ..7
espacio en 7.23
relación
al
7.4cloruros7.35
pH
líquido intracelular
200
226
161
162.7
157.9
Total mEq/l
V F
VOLVER
Si hay en el organismo una gran pérdida de jugo pancreático,
por una fístula presente, se deberá proceder a reponer por
vía endovenosa :
1.-
bicarbonato de sodio
2.- soluciones con una concentración de hidrogeniones alta
3.- soluciones con muy altas concentraciones de cloruro
4.- soluciones con pH por debajo de 6
5.- soluciones que contengan solamente cloruro de potasio
VOLVER
Si hay en el organismo una gran pérdida de jugo pancreático,
por una fístula presente, se deberá proceder a reponer por
vía endovenosa :
1.- bicarbonato de sodio
2.- soluciones con una concentración de hidrogeniones alta
3.- soluciones con muy altas concentraciones de cloruro
4.- soluciones con pH por debajo de 6
5.- soluciones que contengan solamente cloruro de potasio
VOLVER
Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema
químico el número de cargas negativas y positivas es
igual en condiciones de equilibrio
Por lo que
La suma de cationes (Na+ + K+) debe ser igual a la suma
de aniones ( Cl- + HCO3- ) ya que los otros aniones que
no se miden ( A- ) no participan en este equilibrio
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Exceso aniónico = A- = (Na+ + K+) - (Cl- + HCO3- )
Por el principio de electroneutralidad, en todo sistema
químico el número de cargas negativas y positivas es
igual en condiciones de equilibrio
Por lo que
La suma de cationes (Na+ + K+) debe ser igual a la suma
de aniones (Cl- + HCO3- ) ya que los otros aniones que
no se miden ( A- ) no participan en este equilibrio
VF
VOLVER
Como resultado final de gran número de sistemas
reguladores de la concentración de electrolitos, los valores
normales en plasma para la concentración de hidrogeniones
es de 40 nanoMoles y el pH de 7.4
Porque
El riñón como órgano regulador principal puede eliminar
orinas con pH entre 4.5 y 8 y excretar sodio entre 10 y
1200 miliequivalentes por litro (mEq/l)
VV
VF
FF
FV
VOLVER
Como resultado final de gran número de sistemas
reguladores de la concentración de electrolitos, los valores
normales en plasma para la concentración de hidrogeniones
es de 40 nanoMoles y el pH de 7.4
Porque
El riñón como órgano regulador principal puede eliminar
orinas con pH entre 4.5 y 8 y excretar sodio entre 10 y
1200 miliequivalentes por litro (mEq/l)
VV
VOLVER
Cuando se realiza la reposición de líquidos debe tenerse en
cuenta que:
1.-
el sudor produce eliminación exagerada de sodio y
cloruro
2.- la saliva produce líquidos con potasio alto
3.- el estómago asegura una pérdida alta de sodio
4.- el páncreas produce una pérdida baja en bicarbonato
5.- el plasma tiene un pH neutro o normal con valor de 7
VOLVER
LIQUIDO
ORINA
SODIO
10 a 1200
POTASIO CLORURO
5 a 1000
10 a 1200
SALIVA
30
20
34
ESTOMAGO
60
9
84
BICARBONATO
pH
0
4.5 a 8
5 a 30
0
7
a 8
1
a 5
Cuando se realiza la reposición de líquidos debe tenerse en
cuenta que:
1.2.-
el sudor produce eliminación exagerada de sodio y
cloruro
la saliva produce líquidos con potasio alto
3.- el estómago asegura una pérdida alta de sodio
4.- el páncreas produce una pérdida baja en bicarbonato
5.- el plasma tiene un pH neutro o normal con valor de 7
VOLVER
La pérdida de líquidos a través de la transpiración
determina que se elimine una alta cantidad de sodio y de
cloruro en relación al volumen de agua
Por lo que
La concentración de sodio y cloruro disminuirá en los
líquidos corporales cuando haya una transpiración
aumentada, en su fase aguda
VV
VF
FF
FV
VOLVER
La pérdida de líquidos a través de la transpiración
determina que se elimine una alta cantidad de sodio y de
cloruro en relación al volumen de agua
Por lo que
La concentración de sodio y cloruro disminuirá en los
líquidos corporales cuando haya una transpiración
aumentada, en su fase aguda
FF
VOLVER
FIN