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• Por: Mª Eugenia García Fernández
• Curso: 1º de Biotecnología
• E-mail: [email protected]
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Titanio
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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
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Titanio
Cristalografía y Propiedades
 Estructura cristalina:
hexagonal
 Dimensiones de la celda
unidad / pm:
a=295.11, c=468.43
 Densidad (g/ml): 4,51
 Punto de ebullición (ºC): 3260
 Punto de fusión (ºC): 1668
 Energía de ionización / kJ mol-1: 658.82
 Abundancia:
•
en la atmósfera
/ ppm:
•
en la corteza terrestre
/ ppm: 5400
•
en los océanos
/ ppm: 0.001
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Titanio
Isótopos
Isótopos
Masa atómica relativa
Porcentaje por masa (%)
46Ti
45.952629(1)
8.0(1)
47Ti
46.951764(1)
7.3(1)
48Ti
47.947947(1)
73.8(1)
49Ti
48.947871(1)
5.5(1)
50Ti
49.944792(1)
5.4(1)
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Características generales
Titanio
 Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor
(1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich
Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio
como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos.
 Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para
preparar aleaciones ligeras y fuertes, debido a su baja densidad, resistencia
y ductilidad. Se obtiene de la ilmenita.
 El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente
como el sulfúrico.
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Aplicaciones
Titanio
 METALURGIA: Como metal mejora las características del acero y se emplea
además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y
espacial, y en la construcción de submarinos.
 TiO2: El dióxido de titanio comúnmente en una forma conocida como rutilo.
Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita
y la brooquita.
El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el
mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio.
Se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores por
ser químicamente inerte,su gran poder de recubrimiento, opacidad al daño por
la luz UV y capacidad de autolimpieza.
El dióxido también se ha empleado como agente blanqueador y
opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran brillo,
dureza y resistencia al ácido.
El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma
eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.
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Titanio
Toxicidad y efectos en seres vivos
 El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de
toxicidad.
 Efectos de la sobre-exposición al polvo de titanio: La inhalación del
polvo o una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros
cambios en los pulmones.
 No se han documentado efectos ambientales negativos a causa del
Titanio.
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