Download Diapositiva 1
Transcript
• Por: Mª Eugenia García Fernández • Curso: 1º de Biotecnología • E-mail: [email protected] 1 Titanio ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO Número atómico:22 Grupo:4 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 Electronegatividad:1.54 Radio atómico / pm:144.8 Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001 2 Titanio Cristalografía y Propiedades Estructura cristalina: hexagonal Dimensiones de la celda unidad / pm: a=295.11, c=468.43 Densidad (g/ml): 4,51 Punto de ebullición (ºC): 3260 Punto de fusión (ºC): 1668 Energía de ionización / kJ mol-1: 658.82 Abundancia: • en la atmósfera / ppm: • en la corteza terrestre / ppm: 5400 • en los océanos / ppm: 0.001 3 Titanio Isótopos Isótopos Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%) 46Ti 45.952629(1) 8.0(1) 47Ti 46.951764(1) 7.3(1) 48Ti 47.947947(1) 73.8(1) 49Ti 48.947871(1) 5.5(1) 50Ti 49.944792(1) 5.4(1) 4 Características generales Titanio Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes, debido a su baja densidad, resistencia y ductilidad. Se obtiene de la ilmenita. El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el sulfúrico. 5 Aplicaciones Titanio METALURGIA: Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. TiO2: El dióxido de titanio comúnmente en una forma conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio. Se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores por ser químicamente inerte,su gran poder de recubrimiento, opacidad al daño por la luz UV y capacidad de autolimpieza. El dióxido también se ha empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran brillo, dureza y resistencia al ácido. El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos. 6 Titanio Toxicidad y efectos en seres vivos El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad. Efectos de la sobre-exposición al polvo de titanio: La inhalación del polvo o una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros cambios en los pulmones. No se han documentado efectos ambientales negativos a causa del Titanio. 7