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NOMENCLATURA INORGANICA
La nomenclatura química es el sistema de normas,
comunes en todo el mundo, para denominar a los
elementos y compuestos químicos.
El organismo encargado de dictar tales normas se
llama Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC).
Elemento: Se denomina elemento a toda sustancia que no puede
descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos.
Nombre y símbolo de un elemento: Cada elemento
se identifica por un nombre y se representa mediante una letra o conjunto
de letras denominado símbolo.
Moléculas: Se denomina molécula a la cantidad mínima
de materia capaz de existir conservando todas las propiedades
de la sustancia original.
Las moléculas se pueden encontrar como :Sustancias simples
y sustancias compuestas
Sustancias compuestas o simplemente compuestos: Son
aquellas sustancias puras formadas por combinación de dos o
más elementos, en relación constante de masas. Las
moléculas de un compuestos están constituidas por dos o más
clases de átomos. Por ejemplo, el agua (H2O), cuya molécula
está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de
oxígeno
Clasificación de los compuestos químicos según el número de
elementos que los constituyen.
Reglas para asignar números de oxidación
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado),
cada átomo tiene un número de oxidación cero. Así, cada
átomo en H2, Br2, Na, Be, K, O2 y P2 tiene el mismo número de
oxidación: Cero.
2. Para los elementos constituidos por un solo átomo, el
número de oxidación es igual a la carga, cuando se forma un
ión. Entonces el Li+ tiene un número de oxidación +1; el ion
Ba2+, +2; el Fe+3, +3 el ion I-, -1, etc. Los metales alcalinos
tienen un número de oxidación +1, y los metales
alcalinotérreos tienen un número de oxidación +2 en todos
sus compuestos.
El aluminio tiene un número de oxidación +3 en todos sus
compuestos.
3. El número de oxidación del oxigeno en la
mayoría de los compuesto (por Ej.; MgO y H2O)
es -2, pero en el peróxido de hidrógeno H2 O2
es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1,
excepto cuando está enlazado con metales en
compuestos binarios. En estos casos (por Ej.:
LiH, NaH, CaH2), su número de
oxidación es -1.
5. El flúor tiene número de oxidación -1 en todos sus
compuestos, los otros halógenos (Cl, Br y I) tienen
números de oxidación negativos cuando existen como
iones haluros en los compuestos. Cuando están
combinados con oxígeno por ejemplo en los oxiácidos
y oxianiones, tienen números de oxidación positivos.
6. En una molécula neutra, la suma de los números de
oxidación debe dar cero. En un ion poliatómico, la
suma de los números de oxidación de todos los
elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Por
ejemplo, el ion amonio, NH4+, el número de la
oxidación del N es -3 y el del H, +1, por lo tanto la
suma de los número de oxidación es -3 *1+4 *(+1) =
+1, que es igual a la carga neta del ion
Combinaciones binarias del Oxígeno
Deben nombrarse como óxidos tanto las
combinaciones de oxígeno con metales
como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre, a la
izquierda, el elemento más
electropositivo, intercambiándose los
números de oxidación del oxígeno (-2) y del
otro elemento.