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TEORÍA ATÓMICA Priscillia Jara Martínez. Prof. Cs. Nat. y Química Magíster en Ens. Cs. Mención Química. CONTENIDOS Historia de la Química. Modelos atómicos de: a) Dalton b) Thomson c) Rutherford-Bohr, Objetivo de la Clase Conocer y diferenciar los distintos modelos atómicos. Habilidades • Diferenciar. • Comprender. Estructura de la materia • La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C. • Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” Modelos Atómicos Dalton Modelos Atómicos Thomson: “budín de pasas” Descubrimiento del electrón Modelos Atómicos Rutherford-Bohr “modelo planetario” Experimento de Rutherford Pregunta P.S.U. 1. Con su experiencia, Rutherford A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones. E Reconocimiento PARTÍCULAS ATÓMICAS Partícula Carga Masa Protón +1 1 Neutrón 0 1 Electrón -1 1/1840 Estructura atómica Pregunta P.S.U. 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton. B Reconocimiento Términos en teoría atómica NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. Nº Protones 11 11Na : Nº Electrones 11 Nº Protones 19 19K : Nº Electrones 19 Nº Protones 17 17Cl : Nº Electrones 17 NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n0 = A - p+ • ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. • ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. • ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión. Pregunta P.S.U. 7. Si un átomo neutro pierde un electrón A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión. C Comprensión Determinación de partículas atómicas 24 12 2 Protones 12 Neutrones 12 Electrones 10 Protones 35 Neutrones 44 Electrones 36 2 Protones 8 Neutrones 8 Electrones 10 Protones Neutrones Electrones 22 26 22 Mg 79 35 16 8 Br O 48 22 Ti Pregunta P.S.U. 10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48 E Aplicación ISÓTOPOS • Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. • Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: 15 16 17 O O O 8 8 8 ISÓBAROS • Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico. Ejemplo: 14 14 C N 6 7 ISÓTONOS • Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo: 11 12 B C 5 6 Pregunta P.S.U. 12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono? A) 19A21 B) 19B20 C) 18C38 D) 39D58 E) 20E39 C Aplicación ISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos. 16 8 28 13 O Al 15 8 28 12 O Isótopos Mg Isóbaros 1 1 H H 14 7 107 47 3 1 N Ag 12 6 C 12 5 107 46 Isótopos B Isótonos Pd Isóbaros 14 6 C Isótopos Síntesis de contenidos Teoría atómica Átomo Partículas subatómicas Electrón Pérdida Catión Ganancia Anión Protón Nº atómico Neutrón Nº másico