Download NÚMERO ATÓMICO

El Período Griego.
 Los filósofos griegos proponen la existencia de los
llamados "elementos" : AGUA, AIRE, FUEGO
 Y TIERRA , los cuales constituirían todas las cosas y
organismos en la naturaleza. Los griegos
 tomaron los conocimientos de los chinos y de los
hindúes; que perfeccionaron y divulgaron por
 todo el mundo.
 Algunos de los sabios griegos son: Tales de Mileto
(640-546 A.C.)
 Anaxímenes (611-547 A.C.)
 Heráclito de Efeso (540-475 A.C.)
 Anaxágoras (500-428 A.C.)
 Empédocles (495-435 A.C.)
 Aristóteles (384-322 A.C.)

La Hipótesis Atómica.
 En Grecia revive o se estructura de
nuevo una hipótesis atómica, sobre la
base de las
 concepciones de Leucipo y de
Demócrito de Abdere especialmente. El
primero es el verdadero
 creador de la hipótesis. "Los átomos y el
vacío, decía, son el único objeto de un
conocimiento
 auténtico"

La primera idea sobre la estructura
de la materia surgió con los filósofos
griegos Demócrito y Leucipo el año
450 a.C.
 Ellos
sugirieron que, al dividir
cualquier sustancias, se debería
llegar
a
la
unidad
mínima
constituyente
e
indivisible,
el
”ÁTOMO”
Éste fue el primer modelo atómico
propuesto.

 Dalton


Thomson
“budín de
pasas”
 Rutherford-Bohr
 “modelo
planetario”
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo
atómico están incrustados los
electrones
B) descubrió el electrón.
C) descubrió el neutrón.
D) descubrió el protón.
E) comprobó que el núcleo atómico
está separado de los electrones.
E
Reconocimiento
Partícula
Carga
Protón
+1
1
Neutrón
0
1
Electrón
-1
Masa
1/1840
Estructura atómica
3. El modelo atómico relacionado con
el Sistema Solar tiene que ver con
A) Thomson.
B) Rutherford.
C) Croques.
D) Franklin.
E) Newton.
B
Reconocimiento
NÚMERO ATÓMICO (Z)


Es el número de protones que
posee un átomo y es lo que
identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad
de protones es igual a la cantidad
de electrones.
Nº Protones 11
11Na
:
19K
Nº Electrones 11
:
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
17Cl
: Nº Protones 17
Nº Electrones 17
El número másico es la suma de
protones y neutrones.
En él se expresa la composición
nuclear que determina la masa
atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p +

ÁTOMO NEGATIVO
El número de electrones es mayor con
respecto al número de protones.
También se llama Anión.

ÁTOMO NEUTRO
Es aquél en el cual el número de
protones es igual al número de
electrones.

ÁTOMO POSITIVO
El número de electrones es menor en
comparación al número de protones.
También se llama Catión.
7. Si un átomo neutro pierde un
electrón
A) su carga total no se altera.
B) su carga total quedará negativa.
C) su carga total queda positiva.
D) su masa total disminuye
considerablemente.
E) resulta un anión.
C
Comprensión
24
12
2
Protones
12
Neutrones
12
Electrones
10

Protones
35
Neutrones
44
Electrones
36
Mg
79
35
16
8
Br
O
48
22
2
Ti
Protones
8
Neutrones
8
Electrones
10
Protones
Neutrones
Electrones
22
26
22
10. En un átomo neutro con 22
electrones y 26 neutrones, su
número atómico y número másico
son respectivamente
A) 22 y 26
B) 26 y 48
C) 26 y 22
D) 48 y 22
E) 22 y 48
E
Aplicación
Átomos que presentan igual
número atómico, pero distinto
número másico.
 Se establece en átomos de un
mismo elemento.
Ejemplo:
15 16 17
O
O
O
8
8
8


Átomos que presentan igual
número másico y distinto
número atómico.
Ejemplo:
14
6
14
C
7
N

Son átomos que presentan
distinto número másico, distinto
número atómico, pero tienen
igual número de neutrones.
Ejemplo:
11 12
B
C
5
6
12. Un átomo posee 19 protones, 20
neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de
los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
C
Aplicación
Identifique cuál (es) de las siguientes
parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
16
8
28
13
15
8
O O
Al
28
12
Mg
Isótopos
Isóbaros
1
1
H H
14
7
107
47
3
1
N
Ag
12
6
C
12
5
107
46
Isótopos
B
Isótonos
Pd
Isóbaros
14
6
C
Isótopos
Teoría atómica
Átomo
Partículas subatómicas
Electrón
Pérdida
Catión
Ganancia
Anión
Protón
Nº atómico
Neutrón
Nº másico