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Modificaciones al modelo atómico de Bohr
1) Modificación de Sommerfeld
Porque:
 El modelo atómico de Bohr, sólo se cumplía para el átomo de hidrógeno, no
Ver
pudiendo explicar los espectros de emisión de átomos polielectrónicos.
 Hacia 1916 la mejora en los espectrómetros permite apreciar que lo que antes eran
rayas simples, realmente son dos muy juntas, lo cual supone saltos de electrones a
estados energéticos muy próximos.
Por tanto:
 En los niveles de energía definidos en el modelo atómico de Bohr, se debe de
considerar la existencia de subniveles de energía.
 Para un determinado nivel de energía, el electrón puede estar moviéndose en
órbitas circulares pero también elípticas.
Se propone que:
 Un segundo número cuántico (l) defina los distintos subniveles de energía o, lo
que es lo mismo, los distintos tipos de órbitas en las que puede moverse el electrón.
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1) Modificación de Sommerfeld
Los valores que puede tomar el
número cuántico secundario (l )
para un determinado valor de n,
van desde 0 hasta el valor (n-1)
Los distintos subniveles de energía
posibles, definidos por los valores
que pueda tomar “ l ”, reciben los
siguientes nombres:
Subnivel “s” cuando l = 0
Subnivel “p” cuando l = 1
Subnivel “d” cuando l = 2
Subnivel “f” cuando l = 3
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2) Modificación de Zeeman (Efecto Zeeman)
Porque:
 Cuando se obtienen espectros atómicos de emisión en las proximidades de un
campo magnético intenso, se observan desdobles en las rayas espectrales.
Por tanto:
 Se asocia este desdoblamiento con las distintas orientaciones que pueden tomar
las órbitas elípticas en presencia de un campo magnético.
Se propone que:
 Un tercer número cuántico (m), llamado número cuántico magnético, defina las
nuevas posibilidades encontradas para los electrones, tomando éste los siguientes
valores: - l, ………, 0, ………+l
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2) Modificación de Zeeman (Efecto Zeeman)
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3) Modificación de Goudsmit y Uhlenbeck
Porque:
 El modelo atómico de Bohr, incluyendo las modificaciones de
Sommerfeld y Zeeman, no podía explicar algunas propiedades de
los espectros atómicos.
Por tanto:
 Se sugiere la posibilidad de que el electrón pueda girar sobre sí
mismo con un determinado valor de momento angular, existiendo
dos posibles movimientos de rotación, dando así una explicación
mas completa de los espectros atómicos.
Se propone que:
 Un cuarto número cuántico (s), llamado número cuántico de
spin, defina el sentido de giro, pudiendo tomar sólo dos valores:
+½ o -½
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