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Química común
Conceptos Fundamentales
 Termodinámica: Estudia la energía térmica y sus
transformaciones.
 Termoquímica: Rama de la termodinámica que
estudia el calor en juego durante transformaciones
químicas.
Sistema y entorno
UNIVERSO = SISTEMA + ENTORNO
Sistema
Energía (E)
 Capacidad para efectuar un trabajo.
E=Fxd
Tipos de energía.
 Energía radiante.
 Energía térmica.
 Energía química
 Energía potencial
Calor
 Flujo de energía entre cuerpos que están a distinta
temperatura.
q>0
q<0
absorbe
libera
Unidades de medida
Joule (J) 
kg · m 2
s2
Caloría (cal):
Cantidad de energía necesaria para
elevar la temperatura de 1 g de agua
desde 14,5 a 15,5 ºC
1(cal) = 4,184 J
Múltiplos son el kJ y kcal.
La Caloría usada en nutrición corresponde a 1 kcal.
Trabajo (w)
 Cambio de energía producida por un proceso.
 w=f x d
Calorimetría
 Calorímetro
Valores de calor específico
 Calor específico: cantidad de calor necesario para
elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia.
Sustancia
Calor específico
(J/g °C)
Agua
4,18
Cobre
0,385
Aluminio
0,902
Hierro
0,451
Madera
1,76
Hormigón
0,88
Capacidad Calorífica y calor específico.
 Capacidad calorífica: Cantidad de flujo de calor
necesario para elevar la temperatura en 1°C de una
cantidad de sustancia.
C=mxs
 Mientras mayor sea la cantidad de sustancia, se
requiere mayor calor para calentar la sustancia.
Calor absorbido o liberado en un
proceso.
q = ms Δt
q = C Δt
Ejercicios
1.
Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8,5°C
hasta 74,60 °C. Calcule la cantidad de calor absorbido
por el agua.
1.
Una barra de hierro cuya masa es de 869 g se enfría
desde 94°C hasta 5°C. Calcule la cantidad de calor
liberada (en kJ) por el metal.
Transferencia de energía de un sistema.
 Cuando se transfiere energía, el cambio aparece como
calor y trabajo.
ΔU = q + w
 La energía interna de un sistema puede cambiar si hay
una transferencia de calor o trabajo.
Primera ley de la Termodinámica
 La energía del universo permanece constante.
Entalpía (H)
 Propiedad que permite medir el calor absorbido o
liberado por un sistema durante un proceso a presión
constante (1 atm).
H = E + PV
 Propiedad extensiva: depende de la cantidad de
materia presente.
Entalpía
 No se puede medir la entalpía de una sustancia, por lo
tanto, lo que se mide realmente es el cambio de
entalpía.
ΔH = (H productos) – (H reactantes)
 ΔH simboliza el calor absorbido o liberado en una
reacción.
Endotérmico y exotérmico
Procesos endo y exotérmicos
PROCESOS ENDO Y EXOTÉRMICOS
En cada uno de los siguientes casos:
a) H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) + 285,8 kJ
b) 40,7 kJ + H2O(l) = H2O(g)
Determina el signo de DH y dibuja un diagrama de la
entalpía para cada reacción.