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Mª Teresa Medrano Domínguez
Mª Teresa Medrano Domínguez
[email protected]
Historia
El galio se descubrió espectroscópicamente
en 1875 por el químico francés Paul Émile
Lecoq de Boisbaudran y recibió su
denominación en honor de Francia, que
antiguamente se llamaba Galia.
Es uno de los elementos cuyas propiedades
predijo Mendeléiev (eka-aluminio).
El galio aparece en pequeñas cantidades en
minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes
más ricas contienen menos del 1%de galio.
La parte más importante de la producción
de galio sirve para la producción de arseniuro
de galio.
H
Li
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Conf. Elect.:[Ar] 3d104s24p1
He
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
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Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh
Hs
Pu Am Cm Bk
Er
Tm Yb
Lu
Es Fm Md No
Lr
Datos de interés
Nombre
Galio
Número atómico
31
Valencia
Estado de oxidación
3
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,26
Radio iónico (Å)
0,62
Radio atómico (Å)
1,41
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p1
Primer potencial de ionización (eV)
6,02
Masa atómica (g/mol)
69,72
Densidad (g/ml)
5,91
Punto de ebullición (ºC)
2237
Punto de fusión (ºC)
29,8
El galio sólido parece gris
azulado cuando se expone a
la atmósfera.
El galio líquido es blanco
plateado, con una superficie
reflejante brillante.
Su punto de congelación es
más bajo que el de cualquier
metal con excepción del
mercurio (-39ºC o -38ºF) y el
cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
El galio "congelado" adquiere la forma de
pequeños cristales. El metal se derrite a
unos 29.6 grados C.
La moneda de galio se escurre por entre
los dedos, al derretirse rápidamente con el
calor de la mano
Los clavos formados con este costoso metal
pueden introducirse perfectamente en la
madera, pero . . .
Al primer síntoma de calor, el calvo se derrite
como una vela y las gotas de metal caen
lentamente
Propiedades
• El galio es semejante químicamente al aluminio.
• Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio.
• La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos,
óxidos y sales.
• Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero
ligeramente con agua a temperatura ambiente.
• Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera
directa a partir del metal, dado que la purificación de éste
es más simple que la de sus sales.
• El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión
con varios metales, y compuestos intermetálicos con
muchos otros.
Principales
compuestos
Arseniuro de galio
Antimoniuro de galio
Hidruro de Galio
Arseniuro de
galio
• Es un compuesto de galio y arsénico. Es un importante
semiconductor y se utiliza en la fabricación de dispositivos
electrónicos.
• Existe una variante, el Arseniuro de galio-aluminio que es un
material semiconductor con un parámetro de red muy similar al
del GaAs.
Hidruro de
galio
• Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse por
la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo
impregnados con hidruro de galio
Antimoniuro
de galio
• Es un semiconductor binario
• Se suele utilizar para fabricar dispositivos optoelectrónicos que
trabajen en el rango de longitudes de onda infrarrojas, como
detectores o células termofotovoltáica
Efectos del Galio
sobre la salud
• El galio se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas.
• No tiene beneficios probados en las funciones corporales, y lo más
probable es que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el
ambiente natural, en el agua, y en los residuos en los vegetales o frutas.
• Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen
cantidades traza de galio de menos de una parte por millón.
• El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los humanos.
• Incluso el componente radioactivo del galio, citrato de galio (67Ga), puede
ser inyectado en el cuerpo y usado para escáneres con galio sin efectos
perjudiciales.
• Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser
consumido a propósito en grandes dosis.
• Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin
embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden
causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores
pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como
edema pulmonar y parálisis parcial.
Efectos ambientales del Galio
 El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin
embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de
óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio.
 El plutonio se ve inutilizado para su uso como
combustible porque el galio es corrosivo para varios
otros elementos.
 Si el galio es eliminado, sin embargo, el plutonio se
vuelve útil de nuevo. El problema es que el proceso para
eliminar el galio contribuye a una gran cantidad de
polución en el agua con sustancias radiactivas.
 Los científicos están trabajando en otro método para
limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta que
sea completado
Curaciones dentales
Suelda materiales no metálicos
Como semiconductor para uso
en rectificadores, transistores,
fotoconductores, fuentes de luz,
diodos láser o máser y aparatos
de refrigeración.
Construcción de espejos
En termómetros de alta
temperatura por su bajo punto
de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en
medicina nuclear.
Bibliografía
• http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/ga.htm
• http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/00382
4.htm
• http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/science/newsid_3832000/3832
631.stm
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
• http://es.geocities.com/quimicavirtualll/galio.htm
• http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/galio.htm
• http://www.mimecanicapopular.com