Download formulación y nomenclatura – óxidos - ALMUDENA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - BACHILLERATO
INORGÁNICA
CONCEPTOS BÁSICOS
La fórmula de una sustancia expresa la composición y la estructura de una sustancia. Los símbolos
representan los elementos (O=Oxígeno, Ag=Plata, etc.) y los subíndices representan el número de átomos de cada
elemento en una molécula (CO2 contiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno) o la relación numérica
entre átomos de distintos elementos en un cristal (NaCl contiene un átomo de sodio por cada átomo de cloro).
El número de oxidación de un elemento es un número entero (con signo positivo o negativo) que
representa el número de electrones que pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si
el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tiene tendencia a captarlos. Es negativo cuando el
átomo gana electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos. En la tabla aparecen los
números de oxidación de los elementos más comunes:
Período
Grupo
1
2
1
H
+1
-1
Li
+1
2
3 4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
He
Be
+2
B
-3
+3
3
Na Mg
+1 +2
Al
+3
4
K
+1
Ca
+2
5
Rb
+1
6
7
V
Cr * Mn * Fe Co
+2,+3 +2,+3 +2,+3 +2 +2
+4,+5 (+6) +4,(+6 +3 +3
+7)
Ni
+2
+3
Cu
+1
+2
Zn
+2
Sr
+2
Pd
+2
+4
Ag
+1
Cd
+2
Cs
+1
Ba
+2
Pt
+2
+4
Au Hg
+1 +1
+3 +2
Fr
+1
Ra
+2
Tl
+1
+3
C
N
O **
-4
-3
-2
+2 +1,+3,+5
+4 (+2,+4)
Si
P
S
+2
-3
-2
+4 +3,+5
+2
+4,+6
As
Se
-3
-2
+3,+5
+2
+4,+6
Sn
Sb
Te
+2
-3
-2
+4 +3,+5
+2
+4,+6
Pb
Bi
+2 +3, +5
+4
F
-1
Ne
Cl
Ar
-1
+1,+3
+5,+7
Br
Kr
-1
+1,+3
+5,+7
I
Xe
-1
+1,+3
+5,+7
Rn
* Los números de oxidación que aparecen entre paréntesis son con los que actúan estos elementos cuando se
comportan como no metales.
** El oxígeno funciona con el número de oxidación -1 en los peróxidos y +2 con el flúor.
1
DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es cero (ej. O 2, Fe,…)

El número de oxidación de un ión monoatómico es igual al número de carga del ión.

Los elementos del grupo 1 tienen número de oxidación +1, los del grupo 2 tienen +2.

El H tiene número de oxidación +1 en su combinación con los no metales y -1 en su combinación de
metales.

El F tiene número de oxidación -1 en todos sus compuestos.

El O tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.

La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es igual su carga
total.
Ejemplo:
2(+1) + 1(x) + 4(-2)=0
TIPOS DE SUSTANCIAS
o
SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS (O2)
o
COMPUESTOS BINARIOS
 Con O: Óxidos de metales (Fe2O3) y de no metales (Br2O3), Peróxidos (Li2O2)
 Con H: Hidruros metálicos (AuH), Hidruros no metálicos (NH3), hidrácidos (HCl)
 Otros: Sales binarias (NaCl) y compuestos no metal – no metal (ICl5)
COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS
 Hidróxidos (Al(OH)3)
 Oxoácidos (H2SO4)
 Sales ternarias (KNO3)
o
o
 Sales ácidas (LiHSO4)
 Otras sales: cianuros (NaCN) y sales de amonio (NH4Cl)
IÓNES
 Monoatómicos (Ag+) (Cl-)
 Poliatómicos (ClO2 -)
FORMULACIÓN
-
En compuestos binarios a la izquierda se escribe el
elemento menos electronegativo, que actúa con número
de oxidación positivo. Y a la derecha se escribe el
elemento más electronegativo, que actúa con número de
oxidación negativo.
-
Para obtener la fórmula del compuesto, primero se escribe el número de oxidación de cada elemento y
luego se asigna el subíndice de modo que la suma total del número de oxidación sea 0. EN LA PRÁCTICA
se intercambian los números de oxidación (sin carga) de los elementos y se colocan como subíndices.
-
En la fórmula no se escriben los subíndices que sean 1.
-
Si es posible se deben simplificar las fórmulas, excepto en peróxidos y polímeros.
Ejemplo:
2
NOMENCLATURA (Recomendaciones de la IUPAC 2005)
Una fórmula siempre se lee de derecha a izquierda.
TIPOS DE NOMENCLATURA:
-
NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA: La proporción de cada elemento se indica de tres
maneras diferentes:
1) Mediante prefijos multiplicadores: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc. según los subíndices
de la fórmula. El prefijo mono- solo se utiliza si su omisión provoca alguna ambigüedad.
2) Con los números de oxidación escritos con números romanos entre paréntesis justo al lado del nombre
del elemento (sin dejar espacio vacío). Si el elemento sólo tiene un número de oxidación no se indica.
3) Utilizando los números de carga escritos (+1), (+2),… al lado del nombre del elemento (sin dejar espacio
vacío). Solo se emplea para compuestos iónicos.
-
NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN: se usa para nombrar los compuestos que formalmente se derivan de los
hidruros de elementos de los grupos 13-17 de la tabla periódica. Se nombran indicando con prefijos y sufijos
los sustituyentes sin dejar separación con el nombre del hidruro de partida. Ej./ yodometano (CH3I) o PCl5
(pentaclorofosfano)
-
NOMENCLATURA DE ADICIÓN: en esta nomenclatura se considera que el compuesto es la combinación de
un átomo central con ligandos asociados. Solo se emplea para nombrar compuestos de coordinación y
oxoácidos. Al ser necesario conocer la estructura de los compuestos, es más difícil a este nivel de
enseñanzas.
-
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO: empleada para oxoácidos: se nombra en primer lugar el hidrógeno, con
su prefijo multiplicador si es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido
en la nomenclatura de adición, y terminando con el sufijo "‐ato".
-
NOMENCLATURA TRADICIÓNAL: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué número de oxidación
funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: hipo- … -oso, -oso, -ico y
per-…-ico. (Aceptada para oxoácidos y sus sales). También hay otros compuestos, como hidruros no
metálicos e hidrácidos, que tienen nombres tradicionales aceptados.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada). Aunque hay muchos compuestos que todavía se conocen con sus nombres
tradicionales.
1) SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS
Son sustancias formadas por la unión de átomos de un mismo elemento. Pueden ser:
 Gases monoatómicos: He, Ne, Ar,…
 Moléculas: H2, N2, O3, Br2,…
 Redes cristalinas de átomos: Fe, Au, Cu,…
Los elementos que forman moléculas se nombran con el nombre de dicho elemento y el prefijo (mono-, di- tri-,
etc.) que corresponda por estequiometria. Algunas de estas sustancias tienen nombres tradicionales.
Fórmula
He
H
H2
O3
N. composición
helio
monohidrógeno
dihidrógeno
trioxígeno
N. tradicional
--hidrógeno
ozono
Fórmula
P4
N
N2
S6
N. composición
tetrafósforo
mononitrógeno
dinitrógeno
hexaazufre
N. tradicional
fósforo blanco
---nitrógeno
azufre
Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno
para nombrar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza. (F 2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2.
3
2) COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento (X) y el oxígeno. El elemento
puede ser un metal o un no metal que actúa con número de oxidación positivo (+n), mientras que el oxígeno
actúa con (-2). Si el número de oxidación del metal es par se simplifica la fórmula.
FÓRMULA GENERAL: X2On (sin simplificar)
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:
- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri,… + óxido] de [prefijo di-, tri,… + nombre del elemento X]
- Con nº ox. : óxido de [nombre del elemento X + (nº ox en nº romanos)*]
- Con nº carga: óxido de [nombre del elemento X + (nº ox + signo+)*]
(* Se omite si X solo tiene un número de oxidación)
Fórmula
Fe2O3
CuO
Na2O
N 2O
P2O3
SO2
Con prefijos
trióxido de dihierro
monóxido de cobre
óxido de disodio
monóxido de dinitrógeno
trióxido de difósforo
dióxido de azufre
Nomenclatura de composición
Con nº oxidación
óxido de hierro(III)
óxido de cobre(II)
óxido de sodio
óxido de nitrógeno(I)
óxido de fósforo(III)
óxido de azufre(II)
Con nº de carga
óxido de hierro(3+)
óxido de cobre(2+)
óxido de sodio
No tienen carácter iónico
No tienen carácter iónico
No tienen carácter iónico
HALOGENUROS DE OXÍGENO.
Según recomienda la IUPAC, cuando el oxígeno se combina con un
halógeno ya no se trata de un óxido, si no de un halogenuro de oxígeno. En este caso, se coloca a la izquierda
aunque actúe con número de oxidación (-2) y el halógeno con (+1, +3, +5 o +7). Cuando se combina con el flúor, el
oxígeno actúa con (+2) y el flúor con (-1).
FÓRMULA GENERAL: X2On
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:
- Con prefijos: [prefijo di- + halógeno X] de [prefijo di-, tri,… + oxígeno]
Fórmula
OF2
O7Cl2
O3Br2
O5I2
Con prefijos
difluoruro de oxígeno
dicloruro de heptaoxígeno
dibromuro de trioxígeno
diyoduro de pentaoxígeno
Nomenclatura de composición
Con nº oxidación
Con nº de carga
No se emplea
No tienen carácter iónico
No se emplea
No tienen carácter iónico
No se emplea
No tienen carácter iónico
No se emplea
No tienen carácter iónico
PERÓXIDOS. Son combinaciones de un metal (+n) o hidrógeno (+1) con el grupo peróxido: O22-, (-2), en el que
existe un enlace O-O. En estos compuestos NO SE SIMPLIFICA el 2 que va junto con el oxígeno.
FÓRMULA GENERAL: X2On (sin simplificar)
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: (* Se omite si X solo tiene un número de oxidación)
- Con prefijos: [prefijo bis-, tris-, tetrakis-,… + dióxido] de [prefijo di-, tri,… + nombre del elemento X]
- Con nº ox. : peróxido de [nombre del elemento X + (nº ox en nº romanos)*]
- Con nº carga: dióxido(2-) de [nombre del elemento X + (nº ox + signo+)*]
Fórmula
H2O2 (agua oxigenada)
Na2O2
Ba2(O2)2 = BaO2
V2(O2)5
Con prefijos
dióxido de dihidrógeno
dióxido de disodio
dióxido de bario
pentakis-dióxido de divanadio
Nomenclatura de composición
Con nº oxidación
peróxido de hidrógeno
peróxido de sodio
peróxido de bario
peróxido de vanadio(V)
Con nº de carga (no se usa)
No tienen carácter iónico
dióxido(2-) de sodio
dióxido(2-) de bario
dióxido(2-) de vanadio(5+)
4
3) COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO
HIDRUROS METÁLICOS.
Son compuestos binarios formados por un metal X con nº de oxidación (+n) e
hidrógeno con número de oxidación (-1).
FÓRMULA GENERAL: X Hn
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:
- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri,… + hidruro] de [nombre del elemento X]
- Con nº ox. : hidruro de [nombre del elemento X + (nº ox en nº romanos)*]
- Con nº carga: hidruro de [nombre del elemento X + (nº ox + signo+)*]
(* Se omite si X solo tiene un número de oxidación)
Fórmula
AlH3
CoH2
PbH4
Con prefijos
trihidruro de aluminio
dihidruro de cobalto
tetrahidruro de plomo
Nomenclatura de composición
Con nº oxidación
hidruro de aluminio
hidruro de cobalto(II)
hidruro de plomo(IV)
Con nº de carga
hidruro de aluminio
hidruro de cobalto(2+)
hidruro de plomo(4+)
HIDRUROS DE NO METALES DE LOS GRUPOS 13 (B), 14 (C, Si) Y 15 (N, P, As, Sb). A pesar de
que el hidrógeno se escribe a la derecha actúa con número de oxidación (+1) y los no metales: nitrógeno, fósforo,
arsénico, antimonio y el boro actúan con número de oxidación (-3) y carbono y el silicio lo hacen con número de
oxidación (-4). En la nomenclatura de composición el nombre más usado es el que emplea prefijos, mientras que
no hay nomenclatura con nº de carga puesto que los compuestos no tienen carácter iónico.
Fórmula
BH3
B2H6
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
Nomenclatura de composición
Con prefijos
trihidruro de boro
hexahidruro de diboro
tetrahidruro de carbono
tetrahidruro de silicio
trihidruro de nitrógeno
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsénico
trihidruro de antimonio
Nomenclatura de sustitución
Hidruros progenitores
borano
diborano
metano
silano
azano (amoníaco)
fosfano
arsano
estibano
HIDRÁCIDOS O HIDRUROS DE LOS GRUPOS 16 (S, Se, Te) Y 17 (F, Cl, Br, I).
El hidrógeno
actúa con número de oxidación (+1) y los no metales con número de oxidación negativo (halógenos -1 y
anfígenos -2). Se nombran como compuestos binarios si se encuentran en estado gas, pero se nombran como
ácidos si están en disolución acuosa. No hay nomenclatura de composición con nº de carga puesto que los
compuestos no tienen carácter iónico. FÓRMULA GENERAL: HnX
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
Nomenclatura de composición
Con prefijos
Con números de
oxidación
fluoruro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
--sulfuro de dihidrógeno
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de dihidrógeno
seleniuro de hidrógeno
telururo de dihidrógeno
telururo de hidrógeno
N. de sustitución
Hidruros
progenitores
fluorano
clorano
bromano
yodano
-sulfano
selano
telano
N. tradicional
Aceptada en
disolución acuosa
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido yodhídrico
agua
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido telurhídrico
5
4) OTROS COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS.
Son combinaciones de un metal (M) y un no metal (E). El metal actúa con número de
oxidación positivo (+n) y el no metal con negativo (-x).
FÓRMULA GENERAL: Mx En
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: (* Se omite si X solo tiene un número de oxidación)
- Con prefijos: [prefijo mono-*, di-, tri,… + no metal + -uro] de [prefijo di-, tri,… + nombre del metal M]
- Con nº ox. : [no metal + - uro] de [nombre del metal M + (nº ox en nº romanos)*]
- Con nº carga: [no metal + - uro] de [nombre del metal M + (nº ox + signo+)*]
Fórmula
Mg3N2
CuBr
AuI3
Nomenclatura de composición
Con prefijos
Con nº oxidación
dinitruro de trimagnesio
nitruro de magnesio
monobromuro de cobre
bromuro de cobre(I)
triyoduro de oro
yoduro de oro(III)
Con nº de carga
nitruro de magnesio
bromuro de cobre(1+)
yoduro de oro(3+)
COMPUESTOS NO METAL – NO METAL.
Son combinaciones de dos no metales. Se coloca a la derecha
el no metal más electronegativo, es decir, el que actúa con número de oxidación negativo. Se nombran de manera
similar a los anteriores.
Fórmula
SF6
PCl3
SiC
Con prefijos
hexafluoruro de azufre
tricloruro de azufre
carburo de silicio
Nomenclatura de composición
Con nº oxidación
Con nº de carga
No tienen carácter iónico
fluoruro de azufre(VI)
cloruro de fósforo(III)
carburo de silicio
No tienen carácter iónico
No tienen carácter iónico
5) COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el ión hidróxido, OH-, que actúa en conjunto con
número de oxidación (-1). Se nombran como los compuestos binarios empezando por la palabra hidróxido.
Fórmula
Pt(OH)4
Ni(OH)3
NaOH
Nomenclatura de composición
Con prefijos
Con nº oxidación
Con nº de carga
tetrahidróxido de platino
hidróxido de platino(IV)
hidróxido de platino(4+)
trihidróxido de níquel
hidróxido de níquel(III)
hidróxido de níquel(3+)
hidróxido de sodio
hidróxido de sodio
hidróxido de sodio
OXOÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por H, O y un elemento central (X) que puede ser un no
metal o un metal de transición con alto estado de oxidación: Cr(+6), Mn(+6) y Mn(+7)). El hidrógeno actúa con
número de oxidación (+1), el oxígeno (-2) y el elemento no metálico con número de oxidación positivo (+n). Su
fórmula general es HaXbOc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad (H+), dando
propiedades ácidas a las disoluciones. La nomenclatura más empleada es la tradicional, en la que según la
cantidad de números de oxidación se utilizan los siguientes prefijos y sufijos.
Nº de oxidación
Elemento con un único número de oxidación
Con dos número de oxidación diferentes
Con tres números de oxidación
Sufijo y/o prefijo
El menor
El mayor
El menor
El intermedio
El mayor
El menor
Con cuatro números de oxidación
El mayor
- ICO
- OSO
- ICO
HIPO-…- OSO
-OSO
-ICO
HIPO-…- OSO
-OSO
-ICO
PER-…-ICO
** Excepto el Mn que utiliza: -ico para Mn(+6) y per-…-ico para Mn(+7)
6
Estos compuestos se forman por adición de moléculas de agua a los óxidos, pero para simplificar su formulación
se pueden usar las siguientes tablas:
Grupo
17
(Cl, Br, I)
16
(S, Se, Te)
15
(N, P, As,
Sb)
Nº oxidación impar
Fórmula
Nº oxidación par
Fórmula
1
3
5
7
HXO
HXO2
HXO3
HXO4
2
4
6
H2XO2
H2XO3
H2XO4
Nº ox
+1
+3
+5
+7
+2
+4
+6
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
+4
+6
+1
+3
+5
H2S2O5 ácido disulfuroso*
H2S2O7 ácido disulfúrico*
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
Ácidos
HBrO ácido hipobromoso
HBrO2 ácido bromoso
HBrO3 ácido brómico
HBrO4 ácido perbrómico
H2SeO3 ácido selenioso
H2SeO4 ácido selénico
H3PO3 ácido fosforoso **
H3PO4 ácido fosfórico **
HPO3 ác. metafosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico*
H2SiO3 ácido metasilícico
H4SiO4 ácido silícico **
HlO ácido hipoyodoso
HlO2 ácido yodoso
HlO3 ácido yódico
HlO4 ácido periódico
H2TeO3 ácido teluroso
H2TeO4 ácido telúrico
H3AsO3 ácido arsenioso **
H3AsO4 ácido arsénico **
H3SbO3 ácido antimonioso **
H3SbO4 ácido antimónico **
14
+4
H2CO3 ácido carbónico
(C, Si)
13
+3
HBO2 ácido metabórico
(B)
H3BO3 ácido bórico **
Cromo
+6
H2CrO4 ácido crómico
(Cr)
H2Cr2O7 ácido dicrómico*
Mangane +6
H2MnO4 ácido mangánico
so (Mn)
+7
HMnO4 ác. permangánico
*Hay compuestos que se consideran resultado de la condensación de dos moléculas de ácido y la eliminación de
una de agua. Se nombran colocando la palabra di- delante del nombre del ácido de procedencia.
** Hay casos en los que se forman compuestos que tienen un mayor contenido en hidrógenos. Antiguamente eran
conocidos como ácidos –orto, pero al ser muy comunes esta nomenclatura ha desaparecido excepto para el ácido.
En cambio se utiliza la nomenclatura meta- para señalar a los ácidos que tienen menor contenido de hidrógeno.
OTRAS NOMENCLATURAS DE LOS OXOÁCIDOS (no es necesario conocerlas)
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO: Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, con su prefijo multiplicador si
es necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la nomenclatura de adición, y
terminando con el sufijo "‐ato". [prefijo‐hidrogeno(prefijo‐oxido‐nombre elemento‐ato)]
NOMENCLATURA DE ADICIÓN: Es necesario conocer la estructura del ácido. Los oxígenos unidos a los hidrógenos se
nombran como “hidroxido” y los oxígenos unidos sólo al elemento central como “oxido”. Los hidrógenos que no son.
Se comienza nombrando a los ligandos, empleando si es necesario prefijos multiplicadores (“di‐”, “tri‐”, “tetra‐”,...)
y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se nombra el átomo central sin terminación.
[prefijo‐hidroxido‐prefijo‐oxido‐nombre elemento]. Para escribir la fórmula estructural primero indica el
elemento central y después los ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente.
Fórmula
Nomenclatura de hidrógeno
Fórmula estructural
Nomenclatura de adición
HClO2
H3PO3
HMnO4
H2S2O7
hidrogeno(dioxidoclorato)
trihidrogeno(trioxidofosfato)
hidrogeno(tetraoxidomanganato)
dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)
ClO(OH)
P(OH)3
MnO4(OH)
S2O5(OH)2
hidroxidooxidocloro
trihidroxidofosforo
hidroxidotetraoxidomanganeso
dihidroxidopentaoxidodiazufre
7
6) IÓNES
CATIÓNES. Son aquellos que tienen carga positiva.
- Cationes monoatómicos: Se forman a partir de un átomo de un metal por pérdida de electrones. Su
fórmula general es Mn+, donde M es el metal y n el número de oxidación.
Fórmula
Fe2+
Na+
H+
Cr3+
Nomenclatura de composición
Con nº de oxidación
Con nº de carga
hierro(II)
hierro(2+)
sodio(I)
sodio(1+)
(tradicional) [hidrón o protón (1H+)]
hidrógeno(1+)
cromo(II)
cromo(3+)
- Cationes poliatómicos: son derivados de los hidruros progenitores
Fórmula
H3O+
NH4+
Nombre tradicional
oxonio
amonio
Nomenclatura de sustitución
oxidanio
azanio
ANIÓNES. Son aquellos que tienen carga negativa.
- Aniones monoatómicos: Se forman a partir de un átomo de un no metal por ganancia de electrones. Su
fórmula general es Xn-, donde X es el no metal y n el número de oxidación. Excepto óxidos y peróxidos se
nombran con la terminación –uro.
Fórmula
N3S2C22-
Nomenclatura de composición
Con nº de carga
nitruro(3-) o nitruro
sulfuro(2-) o sulfuro
dicarburo(2-) [acetiluro]
Fórmula
HO2O22-
Nomenclatura de composición
Con nº de carga
hidruro(1-) o hidruro
óxido(2-) o óxido
dióxido(2-) [peróxido]
- Aniones poliatómicos:
a) Derivados de hidróxidos y del ácido cianhídrico:
Fórmula
OH -
Nombre tradicional
anión hidroxilo o hidróxido
Fórmula
CN -
Nombre tradicional
anión cianuro
b) Aniones derivados de los hidrácidos: resultan de la pérdida de uno o más iones hidrógeno, H+, de un
haluro de hidrógeno con más de un hidrógeno.
NOMENCLATURA TRADICIÓNAL: se cambia la terminación “-hídrico” del ácido por “-uro”. Se nombra
como ión o anión y se antepone el prefijo “hidrogeno-”.
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombran con el prefijo "hidrogeno‐", a continuación, sin separación y entre
paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo "‐uro" y por último, se indica, también sin separación y entre
paréntesis, la carga del anión.
Fórmula
HSHSe-
Nombre tradicional
ión hidrogenosulfuro
ión hidrogenoseleniuro
Nomenclatura de composición
hidrogeno(sulfuro)(1-)
hidrogeno(seleniuro)(1-)
c) Aniones derivados de los ácidos oxácidos: resultan de la pérdida de uno o más iones hidrógeno, H+, de un
oxoácido.
NOMENCLATURA TRADICIÓNAL: se cambia la terminación “-oso” del ácido por “-ito” y la terminación
“-ico” por “-ato”. Se nombra como ión o anión. Si no se produce la pérdida de todos los hidrógenos se
antepone el prefijo “hidrógeno-” y, si es necesario, el correspondiente prefijo multiplicador.
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombran los elementos, indicando el número de cada uno con prefijos.
Luego se indica la carga del anión.
8
Ácido de procedencia
HIO4 (ácido peryódico)
HBrO (ácido hipobromoso)
H2SO3 (ácido sulfuroso)
H2CO3 (ácido carbónico)
H3PO4 (ácido fosfórico)
H2Cr2O7 (ácido dicrómico)
Anión
IO4BrOHSO32SO32HCO3CO32H2PO4HPO42PO43HCr2O7Cr2O72-
Nombre Tradicional
ión peryodato
ión hipobromito
ión hidrogenosulfito
ión sulfito
ión hidrogenocarbonato
ión carbonato
ión dihidrogenofosfato
ión hidrogenofosfato
ión fosfato
ión hidrogenodicromato
ión dicromato
N. composición
tetraoxidoyodato(1-)
monoxidobromato(1-)
hidrogeno(trioxidosulfato)(2-)
trioxidosulfato(2-)
hidrogeno(trioxidocarbonato)(2-)
trioxidocarbonato(2-)
dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)
hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
tetraoxidofosfato(3-)
hidrogeno(heptaoxidodicromato)(1-)
heptaoxidodicromato(2-)
7) SALES TERNARIAS Y CUATERNARIAS
OXOSALES. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. El número de
oxidación del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que
se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. También podemos ayudarnos para formarlos de los
iones poliatómicos que hemos estudiado anteriormente.
NOMENCLATURA TRADICIÓNAL: se cambia la terminación “-oso” del ácido por “-ito” y la terminación
“-ico” por “-ato”. A continuación se añade la preposición "de" seguida del nombre del metal indicando
entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal o también mediante el número
de carga.
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: se nombra en primer lugar el anión, sin indicar la carga, seguido de la
preposición "de" y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. La proporción de ambos se indica
mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de
iones con los prefijos: “bis‐”, “tris‐”, “tetrakis‐”, etc.
[prefijo‐(prefijo‐oxido‐nombre elemento‐ato) de prefijo‐nombre elemento]
Ácido de procedencia
Fórmula
HClO2 (ácido cloroso)
HNO3 (ácido nítrico)
H3PO4 (ácido fosfórico)
H2Cr2O7 (ácido dicrómico)
HMnO4 (ácido
permangánico)
NaClO2
Fe(NO3)2
Ca3(PO4)2
Au2Cr2O7
KMnO4
Nombre Tradicional
Con nº ox
Con nº carga
clorito de sodio
clorito de sodio
nitrato de hierro(II)
nitrato de hierro(2+)
fosfato de calcio
fosfato de calcio
dicromato de oro(I)
dicromato de oro(1+)
permanganato de
permanganato de
potasio
potasio
N. composición
dioxidoclorato de sodio
bis(trioxidonitrato) de hierro
bis(tetraoxidofosfato) de tricalcio
heptaoxidodicromato de dioro
tetraoxidomanganato de potasio
SALES ÁCIDAS. Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido o un hidrácido, que no ha
perdido todos sus hidrógenos, y un catión. Las derivadas de los oxoácidos se nombran de manera análoga a las
oxosales pero añadiendo el prefijo “hidrogeno-“ y si fuera necesario el prefijo multiplicador. Las derivadas de los
hidrácidos se nombran de manera similar a los iones.
Fórmula
Ba(HSO3)2
Nombre Tradicional
Con nº ox
Con nº carga
hidrogenosulfito de bario
hidrogenosulfito de bario
AuHCO3
hidrogenocarbonato de oro(I)
hidrogenocarbonato de oro(1+)
Al(H2PO3)3
dihidrogenofosfito de aluminio
dihidrogenofosfito de aluminio
Hg HPO4
hidrogenofosfato de mercurio(II)
hidrogenofosfato de mercurio(2+)
Zn(HS)2
Co(HTe)3
hidrogenosulfuro de cinc
hidrogenotelururo de cobalto(III)
hidrogenosulfuro de cinc
hidrogenotelururo de cobalto(3+)
N. composición
bis[hidrogeno(trioxidosulfato)] de
bario
hidrogeno(trioxidocarbonato) de oro
tris[dihidrogeno(trioxidofosfato)] de
aluminio
hidrogeno(tetraoxidofosfato) de
mercurio
Bis[hidrogeno(sulfuro)] de cinc
Tris[hidrogeno(telururo)] de cobalto
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OTRAS SALES. Cianuros y sales de amonio.
Los cianuros son compuestos formados por el ión cianuro (CN -) y un metal. Este ión proviene del ácido cianhídrico
o cianuro de hidrógeno (HCN). Se nombran anteponiendo la palabra cianuro.
Las sales de amonio se forman con el catión amonio (NH4+) y un anión monoatómico o poliatómico. Se nombran
con el nombre del ión y la terminación amonio.
Fórmula
NaCN
Cu(CN)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4CN
Nomenclatura de composición / tradicional
Con nº oxidación
Con nº de carga
cianuro de sodio
cianuro de sodio
cianuro de cobre(II)
cianuro de cobre(2+)
cloruro de amonio
cloruro de amonio
sulfato de amonio
sulfato de amonio
cianuro de amonio
cianuro de amonio
Almudena Pascual González (almudenafyq.wikispaces.com)
Departamento de Física y Química – IES CELSO DÍAZ
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