Download Slide 1 - quimica

MLRG/10

ANALIZAR LOS PROCESOS DE OXIDACIÓN –
REDUCCIÓN PRESENTES EN REACCIONES
QUÍMICAS DE GRAN IMPORTANCIA


Una reacción de ÓXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) es
un tipo de reacción química en la cual una sustancia
transfiere electrones a otra sustancia.
Estas reacciones se llevan a cabo en nuestro cuerpo al
metabolizar los alimentos, en los procedimientos para
revelar rollos fotográficos, en el funcionamiento de las
baterías de una lámpara, en el blanqueador de ropa, en
la oxidación de los metales, etc.


VALENCIA: Es la capacidad de combinación
de los átomos.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Es la carga eléctrica
asignada a un átomo cuando se combina con
otro.
1. Número de oxidación de un elemento químico libre (sin combinar) ES
CERO
Ejemplos: Na0 Cu0 Fe0
2.- Elementos del grupo 1 A ( metales alcalinos) su número de oxidación
es +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
3.-Elementos del grupo II A (alcalinotérreos) su número de oxidación es
+2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
.4.- Número de oxidación del hidrógeno
en la mayor parte de los
compuestos es de +1 H2O HNO , salvo en el caso de los hidruros
metálicos donde es de –1
5.-
Ej. NaH
CaH2
AlH3
Número de oxidación del oxígeno casi siempre es de–2,
salvo en los peróxidos, donde es de–1.
6.- Todos los metales tienen número de oxidación
positivo.
7.- La suma algebraica de los números de oxidación
de todos los átomos en un compuesto debe ser cero.
Por ejemplo: Na2SO4
Números de oxidación: = Na+2S+6 O4-2
=
=
(Na) +2 (S) +6 (O4) -8
0
8.- La suma algebraica de los números de oxidación de los
átomos de un catión debe ser igual a la carga del anión.
. Na S
Ejem

2
Na+1
+2
x2
S-2 x 1
-2
OXIDACIÓN
La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de
oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ión calcio (con
carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: Ca0 - 2e- =
Ca+2
Pérdida de electrones
OXIDACIÓN
AGENTE
REDUCTOR
REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número
de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ión
cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema
simbólico siguiente: Cl0 + 1 e- = Cl-1
REDUCCIÓN
Ganancia de electrones
AGENTE
OXIDANTE
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
-3 -2
-1
0
+1 +2 +3 +4
EJEMPLO:
HNO3 + HBr
1er. Paso obtener No. de oxidación
+1 +5 -2
+1
-1
Br2
0
+
NO
+2
+
-2
H2O
+1
-2
HNO3 + HBr
Br2 + NO +
H2O
2do. Paso Identificar el átomo del elemento que se oxida y del que se reduce.
+5
N
-1
+2
pasa a N,
0
Ag. Reductor
gana 3 e-
se reduce.
Ag. Oxidante
pierde 1 e- ,
se oxida.
Br pasa a Br
3er. Paso Colocar los electrones ganados o perdidos, del lado de productos,
debajo del elemento que sufrio el cambio.
HNO3 + HBr
Br2 + NO +
H2O
1
3
4o. Paso Balancear según el número de electrones ganados o perdidos.
HNO3 + HBr
Br2 + NO +
H 2O
x2
3
1
=
2
5o. Paso. Colocar como coeficientes los electrones ganados o perdidos, en
forma cruzada.
HNO3
+
HBr
Br2
+
NO
1x2
+
H 2O
3
2
6o. Paso. Terminar de balancear la ecuación por el metodo de tanteo.
HNO3
+
HBr
2
MLRG/10
3 Br
2
+
2 NO
+
H 2O
4
6