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Los óxidos son sustancias formadas de la
unión del oxígeno y cualquier otro
elemento (excepto el flúor).
La fórmula de un óxido se forma cruzando
las valencias de sus componentes, la del
oxígeno (que es 2) se coloca como
subíndice al otro elemento, y la de este al
oxígeno
Li2O. Óxido de litio. El litio está en el grupo I, por lo tanto su
valencia es 1, este número iría de subíndice en el oxígeno, pero
no se coloca porque se sobreentiende que ahí va el número 1.
Al litio se le coloca de subíndice el número 2, que es la valencia
del oxígeno.
CaO. Óxido de calcio. En este caso, la valencia del calcio es 2
y, como sabemos, la del oxígeno es 2, por eso esta fórmula no
lleva subíndices, porque al colocar el número 2 a ambos
elementos, se simplifica, quedando la fórmula sin subíndices
Al O óxido de aluminio (Al, valencia 3)
CO. Monóxido de carbono (C, valencia 2)
CO . Dióxido de carbono (C, valencia 4)
Cl O. Óxido de cloro (Cl, valencia 1)
Cl O Trióxido de cloro (Cl, valencia 3)
Cl O . Pentóxido de cloro (Cl, valencia 5)
Cl O . Heptóxido de cloro (Cl, valencia 7)
El elemento cloro presenta cuatro valencias,
por lo que puede hacer estos cuatro óxidos.
2
3.
2
2
2
3.
2
5
2
7
Los ácidos son sustancias formadas por la unión del
hidrógeno (H) con los no metales
Pueden ser de dos clases:
HIDRÁCIDOS: Unión de hidrógeno y no metal
OXÁCIDOS: Unión de hidrógeno, no metal y oxígeno
H-NM: estos compuestos se nombran
colocando la palabra ácido, luego la raíz del
elemento que se une al H y la terminación
hídrico. esta fórmula también se cruzan las
valencias (la del H es 1)
Ejemplo:
HCl: ácido clorhídrico (valencia del Cl: 1)
En
H S: ácido sulfhídrico (valencia del azufre: 2)
2
H2Se: ácido selenhídrico (valencia del Se: 2)
Los oxácidos se forman de la unión del
hidrógeno, un no metal y el oxígeno: H-NM-O.
Para nombrarlos, se tiene en cuenta la valencia
del elemento central (NM), la cual puede variar,
por lo que hay dos tipos de oxácidos: los de
menor valencia terminan en OSO y los de mayor
valencia terminan en ICO. Ejemplos:
H2SO3:ácido sulfuroso :valencia del S: 4
H2SO4 : ácido sulfúrico, valencia del S: 6
H3PO3: ácido fosforoso; valencia del P: 3
H3PO4 : ácido fosfórico; valencia del P: 5
HNO2: ácido nitroso; valencia del N: 3
HNO3 : ácido nítrico; valencia del N: 5
Son sustancias formadas por la unión de un metal con el
grupo OH (grupo hidroxilo u oxidrilo)
M1(OH)n La valencia del OH es 1, n representa la valencia
del metal.
El nombre de las bases se forma con las palabras
hidróxido de y seguidamente el nombre del metal.
Ejemplos:
NaOH: hidróxido de sodio (valencia del Na: 1)
Mg(OH)2: hidróxido de magnesio (valencia del Mg: 2)
Al(OH)3: hidróxido de aluminio (valencia del
aluminio: 3)
Son sustancias resultantes de la reacción entre un ácido
y una base, con formación de agua:
Ácido + Base → Sal + Agua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
También se pueden definir así:
Sustancias formadas por la unión de un metal y un no
metal: M-NM
Sustancias formadas de la unión de un metal, un no
metal y el oxígeno: M-NM-O
Son sales derivadas de los hidrácidos (H-NM), en donde el
hidrógeno es reemplazado por un metal. Se nombran
colocando la raíz del elemento no metálico con la
terminación URO , seguidamente la preposición DE y
luego el nombre del metal. Ejemplo:
KCl: cloruro de potasio
CaS: sulfuro de calcio
CaC2: carburo de calcio
También son llamadas oxisales (por la presencia del
oxígeno). Provienen de los oxácidos, por lo tanto se
nombran de acuerdo con la siguiente regla:
Si la sal viene de un ácido terminado en OSO, su
terminación será ITO. Si viene de un ácido terminado en
ICO, su terminación será ATO.
Na2SO3 : sulfito de sodio
Na2SO4 : sulfato de sodio
KNO2: nitrito de potasio
KNO3 : nitrato de potasio
Ca3(PO3)2: fosfito de calcio
Ca3(PO4)2: fosfato de calcio