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NOMENCLATURA QUIMICA
La química tiene por objeto el estudio de los elementos y de
sus compuestos. Aunque los elementos conocidos son relativamente
pocos, 114, sus combinaciones forman millares de compuestos.Si no
existieran pautas o regularidades en el comportamiento de los elementos , el estudio de la Química resultaría muy complejo.
Sin embargo, los hombres de ciencia han descubierto entre los
diferentes elementos químicos una serie de regularidades y han ideado teorías para explicar dichos modelos.
Este artificio nos ayuda a comprender no sólo a los
elementos,
sino también a los compuestos que a partir de ellos se forman.
1.-
NOMENCLATURA QUIMICA
Llamamos Nomenclatura Química al conjunto sistemático
de palabras que sirve para designar abreviadamente a las sustancias que estudia la Química.
2.-
NOMBRE DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES:
Elementos.
Para ciertos filósofos antiguos la materia no estaba
compuesta
de una sola sustancia, sino de cuatro elementos: "aire, tierra,
fuego y agua".
Hoy día se acepta como elemento, toda sustancia simple que no
puede dividirse o descomponerse en otras más sencillas por ningún
cambio químico.
Los nombres de las sustancias simples o elementos, no
obedecen
a ninguna regla; son denominaciones arbitrarias hechas por sus
descubridores.
Ciertos nombres indican un carácter determinado
del elemento; así, el BROMO indica FETIDEZ; el CLORO sugiere el
color
AMARILLO-VERDOSO del mismo, y el YODO, el color VIOLACEO de sus
va-pores. Otros, están relacionados con el compuesto que sirvió
de base para su obtención; tal ocurre con el POTASIO, de la
potasa; el SODIO; y el CALCIO, de la cal.
En algunos casos sus descubridores les asignaron nombres
deri-vados de los astros o del país al que lo dedicaban, como
TELURO (tierra) SELENIO (luna) GERMANIO (Alemania), etc.
1
3.SIMBOLO
ELEMENTOS
QUIMICO
DE
LOS
Se entiende por SIMBOLO, la representación gráfica y
abreviada de los átomos de los elementos.
Jons Berzelius, químico sueco, introdujo en 1814 un sistema
sencillo de notación para representar los elementos.
Berzelius escogió la primera letra del nombre de un elemento
como su símbolo.
Así, C representa al CARBONO, H representa al
HIDROGENO, y N representa al NITROGENO.
Como a veces, la primera letra de los nombres de varios
elementos es la misma -por ejemplo once elementos tienen nombres
que empiezan con la letra C- se ha aceptado que el elemento más
antiguo guarde la inicial y de acuerdo a este orden, los demás
lleven la segunda o tercera letra del nombre. Por ejemplo:
Símbolo
Nombre
C
Ca
Cd
Carbono
Calcio
Cadmio
Algunos elementos tienen su símbolo derivado del latín (L) o
del alemán (A). Tal es el caso del:
Elemento
Nombre
Antimonio
Cobre
Oro
Potasio
Sodio
Tungsteno
Azufre
Estaño
Hierro
Plata
Níquel
Plomo
Stibium (L)
Cuprum (L)
Aurum
(L)
Kalium (A)
Natrium (A)
Wolfram (A)
Sulphur (L)
Stannum (L)
Ferrum (L)
Argentum(L)
Niccolum(L)
Plumbeum(L)
Símbolo
Cu
Na
Ag
Pb
Sb
Au
K
W
S
Sn
Fe
Ni
Estos símbolos siempre empiezan con una letra mayúscula que
es
la inicial del nombre del elemento, seguida por otra segunda letra
1
en minúscula.
4.-
NOMBRE DE LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS
Los compuestos son sustancias formadas por dos o más
elementos conbinados de tal forma que, sólo la acción química
puede separarlos, y los elementos que componen dichas sustancias
no pueden ser ya identificados por sus propiedades individuales
originales.
Por ejemplo, el azúcar pura, es un compuesto formado por tres
elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno combinados químicamente.
Las propiedades tales como el color, el olor, el sabor, etc., del
azúcar son muy diferentes de las que presentan individualmente los
tres elementos de que está formada.
Así como un elemento se representa
compuesto es representado por su fórmula.
por
su
símbolo,
un
"FORMULA ES LA REPRESENTACION, MEDIANTE
SIMBOLOS, DE LA MOLECULA DE UN COMPUESTO"
Por ejemplo, la fórmula para el cloruro de zinc, un compuesto
de Zinc y cloro es ZnCl2.
Las bases para la nomenclatura de los compuestos inorgánicos
fueron establecidos por Guyton de Morveau, Antonio Lavoisier,
Antonio F. de Foucroy y Claudio de Berthelet.
El nombre de una sustancia compuesta consta de dos partes
(Nomenclatura binaria): la primera señala alguna característica
general de un grupo relativamente grande de sustancias; es el
nombre GENERICO.
Ejemplo: ácido, cloruro, carbonato, etc.
La
segunda, el nombre ESPECIFICO, resalta la característica especial
que nos permite distinguir la especie química de todas las que le
son semejantes. Por ejemplo: Acido sulfúrico, cloruro de calcio,
carbonato de calcio.
Hoy se aceptan tres sistemas para nombrar las sustancias
compuestas:
a)
El sistema clásico o funcional
b)
El sistema estequiométrico
c)
El sistema de Stock
A)
EL SISTEMA CLASICO O FUNCIONAL
Este sistema sigue las normas aceptadas por la primera
comisión que estudiera el problema. En este folleto, seguiremos
principalmente dicho sistema.
B)
EL SISTEMA ESTEQUIOMETRICO
Dicho
sistema
señala
las
proporciones
en
que
1
intervienen los elementos en el compuesto.
de prefijos griegos o latinos:
mono =
di
=
tri =
C)
uno
dos
tres
tetra =
penta =
hexa =
cuatro
cinco
seis
Para ello, se hace uso
octa
EL SISTEMA DE STOCK
hepta =
siete
=
ocho
enea =
nueve
deca =
diez
En este sistema se señala la valencia del elemento con
números romanos colocados, entre paréntesis, después del nombre.
NOTA:
Con el fin de simplificar el estudio de los compues
tos, los dividiremos en grupos, teniendo en cuenta los
diferentes elementos que intervengan.
Así, llamaremos compuestos:
BINARIOS, a los formados por dos elementos diferentes.
TERNARIOS, a los compuestos formados que tengan tres
elementos
diferentes.
CUATERNARIOS, si tienen cuatro elementos diferentes.
5.-CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS
1.-
2.-
Sustancias Simples
1.1
Metales: Elementos que ceden electrones.
1.2
No Metales:
Elementos que aceptan electrones.
Sustancias Compuestas
2.1
Binarias
2.1.1
2.1.2
2.1.3
2.2
Oxigenados
2.1.1.1
Oxidos Metálicos: Metal + Oxígeno
2.1.1.2
Oxidos No Metálicos:
No metal + Oxígeno
2.1.1.3
Anhídridos:
No metal +
Oxígeno
Hidrogenados
2.1.2.1
Hidruros:
Metal +
2.1.2.2
Hidrácidos:
H
+
No metal del grupo VI-A
Hidrógeno
2.1.2.3
Combinaciones:
H
+
No metal del grupo
y
IV-A y
VII-A
V-A
Sin Oxígeno e Hidrógeno
2.1.3.1
Sales sin Oxígeno:
2.1.3.2
Combinaciones de: No Metal + No Metal
Metal + No metal
2.1.3.3
Aleación:
Metal
2.1.3.4
Amalgama:
Metal + Hg
+
Metal
Ternarias
2.2.1
Hidróxidos:
Oxidos Metálicos +
H2O
1
2.3
2.2.2
Oxácidos:
2.2.3
Oxisales Neutras:Metal + Radical oxigenado
Anhídrido + H2O
2.2.4
Sales ácidas sin Oxígeno: Metal + Hidrógeno + No Metal
2.2.5
Sales dobles sin Oxígeno: 2 Metales + No metal
Cuaternarias
2.3.1
Oxisales Acidas:
2.3.2
Oxisales Básicas: Metal + OH + Radical oxigenado
Metal + H + Radical Oxigenado
2.3.3
Oxisales Dobles:
2 Metales +
Radical oxigenado.
6.-COMPUESTOS BINARIOS
2.1.1 COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS
2.1.1.1
OXIDOS METALICOS:
A la combinación de un metal con el oxígeno se le denomina
OXIDO.
OXIDO:
METAL
+
OXIGENO
Los elementos que trabajan como metales poseen sus valencias1
guardando relación con su posición en la Tabla Periódica.
Sin
embargo, algunos de ellos presentan valencias que al compararlas
con
las
de
otros
elementos
parecen
anómalas,
pero
son
perfectamente explicables de acuerdo a su estructura atómica.
NOMENCLATURA
Los óxidos pueden nombrarse siguiendo la forma tradicional
(clásico o funcional) o el sistema moderno.
a) Sistema Tradicional (Clásico o Funcional), pueden ocurrir dos
casos:
Primero:
Que el metal tenga una sola valencia2, entonces formará
En la mayoría de los casos, el valor númerico del estado de
oxidación coincide, con el valor de la valencia. La valencia de
un elemento no tiene signo; el estado de oxidación sí. Casi todos
los elementos presentan más de una valencia. Para establecer la
valencia de un elemento
hay que determinar su ubicación en la
tabla periódica. La valencia más probable para los elementos de
los grupos 1,2,3 y 4 está dada por el número del grupo. Desde el
grupo 4 en adelante, los elementos además de su valencia más
probable poseen otras.
1
Valencia: Es el número de electrones que le faltan o le
2
1
solo óxido y se denominará de la forma siguiente:
Nombre Genérico:
Nombre Específico:
Oxido
El nombre del metal en genitivo o adjetivado.
Ejemplo:
K2O: Oxido de Potasio u óxido potásico.
CaO: Oxido de calcio u óxido cálcico.
Segundo:
ter-
Que el metal tenga dos valencias, entonces:
Nombre Genérico:
Nombre Específico:
minación será -OSO cuando funcione con
la
b)
Oxido
El del metal teniendo presente que su
Sistema Moderno:
menor valencia e -ICO cuando trabaje con
la valencia mayor.
Este sistema suprime las terminaciones
-OSO
e
-ICO
y
denomina a los compuestos de tal forma que puedan ser inteligibles en
todos los idiomas.
Ejemplo:
Sistema Estequiométrico
PbO2
Sistema de Stock
Bióxido de Plomo
Oxido de plomo (IV)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Oxido de hierro (III)
CrO3
Trióxido de cromo
DADO EL
FORMULA:
NOMBRE
DE
Oxido de cromo (VI)
UN
OXIDO
ESCRIBIR
SU
sobran al átomo de un elemento para adquirir estructura
externa de gas noble.
1
EJEMPLO 1: OXIDO DE POTASIO
1)
de
Se escriben los símbolos del potasio y del oxígeno y encima
ellos se colocan sus valencias respectivas.
+ 1
K
- 2
O
2)
El número correspondiente a la valencia del oxígeno, sin
tener
en cuenta su signo, se coloca como subíndice del potasio y
viceversa. Cuando el subíndice es uno se omite.
3)
Fórmula:
EJEMPLO 2:
K2O
OXIDO CUPRICO
1)
El metal es el cobre. Como dicho metal posee dos valencias
(+1 y +2) habrá que tomar la mayor +2, puesto que el
compuesto termina en -ICO. Se escriben los símbolos del COBRE y
del OXIGENO y encima sus respectivas valencias.
+ 2
Cu
2)
- 2
O
La valencia del OXIGENO pasa a ser subíndice del COBRE y la
del COBRE a ser subíndice del OXIGENO.
Cu2O2
3)
Como dichos subíndices pueden simplificarse, se realiza la
operación y la fórmula quedará:
Cu O
EJERCICIO
FORMULAS:
1:
ESCRIBIR
1)
Oxido de Bario:
6)
Oxido Mercurioso:
2)
Oxido de Zinc:
7)
Oxido Mangánico:
3)
Oxido estánnico:
8)
Oxido de Cobre:
LAS
1
4)
Oxido ferroso:
9)
Tetróxido
5)
Oxido crómico:
10)
Trióxido
DADA
LA
FORMULA
DE UN OXIDO
NOMBRE:
EJEMPLO 1:
de
de
trimanganeso:
dicromo:
ESCRIBIR
SU
Na2O
1)
Se reconoce que es un óxido por ser la combinación de un
metal
(Na) con el OXIGENO.
2)
Como el SODIO, Na, posee una sola valencia, su nombre será:
OXIDO DE SODIO u OXIDO SODICO.
EJEMPLO 2: HgO
1)
Es un óxido por tener un metal,(Hg) y Oxígeno.
2)
Como el mercurio trabaja con dos valencias + 1
y
+ 2,
entonces hay que buscar con cuál de ellas está en el compuesto. Para eso, se multiplica el subíndice del oxígeno 1, por
su valencia -2, y el producto con signo cambiado +2, se divide entre el subíndice del mercurio 1. El resultado +2, es
la valencia del mercurio. Como es la mayor de sus valencias
el óxido terminará en -ICO.
3)
Nombre:
Oxido Mercúrico.
EJERCICIO II:
1)
Au2O3
2)
PtO2
3)
CuO
DAR EL NOMBRE:
1
4)
CdO
5)
Ag2O
6)
SnO
7)
Cr2O3
8)
CaO
9)
Cu2O
10)
Mn2O3
2.
ANHIDRIDOS
Se llama anhídridos a la combinación de un no metal con el
OXIGENO.
NO METAL
+
OXIGENO
=
ANHIDRIDO.
Este término sólo es aplicable en el SISTEMA CLASICO.
ELEMENTOS NO METALICOS
III-A IV-A
B
V-A
C
Si
VI-A
N
P
As
VII-A
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
I
At
Existen tres elementos no metales que, por encontrarse
colocados en medio de la Tabla Periódica, constituyen una
excepción a la regla. Estos elementos son el Carbono y el Silicio
que funcionan con valencia +4 y el Boro que lo hace con valencia +3 y su
única terminación es -ICO.
El FLUOR no forma ANHIDRIDOS, sino
"fluoruros" y se debe a su gran electronegatividad.
Forman ANHIDRIDOS los grupos PARES (IV-A y VI-A), cuando
trabajan con número de valencia
par, si los elementos de estos
grupos, funcionan con número de valencia impar , si lo tuvieran,
forman OXIDOS.
Forman ANHIDRIDOS los grupos IMPARES (III-A ; V-A y VII-A),
1
cuando trabajan con número de valencia impar , si los elementos de
estos grupos, funcionan con número de valencia par, si lo tuvieran
forman OXIDOS.
Nunca la valencia puede exceder al número del grupo; es
decir, que un elemento situado, por ejemplo, en el grupo IV-A no
puede funcionar con valencia mayor que 4.
NOMENCLATURA DE LOS ANHIDRIDOS
Como quiera que un elemento puede presentar distintas valencias, es necesario distinguir con nombres diferentes los distintos
tipos de combinaciones.
Nombre Genérico:
ANHIDRIDO
Nombre Específico:
su-
Es del elemento no metálico con prefijos y
según
fijos
que
indiquen
su
valencia
positiva,
el cuadro siguiente:
VALENCIA DEL NO METAL
NOMBRE DEL ANHIDRIDO
1
ó
2
hipo
3
ó
4
-oso
5
ó
6
-ico
7
per
-oso
-ico
DADO EL NOMBRE DE UN ANHIDRIDO ESCRIBIR
SU FORMULA
EJEMPLO:
1)
ANHIDRIDO CLORICO
Como la terminación del compuesto es -ICO , al no metal le
corresponden las valencias +5 ó +6. Pero como el cloro se
encuentra en el grupo VII-A trabajará con su valencia impar
1
+5.
2)
Por ser anhídrido, es una combinación de no metal (Cl) con
OXIGENO. Por lo que pueden escribirse los símbolos del CLORO
y del OXIGENO, colocando encima sus valencias respectivas.
+ 5
Cl
3)
la
- 2
O
La valencia -2 del OXIGENO pasa a ser subíndice del CLORO y
del CLORO
+5,
a ser subíndice del OXIGENO, sin tener en
cuenta el signo.
Cl2O5
4)
Como los subíndices no pueden simplificarse, la fórmula queda
igual:
Cl2O5
EJERCICIO
III
DAR LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS
SIGUIENTES
1)
Anhídrido Sulfúrico:
2)
Anhídrido Nitroso:
3)
Anhídrido hipofosforoso:
4)
Anhídrido Arsenoso:
5)
Anhídrido Bórico:
6)
Anhídrido Cloroso:
7)
Anhídrido Peryódico:
8)
Anhídrido Brómico:
9)
Anhídrido Carbónico:
1
10)
Anhídrido Perbrómico:
DADA LA FORMULA DE UN ANHIDRIDO ESCRIBIR
SU NOMBRE:
EJEMPLO
1:
N2O5
1)
Se reconoce que es anhídrido por ser la combinación de un no
metal (N) y OXIGENO.
2)
La valencia del NO METAL es: 5 x -2 = -10;
10 /2 = +5
3)
Como el no metal tiene valencia +5, le corresponde la terminación -ICO.
4)
Por lo tanto su nombre será: ANHIDRIDO NITRICO.
EJEMPLO
2:
I2O7
1)
Es un anhídrido.
Tiene no metal (I) y OXIGENO.
2)
La valencia del NO METAL (I) es: 7 x -2 = -14;
14/2
3)
= +7
Como el Yodo trabaja con valencia +7 su nombre será:
ANHIDRIDO PERYODICO.
Al igual que los óxidos, los anhídridos también pueden
nombrarse de acuerdo a la Nomenclatura Moderna.
Ejemplo:
Fórmula
Sistema Estequimétrico
Sistema de Stock
SO2
Dióxido de Azufre
Oxido de Azufre (IV)
P2O5
Pentóxido de difosforo
Oxido de fósforo (V)
Cl2O3
CO2
Trióxido de dicloro
Dióxido de Carbono
Oxido de cloro (III)
Oxido de Carbono (IV)
1
EJERCICIO: IV
DAR EL NOMBRE DE LOS COMPUESTOS
1)
P2O
2)
TeO2
3)
I2O3
4)
SeO2
5)
B2O3
6)
Br2O7
7)
As2O3
8)
SO
9)
N2O3
10)
P2O5
Además de los compuestos oxigenados de los que nos hemos ocupado,
debemos considerar otros que, aunque son mucho menos importantes y
frecuentes, siempre se les encuentra algo interesante en el
estudio de la Química, los peróxidos, o sea, los compuestos que
tienen la función peróxido.
FUNCION PEROXIDO
Estos son compuestos oxigenados formados por los metales,
especialmente los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos,
que además tienen una cantidad de oxígeno mayor a la que tienen
los
óxidos de los mismos metales, lo que se debe a que el oxígeno se
une consigo mismo para formar cadenas de hasta 4 átomos, como se
ve en las siguientes fórmulas desarrolladas:
Na - O - O - Na
1
K
- O - O - O - K
Ca
O
/ |
|
\ |
O
Cs - O - O - O - O - Cs
Estos compuestos también reaccionan con el agua produciendo
la base correspondiente, pero además, según el caso, producen agua
oxígenada (peróxido de hidrógeno), o agua oxígenada y oxígeno,
como se ve en las ecuaciones químicas siguientes:
K2O2
+
2H2O
2 Rb2O3
Cs2O4
+
+
----------->
4 H2O
2 H2O
---------->
---------->
2 KOH
+
H2O2
4 RbOH
+
2H2O
2 CsOH
+
H2O2
+
+
2O2
O2
La regla de nomenclatura de estos compuestos es la siguiente:
Los nombres de los peróxidos se forman de la misma manera que
en el caso de los óxidos, con la diferencia de que la palabra
genérica se afecta del prefijo per- si el compuesto tiene dos
(2) átomos de oxígeno , sesqui- si presenta tres (3) y tetrasi tiene cuatro.
Lo anterior se aplica en los ejemplos siguientes:
Na2O Peróxido de sodio o peróxido sódico.
BaO2 Peróxido de bario o peróxido bárico.
H2O2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
K2O3
Sesquióxido de potasio o sesquióxido potásico.
Cs2O4
K2O2
Tetróxido de cesio o tetróxido césico.
Peróxido de Potasio o peróxido potásico.
SrO2 Peróxido de estroncio o peróxido estróncico.
Rb2O3 Sesquióxido de rubidio o sesquióxido rubídico.
Rb2O4 Tetróxido de rubidio o tetróxido rubídico.
1
2.1.2
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS
2.1.2.1
HIDRUROS:
Son combinaciones de los elementos
grupos
I-A, II-A y III-A con el Hidrógeno.
pertenecientes
a
los
NOTA: Cuando el hidrógeno se combina con los metales lo hace con
su valencia negativa -1, y cuando se combina con los no metales
actúa con su valencia positiva +1.
NOMENCLATURA:
Nombre Genérico: HIDRURO
Nombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado.
Ejemplo:
Li H
Hidruro de Litio
BaH2
Hidruro de Bario
El BORO, primer elemento del grupo III-A, forma compuestos que
reciben nombres especiales. El más sencillo que se conoce es el
DIBORANO, B2H6.
2.1.2.2
HIDRACIDOS
Son combinaciones de los elementos
grupos
VI-A y VII-A con el hidrógeno.
pertenecientes
a
los
NOMENCLATURA:
Estos compuestos pueden ser nombrados de dos formas:
PRIMERA:
Nombre Genérico:
ACIDO
Nombre Específico:
El del elemento no metálico terminado en
1
-HIDRICO.
Ejemplo:
H2S
Acido Sulfhídrico
H2Te
Acido Telurhídrico
SEGUNDA:
Nombre Genérico:
Nombre Específico:
El nombre del no metal terminado en -URO.
"de hidrógeno".
Ejemplo:
H2S
Sulfuro de hidrógeno
H2Te
Teluro de Hidrógeno
NOTA:
1)
Se exceptúa el compuesto formado al combinarse el
hidrógeno con el oxígeno. Este compuesto se denomina AGUA, H2O.
2) Cuando el hidrógeno se combina con los metales de transición, forma, igualmente, compuestos del tipo de los hidruros.
EJERCICIO: V
DAR NOMBRE O LA FORMULA
1)
HCl
2)
H2S
3)
CaH2
1
4)
H2Se
5)
HBr
6)
Acido Yodhídrico
7)
Teluro de Hidrógeno
8)
Hidruro de Aluminio
9)
Hidruro de Potasio
10)
Acido
Fluorhídrico
2.1.2.3 COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS DE LOS GRUPOS IV-A
y V-A
Los elementos de estos grupos forman una serie de compuestos
que reciben nombres especiales. Así, se conocen:
GRUPO
CH4
IV-A
GRUPO
V-A
Metano
NH3
Amoníaco
SiH4 Silano
PH3
Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
BiH3
Bismutina
2.1.3 COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO
METAL:
2.1.3.1
COMPUESTOS
FORMADOS
POR
UN
METAL
Y
UN
NO
Estos compuestos resultan de la sustitución total de los
HIDROGENOS de los hidrácidos y reciben el nombre de SALES HALOIDES
NEUTRAS.
NOMENCLATURA:
Nombre Genérico:
El del no metal terminado en
Nombre Específico:
-URO
Puede presentarse dos casos:
1
a)
Si el metal tiene una sola valencia, se adjetiva su nombre o
se pone en genitivo.
Ejemplo:
NaCl Cloruro de sodio o sódico.
CaBr2
Bromuro de calcio o cálcico.
b)
Si el metal tiene dos valencias, entonces el nombre
específico
terminará en -OSO, cuando trabaje con la menor y en -ICO,
cuando funcione con la mayor.
Ejemplo:
FeCl2
Cloruro ferroso
FeCl3 Cloruro férrico
2.1.3.2
COMPUESTOS FORMADOS POR DOS NO METALES
Cuando
se combinan dos elementos electronegativos uno de
ellos, el menos negativo, funciona como si fuese electropositivo.
NOMENCLATURA:
Nombre Genérico:
URO.
El del elemento más negativo terminado en
-
Nombre Específico:
El del otro elemento en genitivo o adjetivado.
Por lo general, estos compuestos se designan siguiendo el
sistema estequiométrico. El orden de electronegatividad es el
siguiente, según Linus Pauling:
Si
1.8
As
2.0
O
3.5
F
4.0
B
2.0
Te
2.1
P
2.1
H
2.2
Se
2.4
S
2.5
C
2.5
I
2.5
Br
2.8
N
3.0
Cl
3.5
1
Ejemplos:
As2S5 Pentasulfuro de diarsenio
CF4
Tetrafloruro de carbono
P2S5
Pentasulfuro de difosforo
COMPUESTOS FORMADOS POR DOS METALES
Los metales parecen combinarse y formar compuestos definidos
que no están de acuerdo con nuestra idea de valencia. Así, se conocen compuestos como NaZ11 , Zn3Ag2, Cu5Sn2.
Puede darse dos casos:
2.1.3.3
ALEACION
Las aleaciones se obtienen, por lo general, fundiendo juntos
dos o más metales puros y dejando enfriar la mezcla.
pri-
Nombre genérico:
Aleación
Nombre específico:
El
nombre
de
los
metales,
mencionando
mero el más electropositivo.
Ejemplo de aleaciones muy comunes:
CuSn
Aleación de cobre y estaño (Bronce)
CuZn
Aleación de Cobre y Zinc (latón)
PbSn
Aleación de plomo y estaño (soldadura)
SnPbSb
Aleación de imprenta
2.1.3.4
AMALGAMA
Es una aleación en la que entra el mercurio (Hg).
Nombre Genérico:
Amalgama
Nombre Específico:
El del metal que acompaña al mercurio.
1
Ejemplo:
AgHg
Amalgama de plata.
AuHg
Amalgama de oro.
REPASO DE LOS COMPUESTOS BINARIOS
A.- ESCRIBIR EL NOMBRE O LA FORMULA DE LOS COMPUESTOS
SI GUIENTES:
1)
Oxido cúprico
2)
CO2
3)
Bromuro de Potasio
4)
As2S3
5)
Anhídrido fosfórico
6)
CuSn
7)
Metano
8)
Mn2O3
9)
Fluoruro de Bario
10)
CS2
11)
NH3
12)
HgCl2
13)
Acido Sulfhídrico
14)
SiO2
15)
Estibina
16)
CF3
17)
Pentacloruro de fósforo
18)
H2Te
1
19)
Acido selenhídrico
20)
H4Si
21)
Anhídrido cloroso
22)
PH3
23)
Yoduro de Hidrógeno
24)
CaO
25)
Yoduro de Calcio
26)
AlH3
27)
Monóxido de Carbono
28)
AuHg
29)
Tricloruro de hierro
30)
Cr2O3
B.-
A PARTIR DE LA FORMULA, ESCRIBIR SU NOMBRE EN LOS
TRES SISTEMAS.
1.-
Na2O
a)
b)
c)
2)
HgO
a)
b)
c)
3)
Ag2O
a)
1
b)
c)
4)
Cu2O
a)
b)
c)
5)
ZnO
a)
b)
c)
6)
Ni2O3
a)
b)
c)
7)
SnO2
a)
b)
c)
8)
CuO
a)
b)
c)
9)
Al2O3
a)
1
b)
c)
10)
Li2O
a)
b)
c)
C)
DAR EL NOMBRE A PARTIR DE LA FORMULA
1)
Cl2O3
2)
CO2
3)
SO3
4)
I2O7
5)
N2O
6)
SO2
7)
CO
8)
Mn2O7
9)
P2O5
10)
Cl2O5
D) DAR LA FORMULA A PARTIR DEL NOMBRE:
1.-
Dióxido
2.-
Trióxido de difósforo
3.-
Pentaóxido de diyodo
4.-
Heptaóxido de dimanganeso
5.-
Oxido de diyodo
de
carbono
1
6.-
Trióxido de wolframio
7.-
Pentaóxido de divanadio
8.-
Trióxido de cromo
9.-
Heptaóxido de dibromo
10.- Dióxido de silicio
7.-COMPUESTOS TERNARIOS
7.1 HIDROXIDOS O BASES:
Son sustancias que en solución contienen el ión Oxhidrilo, (OH)-.
Según BrÖnsted-Lowry, hidróxidos son sustancias
capaces de aceptar protones.
Los Hidróxidos
metálico
con el agua.
Hidróxido:
resultan
Oxido
de
la
metálico
combinación
+
de
un
óxido
H2O
--
Característica de los hidróxidos es el grupo (OH)-.
--
Su fórmula general está dada por: X (OH)n donde la "X"
representa a un metal y la "n" la valencia del mismo.
NOMENCLATURA
Nombre Genérico:
Nombre
a)
Hidróxido
Específico: Puede ocurrir dos casos:
Que el metal tenga una sola valencia.
se pone en genitivo o se adjetiva.
En este caso su nombre
Ejemplo:
NaOH
Hidróxido de Sodio o sódico.
Ca(OH)2
Hidróxido de Calcio o cálcico.
1
b)
Que el metal tenga dos valencias, entonces su nombre
terminará
en
-OSO, cuando trabaje con la menor y en -ICO, cuando
trabaje con la mayor.
Ejemplo:
Fe(OH)2
Hidróxido ferroso
Fe(OH)3
Hidróxido férrico
NOTA:
Los hidróxidos también pueden denominarse, siguiendo
el sistema de Stock.
DADO EL NOMBRE DE UN HIDROXIDO ESCRIBIR
FORMULA:
Ejemplo:
1)
SU
HIDROXIDO DE ZINC
Por ser hidróxido lleva el ión
(OH)-
2)
Se escribe el símbolo del metal (Zn), y a continuación, el
grupo (OH), colocando encima sus respectivos números de
oxidación.
Zn+2(OH)-1
3)
como
El número de oxidación -1 del oxhidrilo pasa a ser el
subíndice del zinc, y el número de oxidación
+2 del zinc
subíndice
signos:
del
grupo
oxhidrilo,
sin
tener
en
cuenta
los
Zn(OH)2
También puede obtenerse el hidróxido correspondiente,
1
partiendo
del óxido respectivo.
Así, por ejemplo, si al
óxido de calcio (CaO) le añadimos
H2O obtendremos el
hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
CaO + H2O ------>
CaO2H2
------->
Ca(OH)2
Oxido de Calcio
Hidróxido de
calcio
NOTA: Para formar un hidróxido partiendo del óxido respectivo,
hay que añadir tantas moléculas de H2O como átomos de oxígeno
tenga el óxido.
Ejemplo:
HIDROXIDO DE ALUMINIO
Al2O3
+
3H2O
------> Al2O6H6
----> 2Al(OH)3
Oxido de aluminio
aluminio
Hidróxido de
EJERCICIO VIII
DAR LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS
1.-
Hidróxido
2.-
Hidróxido
3.-
Hidróxido Aurico
4.-
Hidróxido de Platino (II)
5.-
Hidróxido crómico
6.-
Hidróxido de aluminio
7.-
Hidróxido de plomo (II)
8.-
Hidróxido estánnico
9.-
Hidróxido cuproso
de
cadmio
cobáltico
10.- Hidróxido de cobre (I)
1
DADA LA FORMULA DE UN HIDROXIDO
ESCRIBIR SU NOMBRE
Ejemplo 1:
Ca(OH)2
1)
Se reconoce que es Hidróxido por el grupo (OH)- y el metal.
2)
Para dar el nombre, se busca el número de oxidación del
metal,
fijándose en el subíndice del grupo (OH)-. En este caso es
+2.
3)
Como el calcio sólo trabaja con número de oxidación
nombre será: Hidróxido de calcio o cálcico.
Ejemplo 2:
+2, su
Au(OH)3
1)
Es un hidróxido por llevar el metal (Au) y el grupo (OH)-
2)
Como el número de oxidación del Au es +3, el mayor de sus dos
números de oxidación (+1 y +3), entonces su nombre terminará
en -ico.
3)
Nombre:
Hidróxido aurico.
EJERCICIO
IX
DAR EL NOMBRE A LOS COMPUESTOS
SIGUIENTES
1.-
KOH
2.-
AuOH
3.-
Mg(OH)2
4.-
Au(OH)3
5.-
Mn(OH)3
1
6.-
Sn(OH)4
7.-
Hg(OH)2
8.-
V(OH)3
9.-
Fe(OH)2
10.- Cr(OH)2
7.2 OXACIDOS
NOTA:
ACIDOS: Acidos son sustancias que en solución acuosa contienen
iones hidronio (H3O) ó H+ . De acuerdo a Brönsted-Lowry, son
sustancias capaces de ceder electrones.
Según
grupos:
su
composición,
los
ácidos
pueden
clasificarse
a)
Acidos sin oxígeno o hidrácidos: estudiados anteriormente.
b)
Acidos con oxígeno u Oxácidos.
en
ACIDOS OXACIDOS
Los ácidos
anhídrido
con agua.
oxácidos
resultan
de
la
combinación
de
un
NOMENCLATURA
1
Nombre Genérico:
ACIDO
Nombre Específico:
El del anhídrido de donde proviene.
Ejemplo:
N2O
+
H2O
-------->
HNO
Anhídrido Nítrico
SO3
+
Acido Nítrico
H2O
--------->
H2SO4
Anhídrido Sulfúrico
Acido Sulfúrico
Ciertos anhídridos como el BORICO, el ARSENICO y el
ANTIMONICO
pueden adicionar una, dos o tres moléculas de agua, lo cual se indica anteponiendo los prefijos:
-
META
PIRO
ORTO
y
al nombre específico.
Ejemplo:
P2O5
+
H2O
--->
H2P2O6
P2O5
+
2H2O
--->
H4P2O7
3H2O
--->
H6P2O8
P2O5
+
--->2HPO3
Acido metafosfórico
Acido pirofosfórico
o
-->
2H3PO4
Acido Ortofosfórico
fosfórico.
DADO EL NOMBRE DE UN OXACIDO ESCRIBIR SU FORMULA:
Ejemplo:
ACIDO
CLORICO
1)
Se escribe la fórmula del anhídrido que le dio origen: Cl2O5.
2)
Se añade al anhídrido una molécula de agua.
Cl2O5
+
H2O
----->
H2Cl2O6
3)
Se saca factor común si se puede:
4)
La fórmula es:
2HClO3
HClO3
1
Ejemplo:
2:
ACIDO PERBROMICO
1)
Se escribe el anhídrido del cual procede: Br2O7
2)
Se le hidrata:
3)
Se saca factor común:
4)
La fórmula es:
Br2O7
+ H2O
---->
H2Br2O8
2HBrO4
HBrO4
EJERCICIO
No. X
Escribir la fórmula de los compuestos:
1.-
Acido brómico
2.-
Acido teluroso
3.-
Acido sulfúrico
4.-
Acido carbónico
5.-
Acido bórico
6.-
Acido peryódico
7.-
Acido hipocloroso
8.-
Acido metafosfórico
9.-
Acido antimónico
10.- Acido piroarsénico
DADA LA FORMULA DE UN OXACIDO ESCRIBIR
NOMBRE
EJEMPLO 1:
SU
H2SO3
1
1)
Se reconoce que es un ácido por el hidrógeno.
2)
S).
Se busca la valencia del no metal (en este caso el azufre,
Para ello, se coloca encima de los dos elementos cuya valencia se conoce (Valencia del hidrógeno +1 y la del oxígeno -2)
la carga total y por diferencia se obtiene la valencia variable del no metal.
+2
3)
+4
-6
H2
S
O3
Cuando el azufre trabaja con valencia +4 forma el anídrido
sulfuroso; por lo tanto, el ácido que origina es el ácido
sulfuroso.
EJEMPLO 2:
HBrO4
1)
Es un ácido por llevar hidrógeno.
2)
La valencia del Br es
3)
Su nombre será:
+7:
HBrO2
2.-
HIO4
3.-
H2TeO3
4.-
HIO
5.-
H2SeO3
+7 -8
Br O4
Acido Perbrómico.
EJERCICIO
1.-
+1
H
No.
11
1
6.-
HNO3
7.-
H3PO4
8.-
HCLO3
9.-
H2SO4
10.- HNO2
RADICALES
Se llaman Radicales a las partículas simples o compuestas
cargadas
eléctricamente y que resultan de eliminar en una
molécula
UNO O VARIOS DE SUS ATOMOS.
Los principales ANIONES con oxígeno pueden clasificarse de la
siguiente manera:
Grupo Acido Anión
oxisal
I
HClO
HClO2 ClO2
-H2SO3 SO3
II
H3PO3 PO3
HNO2
HClO3 ClO3
H2SO4 SO4
_
HClO
_
Terminación
Terminación
del oxácido
Igual para el Br,I
Hipo-oso
de
la
Hipo-ito
Igual para el Br,I
Igual para el Se,Te
-oso
-ito
--Igual para As, Sb
_
NO2
_
Igual para el Br,I
-Igual para Se,Te
---
1
III
H3PO4 PO4
H2CO3 CO3
HClO4 ClO4
7.3
-ico
-ato
Per-ico
Per-ato
_
NO3
HNO3
IV
Igual para As, Sb
-Igual para Si
_
Igual para Br, I
OXISALES NEUTRAS
Oxisales Neutras = Metal +
Radical Oxigenado
-
Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los
hidrógenos de los oxácidos por un metal.
-
También podemos decir que la unión de cualquiera de los
aniones anteriores con un metal, origina una oxisal neutra.
NOMENCLATURA
Nombre Genérico:
El del radical ácido que le dio origen,
teniendo
en cuenta que si éste termina en -ico, la sal
terminará
en -ato.
Si el ácido termina en -oso, la sal
terminará
en -ito.
Nombre Específico:
valencias
El del metal en genitivo o adjetivado si sólo
posee una valencia.
Cuando posea dos
se hará uso de las terminaciones -oso e -ico.
NOTA:
Estas sales también pueden pueden denominarse siguiendo el
sistema de Stock.
1
Ejemplo:
H2CO3 Acido Carbónico
Na2CO3 Carbonato de sodio o sódico
Ejemplo:
H2SO4 Acido sulfúrico
Cu2SO4 Sulfato cuproso o sulfato de cobre (I)
CuSO4 Sulfato cúprico o sulfato de cobre (II)
DADO EL NOMBRE DE UNA OXISAL ESCRIBIR SU FORMULA:
Ejemplo 1: NITRATO DE SODIO
1)
La terminación -ato indica que es una sal con oxígeno y, por
lo tanto, proveniente del ácido nítrico:
HNO3
2)
Se obtiene el radical oxigenado eliminando los hidrógenos del
oxáxido y poniendo entre paréntesis el resto de la molécula
con tantas cargas negativas como hidrógenos se hayan eliminado.
HNO3 --------->
(NO3)-1
3)
Se escribe el símbolo del metal (en este caso el sodio, Na) y
a continuación el radical con sus respectivas valencias
encima.
+1
Na (NO3)-1
4)
Si las valencias son iguales se anulan; de lo contrario, se
entrecruzan pasando a ser los subíndices respectivos.
Ejemplo 2: FOSFATO FERROSO
1)
La terminación -ato indica una oxisal, que a su vez proviene
del ácido fosfórico.
1
H3PO4
2)
Se coloca el metal y a continuación el radical entre paréntesis con sus respectivas valencias encima. Como es ferroso
indica que el hierro actúa con la menor valencia +2.
+2
Fe (PO4)-3
3)
Como las
fórmula
será:
valencias
no
son
iguales,
se
entrecruzan.
La
Fe3(PO4)2
EJERCICIO No. 12
1.-
Clorato de Sodio:
2.-
Nitrito de Zinc:
3.-
Carbonato de hierro (III):
4.-
Fosfato de sodio:
5.-
Sulfato de cobalto(II):
6.-
Sulfito estannoso:
7.-
Perclorato de calcio:
8.-
Arseniato de sodio:
9.-
Clorito cúprico:
10.- Peryodato crómico:
DADA
LA
Ejemplo 1:
FORMULA
DE UNA OXISAL,
SU NOMBRE
ESCRIBIR
KClO3
1)
Es una sal por ser la combinación de un metal con un no
metal,
1
pero como además, el no metal va acompañado del oxígeno,
entonces es una oxisal que ha de terminar en -ato o -ito.
2)
Se busca la valencia del no metal teniendo presente que toda
molécula es eléctricamente neutra.
Para ello se coloca
encima
de los elementos de valencia conocida (el oxígeno y el
potasio) la carga total, y luego, por diferencia se obtiene
la valencia buscada.
+1
K
3)
po-
+5
Cl
-6
O3
Como la valencia del cloro es +5, formará un ácido terminado
en -ico y su sal correspondiente en -ato. Además, como el
tasio tiene una sola valencia su nombre será:
CLORATO DE POTASIO
Ejemplo 2:
1)
2)
3)
CuSO4
Es un oxisal por ser la combinación de un metal con un no
metal más oxígeno.
+2 +6 -8
La valencia del azufre es:
Cu S O4
Como el azufre trabaja con valencia +6 formará un ácido
terminado en -ico y su sal correspondiente en -ato. Y, como
el cobre trabaja con la mayor de sus valencias, entonces el
nombre será:
SULFATO CUPRICO
EJERCICIO
1.-
Pb(NO3)2
2.-
Au(IO2)3
3.-
NaIO
4.-
BaTeO3
No.
13
1
5.-
KIO
6.-
CaSO4
7.-
Fe(AsO4)2
8.-
Cr(ClO4)2
9.-
Al(IO3)3
10.- BaCO3
7.4
SALES TERNARIAS SIN OXIGENO
Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los
hidrógenos de los hidrácidos por metales.
HIDRACIDOS
Son combinaciones de los elementos pertenecientes a los
grupos VI-A y VII-A con el hidrógeno. Ejemplo:
H2S
;
H2Te
Cuando la sustitución de los hidrógenos es total, se originan
las SALES NEUTRAS;
cuando solo se sustituye un hidrógeno se
obtienen las SALES ACIDAS.
NOMENCLATURA
Nombre Genérico:
El del no metal terminado en -URO
Nombre Específico:
palabra
a)
Si la sal es neutra se antepone la
palabra "doble" al nombre de los dos
metales.
b)
Si
la
sal
es
ácida
se
antepone
la
"ácido" al nombre del metal.
Ejemplo:
1
NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio.
KHSe: Seleniuro ácido de potasio.
8.
8.1
COMPUESTOS CUATERNARIOS
OXISALES ACIDAS
Estas sales resultan al sustituir parcialmente los hidrógenos
de los oxácidos por metales.
NOMENCLATURA:
Se siguen las mismas reglas que para los oxisales neutras,
con la única variante de colocar la palabra ACIDO entre el nombre
géne-rico y el específico.
Ejemplo:
CaHPO4
Fosfato ácido de calcio.
KHSO3 Sulfito ácido de potasio.
También se nombran anteponiendo al nombre genérico el prefijo
"bi" y suprimiendo la palabra ácido.
NaHCO3
Bicarbonato de Sodio.
KHSO3 Bisulfito de potasio.
Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles es
necesario indicar en la sal, el número de veces que contiene la
función ácido.
Ejemplo:
Na2HPO4
Fosfato monoácido de sodio
NaH2PO4
Fosfato diácido de sodio.
8.2
OXISALES
DOBLES:
1
Estas sales se obtienen al reemplazarse los hidrógenos de los
oxácidos con dos o más hidrógenos sustituibles, por dos metales
diferentes.
NOMENCLATURA:
Se nombran de igual forma que las oxisales neutras, pero
intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el
específico.
Ejemplo:
NaKCO3
Carbonato doble de sodio y potasio.
8.3
OXISALES
BASICAS
Estas sales resultan de la sustitución
de
hidróxilos (OH)- en los hidróxidos por radicales negativos.
los
grupos
NOMENCLATURA:
Siguen las mismas reglas que las oxisales ácidas, cambiando
la palabra ácido por BASICO, que indica la existencia de la
función base en la sal.
Ejemplo:
Mg OH NO3 Nitrato básico de magnesio.
Cuando el hidróxido de donde partimos tiene varios grupos
hidróxilos (OH)- , es necesario indicar en la sal mediante los
prefijos MONO, DI, etc.,las veces que aparecen.
Ejemplo:
Al OH(NO3)2
Nitrato monobásico de aluminio.
Al (OH)2NO3 Nitrato dibásico de aluminio.
EJERCICIO No.
14
ESCRIBIR EL NOMBRE O LA FORMULA DE LOS COMPUESTOS
1
1.
Fosfato monoácido de sodio
2.
Carbonato doble de sodio y litio
3.
Bicarbonato ferroso
4.
Clorito básico de calcio
5.
Li Mg PO4
6.
Ca H AsO3
7.
Ba OH ClO4
8.
Sn (H CO3)2
9.
Arseniato diácido de potasio
10.
Bisulfito de cesio
11.
Silicato doble de plata y sodio
12.
Na NH4 TeO4
13.
Pb OH NO3
14.
Na Ba SbO4
REPASO
GENERAL
EJERCICIO No. 15
Escriba la fórmula de los compuestos siguientes:
1.
Oxido cúprico
2.
Anhídrido hipoyodoso
1
3.
Acido fluorhídrico
4.
Silicato de hierro (II)
5.
Hidróxido de magnesio
6.
Bromuro de calcio
7.
Metano
8.
Arseniato de Zinc
9.
Acido fosforoso
10.
Sulfato doble de potasio y litio
11.
Bicarbonato de aluminio
12.
Oxido niqueloso
13.
Clorato de bario
14.
Hidróxido de aluminio
15.
Aleación de Cobre y zinc
16.
Sulfato dibásico de bismuto
17.
Acido bórico
18.
Anhídrido Carbónico
19.
Sulfuro de hidrógeno
20.
Bisulfito de calcio
21.
Anhídrido sulfúrico
22.
Bromuro de Cadmio
23.
Sulfato básico de bismuto
24.
Monóxido de carbono
25.
Pirofosfato de aluminio
26.
Amalgama de plata
27.
Acido perclórico
28.
Sulfuro cuproso
1
29.
Hidróxido de Plomo (IV)
30.
Anhídrido nítrico
31.
Clorato ferroso
32.
Oxido de aluminio
33.
Arseniato plumboso
34.
Cloruro de amonio
35.
Sulfito de estroncio
36.
Amoníaco
37.
Cloruro aurico
38.
Tetróxido de diplomo
39.
Hidróxido de potasio
40.
Acido nítrico
41.
Fosfato monoácido de calcio
42.
Tetracloruro de carbono
43.
Anhídrido cloroso
44.
Fosfato doble de bario y litio
45.
Sulfito de platino (II)
46.
Clorito de Zinc
47.
Perbromato de magnesio
48.
Cloruro de platino (IV)
49.
Anhídrido
50.
Acido metaarsénico
fosforoso
1