Download 22) “ crómico 63) Clorato básico de bario

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA SEGÚN LA I.U.P.A.C.
VALENCIA DE UN ELEMENTO
Es la capacidad de combinación del mismo para formar moléculas.
Cuantitativamente es el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse o ser
reemplazados por un átomo del elemento considerado.
SÍMBOLOS Y
FRECUENTES
NÚMEROS
DE
OXIDACIÓN
DE
LOS
ELEMENTOS
METALES
Nombre
Símbolo
Hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . H
Litio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Sodio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Potasio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Rubidio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Cesio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Francio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Plata . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Ión amonio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4 +
Berilio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Magnesio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Calcio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Estroncio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Bario . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Radio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Zinc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Cadmio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Valencia
1
1
2
Cobre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cu
Mercurio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Hg
1,2
Aluminio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Al
3
Oro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Au
1,3
Hierro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Fe
Cobalto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Co
Níquel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ni
2,3
Estaño . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Plomo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Platino . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Iridio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Paladio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2,4
Sn
Pb
Pt
Ir
Pd
1
MÁS
Titanio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ti
3,4
Nombre
Símbolo
Bismuto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Bi
Cromo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cr
Molibdeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mo
Wolframio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . W
Valencia
3,5
2 , 3 , 3, 6
Manganeso . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mn
Tecnecio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Tc
Renio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Re
2, 3, 4, 6, 7
4,6,7
NOTA: Las valencias de los metales encerradas en un círculo son con las que funcionan
con carácter de no metal.
NO METALES
Hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . H
Flúor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Cloro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Bromo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Yodo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
F
Cl
Br
I
Oxígeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Azufre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Selenio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Teluro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
O
S
Se
Te
Nitrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Fósforo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Arsénico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Antimonio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Boro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
N
P
As
Sb
B
+1, -1
-1
-1, 1, 3 , 5, 7
-2 (-1 en peróxidos)
2, 4, 6
-3, 1 , 2 , 3 , 4 , 5
-3, 1 , 3 , 5
-3, 3, 5
-3, 3
Carbono . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . C
Silicio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Si
-4, 2 (monóxido de C), 4
-4, 4
FUNCIÓN QUÍMICA
Para facilitar el conocimiento de los miles y miles de sustancias existentes, se ha
acordado clasificar en grupos a todas aquellas que posean propiedades comunes. A esas
propiedades que caracterizan a determinadas sustancias y las diferencian de las de las
demás, se les llama “Función química”.
La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha introducido
algunos cambios en cuanto a nomenclatura se refiere, que se irán introduciendo a lo largo
de estas normas de formulación.
2
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
La combinación del hidrógeno con cualquier elemento constituye un “hidruro”. El
hidrógeno en estos compuestos actúa siempre con valencia 1, positiva o negativa, según la
electronegatividad del otro elemento.
Siguiendo las indicaciones de la IUPAC, al combinarse dos elementos, el más
electropositivo se coloca a la izquierda del más electronegativo. Si se trata de
combinaciones entre no metales debe colocarse más a la izquierda de la fórmula que
forman, el elemento que va primero en la serie:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. Así, se escribe H2 S y no SH2.
HIDRÓGENO CON METALES
El hidrógeno a altas temperaturas se combina con los metales más electropositivos,
formando “hidruros salinos”.
Para formular los hidruros, se escriben los símbolos del metal y el del hidrógeno,
después se intercambian las valencias.
En cuanto a la nomenclatura, se nombran con la palabra “hidruro” seguida del
nombre del metal correspondiente. Ejemplos:
LiH (hidruro de litio), CaH2 (hidruro de calcio)
Si el metal tiene dos valencias, se usan las terminaciones –oso, e –ico para la menor
y la mayor valencia, respectivamente:
FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro férrico)
HIDRÓGENO CON NO METALES
En estos compuestos del hidrógeno los elementos se unen por enlaces covalentes y
se clasifican en dos grupos:
a) Los hidruros que al disolverse en el agua presentan carácter ácido, se llaman “ácidos
hidrácidos”. Estos son los compuestos formados por el hidrógeno y los elementos: F, Cl,
Br, I, S, Se y Te (actuando con su menor valencia) y que reciben los nombres de:
Nombre sistemático, IUPAC (sustancias gaseosas)
En solución acuosa
HF . . . . . . . . . . Fluoruro de hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ácido fluorhídrico
HCl . . . . . . . . . Cloruro
“
.....................
“ clorhídrico
HBr . . . . . . . . . Bromuro
“
.....................
“ bromhídrico
HI . . . . . . . . . . Ioduro
“
.....................
“ iodhídrico
H2S . . . . . . . . .
Sulfuro
“
.....................
“ sulfhídrico
H2Te . . . . . . . . Telururo
“
.....................
“ telurhídrico
H2Se . . . . . . . .
Seleniuro “
.....................
“ selenhIdrico
b) Los que no presentan en agua propiedades ácidas y reciben nombres especiales:
3
Nombre común
BH3 . . . . . . . . . Borano
................
NH3 . . . . . . . . Amoniaco
................
PH3 . . . . . . . . . Fosfina
................
AsH3 . . . . . . . Arsina
................
SbH3 . . . . . . .
Estibina
................
CH4 . . . . . . . .
Metano
................
SiH4 . . . . . . . . Silano
................
Nombre sistemático
Trihidruro de boro
“
de nitrógeno
“
fósforo
“
arsénico
“
antinmonio
Tetrahidruro de carbono
“
silicio
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
Los compuestos binarios del oxígeno se llaman “óxidos”, y en ellos el oxígeno
presenta la valencia 2.
Los óxidos se formulan escribiendo el símbolo del elemento, y a continuación el del
oxígeno que es más electronegativo y se intercambian las valencias. Se simplificará
siempre que sea posible.
Se nombran con la palabra “óxido” seguida del nombre del elemento terminado en
–oso, e –ico, si presenta dos valencias. Si el elemento tiene tres valencias, la menor se
nombra con el prefijo hipo- terminando en –oso. Si fueran cuatro valencias, a la superior
se le antepone el prefijo per- y se termina en –ico.
Estas son las normas de la nomenclatura antigua. Según la IUPAC, las
proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse con
prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc).
Según el sistema de Stock, la valencia del elemento puede indicarse con un número
romano en un paréntesis.
OXÍGENO CON METALES
Estos compuestos se llaman “óxidos básicos”, pues reaccionan con el agua dando
“bases o hidróxidos”.
Se formulan según la norma general escribiendo en primer lugar el símbolo del
metal con subíndice 2, y a continuación el símbolo del oxígeno afectado del subíndice que
indique la valencia del metal. Ejemplos:
Li2 O . . . . . . .
Cu2O . . . . . .
CuO . . . . . .
Fe2O3 . . . . . .
PbO2 . . . . . .
Nomenclatura antigua
Óxido de litio
.......
“ cuproso . . . . . . .
“ cúprico . . . . . . .
“ férrico
.......
“ plúmbico . . . . . . .
IUPAC
Stock
Monóxido de dilitio . . . . . . . . . -----------Monóxido de dicobre . . . . . . . Óxido de cobre (I)
Monóxido de cobre . . . . . . .
“
“ (II)
Trióxido de dihierro . . . . . .
“
hierro (III)
Dióxido de plomo . . . . . . .
“
plomo (IV)
OXÍGENO CON NO METALES
Forma los llamados “anhídridos u óxidos ácidos”, pues al reaccionar con el agua
dan “ácidos oxácidos”.
Las fórmulas se escriben según la regla general, es decir, el símbolo del no metal
seguido del símbolo del oxígeno y se intercambian las valencias. Si es posible, se
simplifican los subíndices.
Según la antigua nomenclatura se les nombra con la palabra “anhídrido” seguida
de la específica del “no metal” y con las terminaciones ya conocidas. Ejemplos:
4
Cl2O3 . . . . .
CO2 . . . . . .
N2O5 . . . . .
SO3 . . . . . .
N. antigua
N. Sistemática
Stock
Anhídrido cloroso . . . . . . Trióxido de dicloro . . . . . . . Óxido de cloro (III)
“
carbónico . . . . Dióxido de carbono . . . . . .
“
carbono (IV)
“
nítrico . . . . . . Pentóxido de dinitrógeno . .
“
nitrógeno (V)
“
sulfúrico . . . . . . Trióxido de azufre . . . . . . .
“
azufre (VI)
Caso particular: Combinaciones binarias del N con el O
Valencias del N como no metal: -3, 1, 3 y 5
metal: 1, 2 y 4
(I) N2O → óxido nitroso (metal)
→ anhídrido hiponitroso (no metal)
(II) NO óxido nítrico (metal)
(III) N2O3 anhídrido nitroso
(IV) NO2 dióxido de nitrógeno
Vapores nitrosos
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno
(V) N2O5 anhídrido nítrico
PERÓXIDOS
Son compuestos que contienen el ión “peróxido” (O2=) y pueden ser considerados
como derivados del H2O2 (peróxido de hidrógeno) por sustitución total de sus hidrógenos
por metales.
Se formulan y se nombran de manera similar a los óxidos. Ejemplos:
Na2O2 . . . . Peróxido de sodio; BaO2 . . . . Peróxido de bario;
CuO2 . . . . Peróxido de cobre (II); H2O2 . . . Peróxido de hidrógeno; Agua oxigenada
ó “
cúprico ; Fe2O6 . . . Peróxido férrico
NOTA: No se simplifican los subíndices, si se hace se destruye el grupo O2=
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS:
NO METALES CON METALES
Los compuestos binarios formados por un metal y un no metal (excepto O, e H) se
llaman “sales”.
Las fórmulas se escriben poniendo delante el símbolo del metal (al ser más
electropositivo).
Se nombran terminando en –uro el nombre del no metal seguido del metal. En
estos compuestos, salvo algunas excepciones, el no metal actúa con la menor valencia.
Ejemplos:
N. antigua
N. Sistemática
Stock
CaCl2 . . . . . Cloruro cálcico . . . . . . . . . . . Dicloruro de calcio . . . . . . Cloruro de calcio
CuF . . . . . . Fluoruro cuproso . . . . . . . . . Monofluoruro de cobre . . . Fluoruro de cobre (I)
K2S . . . . . . Sulfuro potásico . . . . . . . . . Monosulfuro de potasio . . . Sulfuro de potasio
5
COMPUESTOS TERNARIOS:
HIDRÓXIDOS
Son compuestos de hidrógeno, oxígeno y un elemento metálico. En ellos existe el
ión “hidróxido ó hidroxilo” ( OH-).
Se nombran con la palabra “hidróxido” y la específica del metal correspondiente,
teniendo en cuenta las terminaciones y prefijos ya conocidos, o bien por el sistema de
Stock.
La formulación se hace escribiendo el símbolo del metal, seguido de tantos grupos
(OH) como valencia tenga el metal. Ejemplos:
LiOH . . . . . . . . . .
Ca(OH)2 . . . . . . .
Ni(OH)3 . . . . . . .
HgOH . . . . . . . .
N.sistemática
Stock
Hidróxido de litio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Hidróxido de litio
Dihidróxido de calcio . . . . . . . . . . . . . . . . .
“
calcio
Trihidróxido de niquel . . . . . . . . . . . . . . . .
“
niquel (III)
Hidróxido mercurioso . . . . . . . . . . . . . . . .
“
mercurio (I)
ÁCIDOS
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se, y Te
muestran propiedades ácidas en disolución acuosa. Estos compuestos, que ya se han visto,
se llaman “hidrácidos”.
Aquí vamos a considerar aquellos compuestos con propiedades ácidas (es decir,
con hidrógenos móviles o sustituibles) que contienen oxígeno en la molécula. Estos
“oxoácidos” tienen la fórmula general: HaXbOc , donde X es un “no metal”, pero a veces
puede ser un “metal de transición” de valencia elevada.
Para nombrarlos la IUPAC admite la nomenclatura tradicional, utilizando la
palabra “ácido” seguida del nombre del “no metal” y con los prefijos y terminaciones ya
conocidos.
Se formulan escribiendo la fórmula del anhídrido y se le suma agua, simplificando
siempre que sea posible. Ejemplos:
SO3 + H2O  H2SO4 . . . . Ácido sulfúrico
N2O5 + H2O  H2N2O6  HNO3 . . . . Ácido nítrico
También en la nomenclatura de los oxácidos existen otros prefijos: meta-, orto-, y
piro- que se utilizan para diferenciar el contenido en agua del ácido teniendo en cuenta las
valencias del no metal, de la forma:
Valencias impares
Valencias pares
Meta . . . . . . . . Anhídrido + 1 Agua . . . . . . . . . . . . . . . . . . Anhídrido + 1 Agua
Piro . . . . . . . . .
“
+2 “
.......... ...... 2
“
+ 1 “ (o di-)
Orto . . . . . . . .
“
+3 “
................ 1 “
+2 “
Otros prefijos utilizados son di, tri, tetra, etc, que indican el número de átomos de
no metal que existen en la fórmula y dan lugar a los “poliácidos”.
6
Ejemplos de los diferentes ácidos:
Cl2O + H2O  HClO . . . . . . . . . . . . Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O  HClO2 . . . . . . . . . . . “ cloroso
Cl2O5 + H2O  HClO3 . . . . . . . . . . . “ clórico
Cl2O7 + H2O  HClO4 . . . . . . . . . . . “ perclórico
SO + H2O  H2SO2 . . . . . . . . . . . . . . “ hiposulfuroso
N2O + H2O  HNO . . . . . . . . . . . . . “ hiponitroso
NO + H2O  H2NO2 . . . . . . . . . . . . “ nitroxílico
P2O3 + 2H2O  H4P2O5 . . . . . . . . . . “ pirofosforoso
2SO2 + H2O  H2S2O5 . . . . . . . . . . .
“ disulfuroso o pirosulfuroso
3SiO2 + H2O  H2Si3O7 . . . . . . . . . .
“ trisilícico
MnO3 + H2O  H2MnO4 . . . . . . . .
“ mangánico
Mn2O7 + H2O  HMnO4 . . . . . . . .
“ permangánico
CrO3 + H2O  H2CrO4 . . . . . . . . .
“ crómico
2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 . . . . . . . .
“ dicrómico
Casos particulares: para el P, As, y B (de valencia impar), y para el Si (de valencia par):
Ejemplo:
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 . . . . . . Ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4 . . . . “
fosfórico
SiO2 + H2O → H2SiO3 . . . . . . . . . . . . . “
metasilícico
SiO2 + 2 H2O → H4SiO4 . . . . . . . . . . . . . “
silícico
SALES OXIÁCIDAS
Se llaman “sales neutras” y son el resultado de sustituir los hidrógenos de los
oxácidos por un metal.
Se nombran teniendo en cuenta el ácido de procedencia, cambiando la terminación
de dicho ácido por las siguientes:
Ácido
Sal
-oso . . . . . . . . . . –ito
-ico . . . . . . . . . . –ato
-hídrico . . . . . . – uro
Anomalías
sulfuroso  sulfito
fosforoso  fosfito
Los prefijos que acompañan al ácido, se conservan en las sales. Como palabra
específica el nombre del metal que forma la sal, adjetivado o en genitivo y si el metal tiene
varias valencias, deben utilizarse las terminaciones –oso e –ico.
Para formular las sales neutras se escribe la fórmula del ácido de procedencia y se
sustituyen los hidrógenos por metal, colocándole como subíndice el número de
hidrógenos que había y la valencia del metal se le pone al radical ácido (lo que queda del
ácido al quitarle el hidrógeno), que irá entre paréntesis, simplificando siempre que sea
posible. Ejemplos:
H2SO4  Fe2 (SO4)3 . . . . . . . . . . . . . . . . . Sulfato férrico
HNO2  NaNO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Nitrito sódico
HCl  AlCl3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cloruro de aluminio
H2CO3  Sn2 (CO3)2  SnCO3 . . . . . . . Carbonato de estaño (II)
H4P2O7  Pb4 (P2O7)4  PbP2O7 . . . . . Pirofosfato de plomo (IV)
7
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Entre ellos tenemos los formados por oxígeno, hidrógeno, metal, y no metal. A
estos compuestos, se les llama “oxisales”, y pueden ser de dos tipos: ácidas y básicas.
SALES ÁCIDAS
Proceden de los ácidos oxácidos, por sustitución parcial de sus hidrógenos por
átomos de metal.
Se nombran igual que las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno
precedida de los prefijos mono-, di-, tri-, etc, que indican los átomos de hidrógeno que
tiene la sal. Corrientemente se suprime el prefijo mono.
Otra forma de nombrarlas se intercalando entre el nombre genérico del anión y el
específico del metal, la palabra “ácido” precedida de los prefijos mono-, di-, tri-, etc, que
indiquen el número de hidrógenos que quedan sin sustituir. Ejemplos:
H2SO4  NaHSO4 . . . Hidrógeno sulfato de Na, o Sulfato ácido de Na
H2CO3  Mg (HCO3)2
“
carbonato de Mg, o Carbonato ácido de Mg
H3PO4  Fe (H2PO4)3 . . Dihidrógeno fosfato de Fe(III), o Fosfato diácido férrico
H3PO4  Al2 (HPO4)3 . . Hidrógeno fosfato de Al, o Fosfato monoácido de Al
NOTA: Si el número de hidrógenos sustituídos es la mitad de los que tenía el ácido, se
utiliza el prefijo “bi”.
SALES BÁSICAS
Se pueden considerar formadas al sustituir los grupos OH de los hidróxidos por los
distintos aniones. Se sustituirán tantos oxhidrilos como cargas tenga el anión.
Se formulan escribiendo el símbolo del metal, seguido del o de los grupos OH y
por último el anión.
Se nombran igual que las sales neutras, poniendo a continuación la palabra
“básico” y terminando con el nombre del metal. También puede hacerse anteponiendo el
término “hidroxi” al nombre de la sal neutra y utilizando los prefijos: mono-, di-, tri-, etc,
para indicar el número de hidroxilos presentes en la molécula. Ejemplos:
Ca (OH)NO3 . . . . . . . . . Nitrato básico de calcio
Ni (OH)SO4 . . . . . . . . . . Sulfato básico de níquel (III)
Fe (OH)ClO4 . . . . . . . . . Hidroxiperclorato ferroso
Ag2 (OH)ClO . . . . . . . . Hipoclorito básico de plata
Co (OH)2 IO3 . . . . . . . . . Dihidroxiyodato cobáltico
SALES DOBLES
Son el resultado de sustituir los hidrógenos de los ácidos por dos o más metales.
Para formularlas se escriben los símbolos de los metales, seguidos del radical ácido
(ácido sin hidrógeno).
Su nomenclatura es la misma que la de las sales neutras, pero nombrando a los
diferentes metales y dando el nombre del más electropositivo, en último lugar. Ejemplos:
8
SrNH4PO4 . . . . . . . . . . Fosfato de estroncio y amonio
NaAl (SO4)2 . . . . . . . . Sulfato sódico alumínico
KauSO3 . . . . . . . . . . . . Sulfito doble de potasio y oro (I)
CdFeSiO4 . . . . . . . . . . Ortosilicato doble cádmico ferroso
FeFe (CO3)5 . . . . . . . . .Carbonato ferroso férrico
Ca Fe2 (CO3)4 . . . . . . . . . Carbonato diférrico cálcico
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA
1) Hidruro cobáltico
2) Sulfuro de hidrógeno
3) Ácido clorhídrico
4) Amoniaco
5) Óxido de plata
6) Óxido mercurioso
7) Arsina
8) Dióxido de manganeso
9) Óxido de níquel (II)
10) Óxido férrico
11) Peróxido de potasio
12) Peróxido de bario
13) Anhídrido antimonioso
14) Pentóxido de dinitrógeno
15) Dióxido de carbono
16) Óxido de yodo (V)
17) Anhídrido arsenioso
18) Anhídrido bórico
19) Óxido de cloro (VII)
20) Hidróxido ferroso
21) “
de plomo (IV)
22) “
crómico
23) “
amónico
24) Ácido bromoso
25) “ sulfúrico
26) “ nítrico
27) “ hiposulfuroso
28) “ disulfúrico
29) “ metafosforoso
30) “ piroantimónico
31) “
fosfórico
32) “ disilícico
33) “ tetrabórico
34) “ manganoso
35) “
bórico
36) “
sulfúrico
37) “ crómico
38) “ hiponitroso
39) “ teluroso
40) “ perclórico
41) “ dicrómico
42) Ácido peryódico
43) “ clorhídrico
44) “ carbónico
45) “ difosfórico
46) Carbonato cálcico
47) Pirofosfato de zinc
48) Sulfato crómico
49) Nitrito de plomo (II)
50) Metafosfato de magnesio
51) Manganato áurico
52) Clorato de berilio
53) Dicromato potásico
54) Metasilicato de estroncio
55) Permanganato potásico
56) Pirofosfito de aluminio
57) Hipoyodito ferroso
58) Bisulfato sódico
59) Carbonato ácido de sodio
60) Hidrógenofosfato de calcio
61) Dihidrógenofosfato de aluminio
62) Dihidroxisulfito de mercurio (II)
63) Clorato básico de bario
64) Nitrito básico cobaltoso
65) Hidroxinitrato de cesio
66) Fosfato doble de potasio y cadmio
67) Cloruro doble de litio y magnesio
68) Ortosilicato de zinc y cobre (II)
69) Sulfito sódico alumínico
70) Sulfato ferroso amónico
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IONES
Hasta ahora hemos formulado compuestos eléctricamente neutros. Los iones son
compuestos con carga eléctrica. Si la carga es negativa los iones se llaman aniones, y si es
positiva, cationes.
CATIONES
* Cationes monoatómicos: se nombran con la palabra ión más el nombre del metal con la
terminación –oso, -ico, según proceda, ó con la valencia entre paréntesis y en números
romanos.
H+ ión hidrógeno
Li+ ión litio
Cu+ ión cuproso ó ión cobre (I)
Cu++ ión cúprico
Fe++ ión ferroso
Fe3+ ión férrico
* Cationes poliatómicos: (hay otros que no veremos) se nombran con la palabra ión más la
terminación –onio.
H3O+ ión hidronio (se añade un átomo de H al H2O)
NH4+ ión amonio (se añade un átomo de H al NH3)
PH4+ ión fosfonio
AsH4+ ión arsonio
SbH4+ ión estibonio
ANIONES
* Aniones monoatómicos: se nombran con la palabra ión más la terminación –uro. (Se
eliminan los hidrógenos de los ácidos hidrácidos, y NH3)
H- ión hidruro
Cl- ión cloruro
S= ión sulfuro
N3- ión nitruro
* Aniones poliatómicos:
OH- ión hidróxido ó hidroxilo
Si procede de un ácido oxácido se eliminan los átomos de H, y se nombran
cambiando la palabra ácido por ión y las terminaciones –oso, -ico por –ito, -ato.
HClO ácido hipocloroso → ClO- ión hipoclorito
H2SO4 ácido sulfúrico → SO4= ión sulfato
ISÓTOPOS
Número atómico: Z= p
Número másico: A= n + p
Los isótopos tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.
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Ejemplos de isótopos:
Ni → 58Ni 60Ni 61Ni 62Ni 64Ni
Ag → 107Ag 109Ag
Si → 28Si 29Si 30Si
H → 1H protio 2H deuterio 3H tritio
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