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Modelo Atomico de Bohr
Presentado por Sergio David
González Ramírez
Bienvenido a esta presentación sobre
el modelo atómico de Bohr. En esta
presentación veras…
-Como se concebía el átomo antes de
Bohr
-Como surge al modelo atómico de
Bohr
-La justificacion matematica
y un ejemplo de demostración
Como se concebía el átomo
antes de Bohr
La concepción del átomo, nace en la antigua Grecia,
donde se pensaba que no había nada mas pequeño
en la materia que un átomo (del a – sin, tomo –
división)
Sin embargo, sólo hasta 1803, aparece la primera
teoría atómica, enunciada por J. Dalton, quien
explico 4 puntos fundamentales
Estos puntos eran:
1. Todos los elementos están constituidos por pequeñas
partículas llamadas átomos
2. Todos los átomos del mismo elementos poseen
propiedades idénticas, en particular su peso
3. Los átomos no se crean, no se destruyen ni se
cambian
4. Cuando los átomos se combinan, lo hacen en
relaciones de números enteros, formando moléculas
La teoría de Dalton explica la ley de proporciones
definidas y explica el porque de las reacciones químicas
Finalmente el primer modelo atomico lo propuso
Thomson, en 1898, en el cual los electrones se
encuentran sumergidos dentro de una esfera de materia
de carga positiva.
Esto implicaría que a mayor cantidad de electrones,
mayor sería el radio de la nube electricamente positiva
para mantener la neutralidad electrica del atomo
Dentro de los experimentos, el modelo de Thomson
podia explicar los siguientes hechos.
1. Algunos fenomenos electricos como la conductividad y
la polarizacion electrica
2. Las reacciones quimicas bajo el supuesto intecambio
de electrones
3. La periodicidad observada en las propiedades quimicas
de los elementos
Sin embargo, el modelo atomico falló en su explicacion
de campos electricos, pues al graficar el comportamiento
a razón del radio del átomo, la grafica es la siguiente.
Tal como se ve, para distancias mayores que el radio, el campo
electrico disminuye hasta ser casi nulo. Pero esto no
concordaba con la realidad, hecho que resalto Rutherford
cuando al analizar el comportameiento de los campos
electricos en particulas denominadas alfa, en donde un haz
de estas particulas atavezaba un campo electrico, con
resultados contrarios a lo que predecia el modelo de Thomson
En esos resultados, el modelo predecia que la
trayectoria de las particuals se vería casi inalterada,
pues el campo electrico del atomo sólo afecxta lo
que este dentro de el, sin embargo, el experimento
demostro que una pequeña parte de las particulas
incluso se devolvian a la fuente que las emitia.
En la imagen superior se muestra lo que el modelo
De Thompson predeciría. Abajo se Muestra lo que
En realidad sucede, en donde se denota un nucleo
Sobre el cual rebotan las particulas.
Es aquí donde la teoría del átomo de Thompson es
descartada, no sin antes dejar las bases para que
Rutherford diera explicaciones en donde el modelo
estudiado fallo, originándose así el modelo atómico
de Rutherford
Como se observa, el Modelo
atómico de Rutherford
explica el comportamiento de
las partículas alfa, cuando
ellas rebotan en los átomos
de oro que se explican con
núcleo, no como una nube
cargada.
Comportamiento
de
campo
eléctrico según
Thompson
Comportamiento
de
campo
eléctrico según
Rutherford
A diferencia del anterior modelo, la fuerza de campo eléctrico
disminuía a medida que se alejaba del núcleo, que se definía
como la parte del átomo que tenia la mayor cantidad de masa.
Al estar toda su carga positiva condensada en un punto tan
pequeño, el campo eléctrico es muy elevado y decrece con la
distancia
Con el modelo atómico de Rutherford se pudo explicar lo mismo que
explicaba el de Thompson, en adición a que concordaba con los
experimentos de las partículas alfa. Además se obtuvo nueva
información.
Todos los núcleos de un elemento dado tienen la misma carga
eléctrica
La carga nuclear es un múltiplo entero del valor de la carga del
electrón
La carga nuclear de un átomo es igual al numero atómico químico y
determina su posición en la tabla periódica
El nuevo modelo atómico proponía
Electrones moviéndose alrededor de un
núcleo
Sin embargo, el modelo de Rutherford, que parecía estar libre de
fallas no lo estaba. El modelo de Rutherford indicaba que los átomos
deberían seguir orbitas circulares o elípticas para que fuera
eléctricamente estable, similar al movimiento planetario y las fuerzas
centrípetas.
Sin embargo, el movimiento de los electrones deben generar
energía electromagnética, lo cual indicaría que la energía
propia de un electrón girando alrededor del núcleo se va
perdiendo a medida que continua el movimiento. Eso por lo
general.. No pasa..
Es entonces cuando aparece Bohr con su modelo atómico, en el cual,
se basa en las explicaciones de Plank de energía cuantizada, es decir,
se basa en el modelo de Rutherford, y tal como ocurrió cuando
Rutherford propuso ese modelo atómico a partir del de Thompson,
varió el modelo para introducir un nuevo concepto en el movimiento
de los electrones: Los electrones se mueven en orbitas que contiene
niveles de energía