Download Modelo atómico de Bohr

Que es el modelo atómico
de Bohr
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El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un
modelo cuantiado del átomo propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los
electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisión característicos (dos problemas que eran
ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además
el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905
Diagrama de modelo atómico de Bohr
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introducción
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 Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo
que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo
atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los
espectros de emisión y absorción discretos que se observan en
los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el
núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo
atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de
Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que
habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max
Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de
Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una
simplificación de la estructura de la materia
postulado
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En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados
fundamentales:[1]
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1.Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía,
es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2.Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados
intermedios.
3.El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un
único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre
ambas órbitas.
4.Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular
orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación':
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Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un
mínimo radio de la órbita del electrón de 0,0529 nm. A esta distancia se le denomina radio
de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores
emitiendo energía.
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Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los
electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y
como están dispuestas para formar un todo. Basándose en la constante de Planck
consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro
Niels Henrik David Bohr
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nacimiento
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 7 de octubre de 1885
 Copenhague, Dinamarca
datos
 18 de noviembre de 1962
 Copenhague, Dinamarca (77 años)
 Residencia Dinamarca
 Nacionalidad Danesa
 Campo Física
 Instituciones Universidad de Copenhague
 Supervisor doctoral Christian Christiansen
 Conocido por Realizar importantes contribuciones para la
comprensión de la estructura del átomo.
 Premios
 destacados Premio Nobel
Integrantes
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 Jhorman varga
 Luis tapia
 Pedro Suarez
 Naimer urango
 Javier Antonio