Download Diapositiva 1 - Modelo Atómico de Bohr

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las
ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una
nueva forma de ver el mundo no como algo
controlado por los dioses y manejado a su capricho,
sino como una inmensa máquina gobernada por
una leyes fijas e inmutables que el hombre podía
llegar a comprender.
Demócrito, uno de estos pensadores griego, en al
siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia. A simple vista las
sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es
posible dividir una sustancia indefinidamente?
Demócrito pensaba que no, que llegaba un momento
en que se obtenían unas partículas que no podían
ser divididas más; a esas partículas las denominó
átomos, que en griego significa indivisible.
Años después el físico inglés
creyó que el átomo estaba formado por
una esfera de carga positiva en la que se
engastaban, como pasas en un pastel,
los electrones.
pero su propio discípulo
descubrió que no podía ser así, que toda
la la carga positiva del átomo y casi toda su
masa se encontraba en un reducido
espacio, el núcleo atómico, mientras que
su carga negativa de electrones estaban
muy lejos de él, girando a su alrededor, de
forma que la mayor parte del átomo
estaba vacío.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba
realizar un modelo atómico capaz de explicar la
estabilidad de la materia y los espectros de emisión y
absorción discretos que se observan en los gases.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón ben
el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El
modelo atómico de Bohr partía conceptualmente
del modelo atómico de Rutherford y de las
incipientes ideas sobre cuantización que habían
surgido unos años antes con las investigaciones de
Max Planck y Albert Einstein. Debido a su
simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado
frecuentemente como una simplificación de la
estructura de la materia.
En este modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la órbita de menor energía
posible, o la órbita más cercana posible
al núcleo. El electromagnetismo clásico
predecía que una partícula cargada
moviéndose de forma circular emitiría
energía por lo que los electrones
deberían colapsar sobre el núcleo en
breves instantes de tiempo.
Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían
mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel
energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n
que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de
Número Cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento
angular de cada electrón estaba
cuantizado y sólo podía variar en
fracciones enteras de la constante de
Planck. De acuerdo al número cuántico
principal calculó las distancias a las cuales
se hallaba del núcleo cada una de las
órbitas permitidas en el átomo de
hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban
clasificados por letras que empezaban
en la "K" y terminaban en la "Q".
Posteriormente los niveles electrónicos
se ordenaron por números.
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después
se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra
hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía
que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo
a cuatro postulados fundamentales:
1.Los electrones orbitan el átomo en niveles
discretos y cuantizados de energía, es decir,
no todas las órbitas están permitidas, tan
sólo un número finito de éstas.
2.Los electrones pueden saltar de un nivel
electrónico a otro sin pasar por estados
intermedios.
3.El salto de un electrón de un nivel cuántico
a otro implica la emisión o absorción de un
único cuanto de luz (fotón) cuya energía
corresponde a la diferencia de energía entre
ambas órbitas.
4.Las órbitas permitidas tienen valores discretos o
cuantizados del momento angular orbital L de
acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o
número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor
corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta
distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental
no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de
que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de
onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las
partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
•http://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomicobohr/modelo-atomico-bohr2.shtml
• http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo
•http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/bohr/bo
hr.htm