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LAS
SALES
SA
INTEGRANTES:
 CHUNGUI NAVEROS YASMINNE FIORELLA
 DÍAZ VALDERRAMA LIZZETT DEL MILAGRO
 FLORES CHAGUA DEL PIERO
 TORRES VELIZ LESLIE ANTOANE
 VILLANUEVA JAQUE KELLY MIRELLA
GRADO Y SECCIÓN:
3º “E”
PROFESOR:
BELISARIO CÁRDENAS
2015
Las sales son clasificadas en ácidos, básicos, neutros,
mixtos o hidratados:
• Sal básica (hidroxisal): presenta dos aniones y un catión.
• Sal ácida (sal sódica): se compone de dos cationes y
sólo un anión.
• Sal neutra: como su nombre indica, esta sal es el
producto de la neutralización total de un ácido o de una
base.
• Sal mixta: compuesta por dos cationes o dos aniones
diferentes.
• Sal hidratada: aquella que contiene agua en la
composición.
 A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de relativamente
elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a la fuerte atracción
electrostática que une a los iones que constituyen el crista
 Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras necesitan
temperaturas altas para disolverse.
 En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores), pero, en estado líquido
(fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la corriente eléctrica.
 Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón la suma de
las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es igual a cero.
Las sales han sido utilizadas por el hombre desde épocas remotas. Es difícil encontrar
una industria química actual o en un proceso productivo donde de una forma u otra no se utilice
algunos de estos compuestos.
Las sales son muy utilizadas en la agricultura, en la medicina y en la industria en general. Su
aplicación se basa en sus propiedades
Debido a la propiedad de algunas sales de ser higroscópicas (sustancias que absorben vapor de
agua) como el cloruro de calcio, estas se utilizan como desecadores.
El sulfato de magnesio en disolución acuosa tiene propiedad laxativa por lo que se utiliza como
laxante.
Los sueros fisiológicos son disoluciones de cloruro de sodio.
Los iones sodio, potasio y cloruro, ayudan a mantener el correcto funcionamiento de las células
del organismo.
Los nitratos de potasio y calcio son utilizados como fertilizantes debido a su gran solubilidad..
El sulfato de hierro (III) y el cloruro de sodio se utilizan como desinfectante.
El sulfato de cobre (II) se emplea para combatir las plagas en las plantaciones
En la técnica estas se utilizan en la obtención del vidrio, como colorante y en la fabricación de
otros muchos productos.
La piedra caliza, formada fundamentalmente por carbonato de calcio y carbonato de magnesio se
utiliza como materia prima para la obtención de óxido de calcio o cal viva.
A
P
L
I
C
A
C
I
Ó
N
Sales (oxisales y haloideas;
neutras, acidas y básicas )
Oxisales neutras :
• Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos , o parte de ellos
como en las sales acidas . Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se
forman las sales neutras y cuando solo se sustituye alguno de los
hidrógenos de las sales acidas.
• Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxigeno y
metal.se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un
acido oxácido. La reacción que tiene lugar es :
Oxisales Básicos :
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases
por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH
y finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombrar oxisales, pero se coloca la
palabra básica entre nombre del radical y el metal
EJEMPLO:
Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
Oxisales acidas:
Las estalactitas se forman por la deposición de carbonato de calcio y
otros minerales, que precipita de disoluciones de agua mineralizada.
La roca caliza es el carbonato de calcio, que se disuelve por el agua
que contiene dióxido de carbono formando una solución de
hidrogeno carbonato de calcio. La fórmula química de esta reacción
es:
CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq) → Ca (HCO3)2 (aq)
Esta disolución se desplaza a través de la roca hasta llegar a un borde
y si es en el techo de una cueva gotea. Cuando la disolución entra en
contacto con el aire de la reacción química se invierte y las partículas
de carbonato de calcio se depositan. La inversión de la reacción es:
[1]
Ca (HCO3)2 (aq) → CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq)
• Una tasa media de crecimiento es 0,13 mm por año.
SALES
NEUTRAS
MaNb
No metálico
Metálico
Formulación
Metal
Formado
por
No metal
fluoruros
cloruros
cloruros
bromuros
yoduros
sulfuros
Diferente del
hidrógeno y
del oxígeno
Son compuestos formados por la saturación parcial de
H del acido hidrácido de un metal. El compuesto
resultante tiene el carácter de acido por la presencia de
hidrogeniones. Las sales halogenadas solo se forman
con los elementos de la segunda familia de los no
metales (azufre, selenio, teluro).
Derivan la sustitución parcial de iones de hidrogeno
de un acido hidrácido del grupo VIA por cationes, es
decir poseen aniones ácidas de hidrácidos de VIA.
Ejemplo:
Son producto de la reacción entre
los ácidos oxácidos u hidrácidos con
hidróxidos con más de dos moléculas
de OH.
Liberan agua
• Ca(OH)2 + HClO =
CaOHClO + H2O
• Nomenclatura tradicional:
Hipoclorito básico de
calcio.