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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO
1 .- DEFINICIONES.
SUSTANCIA PURA: Aquella que no puede separarse en otras más sencillas por
métodos físicos habituales (Elementos y compuestos)
ELEMENTO: Sustancia pura no separable en otras más sencillas por métodos químicos
habituales, formada por la misma clase de átomos. Ej: H 2; O 2; N 2; He, Fe; Mg.
COMPUESTO: Sustancia pura separable en otras más sencillas (elementos o
compuestos) por métodos químicos (reacciones químicas). Ej: H2O; H2SO 4; CH4,
C6H12O 6.
SÍMBOLO: Representa un elemento químico. H, U, Fe, Mn, etc.
NÚMERO DE OXIDACIÓN.- En los compuestos, los átomos están unidos entre sí
mediante enlaces. Estos enlaces se producen debido a fuerzas de atracción eléctricas.
Hay átomos que tienen tendencia a atraer más los electrones de enlace, se dicen que son
más electronegativos. Se denomina número de oxidación de un elemento a la carga
que tendría un átomo de este elemento si los electrones de enlace se asignasen
totalmente al átomo más electronegativo.
FÓRMULAS: Expresan en general la relación más simple en que intervienen los
átomos para formar una unidad estructural (molécula o cristal).
2 .- CLASIFICACIONES
A) Sustancias simples o elementos. Formadas por uniones de átomos del mismo
elemento. Ej: H2, Cl2, S8, Fe.
B) Compuestos binarios: Formadas por dos clases diferentes de átomos: H2O, HCl,
NH3.
Dentro de los compuestos binarios, estudiaremos: Óxidos, Combinaciones binarias del
hidrógeno, Sales binarias.
C) Compuestos ternarios, cuaternarios, etc.: Formados por tres, cuatro átomos
diferentes, etc. Es decir formados por más de dos clases de átomos diferentes.
Dentro de los compuestos ternarios, estudiaremos: hidróxidos, oxácidos, oxisales.
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CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS DESDE EL PUNTO DE VISTA DE SU COMPOSICIÓN POR CLASES DE ÁTOMOS.
.
SUSTANCIAS
PURAS
COMPUESTOS
ELEMENTOS
H2 , O2 , Cl2 , Fe
(BINARIOS(H2O, NH3 )
ÓXIDOS (NO2 ,
Fe2O3)
COMBINACIONES
BINARIES DEL
HIDRÓGENO
Hidrácidos
HCl, H2 S
Metálicos
FeO, Na2 O
No metàl·lics
NO NO2, H2O
Combinaciones
binaries con otros
no metales
NH3 , CH4
SALES BINARIAS
NaCl, CaBr2
Hidruros
LiH, FeH3
POLIATÒMICOS (H2SO4, NaOH )
HIDRÓXIDS
NaOH, Ca(OH)2
OXOÁCIDS
H2 SO4
,HNO3
OXISALES
CaSO4 ,Al (NO3 )3
3.-DENOMINACIONES
Hay más de una manera de llamar una sustancia química. En general las alternativas
son dos, mediante nomenclatura sistemática, o mediante nomenclatura tradicional,
esta última únicamente se utiliza para compuestos, de uso muy común y con un nombre
tradicional muy utilizado.
NOMBRES SISTEMÁTICA: Según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC), se basan en dos aspectos:
a.
Indicación de los elementos que intervienen en el compuesto, modificados
cuando sea preciso, mediante terminaciones o abreviaturas que nos informan
sobre determinados aspectos del compuesto.
b. El segundo aspecto es la indicación de las proporciones de los constituyentes. Se
utiliza más de una alternativa:
i.
Sistemática. Uso de prefijos numerales, para indicar la proporción entre
los diferentes átomos en el compuesto.
ii. Notación de Stock. Indica el número de oxidación en números romanos,
entre paréntesis e inmediatamente después del número del elemento al
que afecta. Si el elemento únicamente tiene un número de oxidación este
no se indica.
Ejemplos:
PbO 2: i) Dióxido de plomo CaCl 2
ii) dicloruro de calcio
b2) Óxido e plomo (IV) b2) Cloruro de calcio
NO 2 i) dióxido de nitrógeno
ii) Óxido de nitrógeno (IV)
Como veremos más adelante en compuestos de metales se utiliza la alternativa b1 y en
compuestos de no metales se utiliza la alternativa b2 (en los ejemplos, alternativas más
utilizadas, en negrita).
NOMBRES TRADICIONALES:
Tradicionalmente se ha utilizado un sistema en el que se llamaba a los compuestos
mediante dos palabras: La primera para indicar la función a la que pertenece la especie
química, o nombre genérico y la segunda llamada nombre específico, para indicar la
especie de la que se trata. A este último nombre se le añaden afijos relacionados con el
número de oxidación del elemento.
Ej: Compuestos con H, O y no metal, reciben como nombre genérico el de ácidos:
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ELEMENTO
Nitrógeno (N)
Hierro (Fe)
Calcio
Nº. OXIDACIÓN
-1
-2
-3
+2
+3
+2
Afijos
Hipo--oso
-Oso
-Ico
-Oso
–Ico
-Ico
NOMBRE
Ácido hiponitroso
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido cálcico
FÓRMULA
HNO
HNO 2
HNO 3
FeO
Fe 2 O 3
CaO
Esta nomenclatura está en desuso, se indicará en qué casos está admitida la
nomenclatura tradicional, a lo largo del tema.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS DIFERENTES SUSTANCIAS
A) ELEMENTOS
FORMULACIÓN: Se representan mediante el símbolo del elemento con un subíndice
para indicar el número de átomos que hay en la molécula, en caso de que los elementos
formen moléculas.
Ej: Elementos que forman moléculas monoatòmiques: Gases nobles: He, Ne, Ar, ...
Elementos que forman moléculas diatómicas: Cl 2, H 2, N 2, O 2, ....
Metales. Se representan únicamente mediante el símbolo del elemento, Fe, Na, Ca, ...
NOMENCLATURA: Se nombran mediante prefijos numerales, que indican el número
de átomos presentes, seguido del nombre del elemento:
EJ:: Nombre sistemático
Nombre tradicional
H
Monohidrogen
Hidrógeno atómico
H2
dihidrógeno
O3
Trioxígeno
Ozono
Fe
Hierro
Hierro
P5
Pentafósforo
Hidrógeno
Fósforo
B) compuestos binarios
Constituidos por dos clases de átomos de elementos diferentes, unidos por algún tipo de
enlace.
FORMULACIÓN: Primero debemos determinar el orden en que se colocan los
símbolos de los elementos en una fórmula dada, observando las siguientes reglas:
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i) En combinaciones entre dos no metales, escribe el primero el componente que figura
antes en la secuencia siguiente:
B
C
Si
N
P
As
Sb
H
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
I
EJ: NH3; SbH 3; H2S; OI2; OF2, O7Cl2
ii) En cualquier otra combinación de un elemento de la secuencia, con otro que no lo es
(metales), debe figurar antes en la fórmula el símbolo del elemento que no está en la
secuencia.
Ej: GeI 4; NaH, Al4Si3.
NOMENCLATURA: Como norma general, se dice en primer lugar la raíz del
nombre del elemento que se escribe el último en la fórmula, con la terminaciónuro, seguida de la preposición de y del nombre del elemento que figura en primer
lugar.
B1) COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO
B1.1.) Hidrácidos
Combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos más electronegativos que él,
por lo tanto que están tras él en la lista dada anteriormente. Número de oxidación del
hidrógeno +1.
Número de oxidación de los no metales en sus combinaciones con el hidrógeno (Nº de
grupo - 18), es decir -1 para los elementos del grupo 17 y -2 para los elementos del
grupo 16.
FORMULACIÓN: Siguiendo la norma general, se escribe primero el hidrógeno y
luego el elemento con el que se combina, ya que están detrás de él en la lista.
Ej: HF; H2S; HCl, etc.
NOMENCLATURA: Se utiliza la regla general, nombre del no metal, acabado en -uro
de hidrógeno.
Ej: HF, Fluoruro de hidrógeno. H2S Sulfuro de hidrógeno.
En disolución acuosa, tienen propiedades ácidas y se denominan como ácido seguido
del nombre del no metal terminado en-hídrico.
Ej: H2S, ácido sulfhídrico. HCl, ácido clorhídrico.
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B.1.2.) COMBINACIONES CON OTROS NO METALES.
Tienen nombres especiales:
CH 4 : Metano. NH3 : amoníaco. PH3 : fosfina. SbH3 estibina. BiH3 bismutina.
B.1.3.) Hidruros de los METALES.
Combinaciones del hidrógeno con un metal.
El hidrógeno tiene el número de oxidación -1 en sus combinaciones con metales.
Los números de oxidación de los metales de los grupos 1, 2, 3 y 13, 4 y 14, frente al
hidrógeno se corresponden con el valor positivo de la última cifra del grupo. Los restos
de los metales, el número de oxidación es variable.
FORMULACIÓN: Se aplica la norma antes expuesta: Símbolo del metal y a
continuación, el símbolo del hidrógeno. Los subíndices expresan la proporción más
sencilla de los elementos en el compuesto.
Ej: LIH; MgH 2; PbH 4.
NOMENCLATURA: Se denominan mediante la palabra hidruro de seguida del nombre
del metal y entre paréntesis el número de oxidación en números romanos cuando haya
más de uno.
Ej: LIH: Hidruro de Litio; FeH 2: Hidruro de hierro (II); FeH 3: Hidruro de hierro (III).
B.2) Óxidos
Son combinaciones binarias del oxígeno con metales y no metales.
El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, excepto cuando se combina los
halógenos, en este caso es +2.
En los grupos 1, 2 y 12 los metales presentan el número de oxidación que se
corresponde con la última cifra, es decir: +1 y +2 respectivamente.
El resto de los elementos tienen números de oxidación variable.
FORMULACIÓN: Siguiendo la norma general, se escribe el elemento que forma el
óxido y después el oxígeno, a excepción de las combinaciones con el flúor.
NOMENCLATURA: Se denominan mediante la palabra óxido, seguido del nombre del
elemento. Para expresar las proporciones de oxígeno y elemento se utilizan dos sistemas
ya explicados anteriormente:
i) Con óxidos no metálicos, se utiliza la nomenclatura de prefijos numerales:
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Ej: CO2 : Dióxido de carbono. N2O3: Trióxido de dinitrógeno. O7Cl2: dicloruro de
heptaoxígeno, O3Br2: Dibromuro de trioxígeno. El agua es una excepción H2O
ii) Con óxidos metálicos, se utiliza la notación de Stock. Óxido de nombre del metal y
entre paréntesis y a continuación, el número de oxidación del metal en números
romanos.
Ej: Fe2O3: Óxido de hierro (III); FeO: Óxido de hierro (II). Na2O: óxido de sodio, CaO:
óxido de calcio, en estos casos no se pone ningún número de oxidación debido a que el
sodio y el calcio únicamente tienen un número +1 y +2 respectivamente.
PERÓXIDOS
Compuestos formados por un metal con el ion peroxo, O2 2Oxígeno: nº oxidación (-1). Agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2
B.2) COMBINACIONES BINARIAS METALES-NO METALES (SALES
BINARIAS) Y NO METALES-NO METALES.
B.2.1) SALES BINARIAS
El número de oxidación de los no metales coincide con número del grupo - 18. Por
ejemplo los número de oxidación de los elementos del grupo 16 será (16-18 = -2).
FORMULACIÓN: Se sigue la norma general, primero el metal (no está en la
secuencia) y luego el no metal.
Ej: FeCl3; Li3N; BaS.
NOMENCLATURA: Se sigue la norma general, se añade el sufijo-uro el nombre del
no metal seguido de la preposición de y del nombre del metal con el número de
oxidación entre paréntesis, si hay más de uno.
EXS: FeCl3: Cloruro de Hierro (III); FeCl2: cloruro de hierro (II). NiCl3: Cloruro de
níquel (III); BaCl 2: cloruro de bario (el bario tiene un único número de oxidación, +2).
B.2.2) NO METALES-NO METALES
Siguen las reglas generales de formulación y nomenclatura. CS2: disulfuro de carbono;
CCl 4: tetracloruro de carbono, IBr3 tribromuro de iodo, NCl3 tricloruro de nitrógeno,
ICl cloruro de iodo.
C) COMPUESTOS CON MÁS DE DOS átomos diferentes (poliatómicos)
C.1.) Hidróxidos
Son las combinaciones de un metal con el anión hidróxido OH -.
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FORMULACIÓN: Se escribe primero el metal y después el anión hidróxido.
Consideramos al anión hidróxido para formular como un átomo con número de
oxidación -1.
EXS: NaOH, Ca (OH)2, Fe (OH)3; Fe (OH)2
NOMENCLATURA: Se denominan mediante la palabra hidróxido seguida de la
preposición de y el nombre del metal (entre paréntesis se pone el número de oxidación
del metal si hay más de uno).
Ej: Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III); Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II); Ca(OH)2:
Hidróxido de calcio, el Ca, únicamente tiene un número de oxidación (+2 ).
NH4 OH: Hidróxido de amonio.
C.2) oxoácidos
Los oxácidos más comunes son:
HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos con Cl, Br, I pero no con F.
El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y
tampoco se conoce ningún derivado suyo.
Nº de oxidación (+1): HClO
Nº de oxidación (+3): HClO2
Nº de oxidación (+5): HClO3
Nº de oxidación (+7): HClO4
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
Nº de oxidación (+4): H2SO3
ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H2SO4
ácido sulfúrico
NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.
Nº de oxidación (+3): HNO2
ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO3
ácido nítrico
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Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número
de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-,
aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
Nº de oxidación (+3): H3PO3
ácido fosforoso
Nº de oxidación (+5): H3PO4
ácido fosfórico u ortofosfórico
CARBONO: número de oxidación: +4.
Nº de oxidación (+4): H2CO3
ácido carbónico
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales
de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
Nº de oxidación (+6): H2CrO4
ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7
ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H2MnO4
ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO4
ácido permangánico
D) IONES
Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el
caso de los cationes y negativa en el caso de los aniones.
Cationes monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice
con el valor de la carga seguido del signo más. En+
a) Sistema de Stock: Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento
seguido del número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.
Catión
Nombre de Stock
Nombre común
K+
Catión potasio(I)
Ion potasio
Na+
Catión sodio(I)
Ion sodio
Mg2+
Catión magnesio(II)
Ion magnesio
Ca2+
Catión calcio(II)
Ion calcio
Al3+
Catión aluminio(III)
Ion aluminio
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Fe2+
Catión hierro(II)
Fe3+
Catión hierro(III)
Cu2+
Catión cobre(II)
Cu+
Catión cobre(I)
Ag+
Catión plata(I)
Au3+
Catión oro(III)
Zn2+
Catión cinc(II)
Ion cinc
Cd2+
Catión cadmio(II)
Ion cadmio
Ion plata
Aniones monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice
con el valor de la carga seguido del signo menos. En–
En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace
falta indicarlo como se ve en los nombres comunes.
Anión
Nombre común
H–
Ion hidruro
B3–
Ion boruro
C4–
Ion carburo
Si4–
Ion siliciuro
N3–
Ion nitruro
P3–
Ion fosfuro
As3–
Ion arseniuro
O2–
Ion óxido
S2–
Ion sulfuro
Se2–
Ion seleniuro
Te2–
Ion telururo
F–
Ion fluoruro
Cl–
Ion cloruro
Br–
Ion bromuro
I–
Ion yoduro
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D.1.2.) Cationes poliatómicos
Existen grupos de átomos que tienen carga eléctrica positiva.
NH 4+: Ion o catión amonio. H3O + ion o catión Oxonio.
D.2.2) aniones poliatómicos
Grupos de átomos diferentes que tienen carga negativa. En muchos casos se pueden
considerar derivados de la pérdida de un catión hidruro H +, por determinadas moléculas
en general oxoácidos.
FORMULACIÓN: Se escribe la fórmula del oxoácido, sin el número de cationes H +
perdidos y con una carga negativa igual al número de H + perdidos.
Ej: NO3-, procede del ácido nítrico que ha perdido un H+. SO42 -, procede del ácido
sulfúrico que ha perdido dos H+. HSO4-, procede del ácido sulfúrico que ha perdido un
H +.
NOMENCLATURA
Tradicional. Cuando estos aniones proceden de oxoácidos que se llaman con la
nomenclatura tradicional (los que hemos dado en la lista), se nombran con la palabra ion
o anión y cambiando las terminaciones -oso e -ico , por -ito y -ato respectivamente.
Ej: Ácido nítrico: HNO 3 ------------------------------------------ NO3- Ion o anión nitrato
Ácido nitroso: HNO 2 -------------------------------- NO 2 - Ion o anión nitrito
Ácido hipocloroso HClO ------------------------- ClO - Ion o anión hipoclorito
Ácido sulfúrico H2 SO 4 --------------------------- SO 4 2 - ion o anión sulfato
Ácido sulfuroso H2SO 3 --------------------------- SO 3 2 - ion o anión sulfito
Ácido sulfúrico H2SO 4 ---------------------------- HSO 4 - ion o anión hidrogenosulfato
Ácido fosfórico H3PO 4 -------------------------- HPO 4 2 - ion o anión hidrogenofosfato
"
" --------------------------- H 2 PO 4 - ion o anión dihidrogeno fosfato
"
" -------------------------- PO 4 3 - ion o anión fosfato.
D) oxisales neutras
Provienen de la sustitución de los hidrógenos de un oxoácidos por un metal. Están
formadas por un anión poliatómicos y un catión metálico y por lo tanto monoatómico.
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Ej: Na2CO3 Formada por 2 cationes Na+ por cada anión CO32 -. Cabe recordar que el
compuesto es eléctricamente neutro. CaSO 4: formada por un anión Ca2 + por cada
anión SO42 FORMULACIÓN: Se escribe primero el catión (casi siempre un metal) tras el nombre
del elemento que daba nombre al oxoácido del que provienen y por último el oxígeno.
Ej: Al(NO 3) 3 un catión Al 3 + por cada 3 aniones NO3 -. Ca3(PO4) 2, 3 cationes Ca 2 +
por cada 2 aniones PO 4 3 -.
NOMENCLATURA: Se denominan utilizando la nomenclatura sistemática y la
tradicional en los casos que proceden de los oxoácidos de la lista.
ii) Nomenclatura tradicional. Se denominan con el nombre de los oxoácidos de los que
provienen, cambiando las terminaciones -oso e -ico por -ito y ato respectivamente
seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación de éste si tiene
más de uno.
Ej: - Cu2SO3 Sulfito de Cobre (I) proviene del ácido sulfuroso H2SO3, de sustituir 2H +
por dos Cu +.
-CuSO3 Sulfito de cobre (II), proviene del ácido sulfuroso H2SO3, de sustituir 2H + por
un cobre Cu 2 +.
-Cu2SO4: sulfato de cobre (I), proviene del ácido sulfúrico H2SO4, de sustituir 2H + por
dos Cu +.
-CuSO4: sulfato de cobre (II), proviene del ácido sulfúrico H2SO4, de sustituir 2H + por
un Cu 2 +.
E) oxisales ácidas
Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se
forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes
dando lugar a las sales ácidas.
¿Cómo se nombran?
Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o
dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutra correspondiente.
Si nos dan la fórmula
En la fórmula: NaHCO3
a) Está formada por el catión sodio Na+ y el anión hidrogenocarbonato HCO3A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de
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oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO4)2 Hidrogeno sulfato de hierro (II) Fe2+ catión hierro(II) y anión
hidrogenosulfato HSO4-
Si nos dan el nombre
Hidrogenosulfito de calcio
a) Indicar cuál es el catión. Ca2+ De tener varios posibles números de oxidación nos lo
tienen que indicar por la nomenclatura de Stock.
b) Indicar el oxoácido del cual procede: Ácido sulfuroso (viene de sulfito) H2SO3
c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como
hidrógenos pierde el ácido. En nuestro caso queda un hidrógeno luego ha perdido otro
HSO3- , por tanto si ahora intercambiamos las cargas como subídices: Ca(HSO3)2
Ejemplos
Catión Anión
Nombre
NaHCO3
Na+
HCO3- Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO4)3
Fe+3
HSO4- Hidrogenosulfato de hierro(III)
Ca(HSO3)2
Ca+2
HSO3- Hidrogenosulfito de calcio
Ca(H2PO4)2
Ca+2
H2PO4- Dihidrogenofosfato de calcio
K2HPO4
K+
HPO4-2 Hidrogenofosfato de potasio
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NOMBRAR
Cl2
P5
NH 3
PbH 4
AlH 3
H2S
FeH 2
MnH 2
CoH 3
PH 3
CuCl 2
NiCl 2
PbCl 4
NiS
MnBr2
AuCl 3
AgI
Hg 2 Cl 2
Mn2O3
MnO2
Co2O3
H2O
N2O
NO 2
SO 2
P2O5
P2O3
Al 2 O 3
BaO
Al (OH) 3
Mn (OH) 2
Co (OH) 2
Zn (OH) 2
Au (OH) 3
H 2 CO 3
HClO 3
HBrO
HIO 2
HClO 4
FORMULAR
Dicloro
Octaazufre
Hidruro de potasio
Hidruro de Níquel (II)
Metano
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Hidruro de bario
Hidruro de cobalto (II)
Cloruro de bario
cloruro de cesio
Cloruro de hierro (II)
Sulfuro de manganeso (II)
Bromuro de mercurio (II)
yoduro de plomo (II)
cloruro amónico
cianuro de sodio
óxido de hierro (II)
óxido de cadmio
óxido de cobalto (II)
Trióxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
óxido de dinitrógeno
trióxido de difósforo
óxido de dicloro
heptaóxido de dibromo
óxido de plata
óxido de mercurio (II)
Hidróxido de sodio
hidróxido de plata
hidróxido de cadmio
hidróxido de amonio
hidróxido de hierro (III)
Ácido hipocloroso
Ácido bromoso
Ácido periódico
ácido clórico
Ácido carbónico
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H 2 SO 4
H 3 PO 4
NO 3 ClO 2 H3O+
NH 4 +
PO 4 3 WO 4 2 CN OH SO 3 2 NO 2 SO 4 2 CO 3 2 Ca 3 (PO 4) 2
Na 2 SO 3
CuSO 4
Cu (NO 3) 2
Cu 2 SO 4
K 2 CO 3
NH 4 OH
NH 4 CO 3
Co (NO3) 3
MnCO 3
NaCN
NH 4 CN
Ácido sulfúrico
Ácido fosfórico
Ácido nitroso
ion nitrito
ion amonio
ión cianuro
ion fosfato
ión sulfito
ion fosfato
ion sodio
ion hierro (III)
ion hidróxido
ión Oxonio
ion perclorato
ión bromito
ión hipoiodito
Sulfato de sodio
carbonato de amonio
Nitrato de cobalto (III)
sulfato de hierro (II)
fosfato de cadmio
hipoclorito de mercurio (II)
bromato de aluminio
nitrito de calcio
sulfito de bario
hidrogenocarbonato de sodio
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