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AZUFRE (S)
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Del latín “sulphur” roca que arde.
Sólido de color amarillo pálido, inodoro e
insípido. Es blando y frágil..
Al arder se desprende un gas asfixiante y
venenoso.
Se encuentra en lugares cercanos a
volcanes apagados.
Se usa en medicina, para vulcanizar
cauchos, para fabricar acido sulfúrico,
pólvora, etc.
El azufre es en elemento esencial para el
desarrollo de las plantas y uno de los
considerados macronutrientes.
ORIGEN
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Se presenta en forma orgánica e inorgánica.
Fuente de origen mas importante está constituida
por los sulfuros de metales contenidos en las
rocas plutónicas. (SO4)
Los minerales que se citan como fuentes de este
elemento son:
• Yeso (SO4Ca.2H2O) Galena (SPb)
• Anhidrita (SO4Ca)
Blenda (SZn)
• Pirita (SFe)
Cinabrio (SHg)
GALENA
YESO
ANHIDRITA
BLENDA
PIRITA
CINABRIO
Otras fuentes de origen
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Atmósfera ( SO2-combustión).
Los vegetales pueden tomar hasta el 30% del
S necesario de la atmósfera.
Suelos de las regiones marítimas.
El contenido de azufre en los suelos oscila
entre 0.02 y 0.2%. Los suelos orgánicos
pueden presentar contenidos de hasta un 1%
de S.
Hay Contenidos elevados de S en suelos
salinos de regiones áridas y también en los
suelos calcáreos. (sulfato-carbonato)
FORMAS DE AZUFRE EN EL SUELO
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S orgánico
Proviene de los residuos vegetales y animales. En
general, entre el 60 y el 90% del S total se
encuentra en forma orgánica.
 Relación C/N/S (Carbono, Nitrógeno, Azufre) ya
que con el P componentes mas importantes de la
materia orgánica.
 Sulfato forma predominante en que las plantas
absorben el azufre.
 La cantidad de S mineralizado por año se estima
entre 1-3% del S orgánico.
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FORMAS DE AZUFRE EN EL SUELO
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S inorgánico
Sulfatos.
 En suelos anegados y pantanosos, se presentan
sulfuros como la pirita.
 En suelos bien aireados solo el1% está como
sulfuro.
 Los sulfatos pueden encontrarse:
• En formas solubles (sulfatos de Mg; Na; K)
• En formas relativamente solubles (sulfatos de Ca)
• En formas insolubles (sulfatos de bario y estroncio)
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Las cantidades presentes en la solución del
suelo son generalmente pequeñas.
 En suelos de regiones áridas se encuentran
grandes concentraciones de SO4Ca;
SO4Mg y SO4Na.
 En regiones húmedas tienden a acumularse
en los horizontes subsuperficiales por
adsorción sobre óxidos de Fe y Al.
 La adsorción decrece con el pH y aumenta
con el contenido de arcilla.
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DINÁMICA DEL AZUFRE
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Absorción: sulfatos-aminoácidosSO2 atm (difusión gaseosa).
Mineralización: residuos vegetales
y animales son mineralizados por
microorganismos especializados
liberándose S inorgánico. Este se
depolimeriza hasta aminoácidos y
el S sale reducido (SH2). En
condiciones normales de oxidación
pasa a SO4 y es aprovechado por
bacterias.
Oxidación: el S es oxidado a SO4
por diversas especies bacterianas
del género Thiobacillus que son
aerobios autótrofos. La oxidación
de S a SO4 disminuye el pH del
suelo por formación de H2SO4.
Reducción: En condiciones de
anaerobiosis el SO4 es reducido a
H2S. Se produce en suelos
arcillosos o inundados. Se efectúa
por acción de microorganismos
heterótrofos que usan la materia
orgánica como fuente de energía.
(Desulfovidrio). El H2S puede ser
oxidado a S por bacterias
fotosintetizadoras.
DEFICIENCIA DE AZUFRE
La deficiencia de azufre se observa en
suelos pobres en materia orgánica,
suelos arenosos.
 Una deficiencia de azufre en el suelo
puede traer una disminución de la
fijación de nitrógeno atmosférico que
realizan
las
bacterias,
trayendo
consecuentemente una disminución de
los nitratos en el contenido del suelo.
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EL AZUFRE COMO REGULADOR DE PH
La presencia de azufre genera el medio
de cultivo propicio para bacterias que
descomponen materia orgánica a niveles
del suelo en que no hay suficiente oxigeno
para una transformación aeróbica, lo que
redunda en un incremento de nutrientes
para el cultivo y una progresiva reducción
de PH por generación de sulfuros que son
a la vez nutrientes.
 La oxidación de S a SO4 disminuye el pH
del suelo.
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