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REPASO GENERAL DE QUIMICA 2
TERCERO DE BACHILLERATO
Unidad 1. EL HIDROGENO (H)
El hidrogeno es el más sencillo de los elementos conocidos. Es el más
abundante en el universo y se estima que constituye el 70% de la masa total del
mismo.
Posee la estructura más simple.
Forma parte de la corteza, del agua, del cuerpo humano, proteínas
Mayor átomo del universo, 90% del sol
Forma mayor numero de compuestos
Bioelemento
FUE DESCUBIERTO POR HERNY CAVENDISH
Tiene 3 isótopos:
Protio: Contiene un protón sin neutrones en su núcleo.
Deuterio: Contiene un protón y un neutrón.
Tritio: Contiene un protón y dos neutrones.
El hidrógeno es un gas. Es incoloro, inodoro e insípido. Pesa 14 veces menos
que el aire y es poco soluble en agua.
Su comportamiento químico se puede presentar:
-Pérdida del electrón para formar el ión H+. Este se da cuando se combina con
los elementos del grupo VI y VII.
-Adquisición de un electrón para formar H-. Este da cuando el hidrógeno se
combina con elementos menos negativos que el formando hidruros.
El hidrógeno arde en contacto con el aire para formar agua. Este reacciona
explosivamente con los halógenos bajo ciertas condiciones.
Compuestos del hidrogeno:
Hidruros
Hidrácidos
LOS HIDRUROS son compuestos que resultan de la unión del hidrogeno con
otro elemento, ya sea metálico o no metálico. Estos pueden ser iónicos,
covalentes o intermedios.
Los hidruros iónicos se forman de la combinación del hidrogeno con cualquiera
de los elementos del bloque S.
Los hidruros covalentes se forman con el bloque P, exceptuando el indio y el
talio.
Los hidruros intermedios se forman con el bloque D, incluyendo al indio y al
talio.
Otros hidruros pueden ser formados con los metales de transición y los
lantánidos y actínidos.
LOS HIDRACIDOS son compuestos ácidos que no contienen oxigeno en su
estructura y se forman de la combinación del H con un elemento no metal, de
los halógenos (grupos VI Y VII). Entre hidrácidos débiles (poco ionizados)
encontramos el ácido fluorhídrico (HF) y entre los fuertes (completamente
ionizados) tenemos al ácido clorhídrico (HCl), bromhídrico (HBr) y yodhídrico
(HI).
Algo muy importante. Los Hidrácidos son a la vez hidruros pero NO todos los
hidruros son hidrácidos. ¿Por Qué? Porque los hidruros pueden ser compuestos
con metales o no metales y los hidrácidos solo pueden ser compuestos con no
metales (halógenos). Ej. El ácido sulfúrico (H²S) puede ser también llamado
Hidruro de Azufre o Sulfuro de Hidrogeno y su fórmula no cambia. Es hidruro
por ser no metal al igual que es hidrácido por ser no metal, y es sulfuro por la
combinación del hidrogeno con el azufre. Si la reacción es con no-metales se
coloca el hidrógeno primero y si es con metales se coloca al final.
COMPUESTOS IMPORTANTES DEL HIDRÓGENO
Hidruro de azufre, Acido Sulfúrico (H²S)
Hidruro de fósforo, (H³P)
Hidruro de nitrógeno, (H²N)
Hidruro de carbono (H²C)
Hidruro de plomo (PbH²)
Hidruro de selenio (H²Se)
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido fluorhídrico (HF)
Ácido yodhídrico (HI)
Ácido bromhídrico (HBr)
Ácido telurhídrico (H²Te)
Ácido astahídrico (HAt)
La formación de puentes den hidrogeno es determinante en la configuración de
las macromoléculas que constituyen sistemas biológicos.
La desnaturalización de proteínas y ácidos nucleicos consiste en la ruptura de
los puentes de hidrogeno mediante diversos procedimientos.
La obtención del hidrogeno puede ser de dos maneras: en el laboratorio o
industrialmente.
La obtención del hidrogeno en el laboratorio puede ser: atacando un metal
mediante un ácido o mediante electrolisis del agua.
A nivel industrial se puede obtener a partir de un hidrocarburo, mediante
vapor de agua o también por electrólisis que es el método mas caro de
obtención comercial
LA ELECTROLISIS es la descomposición química de una sustancia, producida
por el paso de corriente eléctrica continua.
Esta es la reacción de la electrolisis para obtener el hidrógeno del agua:
2H² O
2H² + O²
Aplicaciones del hidrogeno:
Materia prima para síntesis de derivados.
Obtención de grasa liquida o manteca
Combustible
Industria del petróleo
Reacciones nucleares
Medicina
Proyectos especiales
Celdas de combustión.
Producción de amoniaco.
Elaboración de baterías.
Obtención del metanol CH³ (OH)
Producción De Ácido Clorhídrico
Diferencia entre Hidrogeno y elementos del bloque S:
Hidrogeno es no metal, los alcalinos son metales.
Hidrogeno es gaseoso, los alcalinos son sólidos o líquidos.
Hidrogeno mas electronegativo, alcalinos menos electronegativos
Unidad 2
Unidad 2. EL OXIGENO (O)
O₂ = oxigeno común
O₃ = Ozono
Es el elemento más abundante en la tierra, constituye el 46% de su masa total y
el 20 % de la composición de la atmósfera terrestre.
Bioelemento
Con el hidrogeno forma el agua que constituye las 3/4 partes de la tierra.
Con el silicio forma el oxido de silicio y los silicatos son los elementos
mas abundantes de la corteza terrestre.
Constituye las 2/3 partes del cuerpo humano
90% de los vegetales
Es indispensable para la vida.
DESCUBIERTO POR JOSEPH PRIESTLEY
Lavoissier dió el nombre de oxigeno.
El oxígeno libre: ocupa en el aire una quinta parte de su volumen
Oxigeno combinado: en el agua constituye el 88% de su peso, en las
rocas el 48%, los minerales oxigenados más abundantes son los óxidos,
carbonatos, sulfatos y silicatos.
El oxigeno forma parte del aire mezclado con el nitrógeno en proporcion de 4: 1
PROPIEDADES FISICAS
En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso. Este se condensa a 183 C, en un líquido azul pálido. Se solidifica a -219 C en un sólido blanco
azulado. Si estado de agregación es muy paramagnético.
El ozono (O³) no es magnético. Tiene un olor fuerte y penetrante. Este es más
soluble en agua que el oxigeno. Este se condensa a -111.5 C y se convierte en un
liquido sumamente explosivo. Se usa como germicida, como descolorante de
ceras, féculas, grasas y barnices.
PROPIEDADES QUIMICAS
Es comburente
Reacciona con los no-metales formando óxidos ácidos.
Reacciona con los metales para formar óxidos básicos
Reacciona con muchos de sus compuestos.
Oxigeno esta presente en la hemoglobina, que esta en nuestra sangre, que
se encarga de transportar el oxigeno necesario a todo nuestro organismo.
Las reacciones del oxigeno con otros elementos pueden ser:
De combustión: Cuando reacciona con un combustible como los
hidrocarburos. Esta es reacción es exotérmica.
De oxidación: Cuando reacciona con cualquier elemento de la tabla
periódica. Esta reacción produce un oxido. Estos pueden ser:
-Oxido ácido: Cuando un no metal se combina con el oxigeno
-Oxido básico: Cuando un metal se combina con el oxigeno.
También los óxidos pueden ser:
Iónicos: Si el O se combina con elementos situados a la izquierda de la
tabla periódica.
Intermedios: Si el O se combina con elementos situados hacia el centro de
la tabla periódica.
Covalentes: Si el O se combina con elementos situados a la derecha de la
tabla periódica.
Formación:
Con 4 valencias: (Valencias 1, 3, 5, 7)
Cl (utilizando valencia +1) + O₂ = Cl₂O OXIDO HIPOCLOROSO
Cl (utlizando valencia +3) + O₂ = Cl₂O₃ OXIDO CLOROSO
Cl (utilizando valencia +5) + O₂ = Cl₂O₅ OXIDO CLORICO
Cl (utilizando valencia +7) + O₂ = Cl₂O₇
OXIDO PERCLORICO
Con 2 valencias: (Valencias 2 y 3)
Utilizando valencia 2: Fe₂ + O₂ = FeO OXIDO FERROSO
Utilizando valencia 3: Fe₃ + O₂ = Fe₂O₃ OXIDO FERRICO
 di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización.
Ejemplo:
Dióxido de Carbono
Trióxido de Cromo
Tetraóxido de Hierro
LOS OXOÁCIDOS
Son aquellos que se producen cuando un óxido ácido se combina con agua,
cuya fórmula general es: Hn Xm Op, donde X representa, en general, un no
metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos.
Algo importante es que los oxoácidos se llaman también igual que los ácidos que forma
el hidrógeno, lo único que cambia es que se incorpora oxigeno.
Principales oxoácidos.
HClO Ácido hipocloroso
HClO² Ácido cloroso
HClO³ Ácido Clórico
HClO4 Ácido Perclórico
HNO² Ácido Nitroso
HNO³ Ácido nítrico
H²SO³ Ácido sulfuroso
H²SO4 Ácido Sulfúrico
H³PO³ Ácido fosforoso
H³PO4 Ácido fosfórico
H²CO³ Ácido Carbónico
H4SiO4 Ácido Ortosilícico
H²CrO4 Ácido Crómico
H²Cr²O7 Ácido dicrómico
HMnO4 Ácido permangánico.
Hidróxidos
Es la unión de un óxido básico más el agua. Ej. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Oxido de calcio + agua = Hidróxido de calcio.
OBTENCION DEL OXIGENO:
Licuefacción seguida por destilación friccionada del aire
Electrolisis del agua
Disolución del agua oxigenada
Capa de ozono: Nos protege de los rayos UV del sol
CFC’S (clorofluorcarbonados) 1928 (destruye la capa de ozono)
HCF’S (hidroclorofloruros) (destruye los CFC’S)
HCFC’S (hidroclorofluorcarbonados) (destruye los CFC’S)
Efecto invernadero: aumenta las temperaturas del planeta.
Co₂: destrucción de bosques tropicales y uso del combustible fósil.
CH₄: arrozales y crianza del ganado.
Lluvia ácida: precipitación con ph menor a 5.5
Oxido de azufre y Oxido de nitrógeno: Polvo atmosférico (causan la lluvia
ácida)
Fuentes de lluvia ácida: Quema de combustible fósil, incendio forestal, transito
de vehículos, fabricación de cemento, labores agrícolas.
Combustión puede ser:
Combustión completa:
Combustible que se quema en exceso de oxigeno. No quedan residuos.
Productos obtenidos: agua y dióxido de carbono.
Combustión incompleta:
No hay suficiente oxigeno. Quedan residuos.
Productos obtenidos: Agua y monóxido de carbono.
MONOXIDO DE CARBONO:
Fuentes naturales: 90%
Oxidación del metano
Producción de clorofila
El CO liberado por océanos
Fuentes humanas: 10%
Combustión incompleta.
Diferencias entre Co₂ y Co
Co₂: combustión completa,
Co₂: desecho orgánico no venenoso,
Co: combustión incompleta
Co: veneno
Co₂: bebida,
Co₂: extintor,
Co: anestésico
Co: No es extintor
Aplicaciones del Oxígeno
Combustible liquido en cohetes
Respiración
ATP
Oxidante
Atmósfera
Unidad 3. LA QUIMICA DEL AGUA (H²O)
Distribución del agua en la Tierra
TIPOS DE
AGUA
% TOTAL
%H²O
Salada
Dulce
95
5
-
4
1
0.99
80
20
19.7
0.01
0.002
0.001
0.001
0.005
0.2
0.04
0.02
0.02
0.01
AGUA DULCE
Congelada
Líquida
AGUA DULCE
LIQUIDA
Subterranea
Lagos
Suelos
Ríos
Atmósfera
En una persona adulta el agua representa más del 60% del total de mu sama
corporal. En las plantas es de 70% y un 90% en el total de su biomasa.
PROPIEDADES DEL AGUA
FÍSICAS
Incolora (Sin color)
Inodora (Sin olor)
Insípida (Sin sabor)
Punto de Fusión = 100°C
Punto de ebullición = 100°C
Densidad máxima en estado líquido = 1g/cm³
Densidad en estado sólido = 0.9 g/cm³
Calor específico = 4.184 J/g.°C
(J/g. °C = Joule/gramo x grados Celsius.
QUÍMICAS
Presenta un enlace covalente polar.
Su molécula es bipolar
Se descompone por electrólisis en sus
elementos constitutivos
Reacciona violentamente con los
metales químicamente activos para
formar el hidróxido correspondiente
Reacciona con metales menos activos
para formar óxidos correspondientes
Reacciona con óxidos no metálicos
para formar ácidos
El agua es el disolvente universal. Cuando una sustancia es insoluble es cuando
esta se mantiene inalterable en el disolvente. Si es soluble, se disuelve
completamente, y si es poco soluble, se disuelve parcialmente.
EL CICLO DEL AGUA
CLASES DE AGUA
Agua de la llave
Procede directamente del acueducto, de bombas para tomar agua o de molinos
de viento. Puede tener cantidades significativas de cloro. La calidad de esta
agua merma debido a las reparaciones de tuberías y otras correcciones. Pueden
estar presentes virus, bacterias y hongos, entre otros microorganismos.
Agua embotellada
Hay muchas clases de este tipo de agua, pero las regulaciones que se observan
en sus etiquetas son muy pocas. Puede tratarse de agua de la llave embotellada
o agua tratada por procesos sofisticados.
Agua filtrada
Es el agua tratada a través de filtros como el de carbón. Este proceso remueve
sedimentos y olores.
Posee buen sabor, pocos minerales presentes.
Agua mineral
Procede de fuentes naturales, tiene alto contenido de minerales y sólidos
disueltos. Tiene sabor y olor fuertes.
Agua natural
Procede de fuentes naturales, como manantiales.
Es de buen sabor y olor fresco. Se encuentra libre de bacterias si está regulada
por análisis reconocidos. Su precio es significativamente mayor que otras clases
de agua.
Agua lluvia o meteórica.
Posee buen sabor y olor fresco. Contiene gran cantidad de impurezas, puede
contener bacterias y microorganismos.
SALES
Haloideas (metal + halógeno)
Metal + no metal
NaCl (cloruro de sodio)
CaF₂ (floruro de calcio)
Oxisales
Neutra: metal + no metal + oxigeno
H₂SO₄ (acido sulfúrico) + Ba(OH)₂ (hidróxido de bario) = Ba₂SO₄ (sulfato de
bario) + H₂O (agua)
Acidas
Metal + Hidrogeno + no metal + oxigeno
NaHCO₃ = Bicarbonato de sodio.
HIDROXIDO + ACIDO = SAL + AGUA
NaOH (hidróxido de sodio) + HCL = NaCl (cloruro de sodio) + H₂O (agua)
Para nombrar: Se cambia –hídrico por ´´uro’’ + el nombre del metal.
Unidad 4. Elementos del bloque S
La tabla periódica de los elementos:
La tabla periódica está organizada por grupos o familias. Consta de 7 filas
horizontales llamadas períodos y 18 columnas verticales llamadas grupos.
La tabla esta organizada de la siguiente manera según sus 4 bloques
denominados s, p d y f.
Bloque S: Color Azul
Bloque P: Color Amarillo
Bloque D: Color Rosado
Bloque F: Color Verde
Bloque S:
Compuesto por los grupos IA y IIA. El IA lo forman los Alcalinos y el IIA los
Alcalino-térreos.
Diferencias entre los alcalinos y los alcalinos-térreos:
Los alcalinos son menos electronegativos que los alcalino-térreos.
Los alcalinos tienen menor energía de ionización que los alcalino-térreos.
Grupo IA: Alcalinos
PROPIEDADES FISICAS:
Son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales.
Solo tienen un electrón de valencia.
Son blandos y de bajo punto de fusión.
Tienen color blanco plateado pero el Cesio tiene reflejos amarillos.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Química mas simple
Reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar
uno o mas compuestos binarios
Reaccionan violentamente con el agua (reacción exotérmica) formando
hidróxido correspondiente y liberando hidrogeno.
En contacto con el aire, Na y K se oxidan rápidamente y forman el nitrato
correspondiente.
Método de obtención:
Electrolisis de sus haluros fundidos.
Aplicación:
Litio: Metalurgia
Sodio: (hidróxido) jabón, catalizador en papel, detergente, vidrio, NaCl.
Potasio: (hidróxido) jabón, agricultura
Rubidio: Maquina iónica (componente)
Cesio: El mas reactivo. Celda fotoeléctrica.
Francio: Elemento reactivo. Usos en laboratorios.
Grupo IIA: Alcalino térreos. (Agentes reductores)
PROPIEDADES FISICAS:
Metálicos, intenso brillo y buena conductividad.
Son más duros que los alcalinos pero son blandos al igual que estos.
Sus puntos de fusión son más elevados.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Poderosos agentes reductores
El berilio forma compuestos covalentes, diferente de los demás
elementos.
Los restantes elementos forman enlaces iónicos.
El magnesio también forma compuestos covalentes.
Método de obtención:
Extracción del mar y pozos salinos profundos.
Electrolisis de sus haluros fundidos.
Aplicación:
Berilio: herramienta a prueba de chispa
Magnesio: Fuente luminosa
Calcio: Cal (oxido de calcio): fabricación del cemento y ladrillos. Sulfato
de Calcio (yeso): Fertilizantes, concreto, desarrollo de dientes y huesos.
Bario: estudio del aparato digestivo.
Radio: Elemento Radioactivo. Uso en laboratorios.
Unidad 5. Los elementos del Bloque P
Grupo IIIA al grupo VIIIA
10 metales, 20 no metales
30 elementos
Se encuentran los únicos metaloides
Bioelementos primarios
GRUPO IIIA (Familia del aluminio)
Boro: Ácido bórico antiséptico en medicina. Forma ‘’boranos’’ con el
hidrogeno. Aplicaciones: Crecimiento de las plantas y fortalecimiento de
los huesos.
Aluminio: Bauxita disuelta en criolita se somete a una electrolisis.
Aplicaciones: Papel de aluminio, Obtención de otros metales.
Galio: Subproducto de la purificación del aluminio y zinc.
Aplicaciones: trabajos con rayo láser, termómetro.
Indio: Subproducto de plomo y zinc.
Aplicaciones: Aleaciones de metal no ferroso
Talio: Subproducto de plomo y zinc.
Aplicaciones: Fabricación de parabrisas.
GRUPO IVA:
Carbono: Aparece en estado puro, diamante, grafito y carbono amorfo
y combinado con la naturaleza (dióxido, monóxido y carbonatos en
forma inorgánica y materia viva en forma orgánica).


La química orgánica es la química del carbono.
Todo compuesto orgánico tiene presencia de carbono.






El carbono esta presente en:
Sustancia simple = carbón de piedra y hulla
Hidrocarburo = petróleo
Tejidos de los seres vivos
Carbonatos minerales
CO₂ en atmósfera y agua oceánicas.


Sus variedades son:
Diamante: cortar vidrio, taladros de minerales, perforar ciertos
minerales y piedra preciosa.
Grafito: minas de lápices.
Carbón natural: Descomposición lenta de la materia organiza.
Hulla y carbón de piedra.






Carbono amorfo: se obtiene artificialmente a partir de carbonos
naturales:
 Aplicaciones del monóxido de carbono. CO
Extintor
Hielo seco
Elaboración de refrescos



Carbonatos:
Corteza terrestre
Carbonato de calcio: piedra caliza y mármol, perlas, conchas,
estalactitas y estalagmitas.








Aplicaciones:
Carbonato de calcio (CaCO₃):
Piedra caliza en edificios, cemento, cal.
Mármoles
Carbonato de sodio (NaCo₃)
Fabricación de vidrio.
Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
Contrarrestar exceso de acidez gástrica.
Silicio:
Se obtiene calentando dióxido de silicio con carbono reductor.
Aplicaciones: Fabricación de aleaciones resistentes a los ácidos.
Germanio:
Se obtiene calentando dióxido de germanio con carbono reductor.
Aplicaciones: Oxido de germanio (combate la anemia)
Estaño:
Se obtiene mediante la reducción del oxido de estaño con carbono.
Aplicaciones: Capa protectora en los recipientes de cobre.
Plomo:
Se obtiene mediante el sulfuro de plomo, calentándolo hasta que se convierte a
oxido y después reducirlo con carbono.
Aplicaciones: aditivos en la gasolina, blindajes rayos X
GRUPO VA
Nitrógeno:
Se obtiene pesando aire, a través de cobre o hierro caliente.
 Bioelemento
 Macro elemento de plantas
 Esta en las proteínas
 Obtención del amoniaco NH₄
 Fertilizante
 Nitrógeno liquido ayuda a la piel
 N₂O oxido nitroso (gas de la risa)
 Nitrato de potasio KNO₃ (explosivo y fertilizante)
 Amoniaco: fabricación de hielo y fertilizantes.
Fósforo:
 Fósforo blanco: fosfato de calcio.
 Fósforo rojo: fósforo blanco en ausencia de aire



Fósforo negro: temperatura menor de 20 grados.
El fósforo es un agente reductor, secante, fertilizante, se utiliza en la
fabricación de cerilla.
Se encuentra en el ADN y el ARN
Arsénico:
Se obtiene mediante la reducción de oxido con carbono.
Se utiliza para eliminar el color verde en el vidrio.
Antimonio:
Se obtiene mediante la testación de antimonita y reducción del oxido con
coque. Se utiliza en la letra de imprenta.
Bismuto: Se obtiene mediante la reducción del sulfato. Se utiliza en la
brújula.
GRUPO VIA
Azufre: Se obtiene mediante el método de Frasch.
Se utiliza en la fabricación de ácido sulfúrico
Es explosivo, se utiliza en el papel, el caucho, la tinta.
Selenio: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en el
shampoo para caspa y en el tratamiento de la piel.
Telurio: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en la
fabricación de insecticidas.
Polonio: Se obtiene mediante su isótopo de la naturaleza. Se utiliza en
los rayos X. Fue descubierto por Madame Curie.
La Radiación es energía en movimiento. Esta puede ser:
-Radiaciones Alfa: que corresponden a partículas de dos neutrones y dos
protones.
-Radiaciones Beta: que consisten en partículas de un electrón.
-Radiaciones Gamma: Que se mueven en forma de onda.
GRUPO VIIA
Flúor: Se obtiene mediante extracción mineral. Es utilizado por los
dentistas, lavado de dientes y tratamiento de carie.
Cloro: Se obtiene mediante electrolisis del agua. Sirve como
blanqueador y eliminador de gérmenes
Bromo: Se obtiene mediante extracción mineral. Se utiliza en la
preparación de tintes.
Yodo: Se obtiene mediante el nitrato de chile o sodio. Es un
oligoelemento de la glándula tiroides y se utiliza también la sal yodada.
Astato: Investigación nuclear.
GRUPO VIIIA (Gases Nobles)
Helio: Se obtiene de hidrocarburos gaseosos naturales y como residuo
de la destilación fraccionada del aire. Se utiliza para presurizar y
endurecer las estructuras de los cohetes de despegue. También para
elevar globos al aire.
Neón: Se da de tres formas: Neón 20 (mas abundante), neón 2 y neón
21. Se obtiene por destilación fraccionada del aire. Es de color rojizo. Se
usa como refrigerante y en las lámparas de neón de los anuncios
publicitarios.
Argón: Se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. Se usa
para rellenar bombillas eléctricas y en lámparas publicitarias para
producir luz azul.
Kriptón: Se obtiene por destilación de una mezcla de gases nobles. Se
usa en bombillas incandescentes, en iluminación de campos de aterrizaje.
Su luz es anaranjada rojiza.
Xenón: Se obtiene por destilación de una mezcla de gases nobles. Se usa
en la fotografía rápida y como gas de relleno en detectores de radiación.
Radón: Elemento gaseoso, radioactivo, inodoro e incoloro. Mas pesado
de los gases nobles. Se obtiene por la desintegración del radio 226+. Se
usa para tratar tumores malignos.
Unidad 6. Los elementos del Bloque D(Metales Nobles)
CARACTERISTICAS GENERALES
Elementos De los grupos IB al VIIIB.
Poseen el orbital D como el mas externo
Son duros, buenos conductores de calor y electricidad,
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición
Se le llaman Metales nobles
Forman compuestos paramagnéticos
Primera serie de Transición:
Esta agrupa los elementos con el orbital 3d.
Escandio:
Elemento metálico blando de color blanco-plateado.
Se obtienen por precipitación del sulfato, al tratar tierras raras o por
extracción del tiocianato utilizando el dietil éter.
Se usa en aleaciones con metales ligeros y en luces de alta intensidad.
Titanio:
Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene tratando uno de sus
minerales con conque al rojo vivo y cloro gaseoso. Luego de eliminarse las
impurezas se funde y se moldea en lingotes. Se utiliza en montura de lentes,
en el fuselaje de los aviones y en medicina.
Vanadio:
Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene recuperando polvos
obtenidos en la refinación de petróleo.
Se utiliza como desecante de pinturas, revelador fotográfico y como agente
reductor.
Cromo:
Elemento metálico de color gris. Se encuentra en la naturaleza formando
minerales y se obtiene del oxido natural cromita a través de aluminotermia.
Se usa en la industria metalúrgica para aleaciones con hierro, el níquel o el
cobalto en fin de incrementar su dureza y su resistencia a la corrosión.
Manganeso:
Elemento metálico, frágil, blanco-plateado. Se obtiene mediante la
combustión de la pirolusita (dióxido de manganeso) con polvo de aluminio
o por electrolisis del sulfato de manganeso. Se emplea en aleaciones de
hierro para fabricar acero.
Hierro:
Metal de transición mas abundante en la corteza terrestre. Se obtiene
mediante electrolisis de disulfato de hierro II. Tambien a partir de sus
óxidos. Se utiliza para fabricar tinta, pinturas. Para grandes construcciones,
aleándolo con otros metales.
Cobalto:
Elemento metálico de color blanco-plateado. Se obtiene por electrólisis de
sus sales y por reducción de sus óxidos. Se usa en la construcción de turbina
de aviones.
Níquel:
Elemento metálico blanco-plateado, duro, maleable y dúctil. Se obtiene a
partir de compuestos de cobre como la pentlandita y la pirrotina niquelífera.
Se utiliza como protector y revestimiento de metales para prevenir su
corrosión, como catalizador y en aleaciones con el acero.
Cobre:
Elemento metálico de color pardo rojizo. Se encuentra agregado con otros
metales como el oro, la plata y el bismuto. Se utiliza en la fabricación de
cables eléctricos, monedas y confección de tinajas y objetos ornamentales.
Cinc:
Elemento metálico blanco azulado. Se obtiene mediante la oxidación de sus
minerales a altas temperaturas. Se utiliza como galvanizador para el hierro y
el acero. También en pomadas antisépticas, en la construcción de silos, en la
fabricación de latas de refrescos y bebidas y en la fabricación de techos para
las casas.
Segunda serie de Transición:
Esta agrupa los elementos del orbital 4d.
Itrio:
Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene por la reducción del
trifloruro de itrio. Se utiliza en la fabricación de tubos de televisores.
Circonio:
Elemento metálico. Se obtiene por reducción de sus óxidos. Se usa en la
fabricación de acero y porcelana.
Niobio:
Elemento metálico de color gris acero, brillante, dúctil y maleable. Se obtiene
por aluminotermia del pentóxido o por reducción de su cloruro con
hidrógeno.
Molibdeno:
Elemento metálico blanco plateado, duro y maleable. Se obtiene por
combustión de la molibdenita. Se utiliza con acero para construcción de
aviones y automóviles.
Rutenio:
Elemento metálico blanco grisáceo, químicamente no reactivo. Se obtiene a
partir de la pentlandita y piroxinita.
Se utiliza en aleaciones con platino y paladio para mejorar la resistencia al
desgaste. También para fabricar joyas.
Rodio:
Elemento metálico brillante de color blanco-plateado. Se obtiene como el
subproducto de la extracción del níquel. Se utiliza como superficie de
espejos en los faros, para plantear joyas y platería y en pilas termoeléctricas.
Paladio:
Elemento metálico blanco-plateado. Se obtiene a partir de compuestos
minerales con platino, níquel, cobre y mercurio. Se utiliza en
comunicaciones, para revestir contactos eléctricos, en odontología y en
relojes.
Cadmio:
Elemento metálico blanco plateado. Se obtiene como subproducto del
refinado de los minerales del cinc. Se utiliza aleado en compuestos para
soldar hierro y para la fabricación de extintores.
Plata:
Elemento metálico blanco y brillante. Se obtiene por amalgamación del
mineral triturado obteniendo. Se encuentra en la naturaleza en yacimientos
junto al oro y al cobre. Se utiliza en joyería y en fabricación de cuberterías.
Tercera serie de Transición:
Esta agrupa los elementos del orbital 5d.
Hafnio:
Elemento metálico semejante al circonio. Se obtiene separándolo de este
elemento. Se utiliza como material estructural en las plantas de energía
nuclear.
Tantalio:
Elemento metálico blanco, dúctil y maleable. Se obtiene por la electrolisis del
tantalifloruro de potasio. Se utiliza en la fabricación de instrumentos
quirúrgicos y dentales y en la fabricación de artículos de laboratorio.
Wolframio:
Elemento metálico, dúctil y de color blanco-plateado. Se obtiene al fundir
uno de sus compuestos con carbonato de sodio. Se utiliza en la fabricación
de bujías de encendido y en los filamentos de las bombillas incandescentes.
Renio:
Elemento metálico de color blanco plateado. Se obtiene a partir de
godonlinita y molibdenita. Se utiliza en la fabricación de flashes fotográficos.
Osmio:
Elemento metálico frágil y color blanco-azulado. Se obtiene en las minas de
platino. Se utiliza aleado con platino para fabricar pesos y medidas.
Iridio:
Elemento metálico blanco, frágil y extremadamente duro Se obtiene de los
compuestos minerales con platino y con osmio. Se utiliza en la aleación con
platino para hacer instrumentos de precisión y herramientas quirúrgicas.
Platino:
Elemento metálico químicamente inherte, dúctil y maleable. Poco abundante
en la naturaleza y mas valioso que el oro, por lo tanto se le llama “oro
blanco” comúnmente. Se utiliza en la fabricación de joyerías y en la
fabricación de instrumentos de laboratorio.
Oro:
Elemento metálico, denso y blando de color amarillo. En el se basa la
economía mundial Se obtiene en vetas de cuarzo y en yacimientos mineros.
Se utiliza en la fabricación de joyerías. En electrónica en conexiones de chips.
En odontología en aleaciones y prótesis.
Mercurio:
Elemento metálico, líquido, brillante y de color blanco plateado. Se obtiene
al tostar el cinabrio al aire. Se utiliza para fabricación de termómetros.
Unidad 7. Elementos de Bloque F
(SOLO VAN LAS CARACTERISTICAS GENERALES QUE DICTO
IDALIA)
Características Generales:
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Todos son sólidos
Todos son metales
Tienen elevado punto te ebullición y fusión
Son buenos conductores del calor y la electricidad
Todos ellos terminan en el orbital f totalmente llenos
Contiene dos series: Lantánidos y Actínidos
Contiene un gran numero de elementos que son sintéticos
Los compuestos que lo forman lo hacen con numero de oxidación 3
Son elementos paramagnéticos
Muchos de ellos son radioactivos
Forman Iones coloreados.
También son llamados tierras raras
CUADRO COMPARATIVO DE LOS ELEMENTOS DEL
BLOQUE D Y F
BLOQUE D
Diamagnéticos
3 Series de transición
Desde el grupo IB al VIII B
Valencias muy variadas
BLOQUE F
Paramagnéticos
2 Series de Transición
Grupo IIIB
2 valencias que pueden estar
combinadas con 3 o 4
FORMULAS Y COMPUESTOS IMPORTANTES
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Na₂O = Oxido de sodio / iónico
Al₂O₃ = Oxido de aluminio / intermedio
SO₃ = Oxido sulfúrico / covalente
ZnO = Oxido de zinc / intermedio
FeO = Oxido ferroso / intermedio
Cl₂O₇ = Oxido perclorico / covalente
CrO = Oxido hipocromoso / intermedio
Cu₂O = Oxido cuprieso / intermedio
MgO = Oxido de magnesio / ionico
Br₂O = Oxido bromoso / covalente
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HF = Fluoruro de hidrogeno / Ácido fluorhídrico
HCl = cloruro de hidrogeno / Ácido clorhídrico
HBr = Bromuro de hidrogeno / Ácido Bromhídrico
HI = Yoduro de hidrogeno / Ácido yodhídrico
LiH = hidruro de litio
CsH = hidruro de cesio
CH₄ = gas metano
Co₂ = Dióxido de carbono
CO = Monóxido de carbono
Fe₂O₃ = Oxido ferrico
MgO = Oxido de Magnesio
N₂O = Oxido Nitroso
CaO = Oxido de Calcio
H₂SO₄ = ácido sulfúrico
Hg(OH)₂ = Hidróxido de mercurio (II)
N₃P = Fosfuro de nitrógeno
KH = hidruro de potasio
CuSo₄ = sulfato de cobre
Cu(OH)₂ = hidróxido de cobre (II)
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NaCl = cloruro de sodio / sal haloidea
H₂O = agua
Co₂ = Dióxido de carbono / oxido acido
HCl = acido clorhídrico / hidrácido
NO = monóxido de nitrógeno / oxido acido
H₂O₂ = peroxido de hidrogeno
C₃H₆O = acetona / oxácido
NaHCO₃ = bicarbonato de sodio / sal acida
H₂SO₄ = acido sulfúrico / oxácido
HNO₃ = acido nítrico / oxácido
 CO = monóxido de carbono = oxido acido
 CaO = oxido de calcio / oxido básico
 So₂ = oxido sulfuroso / oxido acido
 Na₂O = Oxido de sodio / oxido básico
 NH₃ = amoniaco / nitruro de hidrógeno fabricación de hielo y
fertilizantes.
 Mg(OH)₂ = Hidróxido de Magnesio/ leche magnesia: antioxido
 Mg₂SO₄ = Oxilfuro de Magnesio / magnesia: laxante
 NaCl = cloruro de sodio: Sal de mesa o de cocina
 BeO = oxido de berilio: esmeralda
 CaO = Oxido de calcio: cal
 KnO₃ = nitrato de potasio: salitre
 Be(OH)₂ = hidróxido de bario: barite
YACIMIENTOS MINEROS EN LA REPUBLICA DOMINICANA