Download Moyano, Mónica L. Clase N° 2 Cuadro comparativo: Grupo I Grupo II

Moyano, Mónica L.
Clase N° 2
Cuadro comparativo:
Grupo I
Similitudes
Diferencias
Grupo II
-No existen en estado libre
-No existen en estado libre
-Constituyan casi el 5% de la
corteza terrestre
-Constituyan más del 4% de la
corteza terrestre
-Baja energía de ionización
-Baja energía de ionización
-Baja electronegatividad
-Baja electronegatividad
-Forman siempre compuestos
iónicos
-Forman compuestos iónicos a
excepción del berilio
-Puntos de fusión y ebullición
baja
-Puntos de fusión y ebullición
baja
-Densidad baja
-Poco densos
-Muy reactivos
-Muy reactivos
-Un electrón libre
-Dos electrones libres
-Configuración electrónica ns1
-Configuración electrónica ns2
-Estado de oxidación habitual
+1
-Estado de oxidación habitual
+2
¿Cuáles son los elementos de estos grupos de mayor importancia y por qué?
Para interpretar cuales de estos elementos son más importantes, primero es necesario conocer las
propiedades de cada uno.
Propiedades o características
Grupo I
Litio
En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire
o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras
del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales
alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra
libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la
llama adquiere un color blanco brillante.
1
Moyano, Mónica L.
Sodio
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número
atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color
plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es
muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente
con el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. También es un
componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Potasio
Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos
relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy
reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico
esencial.
Rubidio
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente
al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse
líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder
espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el
agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,
los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
Cesio
El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su
símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a
excepción del francio
Francio
El francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K,1 es un elemento químico cuyo
símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el
segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es
un metal alcalino altamente
radiactivo y
reactivo
que
se
desintegra
generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su
capa de valencia.
Grupo II
Berilio
El berilio es
un elemento
químico de
símbolo Be y número
atómico 4.
Es
un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea
principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
2
Moyano, Mónica L.
Magnesio
Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el
tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las
células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las
sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Calcio
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca 2+) o formando parte de
otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o
externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en
el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El
porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término
medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el
0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho
calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)
Estroncio
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se
oxida. En presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que
debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra
en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el
agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.
El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente
dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona
por debajo de 380 °C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales
volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en
la pirotecnia.
Como el estroncio es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro isótopos hacen lo
mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza. Sin embargo, la distribución actual de
los isótopos tienden a variar grandemente de un lugar geográfico a otro. Así analizando huesos de
un individuo podría ayudar a determinar la región de donde proviene. Esta tarea ayuda a identificar
patrones de antiguas migraciones, así como el origen de restos humanos de cementerios de
batallas. El estroncio ayuda a la ciencia forense.
Bario
Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe
en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no
solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este
metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el
3
Moyano, Mónica L.
agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce
el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se
destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral portador de bario más común,
sulfato de barita.
Radio
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es
un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es
extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio.
El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es intensamente radioactivo y se parece
químicamente al bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de
mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres
tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se mezcla
con berilio.
Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se
expone al aire (probablemente debido a la formación de nitruro). Es luminiscente (dando un color
azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que el
bario.
Importante del grupo I
El sodio se absorbe en humanos, de manera fácil desde el intestino delgado y de allí es llevado a
los riñones, en donde se infiltra y regresa a la sangre para mantener los niveles apropiados.
El potasio porque se llaman elementos químicos esenciales a una serie de elementos
químicos que se consideran esenciales para la vida o para la subsistencia de organismos
determinados. Para que un elemento se considere esencial, este debe cumplir cuatro condiciones:




La ingesta insuficiente del elemento provoca deficiencias funcionales, reversibles si el
elemento vuelve a estar en las concentraciones adecuadas.
Sin el elemento, el organismo no crece ni completa su ciclo vital.
El elemento influye directamente en el organismo y está involucrado en sus procesos
metabólicos.
El efecto de dicho elemento no puede ser reemplazado por ningún otro elemento.
Importante del grupo II
El calcio el ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra
en la naturaleza. Y el estroncio porque es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro
isótopos hacen lo mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza.
4
Moyano, Mónica L.
Elijo del grupo I
Al sodio porque tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la
transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio). Mantiene el
volumen y la osmolaridad. Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el
equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las células.
Y también elijo al rubidio porque puede formar alineaciones con oro, lo cual me llama la atención.
Del grupo II elijo al Estroncio porque la distribución actual de los isótopos tienden a variar
grandemente de un lugar geográfico a otro. Así analizando huesos de un individuo podría ayudar a
determinar la región de donde proviene. Esta tarea ayuda a identificar patrones de antiguas
migraciones, así como el origen de restos humanos de cementerios de batallas. El estroncio ayuda
a la ciencia forense.
5