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NUMERO DE OXIDACION
Es conveniente definir un concepto que describa el poder de combinación de los elementos
en términos de las fuerzas que actúan para mantener a los átomos en combinación en un
compuesto estable, y este concepto es el número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento se define como la carga que parece tener un
átomo cuando se aplican las siguientes reglas:
1) El número de oxidación de un átomo en su forma elemental es cero.
Ejemplos: O2, H2, Zn, Fe tienen todos números de oxidación 0.
2) El número de oxidación de los iones es igual a la carga del ion.
Ejemplo Los números de oxidación de Fe2+, del O2- y del PO43respectivamente.
son +2,-2 y -3
3) En compuestos que contienen oxígeno, el átomo de oxígeno tiene un número de
oxidación de -2, excepto en los peróxidos y en el OF2 donde tiene números de
oxidación de -1 y +2 respectivamente.
4) En compuestos que contienen hidrógeno, el átomo de hidrógeno tiene número de
oxidación de +1, excepto en los hidruros (LiH, MgH2 ) en donde el número de
oxidación es de -1.
5) En los compuestos binarios el número de oxidación negativo será el del elemento más
electronegativo, correspondiendo el número de oxidación positivo al elemento menos
electronegativo
Ejemplo. Na+1, Cu+2, Br-1, I-1
6) La suma algebraica de los números de oxidación positivos y negativos en un
compuesto es igual a 0.
Ejemplo FeO,
AlCl3
Fe+2O-2 = +2-2= 0
Al+3Cl-1 = +3-3(-1) = 0
7) En todos los haluros (fluoruros, cloruros, bromuros, etc) el número de oxidación del
halógeno se considera de -1.
Ejemplo KCl, NaI, CaBr2; Cl, I, y Br tienen números de oxidación -1
8) Los elementos alcalinos (primera columna de la tabla periódica) siempre tendrán
números de oxidación igual a +1
Ejemplos. NaOH, Li2SO4, KNO3; Na, Li y K tienen número de oxidación +1
9) Los elementos alcalinotérreos (segunda columna de la tabla periódica) siempre
tendrán número de oxidación igual a +2.
Ejemplos Ca(OH)2, BaO, MgCl2; Ca, Ba y Mg tienen número de oxidación de +2
Problemas resueltos.
Determinar el número de oxidación de los elementos que se encuentran formando los
siguientes compuestos e iones:
1) Cl2
Como el cloro se encuentra en su forma elemental, su número de oxidación es 0
2) PO4-3
Como lo que tenemos ahora es un ion, su número de oxidación será de -3. Dado que el
oxígeno tiene número de oxidación -2 y hay 4 átomos de este elemento cuya suma nos da
-8, el fosforo tendrá un número de oxidación de +5, así -8+5=-3; el oxígeno -2 y el fósforo +5.
3) K2SO4
La suma de los números de oxidación de los átomos de potasio nos da +2 y los del oxígeno
-8. Como la molécula es neutra y +2 -8 = -6, el azufre debe tener como número de oxidación
+6, para que -6 +6 = 0
K = +1
O= -2
S = +6